暑假一日一练高中化学第二章化学物质及其变化第2节离子反应作业2新人教版必修1.docx

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暑假一日一练高中化学第二章化学物质及其变化第2节离子反应作业2新人教版必修1

2.2离子反应

1、下列离子方程式正确的是（　　）

A.碳酸钡与盐酸反应2H＋＋BaCO3=Ba2＋＋H2O＋CO2↑

B.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合Ba2＋＋SO42-＋H＋＋OH-=BaSO4↓＋H2O

C.氯气通入蒸馏水Cl2＋H2O=Cl-＋ClO-＋2H＋

D.CO2通入过量的澄清石灰水中CO2＋Ca（OH）2=CaCO3↓＋H2O

2、下列离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：

H＋、Fe2＋、Cl－、SO42-

B．1.0mol·L－1的FeCl2溶液：

NO3-、Na＋、K＋、ClO－

C．使酚酞变红的溶液中：

Na＋、Cl－、SO42-、Fe3＋

D．酸性溶液中：

NO3-、SO42-、Fe3＋、Mg2＋

3、下列离子可大量共存且溶液无色的是（）

A.Cu2＋、SO42-、Fe3＋、Cl-B.Fe2＋、H＋、ClO-、CO32-

C.MnO4-、Al3＋、Na＋、SO42-D.Na＋、NO3-、K＋、SO42-

4、下列各溶液中能大量共存的离子组是（　　）

A.使酚酞试液呈红色的溶液中：

CO32-、CH3COO-、SO42-、K+

B.使pH试纸呈红色的溶液中：

Fe2+、S2-、NO3-、Cl-

C.使石蕊试液呈蓝色的溶液中：

Mg2+、SO42-、Cl-、Ba2+

D.使苯酚溶液呈紫色的溶液中：

Na+、AlO2-、I-、SO32-

5、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A．水电离的c（H＋）＝1×10－13mol·L－1的溶液中：

K＋、Na＋、SiO

、SO

B．1.0mol·L－1的CH3COOH溶液：

K＋、Fe3＋、NO

、Cl－

C．在c（OH－）/c（H＋）＝1×1012的溶液：

NH

、Ca2＋、C1－、K＋

D．甲基橙显黄色的溶液：

Na＋、CO

、NO

、SO

6、下列离子方程式书写正确的是（　　）

A.稀硝酸与铁屑反应:

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B.往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:

NH4++OH-=NH3↑+H2O

C.往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水:

2I-+2H++H2O2=I2+2H2O

D.HS-的电离:

HS-+H2O

OH-+HS-

7、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）

A.无色透明的溶液中：

Ba2+、K+、HCO3-、NO3-

B.由水电离出的c（H+）=1×10-13mol·L-1的溶液中：

Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-

C.加入铝粉能放出氢气的溶液中：

Ba2+、Cl-、Fe3+、NO3-

D.无色透明的溶液中：

Al3+、Cu2+、SiO32-、CH3COO-

8、下列解释事实的方程式书写正确的是（）

A.Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：

Ca2++CO32？

==CaCO3↓

B.Na2O2作呼吸面具的供氧剂：

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

C.稀HNO3洗涤做过银镜反应的试管：

Ag+2H++NO3？

==Ag++NO2↑+H2O

D.FeCl3溶液腐蚀线路板：

Fe3++Cu==Fe2++Cu2+

9、下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A.铜溶于0.5mo/L的硝酸:

Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

B.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:

2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O

C.向Ba（OH）2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液:

Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

D.Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应:

HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

10、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）

A.使酚酞变红色的溶液中:

Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-

B.

=1x10-13mol/L的溶液中:

NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-

C.与Al反应能放出H2的溶液中:

Fe3+、K+、NO3-、SO42-

D.0.1mol/LNaAlO2溶液:

H+、Na+、Cl-、SO42-、

11、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:

5I-+IO3-+3H2O=I2+6OH-

B.向NH4CO3溶液中加过量Ba（OH）2溶液并加热:

NH4++OH-

NH3↑+H2O

C.在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2:

