年全国化学竞赛初赛试题与答案.docx
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年全国化学竞赛初赛试题与答案
2010年全国化学竞赛（初赛）试题
第1题（15分）
1-12009年10月合成了第117号元素，从此填满了周期表第七周期所有空格，是元素周期系发展的一个里程碑。
117号元素是用249Bk轰击48Ca靶合成的，总共得到6个117号元素的原子，其中1个原子经p次α衰变得到270Db后发生裂变；5个原子则经q次α衰变得到281Rg后发生裂变。
用元素周期表上的117号元素符号，写出得到117号元素的核反应方程式（在元素符号的左上角和左下角分别标出质量数和原子序数）。
1-2写出下列结构的中心原子的杂化轨道类型：
[（C6H5）IF5]?
（C6H5）2Xe
[I（C6H5）2]+
1-3一氯一溴二（氨基乙酸根）合钴（III）酸根离子有多种异构体，其中之一可用如下简式表示。
请依样画出其他所有八面体构型的异构体
。
第2题（5分）最近我国有人报道，将molL?
1的硫化钠溶液装进一只掏空洗净的鸡蛋壳里，将蛋壳开口朝上，部分浸入盛有molL?
1的氯化铜溶液的烧杯中，在静置一周的过程中，蛋壳外表面逐渐出现金属铜，同时烧杯中的溶液渐渐褪色，并变得混浊。
2-1设此装置中发生的是铜离子和硫离子直接相遇的反应，已知φ?
（Cu2+/Cu）和φ?
（S/S2?
）分别为V和?
V，nFE?
＝RTlnK，Ｅ?
表示反应的标准电动势，n为该反应得失电子数。
计算25oC下硫离子和铜离子反应得到铜的反应平衡常数，写出平衡常数表达式。
2-2金属铜和混浊现象均出现在蛋壳外，这意味着什么
2-3该报道未提及硫离子与铜离子相遇时溶液的pH。
现设pH=6，写出反应的离子方程式。
2-4请对此实验结果作一简短评论。
第3题（7分）早在19世纪人们就用金属硼化物和碳反应得到了碳化硼。
它是迄今已知的除金刚石和氮化硼外最硬的固体。
1930年确定了它的理想化学式。
左下图是2007年发表的一篇研究论文给出的碳化硼晶胞简图。
3-1该图给出了晶胞中的所有原子，除“三原子”（中心原子和与其相连的2个原子）外，晶胞的其余原子都是B12多面体中的1个原子，B12多面体的其他原子都不在晶胞内，均未画出。
图中原子旁的短棍表示该原子与其他原子相连。
若上述“三原子”都是碳原子，写出碳化硼的化学式。
3-2该图有什么旋转轴有无对称中心和镜面若有，指出个数及它们在图中的位置（未指出位置不得分）。
3-3该晶胞的形状属于国际晶体学联合会在1983年定义的布拉维系七种晶胞中的哪一种（注：
国际晶体学联合会已于2002年改称Bravaissystems为latticesystems,后者尚无中文译名。
）
第4题（8分）
4-1分别将O2、KO2、BaO2和O2[AsF6]填入与O—O键长相对应的空格中。
O—O键长
112pm
121pm
128pm
149pm
化学式
4-2在配合物A和B中，O2为配体与中心金属离子配位。
A的化学式为[Co2O2（NH3）10]4+，其O—O的键长为147pm；B的化学式为Co（bzacen）PyO2，其O—O的键长为126pm，Py是吡啶（C5H5N），bzacen是四齿配体[C6H5?
C（O?
）=CH?
C（CH3）=NCH2?
