初中化学方程式汇总.docx

初中化学方程式汇总.docx

《初中化学方程式汇总.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初中化学方程式汇总.docx（18页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

初中化学方程式汇总

初中化学方程式

一、氧气的性质：

（1）单质与氧气的反应：

（化合反应）

1.镁在空气中燃烧：

2Mg+O2点燃====2MgO

2.铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2点燃====Fe3O4

3.铜在空气中受热：

2Cu+O2△====2CuO

4.铝在空气中燃烧：

4Al+3O2点燃====2Al2O3

5.氢气中空气中燃烧：

2H2+O2点燃====2H2O

6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：

4P+5O2点燃====2P2O5

7.硫粉在空气中燃烧：

S+O2点燃====SO2

8.碳在氧气中充分燃烧：

C+O2点燃====CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：

2C+O2点燃====2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO+O2点燃====2CO2

11.甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2点燃====CO2+2H2O

12.酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+3O2点燃====2CO2+3H2O

（3）氧气的来源：

13.玻义耳研究空气的成分实验2HgO△====Hg+O2↑

14.加热高锰酸钾：

2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑（实验室制氧气原理1）

15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：

H2O2MnO2====2H2O+O2↑（实验室制氧气原理2）

二、自然界中的水：

16.水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：

2H2O通电===2H2↑+O2↑

17.生石灰溶于水：

CaO+H2O==Ca（OH）2

18.二氧化碳可溶于水：

H2O+CO2==H2CO3

三、质量守恒定律：

19.镁在空气中燃烧：

2Mg+O2点燃====2MgO

20.铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

21.氢气还原氧化铜：

H2+CuO△====Cu+H2O

22.镁还原氧化铜：

Mg+CuO△====Cu+MgO

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化学性质

23.碳在氧气中充分燃烧：

C+O2点燃====CO2

24.木炭还原氧化铜：

C+2CuO高温====2Cu+CO2↑

25.焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O3高温====4Fe+3CO2↑

（2）煤炉中发生的三个反应：

（几个化合反应）

26.煤炉的底层：

C+O2点燃====CO2

27.煤炉的中层：

CO2+C高温====2CO

28.煤炉的上部蓝色火焰的产生：

2CO+O2点燃====2CO2

（3）二氧化碳的制法与性质：

29.大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

30.碳酸不稳定而分解：

H2CO3==H2O+CO2↑

31.二氧化碳可溶于水：

H2O+CO2==H2CO3

32.高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：

CaCO3高温====CaO+CO2↑

33.石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：

Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2O

（4）一氧化碳的性质：

34.一氧化碳还原氧化铜：

CO+CuO△====Cu+CO2

35.一氧化碳的可燃性：

2CO+O2点燃====2CO2

化合反应

A+B+...=C

两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应

指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应

化合反应一般释放能量。

注:

不是所有的化合反应都是放热反应

化合反应：

a+b=ab

1、镁在空气中燃烧：

2Mg+O2点燃===2MgO

2、铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2点燃===Fe3O4

3、铝在空气中燃烧：

4Al+3O2点燃===2Al2O3

4、氢气在空气中燃烧：

2H2+O2点燃===2H2O

5、红磷在空气中燃烧：

4P+5O2点燃===2P2O5

6、硫粉在空气中燃烧：

S+O2点燃===SO2

7、碳在氧气中充分燃烧：

C+O2点燃===CO2

8、碳在氧气中不充分燃烧：

2C+O2点燃===2CO

9、二氧化碳通过灼热碳层：

C+CO2高温===2CO

10、一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO+O2点燃===2CO2

11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：

CO2+H2O===H2CO3

12、生石灰溶于水：

CaO+H2O===Ca（OH）2

13、无水硫酸铜作干燥剂：

CuSO4+5H2O====CuSO4•5H2O

14、钠在氯气中燃烧：

2Na+Cl2点燃===2NaCl

分解反应

A=B+C+...一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应

1、实验室用双氧水制氧气：

2H2O2MnO2===2H2O+O2↑

2、加热高锰酸钾：

2KMnO4△===K2MnO4+MnO2+O2↑

3、水在直流电的作用下分解：

2H2O通电===2H2↑+O2↑

4、碳酸不稳定而分解：

H2CO3===H2O+CO2↑

5、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：

CaCO3高温===CaO+CO2↑

置换反应

一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物

A+BC=AC+B溶液里的置换反应必须符合金属活动性顺序：

BaKCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

钡钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金

金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快。

排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应;排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。

