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弱电解质的电离平衡教案

　　篇一：

弱电解质的电离平衡教案

《第2节弱电解质的电离》教案

教材及课程标准内容的分析：

第三章“物质在水溶液中的行为”是第二章化学平衡理论的延伸

和扩展。

在第一节的基础上，本节在介绍“弱电解质的电离”这部分知识时，通过介绍电离平衡常数等概念帮助学生体会弱电解质的电离程度很小，对电离平衡建立定量的认识；通过介绍浓度、温度、外加物质对电离平衡的影响，帮助学生分析外界条件对电离平衡的影响。

弱电解质的电离是单一物质在水溶液中的行为，是研究物质在水溶液中行为的重要环节，既可以巩固前边所学的有关化学平衡的知识，又能使他们有效的扩展知识，为理解水解平衡的移动及水解原理的应用打下基础，起着承前启后的重要作用。

学情分析：

学生已经知道了化学平衡常数的含义及应用；能够熟练应用改变外界条件平衡移动的

一般规律；系统的掌握了水的电离、弱电解质的电离平衡等知识。

具备提出问题，分析问题和解决问题的能力，适合开展实验探究、类比迁移、讨论合作的学习方式。

教学目标：

1知识与技能目标：

（1）知道电离平衡常数的含义和电离平衡常数与电离程度的关系。

（2）能说明温度、浓度、外加物质对电离平衡移动的影响。

2过程与方法目标：

通过运用化学平衡原理解决弱电解质的电离问题，树立平衡观和离子观的思想，提高综合运用能力。

通过“活动·探究”引导学生体会综合、分析、归纳等方法在解决水溶液问题的应用。

3情感态度和价值观目标:

由弱电解质的电离、阴阳离子共存等特征，体会矛盾体双方相附相存的对立统一关系。

通过介绍与电离平衡的相关应用的知识，帮助学生认识水溶液在化学中的重要作用，体会化学知识在人类生产、生活中的应用。

教学重点和难点：

温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。

课时安排：

1课时

教学过程：

【复习回顾】

复习电解质、非电解质；强电解质、弱电解质的概念

引导学生回忆电解质的概念并结合实例依据电解质电离程度的大小将其分为强电解质和弱电解质。

（可以组织学生结合实例讨论各强、弱电解质中的主要化学键（必修2中共价键离子键共价化合物离子化合物的有关知识），从而得出强、弱电解质与结构的关系。

【复习提问】我们已经学过了电解质和非电解质的概念，强电解质和非电解质的概念。

请指出下列哪些物质是电解质，哪些物质是非电解质。

哪些是强电解质，哪些是弱电解质，说明判断的依据。

naoh、nh3·h2o、c2h5oh、hcl、nacl、ch3cooh、h2so4、na2so4、氯水【学生思考并回答】naoh、nh3·h2o、hcl、nacl、ch3cooh、h2so4na2so4是电解质，因为它们在水溶液里或熔化状态下能够导电。