]2。
B具有室温吸氧，加热脱氧的功能，可作为人工载氧体。
画出A和B的结构简图（图中必须明确表明O—O与金属离子间的空间关系），并分别指出A和B中Co的氧化态。
配合物
A
B
结构简图
Co的氧化态
第5题（11分）把红热的玻棒插入橙红色固体A中，A受热后喷射出灰绿色粉末B和无色无味气体C。
镁在C中加热生成灰色固体D。
B在过量的NaOH溶液中加热溶解，得到绿色溶液E。
将适量H2O2加入E中，加热，得到黄色溶液F。
F酸化后变为橙色溶液G。
向G中加入Pb（NO3）2溶液，得到黄色沉淀H。
5-1写出A、B、C、D、E、F、G和H的化学式。
5-2写出由E转变为F，F转变为G，G转变为H的离子方程式。
5-3A中的金属元素M可以形成MO2和ZnM2O4,它们均为磁性材料，广泛用于制作磁带和磁盘。
分别写出MO2和ZnM2O4中M的价电子组态。
5-4A中的金属元素M可以形成不同形式的羰基化合物或者羰基阴离子，按照18电子规则画出Na2[M2（CO）10]的阴离子结构，指出M的氧化态。
第6题（8分）在我国青海、西藏等地有许多干涸盐湖盛产一种钠盐Q。
Q为一种易溶于水的白色固体。
Q的水溶液用硫酸酸化，得到弱酸X。
X为无色小片状透明晶体。
X和甲醇在浓硫酸存在下生成易挥发的E。
E在空气中点燃呈现绿色火焰。
E和NaH反应得到易溶于水的白色固态化合物Z（分子量）。
6-1写出由Q得到X的离子方程式。
6-2写出X在水中的电离方程式。
6-3写出X和甲醇在浓硫酸存在下生成E的化学方程式。
6-4写出E燃烧反应的化学方程式。
6-5写出由E和NaH制备Z的化学反应方程式。
6-6Z在水溶液里的稳定性与溶液pH有关，pH越大越稳定。
为什么
6-7近年来，用Z和过氧化氢构建一种新型碱性电池已成为热门的研究课题。
该电池放电时，每摩尔Z释放8摩尔电子，标准电动势大于2V。
写出这种电池放电反应的离子方程式。
第7题（13分）分子筛是一种天然或人工合成的泡沸石型水合铝硅酸盐晶体。
人工合成的分子筛有几十种，皆为骨架型结构，其中最常用的是A型、X型、Y型和丝光沸石型分子筛，化学组成可表示为Mm[AlpSiqOn（p+q）]·xH2O。
7-1Si4+、Al3+和O2?
的离子半径分别为41pm、50pm和140pm，通过计算说明在水合铝硅酸盐晶体中Si4+和Al3+各占据由氧构成的何种类型的多面体空隙。
7-2上述化学式中的n等于多少说明理由。
若M为2价离子，写出m与p的关系式。
7-3X光衍射测得Si-O键键长为160pm。
此数据说明什么如何理解
（2分）
7-4说明以下事实的原因：
1硅铝比（有时用SiO2/Al2O3表示）越高，分子筛越稳定；②最小硅铝比不小于1。
7-5人工合成的A型分子筛钠盐，属于立方晶系，正当晶胞参数a＝2464pm，晶胞组成为Na96[Al96Si96O384]·xH2O。
将克该分子筛在×105Pa、700℃加热6小时将结晶水完全除去，得到升水蒸气（视为理想气体）。
计算该分子筛的密度D。
第8题（6分）在25℃和kPa下，向电解池通入A的恒定电流，阴极（Pt，molL?
1HNO3）放出氢气，阳极（Cu，molL?
1NaCl）得到Cu2+。
用molL?
