无机及分析化学复习题.docx
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无机及分析化学复习题
无机及分析化学复习题1.是非判断题2-1某反应体系从状态A变为状态B后又经另一途径返回状态A，此过程中体系内能不变。
2-2功和热都是能量的传递形式，所以都是体系的状态函数。
2-6单质的标准熵为零。
2-7某一化学反应的热效应只与它的始态和终态有关，与其变化途径无关。
2-9石墨、金刚石和臭氧都是单质，它们的标准生成焓都为零。
2-11HO（s）→HO（g）是个熵增过程。
222-16质量作用定律适用于各种反应。
2-17增加反应物浓度，可加快反应速率，使反应进行得更完全。
2-28催化剂可大大加快某反应的反应速率，故其平衡常数也将随之增大。
3-2微观粒子的质量越小，运动速度越快，波动性就表现得越明显。
3-12nl。
多电子原子中，电子的能量决定与主量子数和角量子数3-19Ψ需要用四个量子数来确定。
描述原子核外电子运动状态的波函数4-6σ键的特点是原子轨道沿键轴方向重叠，重叠部分沿键轴呈圆柱形对称。
4-7σπ键键能小。
一般来说，键的键能比4-9σ键组成一个双键。
两个3sp3p14-211s杂化轨道。
个个轨道和轨道，形成个4-26色散力仅存在与非极性分子之间。
4-27取向力仅存在于极性分子之间。
4-28COSO分子之间存在着色散力，诱导力和取向力。
分子与224-29乙醇水溶液中分子间作用力包括取向力、色散力、诱导力和氢键。
5-7从误差的基本性质来分可以分为系统误差，偶然误差和过失误差三大类
5-14精密度高不等于准确度好，这是由于可能存在系统误差。
控制了偶然误差，测定的精密度才会有保证，但同时还需要校正系统误差，才能使测定既精密又准确。
6-1在水溶液中解离度大的物质，其溶解度也大。
?
?
）Ac）cc（H（?
6-2，所以只要改变乙酸的起始浓度即由于乙酸的解离平衡常数?
K
a）（cHAc?
Kc（HAc）必随之改变。
，a-1+
HAcNHNaOHSOHHClL0.01mol6-3四种水溶液中，，和·在浓度均为的，442．
-OH离子浓度的乘积均相等。
和6-4弱碱溶液越稀，其解离度越大，因而酸度也越大。
-1NHHO100mL10mL0.1molLNHHO6-5的解离度增大，·溶液稀释至则将，2332··-OH离子浓度也增大。
6-6在一定温度时，稀释溶液，解离常数不变而解离度增大。
-OH6-7离子浓度就减小到原来的一半。
将氨水的浓度稀释一倍，溶液中+H6-8离子浓度也就增大。
弱酸浓度越小，解离度越大，因此溶液中-OH6-9）越大，根据稀释定律，弱碱溶液越稀，其解离度就越大，故溶液中（pH值越大。
溶液6-10NaHCO中含有氢，故其水溶液呈酸性。
36-11pH7的溶液一定是酸。
值小于-15-14181.006.41010256-1218℃时水的××，，即在水的离子积在℃时为℃时为pH25pH值。
值大于℃时的-7-1pH=7.0molL6-131.010。
的盐酸溶液的×·值浓度为-1HAc100mL10mL0.1mol6-14LHAc的解离度增大，平衡向稀释·溶液至，则+HHAc离子浓度增大。
解离方向移动，6-15HXHYpH值相同，则这两种酸溶液浓度也相同。
和两种酸溶液，其7-2AgClAgCl的溶度积和溶解度都不变。
用水稀释的饱和溶液后，7-6BaSOHSO沉淀时不用蒸馏水，而用稀为使沉淀损失减小，洗涤442。
7-7ABAB型难溶电解质，容度积大的，溶解度也大。
型和一定温度下，27-8BaCONaCOBaCO溶解度降低，饱和溶液中加入容度积减小。
会使向固体，33328-4氧化数发生改变的物质不是还原剂就是氧化剂。
8-5任何一个氧化还原反应都可以组成一个原电池。
-1-1AgNO1mol0.1molLL8-6溶液的烧杯中，且·和两根银丝分别插入盛有·3用盐桥将两只烧杯中的溶液连接起来，便可组成一个原电池。
?
