高中化学主题1呵护生存环境11关注空气质量测试鲁科版选修1整理.docx

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高中化学主题1呵护生存环境11关注空气质量测试鲁科版选修1整理

高中化学主题1呵护生存环境1.1关注空气质量同步测试鲁科版选修1

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1.1关注空气质量

一、单选题（共9题；共18分）

1.联合国气候变化大会在巴黎召开，签署了《巴黎协定》．该协定要求各国采取更有效的“节能减排”措施控制温室效应．下列做法不利于“节能减排”的是（  ）

A. 减少使用化石燃料                                              

B. 大力发展火力发电

C. 改变能源结构，开发使用清洁能源                      

D. 将煤气化或液化，以提高其综合利用率

2.导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（   ）

A。

 酸雨                             B。

 光化学烟雾                             C。

 臭氧空洞                             D. 温室效应

3。

世界气候大会与2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开，商讨2012至2020年全球温室气体减排协议．下列物质属于温室气体的是（  ）

A. N2                                       

B. H2                                       

C。

 CO2                                       

D。

 O2

4。

下列说法,你认为不可能的是（     ）

A. 只用米汤就可以鉴定食盐是否加碘                      

B. 一滴水中的分子数比全球人口还多

C. 汽车尾气中含有氮的氧化物                                

D. 可口可乐pH=2.2

5.下列关于垃圾处理的方法不正确的是（　　）

A. 处理常用的方法是卫生填埋、堆肥和焚烧

B。

 将垃圾分类并回收是处理的发展方向

C. 填埋垃圾不需要治理，只需深埋即可

D. 焚烧垃圾会产生大量污染空气的物质，故不宜采用此法

6。

化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（  ）

A。

 为提高农作物的产量和质量,应大量使用化肥和农药

B. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

C. 实现化石燃料清洁利用,就无需开发新能源

D. 若某个化学反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量,则该反应为放热反应

7。

有些垃圾可以用卫生填埋、焚烧、堆肥等方法处理。

下列垃圾中，不适合用这样的方法处理的是（　　）

A。

 塑料垃圾                              B. 果皮                              C. 卫生纸                              D. 纯棉纺织品

8。

酸雨的pH小于5.6,下列气体排放可能会形成酸雨的是（  ）

A。

 N2                                    

B。

 CO                                    

C。

 SO2                                    

D. 氟氯代烷

9.保护环境是我国的一项基本国策．下列做法中，不利于环保的是（  ）

A。

 任意排放污水           

B。

 推广使用脱硫煤           

C. 减少汽车尾气排放           

D. 推广使用无磷洗涤剂

二、填空题（共3题；共11分）

10。

化学与材料密切相关，材料科学的发展和新材料的开发都离不开化学．

①明祖陵,被称为“明代第一陵”，是全国重点文物保护单位，神道全长250多米,两侧立望柱二对,石像十九对，石像经风吹雨淋,逐渐被腐蚀，其罪魁祸首就是酸雨,硫酸型酸雨是由空气中的　 ________　含量过高引起，向燃煤中加入石灰石,可大大减少该酸雨的发生,最终可将煤中的硫转化为　 ________　（填化学式）

②在快中子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，这个事实说明合金的熔点比其成分金属的熔点　 ________　（填字母）．

a．高                b．低              c．可能高也可能低

③下列物质中,属于合成有机高分子材料的是　 ________　（填字母）．

a．聚苯乙烯　        b．棉花　　   　 c．光导纤维．

11.随着十八届五中全会的召开，增强生态文明建设首度被写入国家五年规划．

①天然水的处理可用明矶作混凝剂，其含有的铝离子水解生成的________（填化学式）胶体能吸附水中的悬浮颗粒并使之沉降．

含有油类、氰化物、硫化物等的工业废水可以用________（填“中和”、“氧化还原”或“沉淀"）法处理,

②生活垃圾的处理与再利用,既可以保护环境又可以节约资源．废纸、塑料、废金属等属于________（填“有机垃圾”、“危险废物”或“可回收垃圾"）•生活垃圾常用的三种处理方法是堆肥、卫生填埋和________

