D.最高价氧化物的水化物的酸性:
Y>Z
【答案】B
【解析】X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,为钠元素,ZX形成的化合物为中性,说明为氯化钠,则Y为硫元素,W为氧元素。
A离子和氧离子电子层结构相同,核电荷数越大,半径越小,故钠离子半径小于氧离子半径,A错误;氧和钠形成的化合物为氧化钠或过氧化钠,其水溶液都为氢氧化钠,显碱性,B正确;水和硫化氢比较,水稳定性强,C错误;最高价氧化物对应的水化物中高氯酸是最强酸,D错误。
8.【2016年高考浙江卷】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3:
4。
W−的最外层为8电子结构。
金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。
下列说法正确的是()
A.X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应
B.原子半径大小:
X<Y,Z>W
C.化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键
D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
【答案】D
9.【2016年高考海南卷】(8分)短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大,元素X的一种高硬度单质是宝石,Y2+电子层结构与氖相同,Z的质子数为偶数,室温下M单质为淡黄色固体,回答下列问题:
(1)M元素位于周期表中的第______周期、_______族。
(2)Z元素是____,其在自然界中常见的二元化合物是____。
(3)X与M的单质在高温下反应的化学方程式为______,产物分子为直线形,其化学键属__________共价键(填“极性”或“非极性”)。
(4)四种元素中的____可用于航空航天合金材料的制备,其单质与稀盐酸反应的化学方程式为_________。
【答案】(8分)
(1)三ⅥA(每空1分,共2分)
(2)SiSiO2(每空1分,共2分)
(3)C+2SCS2极性(每空1分,共2分)
(4)MgMg+2HCl==MgCl2+H2↑(每空1分,共2分)
10.【2016年高考天津卷】(14分)下表为元素周期表的一部分。
碳
氮
Y
X
硫
Z
回答下列问题
(1)Z元素在周期表中的位置为__________。
(2)表中元素原子半径最大的是(谢元素符号)__________。
(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________;
a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中,1molY单质比1molS得电子多
c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高
(4)X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物,恢复至室温,放热687kJ,已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃,写出该反应的热化学方程式__________。
(5)碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应,生成2molMg(OH)2和1mol烃,该烃分子中碳氢质量比为9:
1,烃的电子式为__________。
Q与水反应的化学方程式为__________。
(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应,生成的盐只有硫酸铜,同时生成的两种气体均由表中两种气体组成,气体的相对分子质量都小于50。
为防止污染,将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐,消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2,则两种气体的分子式及物质的量分别为__________,生成硫酸铜物质的量为__________。
【答案】
(1)第三周期,ⅦA族
(2)Si
(3)ac
(4)Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=-687kJ/mol
(5)
;Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑
(6)NO0.9mol;NO21.3mol;2mol
1.(2015·江苏化学,2,2分)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是( )
A.质子数为17、中子数为20的氯原子:
Cl
B.氯离子(Cl-)的结构示意图:
C.氯分子的电子式:
D.氯乙烯分子的结构简式:
H3C—CH2Cl
【答案】C
2.(2015·课标全国卷Ⅱ,9,6分)原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。
下列叙述错误的是( )
A.元素的非金属性次序为c>b>a
B.a和其他3种元素均能形成共价化合物
C.d和其他3种元素均能形成离子化合物
D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
【解析】a-的电子层结构与氦相同,则a为氢元素;b和c的次外层有8个电子,且最外层电子数分别为6、7,则b为硫元素,c为氯元素;d的最外层电子数为1,且c-和d+的电子层结构相同,则d为钾元素。
A项,元素的非金属性次序为Cl>S>H,正确;H2S和HCl是共价化合物,KH、K2S和KCl是离子化合物,B项错误,C项正确;D项,氢、硫、氯三种元素的最高和最低化合价分别为+1和-1、+6和-2、+7和-1,因此它们各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6,正确。
【答案】B
3.(2015·海南化学,12,4分)a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。
