14．向1.0L0.30mol/L的NaOH溶液中缓慢通入8.8gCO2气体，使其完全反应，对反应后的溶液，下列判断正确的是（）
A．溶质为Na2CO3
B．溶质为NaHCO3
C．
c（Na+）=c（HCO-3）+c（CO2-3）+c（HCO-3）
D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO-3）+2c（CO2-3）+c（OH-）
15．Cu（OH）2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡：
Cu（OH）2（s）Cu2+（aq）+2OH-（aq），在常温下Ksp=2×10-20mol3/L3。
在常温下如果要生成Cu（OH）2沉淀，需要向0.02mol/L的CuSO4溶液中加入碱来调整溶液的pH，使溶液的pH大于（）
A．2B．3C．4D．5
16．下列各项所述的两个量，前者一定大于后者的是（）
①纯水在25℃和80℃的pH
②1molNaHSO4和1molNa2SO4在熔化状态下的离子数
③25℃时，等体积且pH都等于3的盐酸和AlCl3的溶液中，已电离的水分子数
④Na+和F-的离子半径
A．②④B．只有①C．①③D．只有②
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
17．本题包括2个小题，共17分。
I．（11分）实验室可以通过三条途径来制取氮气：
①加热条件下用NH3还原CuO制得纯净的N2和活性铜粉，反应的化学方程式为：
②将空气通过灼热的活性铜粉制得较纯净的N2
③加热NaNO2（有毒性）与NH4Cl的混合浓溶液制取N2，反应的化学方程式为：
按上述途径制N2可供选择的实验仪器如下图所示，其他必要的仪器如铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯等未列出。
（1）按途径①制取N2时所需的氨气要用浓氨水与生石灰作原料制取，化学方程式为：
CaO+NH3·H2O===Ca（OH）2+NH3↑，最好要用上述仪器中的（填仪器字母，下同）作为氨气发生装置。
要制取并收集纯净的N2（允许含少量的水蒸气），还应使用到上述仪器中的
（2）①和②两种途径常常被协同使用。
这种方法与途径③相比优点是
（3）检查E装置气密性的方法是。
利用E装置还可以制取的气体有（写出三种）。
II．（6分）已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的
，Y元素最高正价与它的负价代数和为6。
M与其它物质的转化关系如下（部分产物已略去）：
（1）若A是与X、Y同周期的一种常见金属单质，则A与B溶液反应的化学方程式是：
；
（2）若A是一种常见酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则E与F反应的离子方程式是：
；
（3）若A是一个溶液，只可能含有H+、NH+4、Mg+、Fe3+、
Al3+、CO2-3、SO2-4中的某些离子，当向该溶液中加入
B溶液时，发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积
变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子
有。
18．本题包括2个小题，共20分。
复分解反应是中学化学中常
见的一种反应类型。
（1）已知在常温下，测得浓度均为0.1mol/L的下列六种溶液的pH：
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3
复分解反应存在这样一个规律：
一种较强酸与一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：
2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑
若换个角度看，它同时还揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。
依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是（填编号）。
A．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
B．CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO
C．CO2+H2O+C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH
D．CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH
E．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
（2）根据前述信息判断，浓度均为0.05mol/L的下列六种物质的溶液中，pH最小的是
（填编号），其pH为（填数值）；pH最大的是（填编号）；
①HClO4②CH3COOH③HCN④HClO⑤H2SO4
（3）一些复分解反应的发生还遵循其他的规律。
下列转化都属于复分解反应：
①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液
②工业上将石灰乳与苦卤（主要溶质KCl、MgCl2）混合可得氢氧化镁固体
③蒸馏KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶体
请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一个规律：
。
将KI溶液与AgCl固体混合搅拌，固体变为黄色。
该反应也遵循这一规律，请写出反应的化学方程式：
。
II．（10分）设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是对21世纪最富有挑战性的课题之一。
最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2—离子。
回答如下问题：
（1）以庚烷（C7H16）代表汽油，这个电池放电时发生的化学反应的化学方程式是：
（2）这个电池的负极发生的反应是：
C7H16+22O2-—44e-=7CO2+8H2O
正极发生的反应是：
固体电解质里的O2—向极移动
（3）人们追求燃料电池氧化汽油而不在内燃机里燃烧汽油产生动力的主要原因是：
（4）汽油燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全产生堵塞电极的气体通道，有人估计，完全避免这种副反应至少还需10年时间，正是新一代化学家的历史使命。
19．（15分）氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。
（1）氢气燃烧热值高。
实验测得，在常温常压下，
1gH2完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，
则H2燃烧的热化学方程式为
。
（2）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的
热化学方程式如下：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=—92.4kJ/mol
当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如右图所示。
图中t1时引起平衡移动的条件可能是；其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是。
（3）在同一定温度下，向一个容积为1L的容器中通入2mol氮气和8mol氢气及固体催化剂，使之反应。
已知平衡时容器内气体的压强为起始时的80%。
①该反应的平衡常数为。
②反应达到平衡时，放出热量为（填序号）
A．小于92.4kJB．等于92.4kJ
C．大于92.4kJD．可能大于或小于或等于92.4kJ
③设原平衡时容器内氨气的体积分数为
，在相同容器中，降低温度，并且开始时通入2mol氨气和1mol氢气及固体催化剂，反应达到平衡时氨气的体积分数，下列判断正确的是（填序号）
A．一定等于
B．一定大于
C．一定小于
D．可能大于或小于等于
④保持同一温度，在相同的容器中，起始时通入一定物质的量的氮气、氢气、氨气，欲使平衡时氨气的体积分数也为
，且起始时反应表现为向正反应方向进行，则充入氮气的物质的量a（mol）的取值范围。
参考答案
1—5BDCBA6—10DBCAA11—16CCCDDB
17．I．（11分）
（1）E（2分）A、D或A、C、D（2分）
（2）Cu和CuO可以循环使用，避免了使用有毒物质。
（2分，其他合理答案均可得分）
（3）用止水夹夹紧E中乳胶管，向分液漏斗中加入适量水，打开活塞，若最终液面保持恒定，则证明该装置不漏气（3分，其他合理答案也给分）。
H2、O2、CO2、C12、SO2、NO2、NO等（写出任意3种得2分，写出2种得l分，写出l种得0分）
II．（6分）
（1）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2分）
（2）SiO2-3+2H+=H2SiO3↓（2分）
（3）H+、NH+4、Al3+、SO2-4（2分，回答有OH-不扣分）
18．I．（10分）
（1）AD（选对一个得1分，共2分，多选不得分）
（2）⑤；③（各2分，共4分）
（3）复分解反应能够向生成更难溶物质的方向进行（2分）；
KI+AgCl=AgI+KCl（2分）
II．（10分）
（1）C7H16＋11O2＝7CO2＋8H2O（2分）
（2）11O2＋44e—＝22O2–（2分，写成O2+4e-=2O2-同样给分）负极（2分）
（3）燃料电池具有较高的能量利用率（2分）
（4）碳（或炭粒等）（2分）
19．（15分）
（1）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=—571.6kJ/mol（3分）
（2）增大压强（2分）t2~t3（2分）
（3）①0.032②B③D④1
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