届高三化学复习精选单元过关练选修六 物质的分离doc.docx
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届高三化学复习精选单元过关练选修六物质的分离doc
2016届高三化学复习精选单元过关练（鲁教版）：
选修六物质的分离（含解析）
1．下列有关实验的说法中错误的是（）
A．在蒸馏的实验中，温度计的水银球位于支管口处是为了测出馏分的沸点；
B．用直接蒸馏的方法不能得到无水乙醇；
C．在重结晶的实验中，使用短颈漏斗趁热过滤是为了减少被提纯物质的损失；
D．作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶剂中的溶解度受温度影响应该很大。
2．下列各组混合物中能用分液漏斗进行分离的是（）
3．为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是（）
物质
除杂试剂
分离方法
A
硝酸铜溶液（硝酸银）
铜粉
结晶
B
NaCl溶液（CuCl2）
NaOH溶液
萃取
C
乙醇（水）
——
分液
D
镁粉（铝粉）
NaOH溶液
过滤
4．海水中提取的食盐经精制（除去Ca2＋、Mg2＋和SO
）后，含有少量的氯化钾等杂质，为了提纯并得到更多的食盐，用某液体洗涤，该液体最好是（）
A．蒸馏水B．饱和食盐水
C．饱和氯化钾溶液D．75%的酒精溶液
5．下列装置或操作合理的是（）
A．装置①可用于从食盐水中提取氯化钠
B．装置②探究NaHCO3的热稳定性
C．装置③比较KMnO4、Cl2、I2的氧化性强弱
D．装置④可用于证明溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯
6．下列实验与物质微粒大小无直接关系的是（ ）
7．下列除去杂质的操作方法不正确的是（）
A．除去SiO2中的少量NH4Cl：
在空气中充分灼烧
B．除去铜器表面的铜绿[Cu2（OH）2CO3]：
用盐酸浸泡，再用清水冲洗
C．除去CO2中混有的SO2：
用NaOH溶液洗气，再干燥
D．除去苯中溶解的Br2：
加入足量NaOH溶液，充分振荡后，静置分液
8．混合物除杂是中学化学实验的基础实验，下列除去杂质的方法不正确的是（）
A除去氨气中的水蒸气：
气体通过装有碱石灰的干燥管
B除去SO2中少量的SO3气体：
气体通过盛浓硫酸的洗气瓶
C除去CO2中少量的SO2：
气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
D除去乙醇中少量的乙酸：
加足量生石灰，蒸馏
9．下列实验中，所选装置不合理的是（）
A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④
B．用CCl4提取碘水中的碘，选③
C．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤
D．粗盐提纯，选①和②
10．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）
选项
目的
分离方法
原理
A．
分离溶于水的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
B．
分离乙酸乙酯和乙醇
分液
乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C．
除去丁醇中的乙醚
蒸馏
丁醇与乙醚的沸点相差较大
D．
除去KNO3固体中混杂的NaCl
重结晶
NaCl在水中的溶解度很大
11．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。
下列有关说法正确的是（）
A．第①步中除去粗盐中的SO
、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入试剂的顺序为：
Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl
C．从第③④⑤步的目的是浓缩、富集溴单质，这三步中溴元素均被氧化
D．过程②中结晶出的MgCl2·6H20可在空气中受热脱水制得无水MgCl2
12．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（）
A．HNO3溶液（H2SO4），适量BaCl2溶液，过滤
B．Fe2+（Fe3+），还原铁粉，过滤
C．KNO3晶体（NaCl），蒸馏水，结晶
D．CO2（HCl），饱和NaHCO3溶液，洗气
13．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是（）
A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解
B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩
C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
D．将制得晶体转移到新制过滤器中用少量水进行多次洗涤
14．下列装置不能完成相应实验的是（）
A．甲装置可用于制备氨气
B．乙装置可除去CO2中少量的SO2杂质
C．丙装置可用于粗盐提纯
D．丁装置可分离CCl4萃取碘水后的分层液体
15．粗盐提纯实验用到的试剂中，不是为了除去原溶液中杂质离子的是（）
A．碳酸钠溶液B．烧碱溶液C．盐酸D．氯化钡溶液
16．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：
①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。
正确的操作顺序（）
A．①②③⑤④B．②③①④⑤C．③②①⑤④D．③⑤②①④
17．下列实验操作正确的是（）
实验
操作
A
实验室用自来水制备蒸馏水
将自来水倒入烧杯中，小心给烧杯加热
B
配制一定浓度的氯化钾溶液100mL
将称好的氯化钾固体放入100mL容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C
除去粗盐溶液中的Ca2+、SO42-、Mg2+