c2h5oh是非电解质，在上述情况下不能导电。

氯水不是电解质，因为它是混合物。

naoh、hcl、nacl、h2so4、na2so4是强电解质，因为它们在水溶液中完全电离。

nh3·h2o、ch3cooh是弱电解质，因为它们在水溶液中部分电离

【讲述】实验证明，强电解质大多是离子化合物如盐类、强碱和某些具有极性键的共价化合物。

弱电解质大多是某些极性键形成的共价化合物、如醋酸、氨水。

引入新课

【演示实验】用ph试纸分别测定0.1mol/lhcl和ch3cooh的ph。

【通过实验总结】

同浓度的盐酸和醋酸溶液，为什么ph不同？

思考回答：

强酸和弱酸；盐酸全部电离，醋酸部分电离。

【引导，建立电离平衡概念】

1．如何用电离方程式表示hcl和ch3cooh的电离？

思考回答：

hcl＝h+＋cl-ch3

coohch3coo-＋h+

存在微粒：

ch3cooh、ch3coo-、h+、（h2o、oh-）问题引入：

弱电解质部分电离的含义是什么？

思考、回答：

溶液中既有分子电离成离子的反应又有离子结合成分子的反应。

讲解：

我们把分子电离成离子的过程叫做离子化过程，把离子结合成分子的过程称为分子化过程。

这是一个双向的反应过程，与所学过的可逆的化学反应的过程相似。

提问：

可逆反应能否进行到底？

最终达到什么程度？

回答：

不能进行到底，最终达到平衡状态。

过渡：

弱电解质的电离能否达到平衡状态呢？

思考与讨论：

ch3

coohch3coo-＋h+1、开始时，v电离和v结合怎样变化？

2、当v电离=v结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？

画出弱电解质电离过程中正、逆反应速率随时间的变化曲线图

弱电解质电离平衡建立过程的v-t图像。

【讲述】一定条件下，弱电解质电离成离子的速率和离子结合成弱电解质的速率相等，就达到了电离平衡。

这就是我们这节课所要研究的内容。

【板书】第二节电离平衡一、弱电解质电离平衡的建立

1、电离平衡

在一定条件下（如：

温度、压强），当弱电解质电离成离子的速率和离子重新结合成分子的

速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。

讨论：

根据化学平衡的特征，分析电离平衡的特征。

【用化学平衡的知识进行迁移】

①在一定条件下（温度、浓度）v电离=v结合≠0。

②一定条件下达到电离平衡状态时，溶液里的离子浓度和分子浓度保持不变，溶液里既有离子存在，也有电解质分子存在。

且分子多，离子少。

③电离平衡是动态平衡，条件改变时，电离平衡可以发生移动。

归纳总结：

弱、逆、动、等、定、变

【板书】

2、电离平衡的特征：

动：

v电离=v结合、

定：

条件一定时，各组分浓度一定；变：

条件改变时，平衡移动

【问题引入】怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？

电离程度相对大小怎么比较？

电离平衡与化学平衡一样都存在一个平衡常数——电离平衡常数（k）学生看课本自学相关内容并思考：

（1）什么叫电离平衡常数？

（2）电离平衡常数的化学含义是什么？

（3）怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相对强弱？

（4）影响电离平衡常数的因素是什么？

【设疑】醋酸的电离为ch3

coohch3coo-＋h+

请写出它的平衡常数：

【讲述】我们把个常数叫做电离平衡常数。

简称电离常数，用k表示，一般酸用ka、表示，碱用kb表示。

【设疑】从上式来看，k值大小与弱酸或弱碱的相对强弱有什么关系？

【回答】k值越大，离子浓度越大，即该电解质较易电离。

【讲述】多元弱酸的电离是分步进行的。

如：

＋－

h2co3h＋hco3

－＋

hco3h＋co32-【设问】若第一步电离常数为4.3×10-7×第二步电离的电离常数为5.6×10-11，第一步电离出来的h＋＋

与第二步电离出来的h相差几倍?

【讲述】可见，多元弱酸溶液的酸性主要由第一步电离所决定。

【设问】请写出磷酸的电离方程式

【板书】2.电离平衡常数1）概念

2）ka酸常数kb碱常数

3）电离常数受温度影响，与溶液浓度无关，温度一定，电离常数一定。

根据同一温度下电离常

数的大小可判断弱电解质电离能力的相对强弱。

①k值越大，该弱电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱较强,k值越小，该弱电解质越难电离，其对应的弱酸弱碱越弱.

②多元弱酸是分步电离的，一级电离程度较大，多元弱酸溶液的酸性主要由第一步电离所决定。

【迁移应用】下表是常见弱酸的电离平衡常数（25℃）

（1）、k只与温度有关，当温度升高时，k值。

（2）、在温度相同时，各弱酸的k值不同，k值越大酸的酸性。

（3）、若把ch3cooh,h2co3,hco3-,h2s，hs-，h3po4，h2po4-;hpo42-都看成酸，其中酸性最强的是；酸性最强弱的是。

4）、多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的k1、k2、k3之间存在着数量上的规律是：

。

【概括小结】电离平衡常数表征了弱电解质的电离能力，值越大，电离能力越强，电离平衡常数服从化学平衡常数的一般规律。

【拓展视野】了解表征弱电解质的电离能力另外一个量，类比转化率。

电离度

α=已电离的溶质分子数/原始溶质分子总数×100％?

