高二阶段性测试化学试题.docx
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高二阶段性测试化学试题
东阿县第一中学2018-2019学年度第二学期高二阶段性测试化学试题
时限：
100分钟满分：
100分
第I卷（选择题）
1、选择题。
（每小题只有一个正确选项。
每小题2分，共50分。
）
1.苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：
“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。
”按照现代科技观点，该文中的“气”是指（ ）
A.脱落酸B.生长素C.乙烯D.甲烷
2.下列关于有机化合物的说法错误的是（）
A.甘氨酸和氯乙烯都能通过聚合反应生成高分子化合物
B.检测淀粉是否完全水解,向水解液中滴加碘水
C.等质量的苯和苯乙烯（
）完全燃烧，消耗氧气的物质的量不相同
D.乙酸和葡萄糖都能与新制的氢氧化铜反应
3.下列化学用语表达不正确的是（ ）
①丙烷的球棍模型
②丙烯的结构简式为CH3CHCH2
③某有机物的名称是2，3-二甲基戊烷④
与C7H6互为同分异构体
A．①②B．②③C．③④D．②④
4.化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．将（NH4）2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀可知二者均可使人中毒
B．可以用足量氢氧化钠溶液加热的方法区别地沟油（分离过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）
C．市场销售的洗涤灵的主要成分是对十二烷基苯磺酸钠，它能洗去餐具上的油污，发生的主要是化学变化
D．粮食酿酒的过程：
淀粉
葡萄糖
乙醇
5.下列说法不正确的是（）
A.
和
都有手性碳原子
B.NH4+与H3O+中心原子的价层电子对数相同
C.BF3中硼原子的杂化类型与苯中碳原子的杂化类型相同
D.SO2和O3是等电子体，但两者具有不同的化学性质
6.下列有关晶体的叙述中，正确的是（ ）
A．在Si晶体中，Si原子与Si﹣Si键之比为1：
4
B．在NaCl晶体中，每个Na+周围距离最近的Na+有6个
C．在CsCl晶体中，与每个Cs+紧邻的Cs+有8个
D．在面心立方堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有12个金属原子
7.己烯雌酚是一种激素类药物，结构简式如图所示，下列有关叙述中正确的是
A.该有机物属于芳香烃
B.该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.该分子对称性好，所以没有顺反异构
D.该有机物分子中，最多可能有
18个碳原子共平面
8．某气态烃1mol能与2molHCl加成，所得的加成产物每摩尔又能与8molCl2反应，最后得到一种只含C、Cl两种元素的化合物，则气态烃为（ ）
A．丙烯B．丁烯
C．1﹣丁炔D．2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯
9.下列关于晶体的说法正确的组合是（ ）
①分子晶体中都存在共价键 ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 ③金刚石、SiC、NaF、NaCl、干冰、冰的熔点依次降低 ④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 ⑤氯化钠熔化时离子键被破坏 ⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 ⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定⑧NaHSO4、NaOH晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶1
A.⑤⑧B.①②⑥ C.③⑤⑦ D.②③④⑥
10.已知酸性强弱：
羧酸＞碳酸＞酚。
下列含溴化合物中的溴原子在适当条件下都能被羟基（—OH）取代（均可称为水解反应），所得产物中能跟NaHCO3溶液反应的是（ ）
11．下列实验操作方法正确的是（）
A．欲除去乙烷中混有的乙烯可选用酸性KMnO4溶液洗气
B．使用萃取的方法可提纯粗苯甲酸
C．检测蔗糖是否水解:
向蔗糖溶液中滴加几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入银氨溶液,水浴加热
D．欲区分苯和甲苯，分别取少量样品加少量KMnO4溶液，振荡，KMnO4溶液褪色为甲苯，反之为苯
12.金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积，下图（a）、（b）、（c）分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为（ ）
A．11∶8∶4
B.3∶2∶1
C．9∶8∶4
D．21∶14∶9
13．卤素互化物与卤素单质性质相似。
据此推测CH2＝C（CH3）—CH＝CH2（异戊二烯）与卤素互化物BrCl的1:
1加成产物有（不考虑顺反异构和镜像异构）
A．3种B．5种C．6种D．8种
14.分枝酸可用于生化研究．其结构简式如图所示．下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ）
A.分子中含有3种官能团
B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