下列叙述错误的是( )
A.d元素的非金属性最强
B.它们均存在两种或两种以上的氧化物
C.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D.b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
【答案】D
4.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质,而Z不能形成双原子分子。
根据以上叙述,下列说法中正确的是( )
A.上述四种元素的原子半径大小为WB.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
【解析】依据题意,不难确定W、X、Y、Z四种元素依次为氢(H)、碳(C)、氮(N)或氧(O)、氖(Ne)。
A项,X、Y、W元素的原子半径大小为X>Y>W;B项,四种原子最外层电子总数为18或19;C项,H2O2或N2H4分子中既含极性共价键又含非极性共价键;D项,W与X组成的化合物包括所有的烃类,故沸点不一定比H2O或NH3的低。
【答案】C
5.X、Y、Z、W是短周期元素,原子序数依次增大。
X是原子半径最小的元素;Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍;Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。
下列说法中正确的是( )
A.X、Y形成的化合物只含有极性键
B.X单质和Z单质在暗处能剧烈反应
C.含W元素的盐溶液一定显酸性
D.Z离子半径小于W离子半径
【答案】B
6.元素周期律揭示了元素间的递变规律,下列递变规律正确的是( )
A.ⅣA族元素氢化物沸点:
SiH4>CH4,所以ⅤA族元素氢化物沸点:
PH3>NH3
B.第二周期元素氢化物稳定性:
HF>H2O,所以第三周期元素氢化物稳定性:
HCl>H2S
C.ⅦA族元素的非金属性:
F>Cl,所以ⅦA族元素氢化物的酸性:
HF<HCl
D.镁比铝活泼,工业上用电解熔融氧化铝制铝,所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁
【解析】A项,由于NH3分子间能形成氢键,所以其沸点高于PH3,错误;C项,非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,不能说明氢化物酸性强弱,错误;D项,由于MgO的熔点高,故工业上是电解熔融的氯化镁制镁,错误。
【答案】B
7.W、X、Y、Z是短周期中的常见元素,其部分性质如下表,下列说法不正确的是( )
W
单质是淡黄色固体
X
第三周期原子半径最小的金属
Y
单质不能将比它不活泼的金属从盐溶液中置换出来
Z
原子最外层电子数是电子总数的
A.Y、X、W的原子半径依次减小,X、Y、W单核离子的半径依次增大
B.W、X、Y的最高价氧化物的水化物之间可以两两反应
C.Y的氧化物与Z的最高价氧化物反应一定是氧化还原反应
D.W、Z、X、Y的最高正价依次降低
【解析】根据题意可以推出W为S,X为Al,Y为Na,Z为C。
A项,依据同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小,得Y、X、W的原子半径依次减小,依据核外电子排布相同的离子半径随核电荷数的增大而减小,得X、Y、W单核离子的半径依次增大,正确;B项,W、X、Y的最高价氧化物的水化物分别为H2SO4、Al(OH)3、NaOH,它们之间可以两两反应,正确;C项,Y的氧化物是Na2O或Na2O2,Z的最高价氧化物是CO2,它们之间的反应不一定是氧化还原反应,错误;D项,W、Z、X、Y的最高正价分别为:
+6、+4、+3、+1,依次降低,正确。
【答案】C
8.主族元素M、R形成的简单离子M2-与R+的核外电子数之和为20,下列说法正确的是( )
A.M原子的质子数一定大于R原子的质子数
B.M可能存在16M、18M两种核素
C.M2-与R+的电子层结构不可能相同
D.两种离子结合形成的化合物中可能含有共价键
【答案】B
9.下列叙述中,正确的是( )
A.SiO2和CO2中,Si和O、C和O之间都是共价键
B.离子化合物中一定有金属元素
C.由阳离子和阴离子结合生成的化合物一定是离子化合物
D.由两种共价化合物结合生成的化合物一定是共价化合物
【解析】离子化合物中不一定含金属元素,如铵盐,B错;C项,由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物,如NH
+OH-===NH3·H2O,错误;D项,由两种共价化合物结合生成的化合物不一定是共价化合物,如NH3+HCl===NH4Cl,错误。
【答案】A
10.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻,A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物,丙为18电子化合物。
D元素的最外层电子数与核外电子层数相等。
已知:
甲+E2===丙+B2,甲+丙===丁,下列说法中正确的是( )
A.离子半径:
D>C>B
B.A与B两种元素共同形成的10电子粒子有3种
C.D元素在周期表中的位置是第二周期第ⅡA族
D.丁物质均由非金属元素构成,只含共价键
【答案】B
11.(2015·重庆理综,8,15分)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。
当汽车发生碰撞时,产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。
(1)NaN3是气体发生剂,受热分解产生N2和Na,N2的电子式为________。
(2)Fe2O3是主氧化剂,与Na反应生成的还原产物为________(已知该反应为置换反应)。
(3)KClO4是助氧化剂,反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。
KClO4含有化学键的类型为________,K的原子结构示意图为________。
(4)NaHCO3是冷却剂,吸收产气过程中释放的热量而发生分解,其化学方程式为__________________________________