排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。

注：

单质铁在置换反应中总是变为+2价的亚铁

等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序按相对原子质量/化合价由小到大排列：

Al（9）Mg（12）Ca（20）Na（23）Fe（28）Zn（32.5）K（39）

1、铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

2、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

3、镁和稀盐酸反应：

Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

4、氢气还原氧化铜：

H2+CuO△===Cu+H2O

5、木炭还原氧化铜：

C+2CuO高温===2Cu+CO2↑

6、甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2点燃===CO2+2H2O

7、水蒸气通过灼热碳层：

H2O+C高温===H2+CO

8、焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O3高温===4Fe+3CO2↑

其他

9、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：

2NaOH+CuSO4==Cu（OH）2↓+Na2SO4

10、甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2点燃===CO2+2H2O

11、酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+3O2点燃===2CO2+3H2O

12、一氧化碳还原氧化铜：

CO+CuO△===Cu+CO2

13、一氧化碳还原氧化铁：

3CO+Fe2O3高温===2Fe+3CO2

14、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：

Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O

15、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：

2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

16、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

17、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

复分解反应

两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，复分解反应前后各元素和原子团的化合价都保持不变。

复分解反应发生条件：

有沉淀、气体或水生成。

有沉淀生成的反应中，反应物和生成物中不能同时有难溶于水的物质。

初中化学只有碳酸盐跟酸反应有气体生成。

（1）酸+盐─新酸+新盐

反应物中酸必须是可溶的,生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水等弱电解质。

（2）酸+碱─盐+水（中和反应）

反应物中至少有一种是可溶的

（3）盐（可溶）+盐（可溶）─两种新盐

反应物中两种盐都可溶,且反应所得的两种盐中至少一种难溶

（4）盐（可溶）+碱（可溶）─新盐+新碱

反应物一般都可溶,生成物至少一种是沉淀或气体（只有铵盐跟碱反应才能生成气体）

（5）酸+金属氧化物=盐+水

注意：

只有在酸碱盐之间发生的反应叫做复分解反应.复分解反应发生的条件：

（同时满足以下条件）

（1）反应物：

必须可溶（包括可溶于酸）.

（2）生成物：

必须有沉淀或气体或水生成

溶解性：

氢氧钾钙钠钡溶,盐酸除银和亚汞;硫酸不溶有钡铅,钾钠铵硝全都溶;碳酸盐中多不溶,只有钾钠铵盐溶.酸易溶碱难溶,碱中钾钙钡钠溶.钾钠硝铵溶水快,硫酸盐除钡银钙,氯化物中银不溶,碳酸盐中多不溶（微溶盐：

硫酸钙,硫酸银,碳酸镁）

1、碱性氧化物+酸→盐+H2O

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O

CuO+H2SO4==CuSO4+H2OZnO+2HNO3==Zn（NO3）3+H2O

2、碱+酸→盐+H2O

Cu（OH）2+2HCl===CuCl2+2H2OCu（OH）2+H2SO4===CuSO4+2H2O

NaOH+HCl===NaCl+H2O2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O

NaOH+HNO3===NaNO3+H2OMg（OH）2+2HNO3===Mg（NO3）2+2H2O

Ba（OH）2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O

Al（OH）3+3HCl=====AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多

3、酸+盐→新盐+新酸

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑实验室制取CO2、除水垢

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理

HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（检验溶液中的氯离子）

H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42-的原理

Ba（NO3）2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Ba2+的原理

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理

4、盐1+盐2→新盐3+新盐4

KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3

Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaClBaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba（NO3）2

5、盐+碱→新盐+新碱

CuSO4+2NaOH===Cu（OH）2↓+Na2SO4蓝色沉淀

FeCl3+3NaOH===Fe（OH）3↓+3NaCl红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱

NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子

碱相关的化学方程式

碱+非金属氧化物盐+水

苛性钠暴露在空气中变质：

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

苛性钠吸收二氧化硫气体：

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

苛性钠吸收三氧化硫气体：

2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

消石灰放在空气中变质：

Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O

消石灰吸收二氧化硫：

Ca（OH）2+SO2==CaSO3↓+H2O

氢氧化钙与碳酸钠：

Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

NaOH+HCl（或HNO3、H2SO4）==NaCl+H2O注：

酸碱中和反应，现象不明显

CaO+H2O==Ca（OH）2注：

放出大量的热

NaOH（KOH）+FeCl3（Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3）==Fe（OH）3↓+NaCl

