中考卷广东省汕尾市word精品含答案解析.docx
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中考卷广东省汕尾市word精品含答案解析
广东省汕尾市2014年中考化学试卷
1．
生活中有太多的变化，下列“变”中涉及化学变化的是
A．树根“变”根雕
B．葡萄“变”美酒
C．玉石“变”印章
D．玩具机器人“变”形
答案：
B
解析：
A、树根“变”根雕过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；
B、葡萄“变”美酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化；
C、玉石“变”印章过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；
D、玩具机器人“变”形过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
2．
空气的成分中，体积分数约占21%的是
A．氮气
B．氧气
C．二氧化碳
D．稀有气体
答案：
B
解析：
A、氮气约占78%，故选项错误；
B、氧气约占21%，故选项正确；
C、二氧化碳约占0.03%，故选项错误；
D、稀有气体约占0.94%，故选项错误；
3．
下列说法中错误的是
A．食盐不是盐
B．干冰不是冰
C．纯碱不是碱
D．金刚石不是金
答案：
A
解析：
A、食盐即氯化钠，其组成特点符合盐类物质的组成特点，因此食盐属于盐；故不正确；
B、干冰为固体二氧化碳，冰则固体水，两种物质组成不同，不是同一种物质；故正确；
C、纯碱为碳酸钠，是由金属钠元素与碳酸根组成的盐类物质，不符合金属与氢氧根组成碱类物质的特点，碳酸钠不是碱；故正确；
D、金刚石是碳的单质，金是一种金属，因此金刚石不是金；故正确。
4．
水是人类必不可缺少的宝贵资源．下列是节水标识的是
A．
B．
C．
D．
答案：
C
解析：
A是循环利用标志，故A错；B是禁止吸烟标志，故B错；D是循环利用标志C
是一种节约用水的标志，故C正确；D是易燃物标志，故D错。
5．
吸烟有害健康，非吸烟者往往会因吸烟者吸烟而造成被动吸烟，这是因为
A．分子在不断运动
B．分子之间有间隔
C．分子的体积很小
D．分子的质量很小
答案：
A
解析：
由题意可知，吸烟有害健康，非吸烟者往往会因吸烟者吸烟而造成被动吸烟，这是因为分子在不断运动。
6．
下列实验操作中正确的是
A．未经清洗的滴管再吸取其他试剂
B．在稀释浓硫酸时应将水直接倒入浓硫酸中
C．给试管内液体加热，试管口不要对着自己或他人
D．称量任何固体药品时，均要在天平的左右托盘上各放一张相同的纸片
答案：
C
解析：
A、未经清洗的滴管中还残留有一定的药品，再吸取其他试剂就会使污染后来的溶液；故A错误；
B、在稀释浓硫酸时应将水直接倒入浓硫酸中，由于水的密度比浓硫酸的小，水浮在上面，产生的热量散发不出去，造成液滴飞溅；故B错误；
C、给试管内液体加热，试管口不要对着自己或他人，防止喷出的液体溅出伤人；故C正确；
D、称量固体药品时，要在天平的左右托盘上各放一张相同的纸片，但是如果是有腐蚀性或易潮解的药品，应把它放在玻璃器皿里；故D错误；
7．
下列物质的性质与所对应的用途没有直接关系的是
A．石墨能导电﹣可作电极
B．干冰升华吸热﹣用于人工降雨
C．稀有气体的性质稳定﹣可作保护气
D．氧气的密度比空气略大﹣用于急救病人
答案：
D
解析：
A、石墨具有优良的导电性，可用作电极，故有直接关系；
B、固体二氧化碳（干冰）升华时能吸收大量的热，可使空气中的水蒸气凝结成小液滴，形成雨水下降，故有直接关系；
C、稀有气体的化学性质很不活泼，可以用稀有气体来隔绝空气，用作保护气，故有直接关系；
D、氧气能供给呼吸，决定了氧气能用于急救病人，故没有直接关系。
8．
从防火、灭火、自救等安全知识判断，下列做法错误的是
A．室内着火时不急于打开门窗
B．炒菜时油锅着火用锅盖盖灭
C．用明火检验燃气是否泄漏
D．发生火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻
答案：
C
解析：
A、室内着火，打开门窗相当于增加了氧气，燃烧更旺，正确；
B、炒菜时油锅着火盖上锅盖隔绝了氧气，起到灭火的作用，正确；
C、燃气混有空气，遇明火会发生爆炸，错误；
D、用湿毛巾捂住鼻子和嘴，可以避免呼吸到烟尘和有毒的气体，正确；
9．
酸雨是绿色植物的“刽子手”．造成酸雨的主要物质是
A．甲烷和氧气
B．氮气和氧气
C．一氧化碳和二氧化碳
D二氧化硫和二氧化氮
答案：
D
解析：
A、氧气是空气的主要成分之一，不会形成酸雨；大气中甲烷的含量增多，会造成温室效应；故选项错误；
B、氮气和氧气均是空气的主要成分之一，不会形成酸雨，故选项错误；
C、一氧化碳有毒，CO大量排入大气中，会使人中毒，不会形成酸雨；大气中二氧化碳含量增多，会造成温室效应；故选项错误；
