（3）合成氨在等容条件下进行。
改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图16所示：
①N2的平均反应速率vI（N2）、vII（N2）、vIII（N2）从大到小排列次序为________。
②由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是______，采取的措施是_______________。
③比较第II阶段反应温度（T2）和第III阶段反应温度（T3）的高低：
T2__T3（填“>”、“=”或“<”），判断的理由是______________________。
（4）将0.1molN2和0.3molH2通入一容积可变的容器中进行工业固氮反应。
①若300℃、压强P2时达到平衡，容器容积恰为10L，则此状态下反应的平衡常数K=_______（计算结果保留3位有效数字）。
②合成氨反应达到平衡后，t1时刻速率发生如图B变化，此刻可能改变的反应条件是_____________________（回答一种）。
28、（14分）砷（As）是第四周期第VA族元素，用化学用语回答问题：
（1）砷的最高价氧化物对应的水化物化学式是_________,气态氢化物的稳定性ASH3________（填写“大于”或“小于”）NH3。
（2）砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黄As4S4、雌黄As2S3等）存在。
雄黄和雌黄的转换关系如图18所示：
①气体物质a是_____________（填化学式）。
②第I步反应的离子方程式是_________________________________。
（3）Na2HAsO3溶液呈碱性，原因是_______________（用离子方程式表示），该溶液中c（H2AsO3-）______c（AsO33-）（填“>”、“<”或“=”）。
（4）某原电池装置如图19所示，电池总反应为AsO43-++2I-+H2O
AsO33-+I2+2OH-。
当P池中溶液由无色变蓝色时，正极上的电极反应式为_________；当电流计指针归中后向Q中加入一定量的NaOH，电流计指针反向偏转，此时P中的反应式是__________________。
35、[化学一选修3:
物质结构与性质]（15分）
（l）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。
①基态Ti3+的未成对电子数有______个。
②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的空间构型是________，B原子的杂化轨道类型是_____________。
③某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物，M的部分电离能如下表所示:
I1/kJ·mol-1
I2/kJ·mol-1
I3/kJ·mol-1
I4/kJ·mol-1
I5/kJ·mol-1
738
1451
7733
10540
13630
M是_____（填元素符号），判断理由为________________________。
（2）铜晶体中铜原子的堆积方式如图24所示，铜晶体中原子的堆积模型属于______。
（3）A原子的价电子排布式为3s23p5，铜与A形成化合物的晶胞如图25所示（黑点代表铜原子）。
①该晶体的化学式为______________________。
②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是_______________________。
此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为______________________。
③已知该晶体的密度为pg.cm-3，阿伏伽德罗常数为NA,已知该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为______pm。
36、[化学一选修5:
有机化学基础]（15分）
聚对笨二甲酸乙二酯（J）具有良好的力学性能，其薄膜的伸位强度是聚乙烯薄膜的9倍。
它的合成路线如下：
已知：
①
②酯与醇可发生如下酯交换反应:
RCOOR´+R″OH
RCOOR″+R´OH（R、R´、R″代表烃基）
③A的产量标志一个国家石油化工发展水平。
（1）B的名称是______，C的分子式是_________。
（2）D的分子式是C6H6O4，直链结构，分子的核磁共振氢谱峰有3个，D的结构简式是________________。
（3）第④步反应类型是_____，第⑤步反应类型是_______。
（4）笫⑥步反应的化学方程式是______________________。
（5）符合下列条件的G的同分异构体有____种。
①苯环上只有2个取代基②含有一种官能团，能与NaHCO3反应
其中核磁共振氢谱有3组峰，峰面积比值是2:
2:
1的有机物的结构简式是______。
（6）利用题述信息，由2—甲基一1,3—丁二烯和乙烯为原料合成苯甲酸的流程示意图:
_________________________________（需要的无机试剂任选）。
参考答案
7-13：
BCBDADD
26、（14分）
（1）NH3（2分）（NH4）2SO4
NH4HSO4+NH3↑（2分，化学式错误或不配平不给分，没写条件扣1分，气体箭头符号不作评分要求）
（2）dbaec（2分，顺序全对才给分）
（3）使分解产生的气体全部逸出被充分吸收（1分）
（4）装置D内溶液中有SO32-，无SO42-（2分,只要说明“装置D内溶液中无SO42-”即可给2分,若只说明“装置D内溶液中有SO32-”不给分）
（5）N2或氮气（1分）SO2或二氧化硫（1分）
（6）N2或氮气（1分）将量气管两边的液面调平（2分）
27、（15分）
（1）向左（1分）不变（1分）
（2）B、D（2分，各1分,答案错一个扣1分，扣到0分为止）
（3）①vI（N2）>vII（N2）>vIII（N2）（2分）
②正向移动（1分）降低了生成物浓度或分离出NH3等合理表述（1分）
③>（1分）此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动（2分，其中答出原理“降温，平衡向放热反应方向移动”之意1分，答出事实“T3时平衡向放热反应方向移动’’之意1分；若答“温度越高，反应速率越快。
T2阶段反应速率离于T3阶段反应速率”同样2分，原理和事实各1分）
⑷①22.6（mol·L-1）-2（2分，无单位同样2分）②加压或缩小容器体积或增大反应物浓度都可（2分）
28、（14分，本题离子方程式写成化学方程式、化学式错误或不配平都不给分）
（1）H3AsO4（1分）
（2）①SO2（2分）
②2As2S3+4H++2Sn2+=2H2S+2Sn4++As4S4（2分）
（3）HAsO32-+H2O
H2AsO3-+OH-（2分）>（2分）
（4）AsO43-+2e-+H2O=AsO33-+2OH-（2分）I2+2e-=2I-（2分）
35、（15分）
（1）①1（1分）②正四面体（1分）sp3（l分）
③Mg（l分）第3电离能比第2电离能大很多，说明最外层有2个电子（2分,若只答“第3电离能比第2电离能大很多”即可给2分；若只答“最外层有2个电子”不给分）
（2）面心立方密堆积（1分）
（3）①CuCl（2分）
②Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物（或配离子）（2分）[Cu（NH3）4]2+（2分）
③
×1010（2分）
36、（15分）
（1）1,2—二氯乙烷（2分）C2H6O2（1分，若写结构简式或结构式不给分）
（2）HOOC-CH=CH-CH=CH-COOH（2分）
（3）加成反应（1分）消去反应（1分）
（4）2HOCH2CH2OH+CH3OOC
COOCH3
2CH3OH+HOCH2CH2OOC
COOCH2CH2OH（2分，有机物书写错误或不配平不给分，漏标反应条件不扣分）
（5）12（2分）HOOCCH2
CH2COOH（1分）
（6）
（3分）
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