?
?
?
值小的电对应为负极。
值大的电对应是正极，而8-7在设计原电池时，8-8原电池中盐桥的作用是盐桥中的电解质中和两个半电池中过剩的电荷。
8-18电极电势大的氧化态物质氧化能力大，其还原态物质还原能力小。
+?
Ag中，加入少量NaI（s），则AgAg+e的还原性增强。
8-25在电极反应2-2--2--2-的[HgI][HgCl]9-17+4I已知=[HgI]+4Cl，则反应，=K[HgCl]的=K?
?
?
?
142,44444的平衡常数为K/K。
212+2+2+的]?
+NH[Cu（NH）]）[Cu（NH是反应的积累稳定常数]）9-18[Cu（NHβ33233333平衡常数。
金属指示剂与金属离子生成的配合物越稳定，测定准确度越高。
9-23．
9-24配位滴定中，酸效应系数越小，生成的配合物稳定性越高。
9-25酸效应和其它组分的副反应是影响配位平衡的主要因素。
9-26EDTA滴定某种金属离子的最高pH可以在酸效应曲线上方便地查出。
9-27EDTA滴定中，消除共存离子干扰的通用方法是控制溶液的酸度。
10-3有色物质溶液只能对可见光范围内的某段波长的光有吸收。
10-4符合朗伯-比耳定律的某有色溶液的浓度越低，其透光率越小。
10-5符合比耳定律的有色溶液稀释时，其最大吸收峰的波长位置不移动，但吸收峰降低。
10-6朗伯-比耳定律的物理意义是：
当一束平行单色光通过均匀的有色溶液时，溶液是吸光度与吸光物质是浓度和液层厚度的乘积成正比。
10-7在吸光光度法中，摩尔吸光系数的值随入射光的波长增加而减小。
10-8吸光系数与入射光波长及溶液浓度有关。
10-9有色溶液的透光度随着溶液浓度的增大而减小,所以透光度与溶液的浓度成反比关系。
10-10在吸光光度测定时，根据在测定条件下吸光度与浓度成正比的比耳定律的结论，被测溶液浓度越大，吸光度也越大，测定结果也就越准确。
10-11进行吸光光度法测定时，必须选择最大吸收波长的光作入射光。
10-12朗伯-比耳定律只适用于单色光，入射光的波长范围越狭窄，吸光光度测定的准确度越高。
10-13吸光光度法中所用的参比溶液总是采用不含被测物质和显色剂的空白溶液.
10-14在实际测定中，应根据光吸收定律，通过改变比色皿厚度或待测溶液浓度，使吸光度的读数处于0.2～0.7之间，以减小测定的相对误差。
10-15在吸光光度法测定时，被测物质浓度相对误差的大小只有透光度为15%～65%的范围内才是最小的。
2.选择题2-26下列说法正确的是
A.△H>0,△S<0,在任何温度下，正反应都能自发进行
B.△H<0,△S<0,在任何温度下，正反应都能自发进行
C.△H<0,△S>0,在任何温度下，正反应都能自发进行
D.△H>0,△S>0,在任何温度下，正反应都能自发进行
2-33对于一个化学反应来说，下列叙述中正确的是
θθ越小，反应速率就越快G△B.越小，反应速率就越快H△A.