D、大气中二氧化硫、二氧化氮含量增多，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收会造成酸雨，二氧化硫、二氧化氮是造成酸雨的主要物质，故选项正确。
10．
归纳法是一种非常好的学习方法．下列归纳的结论错误的是
A．浓硫酸不一定是饱和溶液
B．含氧元素的物质不一定是氧化物
C．可燃性气体点燃前不一定都要验纯
D．只含一种元素的物质不一定是纯净物
答案：
C
解析：
A、一定温度下的浓溶液不一定是饱和溶液，饱和溶液也不一定是浓溶液，故本选项说法正确；
B、由“氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物”可知，氧化物一定含氧元素，但含氧元素的物质不一定是氧化物，例如，氧气含有氧元素，属于单质不属于氧化物，故本选项说法正确；
C、可燃性气体在点燃前一定要验纯，故本选项说法错误；
D、只含一种元素的物质不一定是纯净物，利用O2和O3均由氧元素组成，二者混合属于混合物，故本选项说法错误；
11．
下列是“家庭小实验”不能达到预期目的是
A．将铅笔芯粉末放入锁芯，使开锁更灵活
B．向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水可制二氧化碳
C．用小卵石、石英砂、活性炭等作家庭净水器
D．用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水
答案：
B
解析：
A、石墨具有良好的润滑性，所以可用将铅笔芯粉末放入锁芯，使开锁更灵活，故A正确；
B、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，它可以和酸反应生成二氧化碳，但是不能和食盐水反应，故B错误；
C、小卵石和石英砂能够起到过滤的作用，而活性炭能吸附可溶性的杂质、异味及色素，而膨松棉可以阻挡活性炭进入水中，可以达到净水的目的，故C正确；
D、制作汽水，主要就是要求所得溶液中要溶液大量的二氧化碳，而柠檬酸和小苏打能够反应生成二氧化碳，所以能用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水，故D正确。
12．
下列有关人体生理活动的叙述，不正确的是
A．胃液中少量的盐酸可以帮助消化
B．香烟烟气中的CO会使血红蛋白携氧能力降低
C．无机盐和水虽不能提供能量，却是人体必需的
D．油脂使人肥胖，进食时要避免摄入脂肪
答案：
D
解析：
A、胃液中少量的盐酸可以帮助消化，故A正确；
B、一氧化碳比氧气与血红蛋白结合的能力强．烟气中的CO会使血红蛋白携氧能力降低，故B正确；
C、无机盐和水虽不能提供能量，却是人体必需的，故C正确；
D、脂肪是人体必需的营养素，所以进食时要摄入一定量的脂肪，故D错误。
13．
交警对涉嫌酒驾的司机进行检测时，可作用如下化学反应原理
C2H5OH+4CrO3（橙红色）+6H2SO4═2X（绿色）+2CO2↑+9H2O，则物质X的化学式为
A．Cr2（SO4）3
B．CrSO4
C．Cr2O3
D．CrSO3
答案：
A
解析：
根据反应的化学方程式C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2X+2CO2↑+9H2O，反应物中碳、氢、氧（原子团之外的）、铬、硫酸根的个数分别为2、18、13、4、6，反应后的生成物中碳、氢、氧、铬、硫酸根原子的个数分别为2、18、13、0、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X中含有4个铬原子、6个硫酸根，则每个X分子由2个铬原子和3个硫酸根构成，则物质X的化学式为Cr2（SO4）3。
14．
2013年12月1日起，汕尾市推广使用粤Ⅳ车用汽油．下列有关说法中正确的是
A．汽油属于可再生能源
B．粤Ⅳ车用汽油是纯净物
C．粤Ⅳ车用汽油只含碳和氢两种元素
D．推广使用粤Ⅳ车用汽油有利于减少机动车尾气污染物的排放
答案：
D
解析：
A．石油是化石燃料，因此汽油不是可再生的，故A错误；
B．将原油通过分馏可获得汽油，汽油是混合物，故B错误；
C．气油中除了含有C、H元素外还含有O等其它元素，故C错误；
D．用粤Ⅳ车用汽油中含硫量低，能有效降低汽车尾气带来的严重大气污染，改善环境质量，故D正确。
二、填空题（本大题包括5小题，共20分．请把各题的答案填写在答题卡上）
15．
根据下列粒子结构示意图，回答问题．
（1）上图A、B、C、D四种粒子共表示 _________ 种元素；
（2）D原子在化学反应中易 _________ （填“得到”或“失去”）电子；
（3）由B元素和D元素组成的化合物的化学式为 _________ ；
（4）E粒子带1个单位正电荷，则X= _________ 。
答案：
（1）四；
（2）得到；
（3）MgCl2；
（4）11.