1的EDTA标准溶液滴定产生的Cu2+，消耗了mL。
8-1计算从阴极放出的氢气的体积。
8-2计算电解所需的时间（以小时为单位）。
第9题（11分）
9-1画出下列转换中A、B、C和D的结构简式（不要求标出手性）。
9-2画出下列两个转换中产物1、2和3的结构简式，并简述在相同条件下反应，对羟基苯甲醛只得到一种产物，而间羟基苯甲醛却得到两种产物的原因。
原因：
第10题（7分）灰黄霉素是一种抗真菌药，可由A和B在三级丁醇钾/三级丁醇体系中合成，反应式如下：
10-1在下面灰黄霉素结构式中标出不对称碳原子的构型。
10-2写出所有符合下列两个条件的B的同分异构体的结构简式：
1苯环上只有两种化学环境不同的氢；②分子中只有一种官能团。
10-3写出由A和B生成灰黄霉素的反应名称。
第11题（9分）化合物A由碳、氢、氧三种元素组成，分子量72，碳的质量分数大于60%。
A分子中的碳原子均为sp3杂化。
A与2-苯基乙基溴化镁在适当条件下反应后经水解生成B。
B在质子酸的催化作用下生成C。
经测定B分子只含1个不对称碳原子，其构型为R。
请根据上述信息回答下列问题：
11-1写出A的分子式。
11-2画出A、B和C的结构简式（列出所有可能的答案）。
11-3简述由手性化合物B合成C时手性能否被保留下来的理由。
2010年全国化学竞赛（初赛）试题与答案
第1题（15分）
1-1
每式1分，画箭头也得1分。
两式合并为
也得满分。
（2分）
1-2sp3d3（1分）sp3d（1分）sp3（1分）
1-3
每式1分。
正确画出5个几何异构体，未画对映体但指明都有对映异构体，各得分。
（10分）
第2题Cu2++S2?
=Cu+Sn=2,lnK=2x96485Cmol?
1x+V/JK?
1mol?
K=×1027；（1分）
代入计算式的数值因约化导致计算结果（K）值不同，K值的指前因子在?
范围内均得满分。
K=[Cu2+]?
1[S2-]?
1；严格的表达式为K=（[Cu2+]?
1[S2?
]?
1）Xco2（1分）
2-2硫离子可从蛋壳内通过蛋壳上的微孔向蛋壳外扩散并与铜离子反应生成铜和硫，而铜离子不能通过蛋壳微孔向蛋壳内扩散。
两个要点各分。
（1分）
2-3Cu2++H2S=Cu+S+2H+（1分）
将方程式中的H2S写成HS?
或S2?
，即使方程配平了，均不得分。
2-4开放式。
只要写出了有一定合理性的评论均可得分。
（1分）
第3题3-1B4C或CB4答B12C3得分。
（1分）
3-2有一根3重旋转轴（过上述“三原子”的直线）。
（1分）
有对称中心，在晶胞中心。
（1分）
有3个镜面。
镜面之一垂直于纸面并通过上述“三原子”；3个镜面的面间角为60o，其交线为三重轴。
（分）
有3根2重旋转轴，通过镜面角平分面，与三重轴垂直，交点为对称中心。
（分）
（共计5分）
3-3标准答案是菱方或“菱面体”（rhombohedral），答“三方”（trigonal），虽不符合国际晶体学联合会的推荐性规定，但考虑到国内许多教科书的现状,仍给分。
只答“素晶胞”不得分，答“菱方素晶胞”不扣分。
（1分）
第4题（8分）
4-1。
O2[AsF6]O2KO2BaO2每空分。
（2分）
4-2。
+3
+3
结构简图第1空2分，第2空3分，O-O-Co画成直线扣分，氧化态每空分。
（6分）
第5题（11分）5-1。
A（NH4）2Cr2O7
BCr2O3
CN2
DMg3N2
ENaCr（OH）4
FNa2CrO4
GNa2Cr2O7
HPbCrO4
每个化学式分E写NaCrO2也得满分。
（4分）
5-2
E转变为F
F转变为G
G转变为H
每个方程式1分。
E转变为F，写CrO2-配平，也得满分。
（3分）
5-33d2，3d3（1分）
5-4
Cr的氧化态-1结构式2分，氧化态1分（3分）
第6题（8分）分子量）。
6-1B4O5（OH）42?
+3H2O+2H+＝4H3BO3写B4O72-配平的方程式也得满分。
（1分）
6-2B（OH）3+H2O＝B（OH）4?
+H+（1分）
6-3B（OH）3+3CH3OH＝B（OCH3）3+3H2O（1分）
6-42B（OCH3）3+9O2＝B2O3+6CO2+9H2O（1分）
6-5B（OCH3）3+4NaH＝NaBH4+3NaOCH3（1分）
6-6水溶液的pH越大，[H3O+]越低，BH4?