C.1mol分枝酸最多可与3mol发生中和反应
D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
15.某高分子化合物R的结构简式如下。
下列有关R的说法正确的是（ ）
A.R的单体之一的分子式为C9H10O2
B.R完全水解后生成物均为小分子有机物
C.通过加聚反应和缩聚反应可以生成R
D.碱性条件下，1molR完全水解消耗NaOH的物质的量为2nmol
16.如图所示是某原子晶体A空间结构中的一个单元，A与某物质B反应生成C，其实质是每个A－A键中插入一个B原子，则C物质的化学式为（ ）
A．AB2
B．AB
C．A5B4D．A2B5
17.某烯烃A，分子式为C8H16，A在一定条件下被氧化只生成一种物质B，已知
则符合上述条件的烃A有（ ）种（考虑顺反异构）。
A．3B．4C．6D．8
18.将ag聚苯乙烯树脂溶于bL苯中，然后通入cmol乙炔气体，所得混合液中碳氢两元素的质量比是（）
A．6︰1B．1︰2C．8︰3D．12︰1
19.某物质可能含有：
a.甲酸、b.乙酸、c.甲醇、d.甲酸甲酯四种物质中的一种或几种，在鉴别时有下列现象：
①可发生银镜反应；②加入新制Cu（OH）2悬浊液，沉淀不溶解；③与含酚酞的NaOH溶液共热，发现溶液中红色逐渐变浅至无色。
下列叙述中，正确的是（ ）
A．a、b、c、d都有B．一定有d，可能有c，一定无a、b
C．有c和dD．一定无a，一定有b，可能有c、d
20.在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1L氢气，另一份等量的有机物和足量的NaHCO3反应得V2L二氧化碳，若V1＝V2≠0，则有机物可能是（ ）
A．HOOC—COOHB．CH3COOH
C．HOCH2CH2OHD．
21.在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，则这个碳原子被称为“手性碳原子”，凡含有手性碳原子的物质一定具有光学活性，如物质
有光学活性，发生下列反应后生成的有机物无光学活性的是（ ）
①与甲酸发生酯化反应 ②与NaOH溶液反应 ③与银氨溶液作用
④在催化剂存在下与氢气作用
A．①③B．②④C．①④D．②③
22.六氟化硫分子为正八面体构型（分子结构如图），难溶于水，在高温下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面具有广泛用途。
下列推测正确的是（ ）
A．SF6分子是含有极性键的非极性分子
B．SF6各原子均达8电子稳定结构
C．SF6易燃烧生成SO2
D．SF6是原子晶体
23．N2F2 分子中四个原子都在同一平面内，由于几何形状的不同，存在顺式和反式两种同分异构体。
据此判断N2F2分子中两个N原子之间化学键的组成为（）
A．一个σ键和两个π键B．仅有一个σ键
C．仅有一个π键D．一个σ键和一个π键
24．下列实验方案不能达到实验目的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成
向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反产生的气体通入溴的四氯化碳溶液
B
检验卤代烃中卤原子的种类
将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热，取冷却后反应液滴加硝酸酸化后滴加硝酸银溶液
C
验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化
将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色
D
验证苯和液溴在FeBr3的催化下发生取代反应
将反应产生的混合气体先通入四氯化碳溶液再通入AgNO3溶液中，观察是否有淡黄色沉淀生成
25.头孢拉定又名先锋霉素，是常用的一种抗生素，其结构简式如下：
下列说法不正确的是（ ）
A.头孢拉定的分子式是C16H19N3O4S，分子中有多种官能团
B.头孢拉定与Na2CO3溶液、NaHCO3溶液都可以反应
C.头孢拉定既可与盐酸反应，也可与NaOH溶液反应
D.1mol头孢拉定最多可与5molH2和3molBr2发生加成反应
第II卷（非选择题）
2、非选择题（共5题，共50分。
）
26.（6分、每空2分）
（1）下列有关实验的叙述，错误的是（填序号）_________；
A．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇，然后分液
B．分馏石油时，温度计的末端必须插入液面下
C．用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体
D．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
E．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到稀硝酸银溶液中，产生白色沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
（2）人造羊毛在许多方面比天然羊毛更优良，其分子存在如下结构：
合成它的单体有_________。
（3）
写出反应②的化学方程式_______________________________。
27（12分）.研究小组设计用含氯的有机物A合成棉织物免烫抗皱整理剂M的路线如下（部分反应试剂和条件未注明）：
已知：
①E的分子式为C5H8O4，能发生水解反应，核磁共振氢谱显示E分子内有2种不同化学环境的氢原子，其个数比为3∶1；
（R、R′、R″代表相同或不相同的烃基）。
