C.舣性:
HXO4>HYO4D.能发生置换反应:
Y2+2NaX=X2+2NaY
10.某溶液中有NH4+、mg2+、Fe2+和CL-四种离子,若加过量的NaOH溶液,微热搅拌,再加过量盐酸,溶液中大量减少的金属阳离子为
A.NH4+B.Cl-C.Mg2+D.Fe2+
11.下列反应的离子方程式正确的是
A.稀硫酸与Ba(OH)2溶液:
Ba2++SO42-=BaSO4↓
B.用铂电极电解饱和氯化钠溶液:
2Cl-+2H2O=2OH-+Cl2↑+H2↑
C.钠与水反应:
Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D.铜片与浓硝酸:
Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
12.下列陈述I、II中,没有因果关系的是
选项
陈述1
陈述2
A
SO2有漂白性
SO2可使品红溶液褪色
B
Si是半导体材料
SiO2可用于制备光导材料
C
浓硫酸有强的吸水性
浓硫酸可用于干燥H2和CO2
D
Fe3+有氧化性
FeCl3溶液可用于回收废旧电路板的铜
13.如图所示有一段圆弧形坡道,若将同一辆车先后停放在a点和b点,下述分析和比较正确的是
A.车在a点受坡道的支持力大于在b点受的支持力
B.车在a点受坡道的摩擦力大于在b点受的摩擦力
C.车在a点受到的合外力大于在b点受的合外力
D.车在a点受的重力的下滑分力大于在b点受的重力的下滑分力
14.如图所示为两个物体A和B在同一直线上沿同一方向同时做匀加速运动的v-t图线.已知在第3s末两个物体在途中相遇,则两个物体出发点的关系是:
()
A.从同一地点出发
B.A在B前3m处
C.B在A前3m处
D.B在A前5m处
15.细绳栓一个质量为m的小球,小球将固定在墙上的轻弹簧压缩x,小球与弹簧不粘连.如图所示,将细线烧断后( )
A.小球做平抛运动
B.小球脱离弹簧后做匀变速运动
C.小球的加速度立即为g
D.小球落地时动能等于mgh
16.汽车上坡时,司机要用“换挡”的办法减速行使,是为了()
A.省油B.减少发动机的功率
C.增大发动机的功率D.增大爬坡的牵引力
二双项选择题(每小题6分,共54分)
17.关于惯性有下列说法,其中正确的是()
A.物体抵抗运动状态变化的性质是惯性
B.没有力的作用,物体只能处于静止状态
C.行星在圆周轨道上保持匀速率运动的性质是惯性
D.运动物体如果没有受到力的作用,将继续以同一速度沿同一直线运动
18.如图所示,水平地面粗糙,A,B两同学站在地上水平推墙。
甲中A向前推B,B向前推墙;乙中A,B同时向前推墙。
每人用力的大小都为F,方向水平。
则下列说法正确()
A.甲方式中墙受到的推力为2F
B.乙方式中墙受到的推力为2F
C.甲方式中两位同学受到地面的摩擦力大小都为F
D.乙方式中两位同学受到地面的摩擦力大小都为F
19.在同一水平直线上的两位置分别沿同方向抛出两小球A和B,其运动轨迹如图所示,不计空气阻力.要使两球在空中P点相遇,则必须()
A.在P点A球速度大于B求速度
B.B.在P点A球速度小于B求速度
C.A先抛出球
D.同时抛出两球
20.甲、乙为两颗地球卫星,其中甲为地球同步卫星,乙的运行高度低于甲的运行高度,两卫星轨道均可视为圆轨道。
以下判断正确的是
A.甲的周期大于乙的周期B.乙的速度大于第一宇宙速度
C.甲的加速度小于乙的加速度D.甲在运行时能经过北极的正上方
21.在高台跳水比赛中,质量为m的跳水运动员进入水中后受到水的阻力而做减速运动,设水对他的阻力大小恒为F,那么在他减速下降h的过程中,下列说法正确的是(g为当地的重力加速度)
A.他的重力势能减少了mghB.他的动能减少了Fh
C.他的机械能减少了(F-ng)hD.他的机械能减少了Fh
22.下列实验方案可行的是
A.检验溶液中是丙有S042-,加入BaCl2溶液,再加稀硝酸,观察沉淀是否消失
B.用可见光束照射站红祸色液体产生丁达尔现象,确定该液体为胶体
C.常温下,用PH计测得0.5mol/L醋酸钠溶液的PH>7,证明醋酸是一种弱酸
D.检验溶液中是否含有CO32-,加入稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水
23.常温下,下列离子浓关系或结论正确的是
A.将0.1mol/L氨水与0.1mol/L稀盐酸等体积混合c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B.将PH=2的稀盐酸与PH=12的氨水等体积混合,所得溶液PH>7
C.在PH=1的溶液中:
K+、Fe2+、Cl-、NO3-、Na+等离子能够大量共存