2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O

D.用浓硝酸洗涤试管内壁的银镜Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O

12、下列离子方程式肯定错误的是（）

A.Cu2+＋2OH－

Cu（OH）2↓

B.2Fe＋6H＋

2Fe3＋＋3H2↑

C.CuO＋2H＋

H2O＋Cu2＋

D.CaCO3＋2H＋

Ca2＋＋CO2↑＋H2O

13、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

A.无色透明的溶液中：

Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-

B.c（ClO-）=1mol·L-1的溶液中：

K+、Al3+、I-、SO42-

C.能使甲基橙变红的溶液中：

Na+、NH4+、Cl-、NO3-

D.c（H+）/c（OH-）=1×1012的溶液中：

K+、NH4+、HCO3-、NO3-

14、下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

A.镁条投入浓硫酸中：

Mg+2H+=Mg2++H2↑

B.用惰性电极电解氯化铝溶液：

2Cl-+2H2O

H2↑+Cl2↑+2OH-

C.向硫酸铁溶液中加入铜粉：

Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D.向偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳：

AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-

15、下列解释事实的方程式不正确的是（　　）

A.向燃煤中加入石灰石可减少SO2的排放：

2CaCO3+O2+2SO2

2CaSO4+2CO2

B.足量铁粉与稀硝酸反应：

Fe+4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑

C.用氨水除去烟气中的SO2：

SO2＋2NH3·H2O=（NH4）2SO3＋H2O

D.用熟石灰处理泄漏的液氯：

2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

16、下列在限定条件溶液中的各组离子，能够大量共存的是（　　）

A.在pH=1的溶液中：

K+、Fe3+、Cl-、NO3-

B.与Al能产生氢气的溶液：

K+、SO42-、CO32-、NH4+

C.使酚酞试液变红的溶液：

Na+、Cl-、SO42-、Al3+

D.c（Fe3+）＝0.1mol·L-1的溶液中：

K+、ClO-、SO42-、SCN-

17、下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）

A.0.01mol/LNH4Al（SO4）3溶液与0.02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合产生沉淀：

NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3·H2O

B.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：

Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+

C.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液共热：

NH4++OH-

NH3↑+H2O

D.浓硝酸中加入过量铁粉并加热：

Fe+3NO3-+6H+

Fe3++3NO2↑+3H2O

18、下列指定反应的离子方程式不正确的是（　　）

A.钠与水反应：

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

B.向碳酸氯铵溶液中加入足量石灰水:

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:

Ba2++2OH-+2H++SO42-=BsSO4↓+2H2O

D.泡沫灭火器产生泡沫的反应:

3HCO3-+Al3+=3CO2↑+A（OH）3↓

19、在无色透明的水溶液中能大量共存的一组离子是（　）

A.Al3＋、Cl-、AlO2-、OH-B.K＋、Mg2＋、SO42-、MnO4-

C.H＋、Na＋、SO42-、Cl-D.Fe3＋、Ca2＋、SCN-、NO3-

20、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是（）

A.CO32-、H+、Na+、NO3-B.H+、Ag+、Cl-、SO42-

C.K+、Na+、OH-、NO3-D.Ba2+、Ca2+、SO42-、OH-

21、能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

A.将铁粉加入稀硫酸中：

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B.将磁性氧化铁溶于盐酸：

Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：

Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑

D.将铜屑加入氯化铁溶液中：

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

22、下列离子方程式书写正确且能合理解释事实的是（）

A.Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：

Ca2++2HCO3－+2OH－===CaCO3↓+CO32－+H2O

B.用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢：

CaSO4（s）+CO32－===CaCO3（s）+SO42－

C.用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu：

Fe3++Cu===Fe2++Cu2+

D.明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：

Al3++3H2O===Al（OH）3↓+3H+

23、能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

A.Fe2+、Fe3+共存时，检验Fe2+:

Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3↓

B.向次氯酸钙溶液通入过量CO2:

Ca2++2C1O-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

C.除去MgO中少量的Al2O3杂质:

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

D.Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）:

n（HNO3）=1:

2时:

3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

24、有一白色固体可能是由Al2（SO4）3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH中的两种或三种组成，为确定该白色固体的组成，进行下列实验：

取白色固体少许，加入蒸馏水充分振荡得无色溶液；逐滴加入稀HNO3有白色沉淀生成。

试回答：

（1）此白色固体中至少存在哪几种物质？

请写出全部可能。

（2）若要证明固体的组成，还需要做的实验是

25、今有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种：

Na+、NH4+、Cl-、Ba2+、CO32-、SO42-、OH-，现取三份各100mL的溶液进行如下实验（每步实验均仅进行完全），根据实验内容填写相应结论：

（1）第一份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.68gNH3气体，原溶液中一定不含有________；