C.活化能越大，反应速率就越快D.活化能越小，反应速率就越快
2-34质量作用定律适用于
A.反应物、生成物系数都是1的反应B.那些一步完成的简单反应
C.任何能进行的反应D.多步完成的复杂反应
xy,当c（A）减少v=k[c（A）]50%[c（B）]时，v降低至原来的2-46某反应的速率方程是1/4，当c（B）增大2倍时，v增大1.41倍，则x,y分别为
A.x=0.5,y=1B.x=2,y=0.7C.x=2,y=0.5D.x=2,
y=2
2-47影响化学平衡常数的因素有
A.催化剂B.反应物的浓度C.总浓度D.温度
2-51对可逆反应来说，其正反应和逆反应的平衡常数间的关系为
A.相等B.二者正、负号相反C.二者之和为1D.二者之积为1
3-1Ψ描述的是对薛定谔方程中，波函数A.B.C.D.核外电子核外电子的运动轨迹原子轨道几率密度的空间运动状态3-2下列叙述中，能够描述测不准原理的是A.微观粒子运动的位置和动量没有不准确性B.微观粒子运动的位置有不准确性，但动量没有不准确性C.微观粒子运动的动量有不准确性，但位置没有不准确性D.微观粒子的运动不能同时具有确定的位置和确定的动量3-29E由下列哪一组量子数决定的多电子原子的能量A.nB.nlC.nlmD.l，，和主量子数3-50鲍林电负性值可以预言元素的A.B.C.D.键的极性配位数分子的极性偶极矩4-1下列各组分子中，化学键均有极性，但分子偶极矩均为零的是A.NOPClCHB.NHBFHSC.NCSPHD.CS、、、、、、、2232342233BClPCl（s）
、534-3BClNCl分子的空间构型是三角锥形，则分子空间构型是平面三角形，而33NCl分子构型是下列哪种杂化引起的3．
332C.spB.spD.spA.sp杂化不等性杂化杂化杂化4-4下列化合物中，哪个不具有孤电子对+C.NHA.HOB.NH432D.HS
25-1下列计算式的计算结果（x）应取几位有效数字:
x=[0.3120×48.12×（21.25-16.10）]÷（0.2845×1000）
A.一位B.二位C.三位D.四位
5-2由计算器算得（2.236×1.1124）÷（1.036×0.200）的结果为12.004471，按有效数字运算规则应得结果修约为
A.12B.12.0C.12.00D.12.004
5-38可用下列方法中的哪种方法减小分析测定中的偶然误差
A.进行对照试验B.进行空白试验C进行仪器校正
D.增加平行试验的次数
6-4对于弱电解质，下列说法中正确的是A.弱电解质的解离常数只与温度有关而与浓度无关B.溶液的浓度越大，达平衡时解离出的离子浓度越高，它的解离度越大C.pH值越大酸性越弱两弱酸，解离常数越小的，达平衡时其D.一元弱电解质的任何系统均可利用稀释定律计算其解离度-14+-7-1?
的溶液是L10×10mol，此时c（H·）=1.0×已知6-5313K时，水的＝3.8KwA.B.C.D.缓冲溶液中性酸性碱性6-6pH值最高的是下列化合物中，同浓度在水溶液，A.NaClB.NaHCOC.NaCOD.NHCl
4323-1HNO10.8molL6-71倍，若不考虑活度变化，应·升溶液，要使解离度增加2将原溶液稀释到多少升？
A.2B.3C.4D.4.5
?
?
?
?
?
22?
SHcc?
-20来说，下列叙述中不正确的是106-33对于关系式＝1.23×?
?
K?
?
K2a1a?
?
SHc2+2-?
2H+S此式表示了氢硫酸在溶液中按下式解离：
A.HS2+2-和HS三者浓度之间的关系、SHB.此式说明了平衡时，2-12-离子浓度受，所以由此式可以看出S的饱和溶液通常为由于C.HS0.1mol·L2+离子浓度的控制H2-离子浓度S可以可以调节c（H+）此式表明，通过调节D.