D.用隋性电极电解稀硫酸时,实质上就是电解水,所以浓液的PH不变
24.下列叙述中错误的是()
A.改变NaCl溶液的浓度只能使DNA溶解而不能使其析出
B.细胞代谢产物的工厂化生产体现了细胞的全能性
C.用电泳法可以分离带电性质、分子大小和形状不同的蛋白质
D.试管婴儿、设计试管婴儿技术均为有性生殖
25.下列说法,错误的是()
A.水葫芦引进我国后泛滥成灾,违背了协调与平衡原理
B.“谈梅止渴”既有神经调节又有体液调节,但以体液调节为主
C.西枝江水葫芦大量繁殖增加了生物多样性
D.反射活动中神经递质参与神经元间兴奋的传递
三、非选择题(本大题共11小题,共182分。
按题目要求作答。
解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤,只写出最后答案的不能得分。
有数值计算的题,必须明确写出数值和单位。
)
26.(16分)某生物小组选取了红花湖中的4种生物:
棚藻(单细胞绿藻),水绵(多细胞绿藻),菹草(高等植物)和颤藻(蓝藻),用其生长旺盛的新鲜材料在人工控制的条件下,A、B两组同时开展平行实验,进行有关光合作用的研究。
请分析回答下列问题。
⑴这4种生物中,含有叶绿体的有。
⑵A组的实验结果如上图所示。
据图推测,一年中最早出现生长高峰的生物可能是;夏季高温阶段最具生长优势的生物可能是。
⑶B组测得的棚藻净光合放氧率明显低于A组。
仔细对比发现,两组实验条件的唯一差别是B组接种棚藻的浓度明显高于A组。
实验在短时间内完成,水中也不缺乏各种营养,造成B组棚藻净光合放氧率低的主要原因是。
⑷要获得菹草的真正光合速率,还必须测定黑暗条件下的单位时间内释放量。
⑸在富营养化水体中,浮游藻类的大量增殖常常会引起鱼类缺氧死亡,为种情形下,导致水体缺氧的主要原因有①藻类夜间呼吸耗氧;②。
⑹螺旋藻是颤藻的一种,其最适光照强度约在30~40千勒克斯之间,最适酸碱度范围约在pH8.5~9.5之间。
某同学设计了一个实验对其生长的最佳光照强度和酸碱度条件(其他条件相同而适宜)进行优化,结果记录表如下(“/”表示在不同条件组合下的生长情况,数据略去)
光照强度(千勒克斯)
30
35
40
培养液酸碱度
8.5
/
/
/
9.5
/
/
/
A
/
/
/
A处应填:
____________,理由是_____________________________。
27.(18分)如图为细胞基因表达的过程,据图回答:
⑴能够将遗传信息从细胞核传递至细胞质的是_________(填数字)。
进行a过程所需的酶有_________。
⑵图中含有五碳糖的物质有_________(填标号);图中⑤所运载的氨基酸是_________。
(密码子:
AUG—甲硫氨酸、GCU—丙氨酸、AAG—赖氨酸、UUC—苯丙氨酸)
⑶一对抗维生素D佝偻病的夫妇,生了一个正常的儿子,该儿子与一个父亲正常的抗维生素D佝偻病的女性结婚,婚后所生儿子中正常的概率为_________。
⑷研究者用某一生长素类似物处理离体培养的细胞,得到结果如下表:
细胞内物质含量比值
处理前
处理后
DNA﹕RNA﹕蛋白质
1﹕3.1﹕11
1﹕5.4﹕21.7
据此分析,此药物作用于细胞的分子机制是:
通过_________促进基因的表达。
⑸某植物的花色受两对基因(自由组合)A/a、B/b控制,这两对基因与花色的关系如图所示,此外,a基因对于B基因的表达有抑制作用。
由图可知基因控制性状的方式是:
_________。
现将基因型为AABB的个体与基因型为aabb的个体杂交得到Fl,则F1的自交后代中花色的表现型及比例是_________。
28.(14分)某同学利用下图实验装置用酵母菌做了如下实验,回答相应问题。
注:
a.本实验所用的酵母液是由5%的葡萄糖溶液+10克酵母干粉搅拌而成。
b.BTB试剂在不同pH的溶液中呈现不同的颜色,当pH<7时为黄色,pH>7时为蓝色。
⑴利用该实验装置研究的问题是________________,酵母菌是本实验恰当的实验材料,因为________________________________________________________________________。
⑵一段时间后,观察1、2试管的颜色变化是________________。
本实验中选用BTB试剂检测的物质是__________。
⑶在制作葡萄酒的实验中,将葡萄浆加入发酵瓶的装量不要超过2/3,此操作是依据上述实验______________。
⑷酵母菌可遗传的变异有___________________________,如果给酵母菌提供含18O的氧气,在酵母菌中哪些物质可能含18O?