?

已电离的弱电解质浓度

?

100%

弱电解质的初始浓度

注：

①同温同浓度，不同的电解质的电离度不同

②同一弱电解质，在不同浓度的水溶液中，电离度不同；溶液越稀，电离度越大。

【过渡引导】如果改变条件，电离平衡会发生移动。

电离平衡的影响因素有哪些？

【讲解】盐酸和醋酸电离程度不同，主要是由于物质结构的不同，因此结构是电离平衡的主要影响因素。

而外界条件，我们主要研究浓度和温度对电离平衡的影响。

【过渡】既然电离平衡可看成一种化学平衡，那么下列物质对ch3cooh的电离有何影响呢？

【师生共同讨论完成下表】

+

—

33对于该平衡，下列叙述正确的是（）a．加水时，平衡向逆反应方向移动

b．加入少量naoh固体，平衡向正反应方向移动c．加入少量0.1mol/l盐酸，溶液中c（h+）减小

d．加入少量ch3coona固体，平衡向正反应方向移动

【板书】二、.影响电离平衡的因素内因：

电解质本身的性质外因：

（符合勒夏特列原理）

（1）温度：

升高温度，电离平衡向电离的方向移动（若温度变化不大，一般不考虑其影响）

（2）浓度：

①加水稀释，电离平衡向电离的方向移动，即溶液浓度越小，弱电解质越易电离。

【学生这里理解有难度，可用碰撞理论解释加水稀释对电离平衡的影响】

②加入某强电解质（含弱电解离子），电离平衡向生成弱电解质的方向移动。

③加入某电解质，消耗弱电解质离子，电离平衡向电离的方向移动。

【综合应用】

1实验方案讨论：

如何判断醋酸是弱酸？

①测定同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液的ph

②观察同物质的量浓度、同体积的盐酸和醋酸溶液与镁反应的剧烈程度

③测定同体积、同ph的盐酸和醋酸溶液，稀释相同倍数后，ph的变化情况④分别取相同物质的量浓度的醋酸溶液和盐酸，测其导电性

2一元强酸（ha）与一元弱酸（hb）的比较：

1）相同物质的量浓度、相同体积时

篇二：

《弱电解质的电离平衡》的教学设计与反思

《弱电解质的电离平衡》的教学设计与反思

蓝海美兴宁市叶塘中学

一、教学目标【知识与技能】

1．了解强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因；

2．在化学平衡概念的基础上理解电离平衡概念。

能运用电离平衡原理解释弱电解质在水溶液中的电离情况。

【过程与方法】

1．通过活动与探究，学习科学探究的一般方法，培养提出问题、探究问题和解决问题的能力；

2．通过强弱电解质概念的学习，掌握学习概念性知识的常用方法：

归纳法和演绎法。

【情感目标】

1．认识电离理论对实践的指导作用，渗透由现象到本质的辩证观点；

2、通过问题讨论的过程，使学生能主动与他人进行交流，清楚表达自己的观点，培养学生善于合作的精神。

3．培养学生严谨求实，认真细致的科学精神，使学生学习化学的兴趣和积极性得到进一步发展。

二、重、难点

重点：

强弱电解质的概念、弱电解质的电离平衡

难点：

弱电解质的电离平衡及影响因素三、教学方法：

实验探究四、设计理念1．在教材处理上结合人教版的特点，重点分析弱电解质的电离平衡，教师创设问题情景，从对比实验入手，引导学生分析实验现象不同的原因是c（h+）不同，再通过阅读课本了解醋酸和盐酸在水中的电离情况，由学生小结强弱电解质的本质区别。