6-37下列各混合溶液，不具有缓冲能力的是
-1-1NaOHLHAc+100mL1molA.100mL1mol·L·-1-1NH·HLOHCl+200mL2mol·LB.100mL1mol·23-1-1NaOHLHAc+100mL1molC.200mL1mol·L·-1-1NH·HO
NHCl+100mL1mol·D.100mL1mol·LL2436-38欲配制pH＝9的缓冲溶液，应选用下列何种弱酸或弱碱和它们的盐来配制
-4-5）A.HNO（＝5×10）1＝×10B.NH·HO（?
?
KK322ab-5-4C.HAc（＝1×10）D.HCOOH（＝1×10）
?
?
KKaa6-39与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是
A.缓冲溶液的pH范围B.缓冲溶液的总浓度
C.缓冲溶液组分的浓度比D.外加的酸量
-1，于L100mL浓度为0.25mol·6-40由弱酸HA及其盐配制缓冲溶液，其中HA该缓冲溶液中加入0.20gNaOH（忽略溶液体积的变化），所得溶液的pH值为5.60，-6问原来所配制的缓冲溶液的pH值为多少？
（HA的＝5.0×10）?
KaA.4.45B.5.10C.6.45D.
3.45
-PO6-66H的共轭碱是422-3--D.OHC.POB.HPOPOA.H4434
6-67NH的共轭酸是3-B.NHOHA.NHC.NHD.4222+NH46-68按质子理论，下列物质中何者不具有两性-2-2-C.HPOB.COD.A.HCO433-HS2---来说+OH?
HPO6-71对反应HPO+HO4422-2-是它的共轭碱O是酸，HPOB.H是酸，OH是碱OA.H4222--2--是它的共轭碱POD.HPO是酸，H是酸，OH是它的共轭碱C.HPO44426-88酸碱滴定中选择指示剂的原则是
?
?
A.＝B.指示剂的变色范围与理论终点完全相符KKaHInC.指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH突跃范围之内
D.指示剂的变色范围应完全落在滴定的pH突跃范围之内
E.指示剂应在pH＝7.00时变色
-56-89某酸碱指示剂的变色范围是pH，则从理论上推算其10×=1.0?
KHIn
A.4～5B.5~6C.4~6D.5~7
6-86在如图的滴定曲线中，哪一条是强碱滴定弱酸的滴定曲线
A.曲线1B.曲线2C.曲线3D.曲线4
一般利用指示剂颜色的突变来判断反应物恰好按化学计量关系6-92滴定分析中，完全反应而停止滴定，这一点称为D.C.滴定B.A.理论终点化学计量点
滴定终点先以酚酞作指标准溶液滴定，混合溶液，用HCl某碱样为NaOH和NaCO6-9532与mL,VHCl溶液VVmLl,继以甲基红为指示剂,又耗去示剂，耗去HCl溶液112的关系是V2D.V＞V=2VB.VC.2V=VA.V=V22121211VE.V＜21继以甲mL，用标准HCl溶液滴定到终点时耗去V某碱样以酚酞作指示剂，6-961V，则该碱样溶液是mL,若V＜基橙作指示剂又耗去HCl溶液V122E.D.NaOH+NaCOB.NaOHC.NaHCOCOA.Na33322CO+NaHCONa323能直接分步测定的条件是HA和HB6-105混合酸-8-8·c（HB）;（HA）A.c（HA）·≥10（HB）≥10;c（HA）·（HA）/c（HB）·?
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KKKKaaaa4≥10（HB）4-8-8≥·（HB）10（HA）/;;B.c（HA）·（HA）≥10c（HB）（HB）≥10?
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KKKKaaaa488≥10（HA）/（HB）≥·;c（HB）（HB）10;10（HA）C.c（HA）·≥?
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KKKKaaaa-45510（HA）（HB）/;（HB）·（HA）≥·D.c（HA）10;c（HB）≥10≥?
