将线框在磁场
上方高h处由静止释放，ab边刚进入磁场和穿出磁场时的速度都为。
在线框全部穿过
磁场的过程中
A．感应电流所做功为
B．感应电流所做功为
C．线框产生的热量为
D．线框最小速度一定为
第Ⅱ卷
本卷包括必考题和选考题两部分。
第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（共129分）
22．
（1）如图所示，螺旋测微器的读数为mm；游标卡尺的读数为cm。
（2）某同学测干电池电动势和内电阻．他测出路端电压U
和总电流I的多组数据，作出U-I图像如图所示，由图像可得出
该干电池的电动势＝_____V，内电阻r＝_____。
23．某物理兴趣小组要精确测量一只电流表G（量程为1mA、内阻约为100Ω）的内阻。
实验室中可供选择的器材有：
电流表A1：
量程为3mA内阻约为200Ω；
电流表A2：
量程为0.6A，内阻约为0.1Ω；
定值电阻R1：
阻值为10Ω；
定值电阻R2：
阻值为60Ω；
滑动变阻器R3：
最大电阻20Ω，额定电流1.5A；
直流电源：
电动势1.5V，内阻0.5Ω；
开关，导线若干。
（1）为了精确测量电流表G的内阻，你认为该小组同学应选择的电流表为、定值电阻为。
（填写器材的符号）
（2）在方框中画出你设计的实验电路图。
（3）按照你设计的电路进行实验，测得电流表A的示数为I1，电流表G的示数为I2，
则电流表G的内阻的表达式为rg=。
（4）请列出你所知道的测量电阻的方法：
。
（至少写出两种）
24．（4分）一个质量为50kg木箱A，放在水平地面上，要将它运送到90m远处的施工现
场。
如果用450N的水平恒力使A从静止开始运动，经过6s钟可到达施工现场。
（1）求木箱与地面间的动摩擦因数。
（2）若用大小为450N,方向与水平方向夹角为α（cosα=0.8）斜向上的拉力拉木箱A从静止开始运动，使木箱A能够到达90m远处的施工现场，拉力至少做多少功？
（运动过程中动摩擦因数处处相同，取，结果保留2位有效数字）。
25．（18分）一圆筒的横截面如图所示，其圆心为O。
筒内有垂直于纸面向里的匀强磁场，磁感应强度为B。
圆筒下面有相距为d的平行金属板M、N，其中M板带正电荷，N板带等量负电荷。
质量为m、电荷量为q的带正电粒子自M板边缘的P处由静止释放，经N板的小孔S以速度v沿半径SO方向射入磁场中，粒子与圈筒发生两次碰撞后仍从S孔射出，设粒子与圆筒碰撞过程中没有动能损失，且电荷量保持不变，在不计重力的情况下，求：
（1）M、N间电场强度E的大小；
（2）圆筒的半径R；
（3）保持M、N间电场强度E不变，仅将M板向上平移，
粒子仍从M板边缘的P处由静止释放粒子自进入圆筒
至从S孔射出期间，与圆筒的碰撞次数n。
26．（15分）钒被誉为钢铁的维生素，将不足1%的钒加入铸铁中就会增强其坚硬度、韧性、
弹性和耐磨性。
工业上获得钒的某种流程如下：
（1）NaVO3中钒元素的化合价为。
（2）反应①中另一种产物为气体，写出该反应的化学方程式。
（3）反应②后得到NH4VO3沉淀的实验操作为。
（4）V2O5是硫酸工业重要的催化剂。
V2O5的催化循环机理可能为：
V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒的氧化物；四价钒的氧化物再被氧气氧化。
写出该催化循环机理的化学方程式、；
（5）请写出用铝将V2O5制成金属钒的化学方程式，若该反应中每消耗9.1gV2O5，则转移电子的数目为。
化学上将该反应称为，实验室引发这类反应的操作是。
27．（14分）重铬酸钾（K2Cr2O7）为大粒的橙红色晶体，是实验室常用的基准试剂和氧化
剂。
在工业上重铬酸钾大量用于鞣革、印染、颜料、电镀等方面，同时会带来污染。
还可
用于检验酒后驾驶，将呼出的乙醇氧化为乙酸，生成Cr2（SO4）3为暗绿色即可证明。
利用
Na2Cr2O7制K2Cr2O7的过程如下：
已知某些物质溶解度（克/100克H2O）如下
0℃
100℃
NaCl
35.7
39.8
K2Cr2O7
4.6
94.1
（1）请写出反应①的化学方程式
（2）操作a为
（3）实验室常用的铬酸洗液呈红棕色，是K2Cr2O7和浓硫酸的混合溶液。
该洗液具有性，实验室中判断铬酸洗液已失效的最简单方法是。
（4）某含硫酸的工业废水中含有K2Cr2O7。
光照下，草酸能将其中的Cr2O72－转化为Cr3+。
某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe（SO4）4•24H2O]可对该反应起催化作用。
该课题组对铁明矾[Al2Fe（SO4）4•24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：
Fe2＋起催化作用；
假设二：
；
假设三：
；
请设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。
可供选择的药品：
蒸馏水、废水样品、草酸溶液、K2SO4、FeSO4、K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O、Al2（SO4）3等。
溶液中Cr2O72－的浓度可用仪器测定
实验方案（不要求写具体操作过程）
预期实验结果和结论
28．（14分）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪新型燃料。
也可替代氟利昂作制冷剂等，对
臭氧层无破坏作用。
工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。
请填写下列空白：
（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：
________________________________。
H2CO3
Ka1=4.30×10－7
Ka2=5.61×10－11
H2S
Ka1=5.7×10－8
Ka2=1.2×10－15
（2）已知：
煤的气化过程中产生的有害气体H2S可用Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为：
______________________________________________。
上述反应恰好完全时所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是：
>>>>>>。
（3）用水煤气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的无机气体，该反应的化学方程式可能是：
____________________________________。
（已知该反应ΔH<0）
一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________
a．高温高压b．加入催化剂c．减少CO2的浓度
d．增加CO的浓度e．分离出二甲醚
（4）以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。
该电池中负极上的电极反应式是：
_______________________________________。
（5）制备二甲醚的合成气也可由甲烷与水蒸气或二氧化碳经高温催化反应制得。
合成气除制二甲醚外，还可用于冶炼金属，用它冶炼铁的生产过程可示意如下：
在催化反应室中进行的反应均为可逆反应，增大体系的压强对甲烷转化率的影响是_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
在上述炼铁过程的某时间段内，若有xm3（标准状况）的甲烷进入燃烧室中充分燃烧，还原反应室有5ykg（即×103mol）铁生成，假设燃烧室与还原反应室产生的高温尾气全部进入催化反应室，则这些高温尾气在理论上可产生合成气_________m3（标准状况）。
（二）选考题：
共45分。
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33．（15分）[选做3—3模块]
（1）（5分）如图所示，导热的气缸开口向下，缸内活塞封闭了一定质量的理想气体，活
塞可自由滑动且不漏气，活塞下挂一个砂桶，砂桶装满砂子时，活塞恰好静止，现将砂桶
底部钻一个小洞，让细砂慢慢漏出。
气缸外
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