太原市届高三上学期期中考试 化学试题含答案.docx

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太原市届高三上学期期中考试化学试题含答案

太原市2021届高三上学期期中考试

化学试题

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16S32Fe56Cu64

第I卷（选择题共74分）

一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。

）

1.华夏文明源远流长，勤劳智慧的中国人民探索认知世界，创造美好生活的过程贯穿始终。

以下说法从化学视角理解，错误的是

2.下列化学用语和化学符号使用正确的是

A.次氯酸的结构式：

H－Cl－OB.CCl4的比例模型：

C.碳酸氢钠的电离方程式：

NaHCO3＝Na＋＋HCO3－D.氨基的电子式：

3.下列说法正确的是

A.稀硫酸、NaCl溶液是实验室常见的强电解质

B.二氧化氮经加压凝成无色液体为物理变化

C.“华为麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅

D.“火树银花”的烟花利用了金属元素的物理性质

4.NaCl是我们生活中必不可少的物质。

将NaCl溶于水配成1mol·L－1的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是

A.a离子为Na＋B.溶液中含有NA个Na＋

C.水合b离子的图示不科学D.室温下测定该NaCl溶液的pH小于7，是由于Cl－水解导致

5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.100g质量分数为46%的CH3CH2OH溶液中所含氢原子数为6NA

B.标准状况下，11.2LHF所含的原子总数为NA

C.常温下，100mL1mol·L－1AlCl3溶液中Al3＋离子总数等于0.1NA

D.含1molNH4Cl的溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4＋数目为NA

6.下列叙述不正确的是

A.10mL质量分数为98%的浓H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%

B.配制0.1mol·L－1Na2CO3溶液480mL，需选用500mL容量瓶

C.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，量取浓硫酸时仰视量筒，会使所配溶液浓度偏小

D.同温同压下20mLCH4和60mLO2所含的原子数之比为5：

6

7.运用元素周期律分析下列推断，不正确的是

A.Sr的原子序数为38，则氢氧化锶的化学式为Sr（OH）2

B.H3BO3的酸性与H2SiO3接近

C.氧化硼可能与氢氟酸发生反应

D.HCl的还原性比H2S强，是因为Cl的非金属性比S强

8.下列说法正确的是

A.H2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定

B.He、CO2和CH4分子中都存在共价键

C.PCl5中各原子的最外层均达到8电子稳定结构

D.NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O的过程中，既破坏离子键，也破坏共价键

9.下列有关化学概念的说法，正确的是

①Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液都是混合物②BaSO4是一种难溶于水的强电解质

③冰醋酸纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐④煤的干馏、气化和液化都属于化学变化

⑤置换反应都属于离子反应

A.①②⑤B.①②④C.②③④D.③④⑤

10.2020年新型冠状病毒疫情在全世界爆发，化合物

可用于“新冠”病毒疫情下的生活消毒。

其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。

下列叙述正确的是

A.原子半径：

X>Y>ZB.该化合物中Z的化合价均为－2价

C.元素的非金属性：

X>ZD.Z简单阴离子半径比Na＋的大

11.下列指定反应的离子方程式正确的是

A.Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：

Ca2＋＋ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO4↓＋2H＋＋Cl－

B.向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液：

HCO3－＋AlO2－＋H2O＝CO2↑＋Al（OH）3↓

C.Cl2通入FeI2溶液中，可能存在反应：

4Cl2＋6I－＋2Fe2＋＋＝2Fe3＋＋3I2＋8Cl－

D.同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：

NH4＋＋OH－＝NH3·H2O

12.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.能使甲基橙变红的溶液中：

Na＋、NH4＋、SO42－、NO3－

B.c（NO3－）＝1mol·L－1的溶液中：

H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－

C.中性溶液中：

NH4＋、Fe3＋、SO42－、AlO2－

D.

＝1×1012的溶液中：

K＋、Na＋、S2O32－、F－

13.如图是某元素的价类二维图，其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D大16，各物质的转化关系如图所示。

