C.Y与W可形成离子化合物D.Z的单质不能与X的氧化物反应
不定项选择题:
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确
答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选
两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.下列有关说法正确的是
A.常温下pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的电离程度前者比后者大
B.反应Hg
（1）+H2SO4（aq）=HgSO4（aq）+H2（g）在常温下不能自发进行，则△H>0C．将纯水加热至较高温度，K变大、pH变小、呈酸性
D．N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时增大氮气的浓度，正逆反应速率均增大，平衡正
向移动，氢气的转化率提高
12.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
A.在Na2CO3溶液中一定有：
c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
B.在NaHCO3溶液中一定有：
c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
C.在NH4Cl溶液中一定有:
c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH-）
D.在CH3COONa溶液中一定有：
c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
13.对下列图像描述正确的是
A.图①可表示将氨气通入乙酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化
（CH3COOH+NH3=CH3COONH4）
B.根据图②可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的ΔH＜0
C.图③表示等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液加入等量水稀释时的pH变化
D.图④可表示压强对可逆反应A（g）+B（g）2C（g）+D（g）的影响，乙的压强大
14.把0.2mol/LNH4Cl溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后的溶液中，下列微粒的物质的量浓度的关系不正确的是
A．c（Cl-）=c（NH3•H2O）+c（NH4+）
B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）C．c（Cl-）+c（OH-）=c（Na+）+c（NH4+）+c（H+）D．c（NH3•H2O）
+c（OH-）=c（Na+）+c（NH4+）+c（H+）
15.
t/s
0
50
150
250
350
n（PCl3）/mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）＝PCl3（g）＋Cl2（g）经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表：
下列说法正确的是
A．反应在前50s的平均速率v（PCl5）＝0.0032mol·L－1·s－1B．保持其他条件不变，降低温度，平衡时c（PCl3）＝0.09mol·L－1，则反应的△H＜0C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反应达到平衡前
v（正）＞v（逆）
D．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl3和1.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率等于80%
非选择题
16．（12分）下图所示各物质是由短周期部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件及物质未列出。
已知：
A、C、D、F均为单质，纯净的C、E、F、G常温下是气体，J为白色沉淀，既能溶于B溶液，又能溶于E溶液；物质B、气体G可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，且B的焰色反应呈黄色。
反应
④是化肥工业的重要反应。
请回答下列问题：
⑴A的元素在元素周期表中的位置是，物质B的电子式为。
⑵上述反应①～⑥中，属于化合反应的是，反应⑤的离子方程式为。
⑶在I的水溶液滴加B溶液至过量的过程中，所观察到的现象为。
17.（15分）某研究性学习小组对铝热反应（以铝和氧化铁反应为例）实验进行研究。
已知
Al、A12O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下表所示：
物质
Al
Al2O3
Fe
Fe2O3
熔点/℃
660
2054
1535
1462
沸点/℃
2467
2980
2750
-------
请回答下列问题：
（1）铝热反应是氧化还原反应，在反应中金属铝被（填“氧化”或“还原”）。
（2）某同学根据以上数据推测，铝热反应所得到的熔融物中应含有铁、铝两种金属。
如设计一个简单的实验方案证明该熔融物中含有金属铝，则实验所需用的试剂为。
（3）另一同学推测铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3，他设计了如下实验方案来验证：
取一块该熔融物投入到少量稀硫酸中，反应一段时间后，向反应后的混合液中滴加KSCN溶液，观察溶液颜色的变化，即可证明熔融物中是否含有Fe2O3。
则：
该同学的实验方案是否合理：
（填“合理”或“不合理”），
若不合理，原因是（若合理则不用填写）。
（4）把7.47g熔融物（主要含有Fe和少量Fe2O3、A1）投入140mL1.00mol·L-1稀硫酸（足量）充分反应，将反应后的混合液分成两等份，向其中一份滴加KSCN溶液，溶液不变色，向另一份中滴加2.00
V（NaOH）mL
20.0
40.0
60.0
80.0
100.0
m（沉淀）/g
1.29
3.09
4.89
5.4
5.4
mol·L-1的NaOH溶液，当加入2.5mL时开始产生沉淀，加入NaOH溶液的体积与所得沉淀质量数据如下：
（不考虑空气对沉淀的影响）
①当NaOH溶液体积为mL时沉淀量达到最大。
②求1.29g沉淀中各成分的质量。
（写出计算过程）
18．（12分）在2L密闭容器内，充入0.2molNO气体和0.1molO2，T℃时下列反应：
2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中n（NO）随时间的变化如表：
时间（s）
0
1
2
3
4
5
n（NO）（mol）
0.20
0.10
0.09
0.08
0.08
0.08
（1）写出该反应的平衡常数表达式：
K=。
该温度下反应的平衡常数K=
。
已知：
K300︒C＞K350︒C，则该反应是热反应。
（2）达到平衡时v（NO）为。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是。
a．v（NO2）=2v（O2）b．容器内压强保持不变
c．NO、O2、NO2的浓度之比为2：
1：
2d．容器内气体的密度保持不变e．容器内气体的颜色不再变化
（4）达到平衡时若移走部分NO2，则下列说法正确的是
。
a．平衡将向正向移动，正反应速率增大，逆反应速率减小b．重新到达平衡时，NO的平衡转化率将增大，平衡常数不变c．重新到达平衡时，容器内混合气体的密度较原来减小，压强也减小
19.（15分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。
有以下步骤：
（1）配制待测液：
用5.00g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液。
除烧杯外，还需要的玻璃仪器有、、_。
（2）滴定：
①盛装0.1000mol•L-1盐酸标准液应该使用式滴定管。
②滴定时双眼应。
③有关数据记录如下：
测定序号
待测溶液的体积/mL
所耗盐酸标准液的体积/mL
滴定前
滴定后
1
20.00
0.50
20.78
2
20.00
1.20
21.32
（3）计算纯度：
烧碱样品的纯度是。
（4）误差讨论（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）：
①用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果。
②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果。
③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果。
20.