和H3O+的反应越难，因而NaBH4越稳定。
（1分）
6-7BH4?
+4H2O2＝B（OH）4?
+4H2O（2分）
第7题（13分）7-1
Si4+
Al3+
介于和间，四面体
介于和间，四面体
每个多面体1分；只答四面体而无正确的计算和说明，不得分。
（2分）
根据多面体几何学计算得出结论，只要正确，亦各得1分。
7-2n＝2；
理由：
由7-1结果知，Si（Al）O4为骨架型结构，氧原子被2个四面体共用
（p+q）／n（p+q）＝,n＝2
m＝1/2p
n值和理由各1分；m与p的关系1分（3分）
通过其他途径推算，结果正确，也得满分。
7-3实测Si-O键键长（160pm）远小于Si4+和O2?
的离子半径之和（181pm），表明Si-O键中已有较大的共价成分（1分）。
Si4+电价高、半径小，极化力较大，导致了键型变异（离子键向共价键过渡）（1分）（2分）
27-4硅氧四面体和铝氧四面体无序地按硅铝原子比交替排列。
①硅-氧键强于铝-氧键；②若Al3+数超过Si4+数，必出现铝氧四面体直接相连的情况，结构中引入不稳定因素，导致骨架强度削弱。
各1分（2分）
7-5
g分子筛含水量为
一个晶胞的质量为
分子筛密度为
n=mol1分；x=2161分；D=gcm?
32分。
（4分）
用另外的算法，算式与结果皆正确（包括有效数字和单位），亦得满分。
第8题（6分）8-1
阳极反应：
Cu（s）→Cu2+＋2e
阴极反应：
H2O＋e→1/2H2（g）＋OH-
电池反应：
Cu（s）＋2H2O→Cu2+＋H2（g）＋2OH-
Cu2+与EDTA按1:
1络合，因此，阴极放出的氢气的摩尔数等于阳极产生的Cu2+的摩尔数，即等于消耗的EDTA的摩尔数：
给定条件下的体积为
整式计算，算式和结果全对，得满分。
分步计算：
氢的摩尔数算式正确得1分；氢体积的算式正确得1分，结果正确（含单位和有效数字）各得1分。
（4分）
8-2计算电解所需的时间（以小时为单位）。
生成mL氢气需mmol×2＝mmol电子，电解所需时间为
计算过程与结果各1分。
（2分）
第9题（11分）
9-1
A
B
C
D
每个结构简式1分，其他答案不得分。
（4分）
9-2
1
2
3
结构简式1和2各1分；结构简式3，3分（没有烷氧基只得1分，β-羟基酮只得1分）。
若2，3对换，则得分也对换。
其它答案不得分，例如丙酮自身缩合不得分。
（5分）
原因：
连在苯环的烷氧基对苯环的对位比对苯环的间位有更强的给电子共轭效应（分）和更弱的吸电子诱导效应（分），致使羟基间位的醛基比对位的醛基有更强的亲电性（分），所以在碳酸钾的弱碱条件下，对羟基苯甲醛与丙酮不发生缩合反应而间位羟基苯甲醛可与丙酮发生羟醛缩合反应（分）。
（2分）
第10题
10-1
每个构型1分，构型错误不得分。
（2分）
10-2
每个结构简式1分。
（4分）
10-3麦克尔加成
答1,4-共轭加成或共轭加成都得满分，答加成只得分。
（1分）
第11题（9分）。
C4H8O其它答案不得分。
（1分）
11-2画出A、B和C的结构简式（列出所有可能的答案）。
A
B
C
每个结构简式1分。
未正确标明手性化合物A和B的构型，每个只得分。
C为外消旋体，没有表示出外消旋体，每个只得分。
（6分）
11-3B在质子酸的催化作用下生成平面型的碳正离子（1分），它的两侧均可与苯环反应，从而生成一对外消旋体，所以B的手性不能完全被保留下来（1分）。
（2分）
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