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高三化学化学平衡常数复习题
1、下列有关平衡常数的说法正确的是（）
A.已知K=
c2（C02）・M（HJ
c3（H20）*c（CH3CH20H）
则对应的化学反应可以表示为：
2CO2（g）+6H2（g）-CH3CH2OH（g）+3H2O（g）
B.将某浓度氢氟酸溶液升高温度，氢氟酸的电离平衡常数心将变大
C.常温下，向纯水中加入碳酸钠固体，水的电离程度变大，Kw变大
D.化学平衡常数K与温度有关，随温度的升高，K可能增大也可能减小，或者不变
答案
A.平衡常数等于生成物的浓度幕之积除以反应物的浓度幕之积，已知K二
C2（COJ-C6（HJ
C3（IL0）-C（CH3CH20H）
则对应的化学反应可以表示为：
CH3CH2OH（g）+3也0（g）—2C02（g）+6H2（g）,故A错误;
B.氢氟酸为弱酸，电离吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，则电离平衡常数K“变大，故B正确;
C.K,只受温度的影响，温度不变，©不变，故C错误；
D.温度变化，平衡发生移动，化学平衡常数一定变化，故D错误.
故选B.
2、反应A（g）+B（g）w2C（g）+D（g）;M二QkJ/mol.过程中的能量变化如图所示，
回答下列问题•
（1）Q0（填或"二”）
（2）该反应平衡常数K的表达式为：
其他条件不变升高温度K（填"增大"
〃减小…不变〃），原因是
（3）反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则Ei的变化是：
EiM的变化是：
△
H（填"增大…减小"〃不变〃）・
（4）反应在容积可变的密闭容器中进行，将容积缩小到原来一半，c（A）后2c（A）
原（填或y）,若将容积缩小到原来十分之一，A的浓度是开始时的8倍，
则可能的原因是•
室
口木
（1）由图象可知，反应物能量大于生成物的能量，该反应为放热反应，即Q<0,故答案为：
V；
（2）A（g）+B（g）W2C（g）+D（g）,反应的平衡常数K二
c2（C）c（D）
c（A）c（B）
;反应是放热反应，升温平衡逆向进行，平衡常数减小，
故答案为：
K二
c2（C）c（D）
c（A）c（B）
:
减小：
反应是放热反应，升温平衡逆向进行，平衡常数减小：
（3）加入催化剂能降低反应的活化能，所以Ei减小；催化剂对反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小无彫响，所以不改变反应热的大小，
故答案为：
减小；不变；
（4）保持温度不变将容器的容积缩小到原来的一半，如平衡不移动，则A的浓度应增大为原来的2倍，由于容积缩小压强增大，平衡向逆方向移动，A的量增加，所以A的浓度应大于原来的2倍，即c（A）后>2c（A）勲若将容积缩小到原来十分之一，如平衡不移动，则A的浓度应增大为原来的10倍，已知A的浓度是开始时的8倍，说明平衡向正方向移动，则正方向变为体积减小的方向，说明C的状态或CD的状态不再是气态，即加压时C或CD液化，变为液体，
故答案为：
>:
加压时C或CD液化.
3、
（1）二氧化硫的催化氧化的过程如图1所示,
图1图2
Hr
其中a、c二步的化学方程式可表示为：
SO2+V2O5-SO3+V2O44VOSO4+O2^2V2O5+4SO3.
该反应的催化剂是（写化学式）
（2）550°C时，S02转化为SO?
的平衡转化率（a）与体系总压强（p）的关系如图2所示.将2.0molSO2和1.0molO2置于5L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为O.lOMPa.试计算反应2SO3W2SO2+O2在550°C时的平衡常数K=・
（3）550°C时，将2.0molSO2和1.0molO2«T5L密闭容器中，反应达平衡后，下列措施中能使
n（SOJ
n（SO2）
增大的是
A.升高温度B.充入He（g），使体系总压强增大
C.再充入2molSO2和lmolO2D.再充入lmolSO2和lmolO2
（4）维持温度不变条件下使之发生如下反应:
2SO2+O2^2SO3，有两只密闭容器A和B.A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容.起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2:
1的SO2和02的混合气体并使A和B容积相象如图3所示）.