解析：
（1）核内质子数一共是四种，故表示的是四种元素；
（2）D原子最外层电子数是7，在化学反应中容易得到一个电子；
（3）B元素是镁元素，最外层电子数是2，形成的化合价是+2，D元素是氯元素，最外层电子数是7，形成的化合价是﹣1，故形成的化合物是氯化镁；
（4）E粒子带1个单位正电荷，则X=2+8+1=11。
16．
运用所学的化学知识回答下列问题。
（1）防毒面具中使用活性炭，这是利用了活性炭的 _________ 作用；
（2）用井水洗衣服时，肥皂不易起泡沫且产生浮渣，该井水是 _________ （填“硬水”或“软水”）；
（3）为了防止水龙头生锈，其表面常镀一层铬，其防锈的原理是 _________ ；
（4）庄稼出现了倒伏情况，据此判断应该给庄稼补充的营养元素是 _________ （填元素符号）。
答案：
（1）吸附；
（2）硬水；
（3）与水和氧气隔绝；
（4）K。
解析：
（1）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，防毒面具中使用活性炭，这是利用了活性炭的吸附作用；
（2）肥皂水与硬水混合产生大量的浮渣，用井水洗衣服时，肥皂不易起泡沫且产生浮渣，说明该井水是硬水；
（3）防止水龙头生锈，其表面常镀一层铬，可以使铁与水和氧气隔绝；
（4）庄稼缺钾易倒伏，应该给庄稼补充的营养元素是钾元素。
17．
铝、铜、铁是生活中常见的金属；
（1）用金属铜制电线主要是利用铜具有良好的 _________ ；
（2）铝、铜、铁三种金属活动性由强到弱的顺序是 _________ ；
（3）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是 _________ （用化学方程式表示）。
答案：
（1）导电性；
（2）铝＞铁＞铜；
（3）4Al+3O2=2Al2O3。
解析：
（1）铜用作导线，是因为铜具有良好的导电性；
（2）铝、铜、铁三种金属活动性由强到弱的顺序是：
铝＞铁＞铜；
（3）铝能够被空气中的氧气氧化，从而在铝表面形成一层保护膜，因此铝具有很好的抗腐蚀性能，化学方程式为：
4Al+3O2=2Al2O3。
18．
如图为某化学反应的微观模拟示意图，图中“
”表示氧原子，“
”表示氢原子．请回答下列问题。
（1）该反应的化学方程式为 _________ ，其基本反应类型是 _________ ；
（2）这三种物质中，氧元素的化合价 _________ （填“相同”或“不相同”）。
答案：
（1）2H2O2
2H2O+O2↑；分解反应；
（2）不相同。
解析：
（1）由分析知该反应的方程式为：
2H2O2
2H2O+O2↑，是由一种物质生成两种或两中以上物质的反应属于分解反应；
（2）由反应可知，在H2O2中氧元素的化合价为﹣1，在水中氧元素的化合价为﹣2价，在单质氧气中氧元素的化合价为0价，化学反应前后，氧元素化合价发生了改变。
19．
下表是固体A和固体B在不同温度时的溶解度：
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
固体A
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
固体B
13.3
31.6
63.9
110
169
（1）从表中数据可以看出固体A和固体B的溶解度随温度升高而 _________ （填“增大”或“减小”）。
（2）20℃时，把50g固体A放入100g水中，充分溶解后，所得溶液质量为 _________ g。
（3）40℃时，A、B两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数较大的是 _________ 。
（4）若B饱和溶液中有少量的A，可用下列 _________ 法提纯B（填序号）。
1趁热过滤②蒸发结晶③冷却热饱和溶液．
答案：
（1）增大；
（2）136.0；
（3）B；
（4）③ 。
解析：
（1）从表中数据可以看出固体A的溶解度由35.7g～38.4g，固体B的溶解度由13.3g～169g，二者的溶解度都随温度升高而增大；
（2）由表中可以看出在20℃时，固体A的溶解度为36.0g，其含义为：
在20℃时，100水是最多可溶解固体A的质量为36.0；20℃时，把50g固体A放入100g水中，固体A有剩余，剩余的质量为：
50g﹣36.0g=14.0g，所以溶液的质量为：
100g+36.0g=136.0g；
（3）由一定温度下，饱和溶液里：
溶质量质量分数=
×100%=
×100%可知。
溶解度越大，质量分数越大；由于40℃时，A的溶解度为36.6g小于B物质的溶解度：
63.9g，所以此时溶质质量分数较大的是B；
（4）由于A、B两种物质的溶解度受温度的影响不同，冷却B的热饱和溶液，有B晶体析出，由于含有少量的A，此时的A还是不饱和溶液，所以不会有A析出，然后过滤，可获得B；
三、（本大题包括2小题，共16分）
20．
A、B、C是三种常见的含钙化合物，它们之间有如图所示的转化关系（部分产物略去）：