下列说法错误的是

A.A作肥料时不适合与草木灰混合施用B.同主族元素的简单氢化物中，B的沸点最低

C.一般用排水法收集气体CD.D→E的反应可用于检验气体D

14.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

下列说法正确的是

A.步骤①是指蒸发结晶

B.步骤⑤是先通CO2再通NH3

C.在步骤②、③、④中，溴元素均被氧化

D.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度在常温下小于NaCl和NH4HCO3

15.用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，可能达到实验目的的是

A.加热装置I中的烧杯，分离I2和高锰酸钾两种固体

B.用装置II验证二氧化硫的漂白性

C.用装置III制备氢氧化亚铁沉淀

D.用装置IV检验氯化铵受热分解生成的两种气体

16.LiFePO4是锂离子电池常用的正极材料，由FePO4制备LiFePO4的反应为2FePO4＋Li2CO3＋H2C2O4

2LiFePO4＋H2O＋3CO2↑。

下列说法不正确的是

A.LiFePO4中铁的化合价为＋2

B.生成1molLiFePO4时，该反应转移2mol电子

C.该反应中H2C2O4是还原剂，FePO4是氧化剂

D.该反应中CO2是氧化产物，LiFePO4是还原产物

17.某实验小组设计如下实验装置（图中夹持装置省略）测定CaCO3粉末样品的纯度（假设样品中的杂质不与酸反应，反应前装置中的CO2已全部排出）。

下列说法错误的是

A.反应结束后缓缓通入空气的作用是将装置中残留的CO2全部鼓入到C装置中被吸收

B.A装置和D装置都是为了防止空气中的CO2气体进入C装置而产生误差

C.为了防止B中的盐酸挥发产生干扰，必须在B、C装置中间加一个装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶

D.若CaCO3样品的质量为x，从C中取出的沉淀洗净干燥后的质量为y，则CaCO3的纯度为

×100%

18.硒（Se）是人体必需的一种微量元素，其单质可用于制造光敏电阻、复印机的硒鼓等等。

工业上提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理含硒的工业废料，得到亚硒酸（H2SeO3）和少量硒酸（H2SeO4），富集后再将它们与盐酸共热，将H2SeO4转化为H2SeO3，主要反应为2HCl＋H2SeO4＝H2SeO3＋H2O＋Cl2↑，然后向溶液中通入SO2将硒元素还原为单质硒沉淀。

据此下列判断正确的是

A.H2SeO4的氧化性比Cl2弱B.H2SeO3的氧化性比SO2弱

C.H2SeO4的氧化性比H2SeO3强D.析出1mol硒，需亚硒酸、SO2和水各1mol

二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意要求，请将正确选项的序号填入答案栏内）

19.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（夹持和净化装置省略）。

仅用以下实验装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

20.甲、乙、丙、丁是由H＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、OH－、Cl－、HCO3－离子中的两种组成（可重复选用），可以发生如图转化，下列说法正确的是

A.甲为AlCl3，乙为NaHCO3

B.溶液丙中还可以大量共存的离子有：

I－、NO3－、SO42－

C.在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：

HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O

D.白色沉淀A可能溶解在溶液D中

21.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A、D同主族，B、C、E分处三个连续的主族，且最外层电子数依次增加。

C是地壳中含量最多的元素，C和D可形成两种化合物（阳离子与阴离子个数比均为2：

1），A和D也可以形成离子化合物。

下列说法错误的是

A.原子半径：

D>E>B>C

B.A与其他四种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋1

C.最高价含氧酸的酸性：

E>B

D.化合物DCA、DEC的水溶液均显碱性

22.雾霾严重影响人们的生活与健康。

某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：

Na＋、NH4＋、Mg2＋、Al3＋、SO42－、NO3－、Cl－。

某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后获得试样溶液，设计并完成了如下的实验：

已知：

3NO3－＋8Al＋5OH－＋2H2O

3NH3↑＋8AlO2－根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论正确的是

A.不能确定试样中是否含Al3＋

B.试样中肯定存在NH4＋、Mg2＋和SO42－其他离子都不能确定

C.要确定试样中是否有Na＋存在，可做焰色试验，若焰色为紫色，则存在Na＋

D.沉淀2只可能是碳酸钡

23.向100mLFe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。

忽略溶液体积的变化，下列说法错误的是

A.a点时溶液中的阳离子主要为Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋

B.b点时溶液中发生的反应为Fe＋Cu2＋＝Cu＋Fe2＋

C.c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.5mol·L－1

D.原溶液中Fe2（SO4）3和CuSO4的物质的量浓度之比为1：

1

第II卷（非选择题共76分）

三、必做题（本题包括4小题，共56分）

24.（12分）下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。

回答下列问题：

（1）Si在元素周期表中的位置是，NH3的电子式为。

（2）A2B的化学式为，上图中可以循环使用的物质有。

（3）在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料：

（填化学式），其中含有的化学键类型是。

（4）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能的硼钢。

以硼酸（H3BO3）和金属镁为原料在加热条件下制备单质硼，用化学方程式表示其制备过程：

、。

25.（16分）A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

（1）若A为常见的金属单质，焰色试验呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：

。

（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强。

①写出A与H2O反应的离子方程式：

。

②X可能为（填字母）。

A.NaHCO3B.Na2CO3C.Al（OH）3D.NaAlO2

（3）若A为淡黄色粉末，回答下列问题：

①1molA与足量H2O充分反应时转移的电子数为。

②若X为非金属单质，通常为黑色粉末，写出D的电子式：

。

③若X为一种造成温室效应的气体。

则鉴别等浓度的D、E两种稀溶液，可选择的试剂为

（填字母）。

A.盐酸B.BaCl2溶液C.NaOH溶液D.Ca（OH）2溶液

（4）若A为氧化物，x是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。

①A与H2O反应的化学方程式为。

②检验溶液D中还可能存在Fe2＋的方法是。

26.（16分）亚硝酸钠（NaNO2）易溶于水，微溶于乙醇，可作为肉类食品的护色剂，并可以防止肉毒杆菌在肉类食品中生长，保持肉制品的结构和营养价值；但是过量摄入会导致中毒。