通过设计科学探究实验、交流与讨论，归纳出证明醋酸是弱酸的方法以帮助学生理解电离平衡的移动。

2．在教学方法上根据教材的特点采用四人一组的合作学习、科学探究学习的教学方式。

以学生为主体，概念从引入、分析到运用都给予学生足够的思考空间，教师适时加以引导，组织学生参与探究、合作学习。

教学中充分发挥每位学生的特长，小组学生分工明确，有记录的、发言的、实验探究的，学生的个性得到张扬，课堂成为学生成长的乐园。

五、教学过程【新课的引入】

【问题1】高一时我们学习了电解质和非电解质的概念。

知道电解质在水溶液或熔融状态

下发生电离而导电。

那么在相同条件下他们在水溶液中的导电能力一样吗？

下面我们以醋酸和盐酸为例进行试验探究。

-1

【演示实验】在两个小烧杯中分别加入物质的量浓度均为1mol·lhcl、ch3cooh溶液各50ml，将连有灯泡、导线的碳棒分别插入溶液中。

打开电源现象：

【思考与交流1】相同条件下，为什么同浓度的盐酸和醋酸溶液的导电能力不同呢?

信息提示：

影响电解质溶液的导电能力的因素有：

1、溶液中的离子浓度2、离子所带电荷数3、温度、电压等请同学阅读课本63页的图3-2和3-3你能从中找到答案吗？

【提示】1、搞清各个比例模型的代表的物质2、存在哪些微粒

区别是：

【结论】

【板书】一、强电解质和弱电解质

1、概念强电解质：

在中，的电解质；

弱电解质：

在中，的电解质；

强调：

1、对象---------电解质；

2、存在---------在水溶液中；

3、判断依据----------完全电离和不完全电离（能否全部电离）常见的强电解质强酸：

；强碱：

；

绝大多数盐:

如nacl等可溶性盐，也包括baso4、agcl等难溶性盐常见的弱电解质弱酸：

；弱碱：

；少数盐

水是一种特殊的弱电解质

【思考与交流2】醋酸在水溶液中只有电离吗？

概括醋酸在水溶液中的变化特点。

并在下面的v-t图描述ch3cooh在水中的电离情况

【思考与交流3】请结合v-t图，根据化学平衡知识，用你自己的语言描述电离平衡、概括电离平衡具有哪些特征及电离平衡的特点？

【板书】二、弱电解质的电离平衡1、定义：

是指在一定下，弱电解质在水溶液中，当弱电解质速率与速率，溶液中保持的状态。

本质：

标志：

2.电离平衡的特征：

3、弱电解电离特点：

（1）弱电解质的电离属于过程

（2）电离方向是微粒数的方向；（3）电离方向是吸热方向

【总结】根据刚才的学习，完成下表

通过刚才的盐酸和醋酸导电实验证明了醋酸在水溶液中没有全部电离，是一种弱酸。

根据桌面上提供的药品和试剂，你还能设计出实验证明醋酸是弱酸吗?

试剂和药品：

1mol/l的盐酸、1mol/l的醋酸、ph试纸、镁条、玻璃棒

【提示】请同学们先提出你们的方案，说出理由，然后再实验。

方案：

预测现象：

【学生实验】【交流与总结】

（1）证明醋酸是弱酸的方法有：

（2）要证明醋酸是弱电解质的关键是：

4、影响电离平衡的外因有温度、浓度：

以醋酸为例讨论完成表格：

【交流与讨论】下表是实验测定的醋酸电离达到平衡时各种微粒的浓度（计算结果保留3位有效数字），请填写表中空白，将你的结论与同学交流讨论。

【课堂练习】

1、在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）

-2

a.1mol/l甲酸溶液中c（h+）约为1×10mol/lb.甲酸能与水以任意比互溶

c.10ml1mol/l甲酸恰好跟10ml1mol/lnaioh溶液完全反应d.在相同条件下，甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱。

2、1l1mol/l盐酸和醋酸溶液的比较

+

（1）c（h）

（2）与mg反应开始的速率（3）与足量mg反应最终产生的氢气的（4）完全中和消耗naoh的量3、1lc（h+）=1mol/l盐酸和醋酸溶液的比较

（1）c（hcl）c（ch3cooh）

（2）与mg反应开始的速率（3）与足量mg反应最终产生的氢气的（4）完全中和消耗naoh的量六、教学反思

篇三：

《弱电解质的电离平衡》教学设计

《弱电解质的电离平衡》教学设计

1设计思想与理论依据

本节课是江苏教育出版社《化学反应原理》模块中的“弱电解质的电离平衡”。

依据《普通高中化学课程标准（实验）》对弱电解质的电离平衡的学习要求：

了解强弱电解质在水溶液中电离程度的差异，能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸、碱电离理论。