（1）A物质的化学式是 _________ ，B物质的俗称是 _________ ；
（2）B的澄清溶液可用来检验二氧化碳气体，其实验现象是 _________ ；
（3）饼干中常添加C物质，其作用是 _________ ；
（4）写出B物质与NaCO3反应的化学方程式 _________ 。
答案：
（1）CaO，熟石灰；
（2）澄清石灰水变浑浊；
（3）补钙；
（4）Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓。
解析：
（1）A、B、C是三种常见的含钙化合物，A和水反应会生成B，B和二氧化碳会生成C，C在高温的条件下会生成A，所以A是氧化钙，氧化钙和水会生成氢氧化钙，所以B是氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳会生成碳酸钙沉淀和水，所以C是碳酸钙，氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳会生成碳酸钙沉淀，氢氧化钙和碳酸钠会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钙高温会生成氧化钙和二氧化碳，推出的各种物质均满足题意，推导合理，所以A物质的化学式是：
CaO，B物质的俗称是：
熟石灰；
（2）通过推导可知B是氢氧化钙溶液，氢氧化钙溶液和二氧化碳反应会生成碳酸钙沉淀和水，所以B的澄清溶液可用来检验二氧化碳气体，其实验现象是：
澄清石灰水变浑浊；
（3）通过推导可知C是碳酸钙，碳酸钙和胃酸反应会生成可溶性的钙盐，所以饼干中常添加C物质，其作用是：
补钙；
（4）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以B物质与NaCO3反应的化学方程式为：
Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓。
21．
木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉，某化学实验小组设计回收铜的方案如下：
（1）过滤操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 _________ ，其中玻璃棒的作用是 _________ ；
（2）反应①的化学方程式为 _________ ；
（3）滤液Ⅱ中的溶质为 _________ ；
（4）试剂A最好选用下列 _________ 溶液（填序号）；
①H2SO4②CuSO4③MgSO4
（5）为了完善实验方案，可对滤渣Ⅰ中的 _________ 进行回收。
答案：
（1）漏斗；引流；
（2）H2SO4+CuO═CuSO4+H2O；
（3）硫酸亚铁；
（4）①；
（5）Cu。
解析：
（1）根据过滤时所用仪器可知，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流
（2）氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铜、木炭与硫酸不反应，化学方程式为：
H2SO4+CuO═CuSO4+H2O；
（3）反应①后，滤液1中的溶质是硫酸和硫酸铜，过滤后的滤液中加入过量铁粉，硫酸铜和铁粉反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，H2SO4+Fe═FeSO4+H2↑；滤液Ⅱ中的溶质为硫酸亚铁；
（4）滤渣Ⅱ中含有剩余的铁粉，因此可加入硫酸除去；
（5）开始混合粉末中的铜没有和酸反应，进入滤渣Ⅰ中，为了回收更多的铜，可将滤渣Ⅰ中的铜也回收。
四、（本大题包括2小题，共21分）
22．请根据如图所示实验装置回答问题．
（1）B装置中仪器①的名称为 _________ ，收集某气体采用D装置，由此推测该气体具有的性质是 _________ ；
（2）实验室用B装置制取O2的化学方程式为 _________ ；
（3）若收集一瓶氧气，供硫粉在氧气中燃烧的实验时使用，最好选择C装置收集，理由是集气瓶底部要留少量的 _________ ；
（4）实验室制取二氧化碳选用的发生装置是 _________ ，在加试剂之前应检查装置的 _________ 。
将纯净的二氧化碳气体通入F装置一段时间后，测得该装置中溶液的pH _________ 7（填“＞”或“＜”或“=”），因为 _________ （用化学方程式表示）。
答案：
（1）酒精灯；该气体的密度比空气小；
（2）2KClO3
2KCl+3O2↑或2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）水，吸收二氧化硫，防止污染空气；
（4）A；气密性；＜；CO2+H2O=H2CO3；
解析：
（1）酒精灯常用的加热仪器，收集某气体采用向下排空气法收集，由此推测该气体具有的性质是：
该气体的密度比空气小；