（2）第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。

综合以上实验，原溶液中一定含有________、________，一定不含有________；

（3）第三份加入AgNO3溶液有沉淀产生。

原溶液中还一定存在______，可能存在_______（若没有，两空均可不填）

26、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I﹣、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣、AlO2﹣，取该溶液进行以下实验：

（1）取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除的存在．

（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除存在．

（3）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除的存在．

（4）取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明有的存在，又可以排除的存在．

（5）根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是，还不能确定是否存在的离子是．

27、某研究小组对某溶液进行检测分析，该无色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3﹣、Cl﹣、MnO4﹣、SO42﹣等离子中的几种离子：

①经实验可知溶液明显呈酸性．

②取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到白色沉淀甲，向滤液中加入硝酸银溶液未见沉淀产生．

③另取少量该溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解．

（1）该溶液中一定不含有离子,一定含有离子.

（2）确定该无色溶液中可能存在的离子的实验方法是.

（3）写出MnO4﹣在酸性环境中与SO2发生氧化还原反应的离子方程式．

28、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+，Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣和I﹣．取该溶液进行以下实验：

①用pH试纸检验，表明溶液为强酸性；

②另取部分溶液，加入稀NaOH溶液使其变成碱性，溶液中无沉淀生成；

③取部分上述碱性溶液，加入Na2CO3溶液有白色沉淀生成；

④将②得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

⑤另取部分原溶液，加入CCl4及数滴氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色．

根据上述实验事实回答：

（1）该溶液中肯定含有的离子是.

（2）肯定不存在的离子是．

（3）不能确定是否存在的离子是,若要确定其中的阳离子可采用的方法为．

29、有一澄清溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣、Cl﹣、I﹣现进行如下实验：

（1）测知溶液显强酸性；

（2）取样加少量CCl4和数滴新制氯水，CCl4层为紫红色；

（3）另取样滴加稀NaOH溶液，使溶液变为碱性，此过程中均无沉淀生成；

（4）取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀；

（5）将实验（3）中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝．

则可推知：

①原溶液中肯定存在的离子是　　；

②不能确定是否存在的离子是　　．

30、已知某待测液由Ag+、Mg2+、K+、Ba2+、NH4+、NO3﹣中的若干种离子组成，进行如下实验：

第一步：

加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成．

第二步：

过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．

第三步：

再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体．

根据实验现象回答：

（1）分别写出第二步和第三步中所涉及的反应的离子方程式：

第二步：

，

第三步：

；

（2）待测液中一定含有、NO3﹣离子，一定不含有离子，还有一种离子不能确定其是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象及结论，不要求写实验操作过程）．

31、松花蛋于明朝初年问世．其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰（CaO）、纯碱（Na2CO3）和食盐（NaCl）．将一定比例的配料用水和粘土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用．

（1）腌制皮蛋配料用水调制时，主要发生化学反应的方程式有，．

（2）皮蛋外的糊状物经溶解、过渡后，所得滤液中肯定大量含有的物质为和，可能含有的物质为Ca（OH）2或Na2CO3．

（3）某学生设计如表示的实验方案，探究

（2）所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮助他完成实验方案．

实验步骤

实验现象

实验结论

①取少量滤液，滴加过量K2CO3溶液

若出现白色沉淀

滤液中含Ca（OH）2

若无白色沉淀

滤液中无Ca（OH）2

②取少量滤液，

若出现

滤液中含Na2CO3

若无现象

滤液中无Na2CO3

32、某透明澄清溶液可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、I﹣等离子中的几种，为鉴别这些离子，分别取三份少量溶液，按照以下顺序进行三个实验：

实验①：

加CCl4，再滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层变为紫色；

实验②：

加盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；

实验③：

加BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤出沉淀，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解．

（1）分析上述3个实验，用离子符号写出每一个实验得出的结论，可不必完全填满．

实验①：

含有；不含；

实验②：

含有；不含；

实验③：

含有；不含；

（2）通过上述实验，不能确定是否存在的离子是．

33、某溶液可能含有Na＋、Ca2+、NO3-、CO32-、SO42-、Cl－等离子。

为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：

①加稀盐酸后，生成无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

②加足量的BaCl2产生白色沉淀，过滤，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。

③取②中滤液，加硝酸酸化后，再加过量的AgNO3溶液，析出白色沉淀。

（1）上述3个实验证明一定存在的离子是__________，一定不存在的离子是________，可能存在的离子为_______________。

（2）写出①中涉及反应的离子反应方程式:

_____________________________。

（3）实验室中常用于检验Na＋是否存在的方法叫___________________。

34、在下列条件下能否发生离子反应？

请说明理由。

（1）CH3COONa溶液与HCl溶液混合：

。

（2）向澄清的Ca（OH）2溶液中通入少量CO2：

。

（3）CuCl2溶液与H2SO4溶液混合：

。

35、有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K+、Fe2+、Cu2+、Ba2+、Al3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种。

（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是____和_____。

（2）物质C中含有离子X。

为了确定X，现将

（1）中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时，产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为____（填序号）。

A.Br-B.SO42-C.CH3COO-D.HCO3-

（3）将19.2gCu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式________。

若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是___________。

（4）E溶液能使KI淀粉试纸变蓝，该反应的离子方程式为_______。

36、已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：

①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。

②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。

③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。

（1）则各物质的化学式为：

A_______、B_______、C_______、D_______。

（2）现象②中所发生的反应的化学方程式为：

_____________、_________________。

（3）现象③中所发生反应的离子方程式为：

_______________、______________。

37、在下列条件下能否发生离子反应？

请说明理由。

（1）CH3COONa溶液与HCl溶液混合。

（2）向澄清的Ca（OH）2溶液中通入少量CO2。

（3）CuCl2溶液与H2SO4溶液混合。

38、根据问题填空：

（1）有以下四种物质：

①22g二氧化碳；②5g氢气；③1.204×1024个氮气分子；④4℃时18g水，质量最大的是___________；常温时体积最大的是___________（填序号）。

（2）标准状况下，336L的NH3溶于1L水中，若该溶液的密度为ag/cm3，则其物质的量浓度为_______________。

（3）若20g密度为ρg·cm-3的硝酸钙溶液里含1gCa2+，则NO3-的物质的量浓度是_______________。

（4）现有下列九种物质：

①AgCl②铜③液态醋酸④CO2⑤纯硫酸⑥Ba（OH）2固体⑦酒精⑧稀硝酸⑨熔融NaOH。

①上述状态下可导电的是（填序号，下同）_____________，属于电解质的是______________，属于非电解质的是_______________。

②上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为______________________________。

39、离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：

（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在_____________（填编号）。

①单质②氧化物③电解质④盐⑤化合物

（2）将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：

K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、OH-、CO32-和Cl-，取该溶液进行如下实验：

取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。

取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。

另取少许溶液滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。

再取少许原溶液滴入H2SO4溶液，有白色沉淀产生。

①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是___________；肯定存在的离子是________________。

②如溶液中两种溶质的物质的量浓度相等，在该溶液中加入足量的NaHCO3溶液，发生反应的离子方程式可能为_______________________________和___________________________________。

参考答案

1、【答案】A

【解析】解：

考查离子方程式的正误判断。

选项B不正确，因为不符号物质的定比组成，应该是Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O；次氯酸是弱酸，应该用化学式表示，选项C不正确；澄清的石灰水应该用离子表示，选项D不正确，所以正确的答案选A。

2、【答案】D

【解析】

3、【答案】D

【解析】解：

A.Cu2＋、Fe3＋在溶液中均不是无色的，不能大量共存，A错误；B.Fe2＋、H＋、ClO-之间发生氧化还原反应，H＋、CO32-之间发生复分解反应，均不能大量共存，B错误；C.MnO4-在溶液中不是无色的，不能大量共存，C错误；D.Na＋、NO3-、K＋、SO42-在溶液中不反应，且均是无色的，可以大量共存，D正确，答案选D。

4、【答案】A

【解析】解：

本题考查离子共存。

A项，使酚酞试液呈红色的溶液为碱性溶液，CO32-、CH3COO-、SO42-、K+离子之间不反应，也不与OH-反应，在溶液中能大量共存，故A正确；B项，使pH试纸呈红色的溶液为酸性溶液，NO3-在酸性条件下能够氧化Fe2+和S2-，在溶液中不能大量共存，故B错误；C项，SO42-和Ba2+生成BaSO4沉淀而不能大量共存，使石蕊试液呈蓝色的溶液为碱性溶液，OH-和Mg2+生成Mg（OH）2沉淀而不能大量共存，故C错误；D项，使苯酚溶液呈紫色的溶液中含有Fe3+，和I-、SO32-因发生