某化学兴趣小组对亚硝酸钠进行多角度探究：

I.亚硝酸钠的制备

（1）实验中用恒压滴液漏斗，相比普通分液漏斗，其显著优点是。

（2）D中澄清石灰水变浑浊，则C中制备NaNO2的离子方程式为。

II.探究亚硝酸钠与硫酸反应生成的气体产物

已知：

①NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O②气体液化的温度：

NO2：

21℃，NO：

－152℃

（3）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，其目的是。

（4）为了检验装置A中生成的气体产物，装置的连接顺序（从左→右连接）：

A、C、、、。

（5）关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。

①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是。

②装置E的作用是。

③通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式为。

III.设计实验证明酸性条件下NaNO2具有氧化性

（6）供选用的试剂：

NaNO2溶液、KMNO4溶液、FeSO4溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液。

根据提供的试剂，设计酸性条件下NaNO2具有氧化性的实验方案：

。

27.（12分）以粉煤灰（主要成分为Al2O3、SiO2，还含少量Fe2O3等）为原料制取氧化铝的部分工艺流程如下：

（1）“酸浸”过程发生的主要反应的离子方程式是；“酸浸”在恒容密闭反应釜中进行，温度不宜过高的原因是。

（2）“除铁”时生成Fe（OH）3的离子方程式为，检验溶液中铁元素已经除尽的方法是。

（3）“结晶”是向浓溶液中通入HCl气体，从而获得AlCl3·6H2O晶体的过程，溶液中Al3＋和盐酸的浓度随通气时间的变化如下图所示。

Al3＋浓度减小的原因是。

（4）上述流程中，可以循环利用的物质是。

（写化学式）

四、选做题（以下两道题任选一题作答，共20分）

28.[选修3：

物质结构与性质]

我国科学家在水中将N2和CO2进行电化学耦合以合成CO（NH2）2（尿素），其催化剂由TiO2纳米薄片与Pd－Cu合金纳米颗粒组成，其过程如图所示。

（1）基态Ti原子的核外电子排布式为，Cu在周期表中的位置为。

（2）尿素分子中C和N原子的杂化方式分别是，C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是，电负性由大到小的顺序是。

（3）氮化硼晶体具有熔沸点高、耐磨和较高的硬度等性质，则它的晶体类型是；根据对角线规则，硼的一些化学性质与元素的相似。

（4）在碱性条件下尿素可以被氧化生成碳酸根离子，该离子的空间构型为，其中心原子的价层电子对数是。

（5）已知铁有α、γ、δ三种晶体结构，并且在一定条件下可以相互转化（如图），

①若α－Fe晶胞边长为acm，δ－Fe晶胞边长为bcm，则两种晶体的密度比为。

（用含a、b的代数式表示）

②Fe3C是工业炼铁生产过程中产生的一种铁合金。

在Fe3C晶体中，每个碳原子被6个位于顶角位置的铁原子所包围形成八面体结构，则铁原子的配位数为。

③事实上，Fe3C是碳与铁的晶体在高温下形成的间隙化合物（即碳原子填入铁晶体中的某些空隙）。

则形成碳化铁的铁的三种晶体结构中，最有可能的是。

（填“α－Fe”、“γ－Fe”或“δ－Fe”）

29.[选修5：

有机化学基础]

高分子化合物G是一种重要的化工产品，可由烃A（C3H6）和苯合成。

合成G的流程图如下：

已知：

①B和C中核磁共振氢谱分别有4种和3种峰

②CH3Cl＋NaCN→CH3CN＋NaCl

③CH3CN

CH3COOH

④

请回答下列问题：

（1）A的名称是。

（2）反应①的反应类型是，反应⑥的反应类型是。

（3）D的结构简式是。

（4）E中官能团的名称是。

（5）反应⑦的化学方程式是。

（6）F的同分异构体有多种，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：

。

①苯环对位上有两个取代基，其中一个是－NH2

②能发生水解反应

③核磁共振氢谱共有5组峰

（7）参照上述流程图，写出用乙烯、NaCN为原料制备聚酯

的合成路线（其他无机试剂任选）