③酸雨是指pH＜5.6的降水，主要是由人为排放到大气中的________等酸性气体转化而成的．

在煤中加入适量的石灰石作脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的S02，脱硫后产生的废料中含有的CaS04可用于制造建筑材料，则石灰石脱硫时发生反应的化学方程式为________．

12。

调查表明，嘉陵江大桥锈蚀速度每年为0。

16mm,远远超过瑞典斯德哥尔摩大桥每年0。

03mm的锈蚀速度；1982年6月8日，重庆市下了一场大雨,市郊1300多公顷水稻突然枯黄,好像火烧过一样，几天后,局部枯死．上述材料中出现的现象，产生的直接原因是________污染问题．

三、综合题（共2题；共12分）

13.（2011•合肥模拟）在宏观﹣微观﹣符号之间建立联系,是化学学科特有的思维方式．汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体．如用●表示碳原子，用○表示氧原子，用

表示氮原子，如图为气体转换的微观过程．请你根据图示回答下列问题：

（1）A、B、C三种物质可以归为一类的依据是________ 

（2）将C归为化合物，将D归为单质的理由是________ 

（3）用化学反应方程式表示为　________ ．化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为________ 

（4）从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息（答出一条即可）________ 

14.某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42﹣．

Ⅰ某校研究性学习小组设计如图流程以回收铜和硫酸亚铁．请回答：

（1）反应①的离子方程式为________．

（2）操作①中用到的玻璃仪器是________（填序号）．

a．烧杯    b．漏斗      c．玻璃棒       d．酒精灯

（3）固体成份是________（填名称）．

（4）原料②的名称为________．

Ⅱ回收的铜可用于制备胆矾（CuSO4•5H2O）．，可将铜和一定浓度稀硫酸混合后并在加热的情况下通入氧气,发生如下反应：

2Cu+2H2SO4+O2

2CuSO4+2H2O．制得硫酸铜溶液后经过蒸发、浓缩，冷却结晶,过滤可得胆矾．

①请分析2Cu+2H2SO4+O2

2CuSO4+2H2O反应中，氧化剂是________,还原剂是________（填化学式）．

②用双线桥标出上述反应的电子得失________．

四、实验探究题（共1题;共4分）

15。

某化学实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子,实验室设计了方案对废液进行以下三步处理，并回收金属．

请回答：

（1）步骤①中得到的沉淀含有的金属单质有________．

（2）步骤②是将Fe2+转化为Fe3+，还可以选用的试剂是      ．

A。

 Fe粉                              B。

 NaOH溶液                              C. 新制氯水                              D. 稀硫酸

（3）步骤③中加入氨水生成红褐色沉淀的离子方程式为________．

答案解析部分

一、单选题

1.【答案】B

【解析】【解答】解：

A．减少使用化石燃料,可减少污染物的排放,故A正确；

B．大力发展火力发电，消耗化石能源，增大环境污染，故B错误；

C．改变能源结构，开发使用清洁能源，可减少污染，故C正确;

D．将煤气化或液化，以提高其综合利用率,可减少能源的消耗,减少污染，故D正确．

故选B．

【分析】节能减排即节约能源，减少二氧化碳的排放,特别是减少化石燃料的利用，是减少二氧化碳排放的重要措施，如节约电能、减少汽油的消耗、提高煤炭的利用率等都属于节能减排的措施，以此解答该题．

2.【答案】A

【解析】【解答】A．酸雨的形成与氮的氧化物和硫的氧化物有关，A符合题意；

B．光化学烟雾的形成与氮的氧化物有关，B不符合题意；

C．臭氧空洞的形成与氮的氧化物和卤化代烃有关，C不符合题意；

D．温室效应的形成与二氧化碳、氯氟烃（CFC）、甲烷、低空臭氧和氮氧化合物气体有关,D不符合题意。

故答案为：

A

【分析】二氧化硫可引起酸雨，结合光化学烟雾、臭氧空洞和温室效应的形成进行判断即可.