注：

生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

2NaOH（KOH）+FeCl2（Fe（NO3）2、FeSO4）==Fe（OH）2↓+2NaCl

注：

生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了

2NaOH（KOH）+CuCl2（Cu（NO3）2、CuSO4）==Cu（OH）2↓+2NaCl

注：

生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

NH4Cl（NH4NO3、（NH4）2SO4）+NaOH（KOH）==NH3↑+H2O+NaCl

注：

有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成

MgCl2（Mg（NO3）2、MgSO4）+NaOH（KOH）==Mg（OH）2↓+NaCl

注：

生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O注：

不明显此反应的Na换成K是一样的

Ca（HCO3）2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

注：

生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O注：

无明显现象此反应的Na换成K是一样的

Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O注：

产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳

NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O注：

无明显现象

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O注：

无明显现象

与NaOH有关方程式

氢氧化物与酸性氧化物反应、与酸反应、与盐反应等。

1.氢氧化钠与酸性氧化物反应

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O注：

此反应用于吸收二氧化碳。

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

2.氢氧化钠与酸反应

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O注：

酸碱中和反应

NaOH+HCl=NaCl+H2O注：

酸碱中和反应

NaOH+HNO3=NaNO3+H2O注：

酸碱中和反应

3.氢氧化钠与盐反应

2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl注：

蓝色絮状沉淀（CuSO4CuNO3也有类似反应）

3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl注：

红棕色絮状沉淀（Fe2（SO4）3Fe（NO3）3也有类似反应）

2NaOH+FeCl2=Fe（OH）2↓+2NaCl注：

白色絮状沉淀（FeSO4Fe（NO3）2也有类似反应）

2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl注：

白色沉淀（MgSO4Mg（NO3）2也可以发生类似反应）

NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

2NaOH+Ca（HCO3）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O注：

生成白色沉淀。

NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O

补充反应：

3NaOH+AlCl3=Al（OH）3↓+3NaCl注：

当氢氧化钠过量，会发生其他反应。

氢氧化钠与氯气反应：

2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO

氢氧化钠与氯化铵反应：

NaOH+NH4Cl=NH3↑+H2O+NaCl

与稀H2SO4反应方程式

稀硫酸是初中化学三大酸之一，与稀硫酸反应的化学方程式总结主要包括稀硫酸与金属的反应、稀硫酸与氢氧化钠的反应、稀硫酸与金属化物的反应、稀硫酸与某些盐的反应等。

1.稀硫酸与金属反应

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑注：

锌粒溶解，有无色无味气体生成。

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑注：

铁片溶解，生成浅绿色溶液，有无色无味气体生成。

2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑注：

铝片溶解，有无色无味气体生成。

2.稀硫酸与氢氧化钠反应

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O注：

蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液。

3.稀硫酸与金属氧化物反应

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O注：

红色固体溶解，生成黄色溶液。

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O注：

黑色固体溶解，生成蓝色溶液。

4.稀硫酸与某些盐反应

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl注：

生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子。

CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2↑+H2O注：

白色固体溶解逐渐，生成无色能使澄清石灰水变浑浊的气体。

不适合实验室制备二氧化碳气体。

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑注：

生成无色能使澄清石灰水变浑浊的气体。

2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑注：

反应比与碳酸钠反应更快，生成无色能使澄清石灰水变浑浊的气体。

与Fe有关方程式

铁是初中化学最常见的金属之一，能够与许多物质发生反应，还能与盐发生置换反应。

同时铁还有许多化合物，如四氧化三铁，氧化铁，氢氧化铁等。

1.铁在氧气中燃烧

3Fe+2O2=Fe3O4注：

铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体。

2.铁与酸发生置换反应

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑注：

铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色。

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑注：

铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色。

3.铁与盐发生置换反应

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu注：

铁逐渐溶解，生成红色金属。

Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag注：

铁逐渐溶解，生成银白色的金属。