___________________。
29.(16分)如图1为某生态系统的碳循环示意图,图2表示在该生态系统中,能量流经第二营养级的示意图,请据图分析回答。
⑴碳在无机环境和生物群落之间主要是以_________形式进行循环的。
⑵参与图1过程④的生物同化类型是_________,属于生态系统的_________成分。
⑶碳从无机环境中进入生物群落的途径①是_________作用;生物群落中的碳进入无机环境的途径有图一中的_________等过程。
⑷图2中B表示__________________的能量。
B比A的能量少的原因是第二营养级同化的能量还有一部分__________________。
⑸如果图2中的初级消费者为猪,为提高猪的生长速度,有人在猪舍播放轻音乐,可使猪心情愉快,减少疾病。
音乐属于信息传递中的_________信息,涉及到_________调节。
为提高猪的生长速度,据此图2的信息,在生产上还可采取的具体措施有:
_________。
30.(16分)某同学以甲苯为原料设计如下合成方案(部分产物、合成路线、反应条件略去)
已知:
I
II(苯胺,易被氧化)
⑴D中官能团的名称为,阿司匹林的分子式为;
⑵A的结构简式为;F的结构简式为;
⑶反应①的化学方程式;
反应⑥的化学方程式;
⑷下列有关有机物
的说法正确的是。
①R能发生银镜反应但不能水解②每摩尔该有机物最多可以消耗2molNaOH
③其苯环上的一氯代物只有两种④遇三氯化铁溶液呈现紫色
31.(16分)一定温度下,向1升的恒容容器中加入2mol碳和2molCO2,
反应为:
C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)H>0
容器中C02的物质的量随时间t的变化关系如图。
⑴该温度下,若tl=10min时达到平衡,此时CO2的反应速率为
,该反应的平衡常数K=(保留一位小数)
⑵若温度不变,向上述平衡体系中再通入2moLCO2,CO2的转化
率将(填增大、减小、不变、无法确定,下同)
若使用适宜的催化剂,CO2的转化率将;
若升髙温度,该平衡状态将移动(填“向正反应方向”、“向逆反应向”或“不”,下同);若向该容器再通入2mol氦气,该平衡状态将移动。
⑶该温度下,向该容器加入4mol碳和4molCO2,达到平衡时CO2物质的量为2mol,请在图中画出容器中CO2的物质量随时间t的变化示意图。
32.(16分)某工厂利用工业废酸(10%H2SO4)堆浸某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO,方案如下:
已知:
298K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH:
离子
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Fe2+
6.34
9.7
Fe3+
1.48
3.2
Zn2+
6.2
8.0
⑴氧化铜锌矿中含有少量CuS和ZnS,在稀H2SO4作用下ZnS可溶而CuS不溶,这是由于同温下Ksp(ZnS)_________Ksp(CuS)(">"“<”,或“=”)。
⑵在除铁过程中选用下列试剂中的_________作为试剂甲最合适:
A.Cl2B.HNO3C.KMnO4D.H2O2
⑶除铁过程中加入氨水的目的_________,实验中Ph应控制的范围_________
⑷加试剂甲后,Fe3+,与氨水生成Fe(OH)3的离子方程式;
⑸298K时,检验乙溶液中是否残留较多Fe3+的方法;
⑹乙的溶液可直接用作氮肥,乙的化学式;
⑺Zn2(OH)2CO3焙烧的化学方程式。
33.(16分)某混合金属粉末,除Mg外,还含有Al、Zn中的一种或两种,含量都在10%以上。
某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在。
所用试剂:
样品、pH试纸、H2S04、NaOH溶液、稀NH3•H20。
探究过程:
查阅资料:
①镁、铝、锌都是银白色的金属
②锌(Zn)可以与NaOH溶液反应生成H2
③Zn(OH)2为白色固体,难溶于水,可溶于强碱及NH3•H2O
④Zn2+易形成络合物如[A(NH3)4]2+,该络合物遇强酸转化变成Zn2+、NH4+
⑴提出假设:
假设①:
该混合金属粉末中除镁外还含有_________;
假设②:
该混合金属粉末中除镁外还含有_________;
假设③:
该混合金属粉末中除镁外还含有铝、锌。
实验探究:
甲同学基于假设③计实验方案:
操作I是在滤液中逐滴加入稀硫酸’直致成的沉淀刚好溶解,再加足量的稀氨水,请回答:
⑵沉淀A、B、D的化学式:
A_________;B_________;D_________
⑶甲同学用样品和稀硫酸反应所得溶液含有较多H+、Mg2+、A13+、SO42-向其中滴入NaOH溶液,生成沉淀的量与加入NaOH溶液体积关系可能正确的是
⑷乙同学方案的操作②中,单质铝与NaOH溶液反应的化学方程式为;
操作②与操作③中都加了NaOH溶液,但其用量差别是;
⑸丙同学通过分析对比,认为乙的方案比甲同学的好,其理由可能是。
34.某同学用如图2所示的实验装置来验证“力的平行四边形定则”。
弹簧测力计A挂于固定点P,下端用细线挂一重物M.弹簧测力计B的一端用细线系于O点,手持另一端向左拉,使结点O静止在某位置.分别读出弹簧测力计A和B的示数,并在贴于竖直木板的白纸上记录O点的位置和拉线的方向。
⑴本实验用的弹簧测力计示数的单位为N,图中A的示数为_______N。
⑵下列不必要的实验要求是______(请填写选项前对应的字母)
A.应测量重物M所受的重力
B.弹簧测力计应在使用前校零
C.拉线方向应与木板平面平行
D.改变拉力,进行多次实验,每次都要使O点静止在同一位置
⑶某次实验中,该同学发现弹簧测力计A的指针稍稍超出量程,请您提出两个解决办法:
。
⑷某同学在测定匀变速直线运动的加速度时,得到了在不同拉力下的A、B、C、D……等几条较为理想的纸带,并在纸带上每5个点取一个计数点,即相邻两计数点间的时间间隔为0.1s,将每条纸带上的计数点都记为0、1、2、3、4、5……,如图所示甲、乙、丙三段纸带,分别是从三条不同纸带上撕下的。
①在甲、乙、丙三段纸带中,属于纸带A的是;
②打A纸带时,物体的加速度大小是m/s2;
③打点记时器打1号计数点时小车的速度为(保留两位有效数字)
35.如图所示,在光滑的水平面上放着一个质量为M=0.39kg的木块(可视为质点),在木块正上方1m处有一个固定悬点O,在悬点O和木块之间连接一根长度为1m的轻绳(轻绳不可伸长)。
有一颗质量为m=0.01kg的子弹以400m/s的速度水平射入木块并留在其中,随后木块开始绕O点在竖直平面内做圆周运动。
g取10m/s2。
求:
⑴当木块刚离开水平面时的轻绳对木块的拉力多大?
⑵求子弹射入木块过程中损失的机械能
⑶要使木块能绕O点在竖直平面内做圆周运动,求子弹的射入的最小速度。
36.某缓冲装置的理想模型如图所示,劲度系数足够大的轻质弹簧与轻杆相连,轻杆可在固定的槽内移动,与槽间的滑动摩擦力恒为f.轻杆向右移动不超过L时,装置可安全工作.一质量为m的小车若以速度v0撞击弹簧,将导致轻杆向右移动L/4.轻杆与槽间的最大静摩擦力等于滑动摩擦力,且不计小车与地面的摩擦
⑴若弹簧的劲度系数为k,求轻杆开始移动时,弹簧的压缩量x
⑵求为使装置安全工作,允许该小车撞击的最大速度Vm
⑶讨论在装置安全工作时,该小车弹回速度v’和撞击速度v的关系
广东省2013年惠州二模理科综合化学答案
7.A8.A9.C10.D11.D12B22BC23AB
30.(16分)
(4)②④(3分,选1个对的给1分,全对给3分,凡有错如①②、②③等不给分)
31.(16分)
(1)0.125·mol-1·L-1·min-1(2分,数字和单位各1分);8.3(3分)
(2)减小(2分);不变(2分)向正反应方向(2分);不(2分)
(3)(3分,(起点、终点、平衡线各1分)。
32.(16分)
(1)>(1分)
(2)D(2分)
(3)调节溶液的pH,使Fe3+沉淀完全(2分),3.2~6.2(2分)
(4)Fe3++3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4+2分)
(5)取少量乙溶液于试管中,滴入几滴KSCN溶液,(1分)若出现红色,说明还有较多Fe3+(1分),若无红色出现,说明Fe3+沉淀完全(1分),(6)(NH4)2SO4(2分)
(7)Zn2(OH)2CO3==2ZnO+CO2↑+H2O(2分)
33.(16分)
(1)假设①铝(或Al)(1分);假设②:
锌(或Zn)(1分)(以上两空可调换)。
(2)Mg(OH)2(2分);Al(OH)3(2分)Mg(2分)
(3)D(2分)
(4)2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH)4]+3H2↑或:
2Al+2NaOH+3H2O===2NaAlO2+3H2↑(2分)
②中氢氧化钠溶液应该过量③中氢氧化钠溶液应该少量或适量(2分)
(5)步骤简单(1分),节约试剂(1分);