（2）如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；
（3）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫会污染空气，因此收集氧气，最好选择C装置收集，理由是集气瓶底部要留少量的水，是为了吸收二氧化硫，防止污染空气；
（4）在加试剂之前应先检查装置的气密性，实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸先酸性，因此测得该装置中溶液的pH＜7。
23．
某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反应”的学习，进行了如下实验：
实验一：
取5mL氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到现象为_____ ，然后加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌，溶液褪为无色，有关的反应方程式为 _________ 。
实验二：
对实验一反应后溶液中的溶质进行探究。
【提出猜想】
猜想一：
只有NaCl
猜想二：
有NaCl和NaOH
猜想三：
有NaCl和HCl
你认为猜想 _________ 不合理，其理由是 _________ 。
【设计实验】
实验操作
实验现象
实验结论
取反应后的溶液于试管中，加入
猜想三成立
【拓展应用】我国土壤的酸碱性有“南酸北碱”之说法，你认为需向酸性土壤中加入 _________ 进行改良。
答案：
实验一：
溶液变红；HCl+NaOH═NaCl+H2O；
实验二：
二；此时溶液呈无色，而氢氧化钠能使酚酞试液变红；
实验操作
实验现象
实验结论
取反应后的溶液于试管中，加入石蕊试液
溶液变红
猜想三成立
碱性物质。
解析：
实验一：
氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，能与盐酸反应生成氯化钠和水；
实验二：
由于氢氧化钠呈碱性，能使酚酞试液变红，而此时溶液是无色的，故一定不会有氢氧化钠剩余；
设计实验：
猜想三中含有盐酸，要证明盐酸的存在，可以加入石蕊试液，盐酸能使石蕊试液变红；拓展应用：
酸和碱能发生中和反应，需向酸性土壤中加入碱性物质进行改良。
五、（本大题包括2小题，共15分）
24．
人体缺乏维生素C（简写Vc）就会患坏血病．如图为某种“维生素C”说明书的一部分，请回答：
（1）“Vc”属于 _________ （填“无机”或“有机”）化合物。
（2）“Vc”中碳、氢、氧元素的质量比是 _________ 。
（3）“Vc”中含量最高的是 _________ 元素。
（4）若正常成年人每天最低需要补充“Vc”60mL时，这些“Vc”完全由图中“维生素C”来补充时，则每次至少服用 _________ 片。
答案：
（1）有机；
（2）9:
1:
12；
（3）氧；
（4）2。
解析：
（1）由“Vc”的化学式可知，它是一种含碳元素的化合物，属于有机物；
（2）维生素C（简写“Vc”）中C、H、O三种元素的质量比=（12×6）：
（1×8）：
（16×6）=9：
1：
12；
（3））“Vc”中碳原子的相对原子质量之和为12×6=72，氢原子的相对原子质量之和为1×8=8，氧原子的相对原子质量之和为16×6=72，氧元素的相对原子质量之和最大，则氧元素的质量分数最高；
（4）每片维生素C片的质量为Vc100mg，含“Vc”10%，则每片维生素C片中含“Vc”的质量为100mg×10%=10mg；若正常成人每天对“Vc”的最低需要量为60mg，一日服用三次，则每次服用“维生素C”至少60mg÷10mg÷3=2片。
25．
欲测定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。
（1）你认为能测出的质量分数的是 _________ 合金。
（2）取该合金的粉末26g加入该硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成的质量关系如图所示。
①生成气体的质量为 _________ g。
②请计算该合金中铜的质量分数。
答案：
（1）Cu～Zn；
（2）①0.2g；②75%。
解析：
（1）铜的活动性比氢弱，不与稀酸发生反应，锌的活动性比氢强，能与稀酸发生反应，因而铜锌合金能测定出铜的质量分数；而银的活动性比氢弱，也不与稀酸发生反应，因而铜银合金不能测定出铜的质量分数。
（2）①由图示可知，生成气体的质量为0.2g。
②设：
合金中锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
652
x0.2g
x=6.5g
合金中铜的质量为：
26g﹣6.5g=19.5g
合金中铜的质量分数=
×100%=75%
答：
合金中铜的质量分数为75%。
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