（14分）在100℃时，将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L真空的密闭容器中，发生如下反应，N2O42NO2,每隔一定的时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：
请回答下列问题：
（1）该反应达到平衡时，四氧化二氮的转化率为，表中c2c3
（填“>”、“<”或“=”）。
（2）20s时四氧化二氮的浓度c1=mol/L，在0s～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率
为mol/（L·s）。
（3）100℃时,该反应的平衡常数K=。
（4）若在相同情况下最初向该容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是mol/L。
（5）若在相同情况下向该容器中充入0.2mol四氧化二氮和0.3mol二氧化氮气体，则到达平衡前v（正）v（逆）（填“>”、“<”或“=”）。
21.（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一个小题，并在相应的答题区域内作答。
若多做，则按A小题评分。
A.[物质结构与性质]
[Zn（CN）4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：
4HCHO+[Zn（CN）4]2-+4H++4H2O===[Zn（H2O）4]2++4HOCH2CN
（1）Zn2+基态核外电子排布式为。
（2）1molHCHO分子中含有σ键的数目为mol。
（3）
HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是
。
（4）与H2O分子互为等电子体的阴离子为。
（5）[Zn（CN）4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键，不考虑空间构型，[Zn（CN）4]2-的结构可用示意图表示为。
B.[实验化学]
焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中，受热时均易分解。
实验室制备少量Na2S2O5的方法。
在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如下图所示。
当溶液pH约为4时，停止反应。
在20℃静置结晶，生成Na2S2O5的化学方程式为
2NaHSO3===Na2S2O5+H2O
（1）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其离子方程式为。
（2）装置Y的作用是。
（3）析出固体的反应液经减压抽滤，洗涤，25℃-30℃干燥，可获得Na2S2O5固体。
①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、和抽气泵。
②依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体，用饱和SO2水溶液洗涤的目的是
。
（4）实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4，其可能的原因是
。
化学试题1答案
选择题
1-5DAADB6-10BDBDB
11．B.12.AC．13．BC．14．D．15．CD．
非选择题
16.⑴第三周期、ⅠA族
Na+[OH]-
⑵④Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
⑶有白色沉淀产生，后渐渐溶解至消失
17.
（1）氧化
（2）
NaOH溶液
（3）不合理（1分）Fe3+易被铁或A1还原成Fe2+（4）70
设1.29g沉淀中含A1（OH）3xmol，Fe（OH）2ymol，则78x+90y=1.292.5×10－3×2.00+3x+2y=20×10—3×2.00
解得：
x=0.005，y=0.01
所以Al（OH）3的质量为0.005×78=0.39g
Fe（OH）2的质量为0.01×90-=0.9g
Na+[OH]-
⑴第三周期、ⅠA族
⑵④Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
⑶有白色沉淀产生，后渐渐溶解至消失
18．
（1）K=c2（NO2）/c2（NO）﹒C（O2）900/8放
（2）2×10-2mol/（L·s）（3）be（4）bc
19.
（1）1000mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管
（2）①酸②注意观察锥形瓶内溶液颜色的变化
（3）80.8%
（4）①无影响②偏高③偏低
20.60%>
（2）0.0700.0015（3）0.36（4）0.200（5）>
21.（12分）【选做题】
A.[物质结构与性质]
（1）1s22s22p63s23p63d10（或[Ar]3d10
（2）3
（3）sp3和sp
（4）
2
NH-
（5）或
B.[实验化学]
（1）2SO2+CO2-+H2O===2HSO-+CO2
33
（2）防止倒吸（3）①吸滤瓶
②减少Na2S2O5在水中的溶解
（4）在制备过程中Na2S2O5分解生成Na2SO3，Na2S2O5被氧化生成Na2SO4
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