3.【答案】C

【解析】【解答】解:

化石燃料的过度燃烧产生大量的二氧化碳气体排放到大气中形成了温室效应，故温室气体主要是二氧化碳气体．故选C．

【分析】温室效应加剧主要是由于现代化工业社会燃烧过多煤炭、石油和天然气,这些燃料燃烧后放出大量的二氧化碳气体进入大气造成的．

4。

【答案】A

【解析】【分析】答案:

A

A、不正确，食盐中加入的盐是KIO3，米汤中含有淀粉,遇到单质碘呈蓝色,要鉴定食盐是否加碘，要将KIO3中的碘还原.

5.【答案】C

【解析】【解答】A．对环境不产生污染的垃圾和适当掩埋、堆肥，有些垃圾可焚烧，但产生污染性气体的垃圾不能焚烧,故A正确；

B．可回收垃圾应首先分类回收,最大限度减少资源的浪费，节约资源，故B正确;

C．有些垃圾深埋对会污染土壤、且能改变土壤结构，故C错误；

D．产生大量污染空气物质的垃圾不能直接燃烧,故D正确．

故选C．

【分析】处理垃圾应首先分类回收，最大限度减少资源的浪费，根据垃圾的分类和性质采取科学的方法处理，不能随意丢弃、掩埋或焚烧．

6。

【答案】D

【解析】【解答】解：

A．大量使用化肥和农药能够引起水体、土壤污染；

B．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故B错误；

C．即使实现了化石燃料清洁利用，由于化石燃料属于不可再生资源，也需要开发新能源，故C错误；

D．若某个化学反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应为放热反应，故D正确;

故选：

D．

【分析】A．大量使用化肥和农药能够引起水体、土壤污染；

B．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染;

C．根据化石燃料属于不可再生资源,进行分析判断；

D．从能量守恒的角度判断，反应物总能量高于生成物的总能量的反应为放热反应．

7。

【答案】A

【解析】【解答】塑料垃圾可回收利用，不能填埋，塑料不能降解,焚烧会产生有毒物质。

【分析】本题考查垃圾的处理方法的选择,熟练掌握各类垃圾的处理方法是解题的关键​。

8.【答案】C

【解析】【解答】二氧化硫、二氧化氮等酸性氧化物，这些物质溶于水后生成显酸性的物质，当雨水的pH＜5.6时，形成酸雨。

故答案为：

C【分析】根据酸性氧化物与水反应生成酸，使雨水的pH＜5.6进行判断。

9.【答案】A

【解析】【解答】解：

A．任意排放污水，会污染水资源，可能导致水体富营养化,不利用环保，故A选；B．推广使用脱硫煤，减少二氧化硫的排放，降低了污染物的排放，利用环保，故B不选；

C．减少汽车尾气排放，有利于保护环境,故C不选；

D．使用含磷的洗衣粉会加速水体的富营养化，因此推广使用无磷洗衣粉有利于改善环境,故D不选．

故选A．

【分析】保护环境,可从减少污染物的排放、开发新能源等角度分析．

二、填空题

10.【答案】SO2；CaSO4；b；a

【解析】【解答】①酸雨与二氧化硫有关，向燃煤中加入石灰石，可大大减少该酸雨的发生，二氧化硫与CaO反应生成亚硫酸钙，再被氧化生成硫酸钙，硫酸型酸雨是由空气中的SO2含量过高引起，向燃煤中加入石灰石,可大大减少该酸雨的发生，最终可将煤中的硫转化为CaSO4，

故答案为：

SO2；CaSO4；

②钠钾合金在常温下呈液态，Na、K常温为固体，可知合金的熔点比其各成分低，故答案为：

b；

③棉花为天然高分子化合物，光导纤维的成分为二氧化硅，只有聚苯乙烯为加聚反应生成的高分子，则属于合成有机高分子材料的是a,故答案为：

a．

【分析】①酸雨与二氧化硫有关,向燃煤中加入石灰石，可大大减少该酸雨的发生，二氧化硫与CaO反应生成亚硫酸钙，再被氧化生成硫酸钙；

②合金的熔点比其各成分低；

③棉花为天然高分子化合物，光导纤维的成分为二氧化硅，只有聚苯乙烯为加聚反应生成的高分子．

11.【答案】Al（OH）3；氧化还原;可回收垃圾;焚烧；硫氧化物；氮氧化物；2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2↑