4.铁的化合物的反应

FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl注：

有白色絮状沉淀生成。

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3注：

氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色。

Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O注：

红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色。

Fe（OH）2+2HCl=FeCl2+2H2O注：

白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色。

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O注：

红色固体溶解，生成黄色的溶液。

Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2注：

红色固体变为黑色，并且生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe注：

锌粉慢慢溶解，生成铁。

补充反应

铁与氯化铁反应：

Fe+2FeCl3=3FeCl2

氯化铁与铜反应：

Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2

与Cu有关方程式

铜是一种较常见的金属，具有金属典型的性质，可以与氧气反应，不能与稀盐酸（稀硫酸）反应放出氢气，可以与排在它后面的金属盐溶液反生置换反应。

Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+Ag

CuO+CO高温====Cu+CO2

CuO+H2高温====Cu+H2O

2CuO+C高温====Cu+CO2

CuSO4+Fe=FeSO4+Cu

2Cu+O2△====2CuO

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl

CuCl2+Fe=FeCl2+Cu

Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O

Cu（OH）2+Fe=Fe（OH）2+Cu

Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4

CO+CuO△====Cu+CO2

与H2有关方程式

与氢气有关的初三化学方程式主要有两类，一类的氢气的实验室制法，活泼金属与稀硫酸或稀盐酸的反应;另一类是氢气还原金属氧化物。

1.氢气在空气中燃烧

H2+O2点燃===H2O注：

淡蓝色的火焰。

2.锌与稀硫酸反应生成氢气

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑注：

有可燃烧的气体（氢气）生成。

3.铁与稀硫酸反应生成氢气

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑注：

变成浅绿色的溶液，同时放出气体。

4.镁与稀硫酸反应生成氢气

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑注：

有可燃烧的气体（氢气）生成。

5.铝与稀硫酸反应生成氢气

2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑注：

有可燃烧的气体（氢气）生成。

6.锌与稀盐酸反应生成氢气

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑注：

有可燃烧的气体（氢气）生成。

7.镁与盐酸反应生成氢气

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑注：

有可燃烧的气体（氢气）生成。

8.铁与盐酸反应生成氢气

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑注：

溶液变成浅绿色，同时放出气体。

9.铝与稀盐酸反应放出氢气

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑注：

有可燃烧的气体（氢气）生成。

与CO2有关方程式

与二氧化碳有关的初三化学方程式比较多，二氧化碳属于酸性氧化物可以与碱反应，与一些盐反应，一氧化碳还原金属氧化物反应产物中有二氧化碳。

1、实验室制取二氧化碳气体（或大理石和稀盐酸反应）

CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑（复分解）注：

白色固体溶解,同时有大量气泡产生

碳酸钙是一种白色难溶的固体,利用它能溶解在盐酸中的特性,可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙.

2、煅烧石灰石（或碳酸钙高温分解）CaCO3高温煅烧====CaO+CO2↑（分解）

3、一氧化碳在空气中燃烧2CO+O2点燃===2CO2（化合）注：

产生蓝色火焰

一氧化碳是一种常见的还原剂点燃前,一定要验纯

4、一氧化碳还原氧化铜

CO+CuO====Cu+CO2注：

黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质

5、甲烷在空气中燃烧CH4+2O2====CO2+2H2O注：

火焰明亮呈浅蓝色

甲烷是天然气（或沼气）的主要成分,是一种很好的燃料

6、工业炼铁3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2还原剂:

一氧化碳;氧化剂:

氧化铁

7、碳在氧气中燃烧：

C+O2点燃===CO22C+O2点燃===2CO

8、二氧化碳通过灼热碳层：

C+CO2高温====2CO

9、二氧化碳和水反应CO2+H2O===H2CO3

10、二氧化碳通过澄清石灰水

Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O注：

检验CO2

11、氢氧化钠和二氧化碳反应2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O注：

除去CO2

12、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑注：

二CO2实验室制法

13、碳酸钠与浓盐酸反应

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑注：

泡沫灭火器的原理

与O2有关方程式

氧气是一种活泼的非金属单质，能与许多物质发生化学反应，能金属反应生成金属氧化物，与非金属反应生成非金属氧化物，是最常见的助燃剂。

2Mg+O2点燃====2MgO注：

燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光

S+O2点燃====SO2注：

空气中淡蓝色的火焰;纯氧中蓝紫色的火焰;生成有刺激性气味的气体.

C+O2点燃====CO2注：

生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体

2C+O2点燃====2CO注：

燃烧现象外,其他现象不明显

4P+5O2点燃====2P2O5注：

：

生成白烟

3Fe+2O2点燃====Fe3O4注：

剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体

2H2+O2点燃====2H2O注：

淡蓝色的火焰

2H2O2MnO2====2H2O+O2↑注：

溶液里冒出大量的气泡

2HgO△====2Hg+O2↑