试填写下列空格:
A容器达到平衡时所需的时间比B容器（填：
〃短〃或〃长“）；平衡时A容器中
S02的转化率比B容器（填：
"大"或"小”）；达到所述平衡后，若向两容器中通
入等物质的量的原反应气体,达到平衡时，A容器的混合气体中S03的体积分数（填
〃增大"、〃减小"或〃不变"，下同）；B容器的混合气体中S03的体积分・
答案
（1）依据图1中的转化关系和化学方程式分析，V2O5参与反应先做氧化剂把二氧化硫氧化为三氧化硫，本
身被述原为图中产物V2O1；根据氧化还原反应的实质写出并配平a步化学方程式SO2+V2O持SO汁V2O4；C是V0
SOi转化为SO：
”此过程需要重新生成催化剂V205,故答案为：
V20s；
（2）体系总压强为0.10MPa,此时二氧化硫的转化率为80%
2SO2+O2
催化剂
△
2S03
起始量（mol）210
变化量（mol）2X0.80.82X0.8
平衡量（mol）0.40.21.6
平衡时各物质的浓度为：
LS02]=0.08mol/L,[02]=0.04mol/L,[S03]=0.32mol/L代入平衡常数的计算式得
到
平衡常数K二
c2（S03）
c2（S02）c（02）
0.322
（3）2SO2+O2催化剂
△
2S0.3,反应是气体体积减小的放热反应，依据平衡移动原理分析；
A.升高温度，平衡逆向进行，
n（SOJ
n（SO2）
比值减小，故A不符合；
B.充入He（g）,使体系总压强增大，分压不变，平衡不动，
n（SOJ
n（SO,）
比值不变，故B不符合；
C.再充入2niolS02和IH10IO2,相当于增大压强平衡正向进行，
n（SOJ
n（SOJ
比值增大，故C符合；
D.再充入lmolS02和lmol02,二氧化硫转化率增大，
n（SOJ
n（SOJ
比值增大，故D符合；
故答案为：
故CD；
（4）因A容器保持恒压，反应过程屮体积变小，浓度增人，根据浓度越大，化学反应速率越快，到达平衡的时间越短，所以达到平衡所需时间A比B短，若A容器保持恒容，两容器建立的平衡等效，而实际上A容器体积减少，压强增大，平衡向正反应方向移动，所以A屮S02的转化率比B大；平衡后，向两容器小通入等量的原反应气体，达到平衡后，A中建立的平衡与原平衡等效，所以SOs的体积分数不变，B容器川建立的平衡相当于在原平衡的基础上增大压强，平衡止向移动，B容器＞|«S03的体积分数增大；故答案为：
短；大；不变；增大.
4、I.氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用.请回答下列问题:
反应逬程
（1）图1是lmolNO2和ImolCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出
NO2和CO反应的热化学方程式
t/°C
200
300
400
KKiK20.5
（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：
2（g）+3H2（g）
-2NH3（g）^H<0,其化学平衡常数K与温度t的关系如表：
请完成下列问题；
1试比较心、K2的大小，Ki«2（填写">"、"二"或"<"）
2下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是（填序号字母）
a.容器内2、出、NH3的浓度之比为l:
3:
2b.u（N2）（正）=3u（H2）（逆）
c.容器内压强保持不变d.混合气体的密度保持不变
3400°C时，反应2NH3（g）-N2（g）+3H2（g）的化学平衡常数的值为.当测得
NH?
和2、出的物质的量分别为3mol和2moLlmol时,则该反应的
u（N2）（正）u（N2）（逆）（填写">"、"二"或=）
n.沉淀物并非绝对不溶,且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变.已知AgCI+C|-=[AgCl2]-,图2是某温度下
AgCI在NaCI溶液中的溶解情况・
由以上信息可知：
（1）由图知该温度下AgCI的溶度积常数为・
（2）AgCI在NaCI溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：
（3）设计实验证明S（AgCI）>S（Agl）>S（Ag2S）,实验方案是.
（4）若在AgCI形成的浊液中滴加氨水有什么现象？
.发生反应的离子方程式为
答案
I、
（1）该反应的焙变△H=E-E2=134KJ/niol-368KJ/mol=-234K.J/mol,
故答案为：
NQ（g）+C0（g）=C02（g）+N0（g）AH=-234kJ*mor1；
（2）①该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大,
所以Ki>K2,故答案为：
Ki>K2；
2a、容器内各物质的浓度Z比等于计量数Z比，不能证明正逆反应速率相等，故a错误；
b、不同物质的正逆反应速率之比等于其计塑数之比是平衡状态，3v（N）（正）二u（比）（逆）是平衡状态，故b错误；
c、容器内压强不变，气体的物质的量不变，该反应达平衡状态，故c正确；
d、如果是在密闭容器中反应，质量不变，体积不变，密度始终不变，故d错误；
故答案为：
c；
3化学平衡常数等于生成物浓度系数次方Z积比反应物浓度系数次方Z积，即K二
c2（NH3）
c（N2）-c3（H2）
400°C时，
反应2N£（g）讯（g）+3H2（g）的化学平衡常数和N2（g）+3H2（g）^2NH3（g）的平衡常数互为倒数,即为2,
容器的体积为1L,毗和2、比的物质的量浓度分别为：
3mol/L>2mol/L、lmol/L,时,
Qc=
c2（NIL）
c（N2）-c3（H2）
（3mol/L）2
（2mol/L）'•（1mol/L）3
3
4
（mol/1）2<4（mol/1）所以化学反应向正反应方向进彳亍，
故答案为：
2；>；
II.
（1）AgCl的溶度积常数Ksp=[Ag，][Cr]=10-9mol/L-10-3mol/L=10-12（mol/L）2,故答案为：
IO-12（mol
/L）2；
（2）根据沉淀溶解平衡:
AgCl=Cr+Ag+,将氯化银放在氯化钠中,C1抑制TAgCl的溶解,但C1浓度增大使AgCl形成络合物：
AgCl+Cr=[AgCl2]_,
故答案为：
C1抑制TAgCl的溶解,但C1浓度增大使AgCl形成络合物:
AgCl+Cl—[AgCl2]；
（3）根据S（AgCl）>S（Agl）>S（Ag2S）,并且沉淀向着更难溶的物质转化，可以设计实验方案是：
向
AgCl悬浊液中滴加KI稀溶液（0.lmol/L）,固体由白色转化为黄色，再向悬浊液中滴加同浓度N/S稀溶
液（0.lmol/L）,固体由黄色转化为黑色，故答案为：
向AgCl悬浊液屮滴加KI稀溶液（0.lmol/L）,固
体由白色转化为黄色，再向悬浊液中滴加同浓度NazS稀溶液（0.lm
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