依据《化学反应原理》模块的功能定位，发展学生的“微粒观”“定量观”“动态观”，同时结合建构主义学习理论，使学习者通过新旧经验间双向的交互作用进行概念、理论建构，成为信息加工的主体、知识的主动建构者。

教学的核心目标是：

培养学生科学演绎推理能力，从定量的角度建立学生对弱电解质电离平衡及条件改变后平衡的移动的认识。

2教材分析及学习者分析

从教材来看，“弱电解质的电离平衡”起到了很好的承上启下作用。

承上，指它既是对

《化学1》模块中电解质、非电解质、电离等知识的深化，又是对前一章化学平衡理论的延伸和扩展；启下，指为学生后续学习水的电离、盐类水解、沉淀溶解平衡打下基础。

学生已经初步建立了化学平衡的观点，并能初步应用平衡移动原理来说明浓度、温度等外界条件对化学平衡移动的影响，但由于弱电解质的电离平衡比较抽象，所涉及的都是学生看不见、摸不着的微观粒子，造成学生认识上的障碍。

3设计思路

现代自然科学的发展更多依赖于量化分析，许多重大发现都是从大量的、基于实验的

数据中，经过归纳梳理，发现蕴含在其中的科学规律。

国人比较感性，擅长定性分析；西方人则比较理性，数据分析严谨。

有感于此，培养学生的定量观，用数据分析得出结论，是设计“弱电解质的电离平衡”的核心思路。

将本节内容设计成对“化学平衡”知识的再质疑，再论证。

在论证中，学生运用化学实验数据猜测、计算、分析、归纳得出结论，符合科学探究的基本流程，在知识的建构过程中培养学生的科学素养，让学生体验化学数据之美，感受科学探索之美。

4教学过程设计

1

2

3

篇四：

弱电解质的电离平衡教学设计

《弱电解质的电离平衡》教学设计

七台河市第二中学刘颖

一、教材中的作用与地位

弱电解质的电离平衡是人教版化学选修4第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离第二课时。

本节内容在化学反应原理学习中起到承前启后的作用，弱电解质的电离平衡是对第二章化学平衡理论的应用、延伸和拓展，为学习水的电离、盐类水解等知识做好铺垫，体现了化学理论的重要指导作用。