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KKKKaaaa溶液的质子条件式中，正确的是下列叙述NaHPO6-106423--+-）PO）=c（OH）+c（POA.c（H）+c（HPO）+2c（H432443---+）
PO）=c（OHPOB.c（H）+c（H）+2c（H）+c（PO44342．
+--3-））=c（OHPO）+c（PO）+c（HC.c（HPO）+c（H44342+--3-）
）=c（OHPO）+3c（PO）+c（HD.c（HPO）+c（H443426-107下列叙述（NH）HPO溶液的质子条件式中，哪一种说法是正确的442+--3-））+c（PO）+2c（NH）+2c（HPOA.c（H）=c（OH）+c（HPO443234+--3-））+c（NH）+2c（HPO）=c（OHB.c（H）+c（HPO）+c（PO432344+--3-））+2c（NH）+2c（HPOC.c（H）=c（OH）+c（HPO）+3c（PO432344+--3-）
）+c（NH）+c（HPOD.c（H）=c（OH）+c（HPO）+c（PO4343426-108在下列叙述NHHPO溶液的质子条件式中，哪一种说法是正确的424+2--3-））+c（NHPOA.c（H）=c（OH）+2c（HPO）+3c（PO）+c（H44433+--3-））+3c（PO）+c（NHB.c（H）+2c（H）+c（HPO）=c（OHPO443432+-2-3-））+2c（PO）+c（NHC.c（H）+c（HPO）+c（HPO）=c（OH44433++--2-3-））+2c（HPO）+c（NH）=c（OHPO）+c（HD.c（H）+3c（PO444246-109在下列叙述（NH）CO溶液的质子条件式中，正确的是哪一种324++-2--）A.c（H）+2c（CO）+c（NH）+c（OH）=c（HCO343+-+-）COB.c（H）=c（NH）+c（HCO）+c（OH）+c（H4323+-+-））=2c（NH）+c（HCO）+c（OH）+2c（HCOC.c（H4233+-+-）
）=c（NH）+c（HCO）+c（OH）+2c（HCOD.c（H42336-110在下列叙述NaS溶液的质子条件式中，哪一种说法是正确的2++-2--）
A.
c（H）+c（Na）=c（HSB.
）+2c（S）+c（OH+-2--））+c（HS）=c（HS）+c（OHc（H）+2c（S2+--+--））+c（OH）+2c（HS）=c（HSC.c（H）+c（HSD.c（H）+2c（HS）=c（OH）226+-5-1?
K）分别加·10L2×10，若将同一浓度的Agmol7-4AgCl与AgI的（之比为sp-5-1）的溶液中，则可能发生的现·10Lmol到具有相同氯离子和碘离子（浓度为象是
----C.ClIB.ID.A.Cl不能沉淀较多以相同量沉淀及沉淀较多确定7-8不考虑各种副反应，微溶化合物MmAn在水中溶解度的一般计算式是
?
?
?
KKKspspC.A.B.spnmnmnm?
nmn?
m?
KspD.nm?
nmnm-1HCl标准溶液滴定，·LCa（OH）溶液50.0mL，用0.05000mol7-16准确移取饱和2终点时耗去20.00mL，计算得Ca（OH）的溶度积为2-5-6-610C.2.010B.1.010A.1.6×××
-610×D.4.0．
7-17下列叙述中，正确的是
A.由于AgCl水溶液的导电性很弱，所以它是弱电解质
B.难溶电解质溶液中离子浓度的乘积就是该物质的溶度积
C.溶度积大者，其溶解度就大
D.用水稀释含有AgCl固体的溶液时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变
-1-1NaCl中以及在·LLCaCl中、在0.01mol7-21设AgCl在水中、在0.01mol·2-1AgNO中的溶解度分别为S、S、S、S0.05mol·L，这些数据之间的正确关33210系应是
A.S>S>S>SB.S>S>S>SC.S>S=S>SD.302301023211S>S>S>S1032-13+3+2+2+等离子。
已知，，·LZn的FeMg，Cr7-27在溶液中有浓度均为0.01mol-31-36-17，×10×10[Zn（OH）×10]=1.0,,[Cr（OH）]=7.0＝[Fe（OH）]1.1?