（1）A分子中的含氧官能团的名称是________________。
（2）A→B反应所需的试剂是________________。
（3）G→H反应的化学方程式是____________________________________。
（4）已知1molE与2molJ反应生成1molM，则M的结构简式是________。
（5）E的同分异构体有下列性质：
①能与NaHCO3反应生成CO2；②能发生水解反应，且水解产物之一能发生银镜反应，则该同分异构体共有________种，其中任意1种的结构简式是________________________。
（6）J可合成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式是________________。
28.（10分）下表是元素周期表的一部分。
表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：
（1）请写出元素o的基态原子电子排布式_________________________。
（2）d的氢化物的分子构型为____________；k在空气中燃烧产物的中心原子的杂化形式为________，该分子是________（填“极性”或“非极性”）分子。
（3）由j原子跟c原子以1∶1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。
两者相比熔点更高的是________（填具体物质），试从结构角度加以解释___________________________________________________________________。
（4）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：
①晶胞中i原子的配位数为________。
②该晶体的密度为____________________（用字母表示）。
29.（12分）氯吡格雷（clopidogrel）是一种用于抑制血小板聚集的药物，以2-氯苯甲醛为原料的合成路线如下：
（1）化合物C中的官能团名称为____________，氯吡格雷的分子式为______。
（2）X的结构简式为__________________________。
（3）两分子C可在一定条件下反应，生成的有机产物中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式：
____________________________________________。
（4）物质D的某种同分异构体G满足以下条件：
①苯环上有2个取代基，且其中一个取代基不含碳原子；②与D中的官能团相同；③能发生银镜反应；则符合条件的G有________种。
（5）已知：
写出由乙烯和甲醇为有机原料制备化合物
的合成路线流程图（无机试剂任选），并标出每步对应的反应类型。
示例如下：
_________________________________________________________________
30、（10分）石墨烯（图 a）是一种由单层碳原子构成的平面结构新型导电材料，具有大п共轭体系。
石墨烯 中部分碳原子被氧化后，其平面结构发生改变，转化为氧化石墨烯（图b）。
（1）图a中，1号C的杂化方式为________，石墨烯中含有的化学键类型是__________________（填极性键，非极性键）；图b中键角α____键角β（填“>”、“<”或“=”）,水分子的空间构型是___________。
（2）基态钒原子的价电子排布式为________________________。
（3）醋酸铜可合成复合材料石墨烯
，其制备原料为CuSO4、NH3·H2O和醋酸等。
①写出一种与SO42-互为等电子体的分子____________。
②二聚醋酸铜的结构示意图如图1所示，Cu2+的配位数为______。
（4）石墨烯可转化为富勒烯（C60），C60和K能形成新型化合物，其晶胞如图2所示，晶胞边长参数为anm，该化合物中K原子和C60分子的个数比为____________，该晶体的密度ρ=____________g.cm-3
东阿县第一中学2018-2019学年度第二学期高二阶段性测试化学试题答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
C
D
B
A
D
D
C
A
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
B
C
B
C
A
C
D
B
D
21
22
23
24
25
B
A
D
C
D
26.（6分）
（1）ABD
（2）CH2=CH﹣CN；CH2=CH﹣COOCH3；CH2=C（COOH）﹣CH2COOH
（3）
27.（12分）
（1）羟基（1分）
（2）NaOH水溶液（1分）
（3）ClCH2CH2COOH＋2NaOH
CH2===CHCOONa＋NaCl＋2H2O
（4）
（5）5
（6）
28.（10分）1）1s22s22p63s23p63d64s2
（2）三角锥形 sp2 极性
（3）SiC因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C—Si键键长比晶体Si中Si—Si键长短，键能大，因而熔沸点高（2分）
（4）12
（2分）
29（12分）
（1）氨基、氯原子、羧基,
（1分）
（2）
（1分）
（3）
（4）24
（5）
（4分）
30.（10分）
（1）sp2 非极性键 （2）3d34s2 （3）CCl4 5
（4）3：
1
或其它（2分）
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