二、教学目标知识与技能

了解电离平衡概念。

能运用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。

通过实验掌握外界条件对电离平衡的影响和实验探究的基本方法。

了解电离平衡常数。

过程与方法

通过化学平衡理论的分析与应用，理解弱电解质在水中的电离平衡状态。

通过小组实验，合作探究交流得出外界条件对电离平衡的影响。

情感态度价值观

体会化学实验和科学探究对化学的重要作用，提高学生学习化学的兴趣。

三、教学重点

弱电解质的电离平衡和外界条件对电离平衡的影响四、教学难点

外界条件对电离平衡的影响五、教学方法

启发式教学实验探究合作学习自主学习讲练结合演示教学六、设计理念

在教学方法采用六人一组的合作学习、科学探究学习的教学方式。

以学生为主体，概念从引入、分析到运用都给予学生足够的思考空间，教师适时加以引导，组织学生参与探究、合作学习。

教学中充分发挥每位学生的特长，小组学生分工明确，有记录的、发言的、实验探究的，学生的个性得到张扬，课堂成为学生成长的乐园。

七．教学设计过程

篇五：

弱电解质的电离平衡教案经典

弱电解质的电离平衡

第一节电解质和溶液的导电性

1、电解质：

在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

主要有酸、碱、盐、金属氧化物和水

非电解质：

在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。

主要有大多数有机物（如酒精、蔗糖）、非金属氧化物（如：

co2、so2）和某些非金属氢化物（如：

nh3）

强电解质：

在水溶液里完全电离的电解质。

包括强酸、强碱和大多数盐。

酸是共价化合物，其他的是离子化合物。

离子化合物与共价化合物的重要区别是共价化合物在熔融状态下不导电。

弱电解质：

在水溶液里部分电离的电解质。

包括弱酸、弱碱和水。

归纳：

③电解质须有条件：

水溶液里或熔融状态。

④电解质必须是自身能够电离出离子的化合物。

5电解质不一定导电。

强碱和盐等离子化合物在固态时，阴、阳离子不能自由移动，所以○

不能导电，但熔融状态下或溶于水时能够导电。

酸在固态或液态（熔融状态）时只有分子，没有自由移动的离子，因而也不导电，在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，而能够导电。

［典型例题］【例题1】有下列物质：

①烧碱固体②铁丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤so2⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩胆矾。

请用序号填空：

（1）上述状态下可导电的是________；

（2）属于电解质的是__________；

（3）属于非电解质的是_________；

（4）属于电解质但在上述状态下不能导电的是___________。

答案：

（1）②④⑥⑨

（2）①③⑦⑨⑩（3）⑤⑧（4）①③⑦⑩

【例题2】下列关于强弱电解质及在水溶液中的存在说法正确的是

a、nacl溶液中只有阴阳离子存在，没有分子存在

b、物质全部以离子形式存在时，该物质导电能力强，是强电解质

－+－c、乙酸溶液中存在的微粒有ch3cooh、ch3coo、h、oh、h2o

d、强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液

2、电离方程式

强电解质完全电离，用“＝”。

弱电解质部分电离，用“”。

多元弱酸的电离是分

＋――＋2―步的，如h2co3h＋hco3；hco3h＋co3。

多元弱碱的电离是一步进行的。

如

3＋―fe（oh）3fe＋3oh。

要注意的是，al（oh）3的两性电离方程式：

＋―3＋―h＋alo2＋h2oal（oh）3al＋3oh

多元强酸的酸式盐的电离：

＋―＋+2―熔融状态下：

nahso4＝na＋hso4水溶液中：

nahso4＝na＋h+so4

＋―多元弱酸酸式盐的电离：

nahco3＝na＋hco3

例：

下列电离方程式中，错误的是（c）

a．al2（so4）3===2al3＋3so42-＋b．hf＋f

d．ca（oh）2ca2＋2oh＋＋－c．hih＋i＋－

3、判断电解质溶液强弱的方法

（1）在相同浓度，相同温度下，与强电解质溶液进行导电性对比实验

（2）在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的快慢。

（3）浓度与ph的关系

（4）测定对应盐的酸碱性，利用盐类水解的知识。

（5）采用同离子效应的实验证明存在电离平衡。

（6）利用强酸制备弱酸的方法来判断电解质的强弱。

（7）稀释前后的ph与稀释倍数的变化关系。

（8）利用元素周期律进行判断。

（注意：

电解质的强弱与其溶解度没有关系，如caco3、fe（oh）3的溶解度都很小，caco3属于强电解质，而fe（oh）3属于弱电解质；ch3cooh、hcl的溶解度都很大，hcl属于强电解质，而ch3cooh属于弱电解质。

）

4、导电性的比较：

溶液的导电性与电解质的强弱无关，与离子的浓度和离子所带的电荷数成正比。

我们要注意的是：

（1）金属靠自由电子的定向移动而导电，电解质溶液靠自由电子的定向移动而导电。

（2）强电解质的导电能力不一定强，弱电解质的导电能力不一定弱，是与离子浓度成正比。

（3）金属导电的过程属物理现象，温度升高电阻加大，导电减弱。

电解质溶液导电的同时要发生电解，是化学变化，温度越高，反应越快，导电增强

注意：

冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化（先增强后减弱）它电离出的离子定向移动。

固体无离子。

一定范围内，加水，固体溶解，导电的离子增多，导电性增大。

当它完全溶解后，继续加大量水的话，使它浓度下降，到一定程度后，以水电离为主，而水电离是微量的。

故几乎不导电（纯水不导电，加大量水，极端假设成只有水）。