?
?
KKK233spspsp-11。
当氢氧化物开始沉淀时，哪种离子所需的10pH值最小？
[Mg（OH）]=1.8×?
K2sp3+3+2+C.ZnA.FeB.CrD.
2+Mg-12-5。
10，氨的解离平衡常数为1.8的溶度积常数为已知Mg（OH）5.1×10×7-282-1-1氨水混合，如欲防止L溶液与等体积1.8mol将50mL0.20mol·L·MgCl2Mg（OH）沉淀生成，则在混合后的溶液中应加入固体NHCl多少克？
42A.12.1gB.9.54gC.5.47gD.
1.45g
2++3++Ag8-14FeFe+Ag构成原电池，其电池符号为→将反应2+3++2+3++Ag（+）FeB.（-）PtFeAgA.（-）FeFeAgAg（+）∣‖∣∣∣‖∣2+3++2+3++AgD.（-）PtFeAg,FeC.（-）PtFe.FeAgAg（+）∣∣‖∣‖∣∣Pt（+）
+2++HCd8-15Cd+2H构成原电池，其电池符号为→根据反应22++2++HCd,Pt（+）HCdA（-）CdHB.（-）Cd.HPt（+）.∣‖∣．∣∣‖22+2++2+Cd（+）HCdD.（-）Pt,HCd（+）HC.（-）HCd∣∣∣‖∣‖222+2+（c）PbE=0V（c）Pb8-20SnSnSn电极为原电∣∣‖，为使的电动势已知原电池21Pb,应池负极，电极为正极A.ccB.ccC.ccD.同倍增大减小，增大和和同倍减小211122cc，增大减小12θθ+-10（AgCl/Ag）为（AgCl）=1.8×?
10（Ag/Ag）=0.80V，，则?
8-30已知?
KspA.1.37VB0.51VC0.22VD
0.61V
--12+-11?
）的电·）+CuCl（g）LCl（1mol（1mo·L
（1）Cu（s）+8-45有二个电池反应：
2
2池电动势为E；12+-1--1）的电池电动势为E,L则（1mol·LE）+2Cl/E（1mol·
（2）Cu（s）+Cl（g）Cu?
2221的比值应为
A.1:
1B.1:
2C.1:
4D.2:
1
8-60根据电势图判断能自发进行反应的是V1.41V1.68?
3?
AuAuAu3+++3+2AuB.Au+Au3AuA.Au+2Au→→+3++3++2AuAuD.3AuC.2AuAu+Au→→8-61氧化还原滴定中，化学计量点时的电势计算式是
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EEEZ?
ZE=B.EAE=122121计计2Z?
Z12?
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ZEZZEE?
Z?
ED.E=C.E=21112122计计ZZ?
ZZ?
21219-2下列命名正确的是A.[Co（ONO）（NH）Cl]ClIII）亚硝酸根二氯·五氨合钴（253B.[Co（NO）（NH）]III）三亚硝基·三氨合钴（3323C.[CoCl（NH）]ClIII）氯化二氯·三氨合钴（332D.[CoCl（NH）]ClIII）氯化四氨·氯气合钴（4329-7某元素作为中心离子所形成的配位离子呈八面体形结构，该离子的配为数可能是A.2B.4C.6D.8
--）N（CHCOOOOCCH）NCHCH9-9（可提供的配位原子数为乙二胺四乙酸根222222A.2B.4C.6D.8
9-37在配位滴定中，金属离子与EDTA形成配合物越稳定，在滴定时允许的pH值
A.越高B.越低C.中性D.不要求
10-4透光率与吸光度的关系是
111T=AD.T=㏒=AB.㏒=AC.A.㏒TTA10-5某物质的摩尔吸光系数（ε）较大，说明
A.光通过该物质溶液的厚度厚B.该物
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