【解析】【解答】解:

①Al3+水解Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，生成Al（OH）3胶体,胶体具有很大的表面积,吸附悬浮物质而沉降，起净水作用;根据氧化还原法适用于除油类、氰化物，所以油类、氰化物、硫化物等的工业废水可以用氧化还原法处理；故答案为：

Al（OH）3；氧化还原；

②垃圾可分为:

可回收垃圾；不可回收垃圾;有害垃圾．可回收垃圾就是可以再生循环的垃圾．本身或材质可再利用的纸类、硬纸板、玻璃、塑料、金属、人造合成材料包装．不可回收垃圾指除可回收垃圾之外的垃圾，常见的有在自然条件下易分解的垃圾,如果皮、菜叶、剩菜剩饭、花草树枝树叶等，还包括烟头、煤渣、建筑垃圾、油漆颜料、食品残留物等废弃后没有多大利用价值的物品．有害垃圾是指存有对人体健康有害的重金属、有毒的物质或者对环境造成现实危害或者潜在危害的废弃物．例:

废电池、废荧光灯管、水银温度计、废油漆、过期药品,灯管还有焚烧物等．处理垃圾通常采用的三种处理方法是：

焚烧、填埋、堆肥，故答案为：

可回收垃圾；焚烧;

③氧化碳溶于水所得饱和溶液PH约为5。

6，当雨水中溶解二氧化硫或二氧化氮等气体时，最终生成硫酸、硝酸等强酸,溶液酸性较强而导致雨水PH小于5.6，形成酸雨；石灰石的主要成分是碳酸钙，吸收SO2生成CaSO4，配平得反应的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2↑，故答案为：

硫氧化物；氮氧化物;2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2↑．

【分析】①根据盐类的水解规律来解答,Al3+水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性；根据氧化还原法适用于除油类、氰化物；②垃圾可分为：

可回收垃圾；不可回收垃圾；有害垃圾;常见的处理方法是焚烧、填埋、堆肥;③根据二氧化碳和二氧化硫以及氮氧化物的性质解答；根据石灰石的主要成分是碳酸钙，吸收SO2生成CaSO4，配平得化学方程式．

12。

【答案】酸雨

【解析】【解答】空气中的污染物二氧化硫和氮氧化物易和水反应生成酸降落到地面上,形成酸雨，大桥是由钢铁建造的，钢铁中的碳、铁和酸雨构成了原电池而加快了钢铁的腐蚀，产生锈蚀现象，为防止酸雨的形成,应减少二氧化硫和氮氧化物的排放，

故答案为:

酸雨．

【分析】大桥是由钢铁建造的，钢铁遇到合适的电解质溶液构成原电池而发生锈蚀，空气污染造成的酸雨是罪魁祸首

三、综合题

13。

【答案】

（1）都含有氧元素

（2）二氧化碳分子是由2个氧原子和1个碳原子构成的,氮气分子是由2个氮原子构成的；

（3）2CO+2NO

​N2+2CO2;15：

22；15：

22

（4）化学变化中原子的种类、数目、质量没有发生改变．

【解析】【解答】根据题意及图示可知：

A为NO、B为CO、C为CO2、D为N2，

（1）根据A、B、C含有元素种类知，这三种物质都含有氧元素，所以都属于氧化物，可以归为一类，

故答案为：

都含有氧元素;

（2）C为CO2，D为N2，二氧化碳含有两种元素，氮气含有一种元素，所以二氧化碳是化合物,氮气是单质，

故答案为：

二氧化碳分子是由2个氧原子和1个碳原子构成的,氮气分子是由2个氮原子构成的；

（3）同一化学反应中，分子数之比等于其计量数之比，所以该反应方程式为：

2CO+2NO

N2+2CO2，A为NO、C为CO2,化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比=2×（14+16）:

2×（12+2×16）=15：

：

22，

故答案为：

2CO+2NO

​N2+2CO2；15：

22；

（4）根据图知，反应前后各种元素的原子个数不变、元素种类不变、混合物的质量不变，

故答案为：

化学变化中原子的种类、数目、质量没有发生改变．

【分析】

（1）根据含有元素分析判断；

（2）由两种或两种以上元素构成的纯净物是化合物，由一种元素构成的纯净物是单质；

（3）同一化学反应中,分子数之比等于其计量数之比，同一方程式中,各物质的质量之比等于其计量数与相对分子质量之积的比；

（4）根据元素守恒、质量守恒分析．

14。

【答案】

（1）Fe+Cu2+=Fe2++Cu

（2）abc

（3）铁、铜

（4）稀硫酸;O2;Cu；

【解析】【解答】解：

Ⅰ、

（1）根据题意知，该物质能和铜离子反应且不引进新的杂质离子,所以物质为铁，铁与铜离子反应的离子方程式为：

Cu2++Fe═Cu+Fe2+，

故答案为:

Cu2++Fe═Cu+Fe2+;

（2）操作②的分离是固体、液体分离，所以应用过滤的方法，故用到的玻璃仪器有：

a．烧杯b．漏斗c．玻璃棒，

故答案为:

abc；

（3）操作①中加入过量的铁才能使铜离子完全反应Cu2++Fe═Cu+Fe2+，所以所得固体的成分是铁和铜,

故答案为：

铁、铜；

（4）操作①中加入过量的铁才能使铜离子完全反应,所以所得固体的成分是铁和铜，分离铁和铜且回收铜,所以加入某物质与铁反应,与铜不反应，且与铁反应后的物质与操作①所得溶液中溶质的成分一样，加入的物质为稀硫酸，

故答案为：

稀硫酸；

Ⅱ、①2Cu+2H2SO4+O2

2CuSO4+2H2O反应中，O2得电子化合价降低（0→﹣2）是氧化剂,Cu失电子化合价升高（0→+2）是还原剂，

故答案为：

O2；Cu；

②2Cu+2H2SO4+O2

2CuSO4+2H2O反应中氧气为氧化剂，O元素的化合价0→﹣2，铜为还原剂，Cu元素的化合价0→+2,转移电子数为:

4e﹣，用双线桥表示为:

，

故答案为:

．

【分析】Ⅰ、

（1）根据题意知，该物质能和铜离子反应且不引进新的杂质离子，所以物质为铁；

（2）操作②的分离是固体、液体分离，所以应用过滤的方法,故用到的玻璃仪器有：

a．烧杯b．漏斗c．玻璃棒;（3）操作①中加入过量的铁才能使铜离子完全反应Cu2++Fe═Cu+Fe2+，所以所得固体的成分是铁和铜;（4）操作①中加入过量的铁才能使铜离子完全反应，所以所得固体的成分是铁和铜，分离铁和铜且回收铜，所以加入某物质与铁反应,与铜不反应，且与铁反应后的物质与操作①所得溶液中溶质的成分一样，加入的物质为稀硫酸;Ⅱ、①根据元素化合价的升降进行解答;②根据电子的转移方向解答。

四、实验探究题

15.【答案】

（1）银、铜、铁

（2）C

（3）Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+

【解析】【解答】解：

（1）废液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子,加入过量的铁粉后，银离子变成单质银、铜离子被还原成金属铜，所以在第①得到的沉淀中含有金属铜和过量的铁，故答案为:

银、铜、铁；

（2）步骤②是将Fe2+转化为Fe3+,发生氧化反应，所以应加氧化剂得电子，只有新制氯水，故选C；（3）氯化铁中加入氨水生成氢氧化铁,离子反应方程式为:

Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+,故答案为：

Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．【分析】

（1）操作①加入的过量的铁屑，由于铁的化学性质比铜活泼,因此可以把银离子和金属铜从盐溶液中置换出来，同时Fe3+能氧化单质铁生成Fe2+，因此在第①得到的滤渣中都含有金属铜过量的铁；

（2）步骤②是将Fe2+转化为Fe3+，发生氧化反应，所以应加氧化剂得电子；（3）氯化铁中加入氨水生成氢氧化铁，离子反应方程式为：

Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．