依次加入NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液均至过量，过滤后再加适量盐酸
D
取出分液漏斗中的上层液体
下层液体从分液漏斗下端放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端放出
18．（12分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
依据上图，完成下列填空：
（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式。
（2）如果粗盐中SO
含量较高，必须添加钡试剂除去SO
，该钡试剂可以是（选填A、B、C，多选扣分）
A．Ba（OH）2B．Ba（NO3）2C．BaCl2
（3）判断钡试剂已经过量的方法是。
（4）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO
，加入试剂的合理顺序为（选填A，B，C多选扣分）
A．先加NaOH溶液，后加Na2CO3溶液，再加钡试剂
B．先加NaOH溶液，后加钡试剂，再加Na2CO3溶液
C．先加钡试剂，后加NaOH溶液，再加Na2CO3溶液
（5）为检验精盐纯度，需配制150mL0．2mol/LNaCl（精盐）溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，
图中的错误是。
关于该配制过程中，下列说法正确的是________。
A．应称取氯化钠晶体的质量为1．755g
B．洗涤液不需要转移到容量瓶中
C．定容时，由于同学仰视，将导致所配溶液浓度偏低
D．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，应继续加水至凹液面与刻度线相切
19．（12分）氯化钾样品中含有少碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。
为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将过滤液按下图所示步骤进行操作。
回答下列问题：
（1）起始时滤液的pH_____7（填“大于”“小于”或“等于”），其原因是___________（用离子方程式表示）。
（2）试剂I的化学式为______，①中发生反应的离子方程式为_____________________。
（3）试剂II的化学式为_____，②中加入试剂II的目的是_________________________。
（4）试剂III的名称是_____，③中发生反应的离子方程式为________________________。
20．（15分）水是生命之源，万物之基，是人类最宝贵的自然资源
（1）我国规定水质各种指标的主要要求为：
a．不得呈现异色：
b．不得有异味：
C．水应澄清透明：
d．不得含有细菌和病毒。
前两项指标可以利用活性炭的____作用来实现：
后两项指标可以通过加入消毒剂、絮凝剂反应、沉降，然后通过_____（填操作名称）来实现
（2）我国规定饮用水的硬度不超过25度硬度的表示方法是：
将水中的
都看作
并将其质量折算成CaO的质量，通常把1L水中含有10mgCaO称为10，水中的
和Mg2＋可用一定浓度的Y溶液进行滴定，Y跟
都以等物质的量完全反应。
现取某地区的地下水样品25．00mL,用0．01000mol/L的Y溶液滴定，完全反应时消耗Y溶液15．00mLa该地下水的硬度为＿＿＿＿，由此判断该地下水＿＿＿（填“符合”或“不符合”饮用水标准
（3）某地下水的硬度是由Ca（HC03）2所引起的，下列方法中能够使之软化的是＿＿＿＿＿
A．将水加热煮沸 B．加入适量的Na3P04
C．加入过量的稀盐酸 D．将水通过磺化煤
（4）工业上采用硫化钠一石灰铁盐法除去含砷废水（砷的主要存在形式为H3ASO3的主要工艺
流程如下
已知：
a．亚砷酸（H3As03）还原性较强，易被氧化为砷酸（H3AsO3）
B．亚砷酸盐的溶解性大于相应的砷酸盐
请回答以下问题：
①废气的主要成分为＿＿＿＿
②写出一级沉砷过程中生成雌黄的离子方程式：
＿＿＿＿＿＿
③滤渣B的主要成分有＿＿＿＿＿〔写两种，用化学式表示）
参考答案
1．D
【解析】
试题分析：
作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶剂中的溶解度很小或很大，而被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度受温度影响较大，D错误，选D。
考点：
考查化学实验基本操作。
A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油2．C
【解析】
试题分析：
分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则A、酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，应该蒸馏，故A错误；B、碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，应该蒸馏，故B错误；C、水和四氯化碳不溶，能用分液漏斗进行分离，故C正确；D、氯化钠和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，应该蒸发，故D错误，答案选C。
考点：
考查物质的分离与提纯
3．D
【解析】
试题分析：
A.Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+，用过滤方法除去，错误；B.Cu2++2OH-=Cu（OH）2，用过滤方法除去，错误；C.分离两种相溶的液体，当用蒸馏的方法，错误；D.利用的是金属铝可以和氢氧化钠溶液反应而镁粉不会，再过滤洗涤就可以得到纯净的镁粉了，正确。
考点：
以除杂、分离和提纯的方法为背景，考查了铜、银、镁、铝金属及化合物的性质。
4．B
【解析】
试题分析：
A、蒸馏水洗涤会溶解氯化钠，A错误；B、饱和食盐水中氯化钠的浓度大，会抑制氯化钠的溶解，B正确；C、用饱和氯化钾溶液洗涤，后悔引入杂质钾离子，C错误；D、酒精不能溶解氯化钾，达不到提纯的目的，D错误，答案选B。
考点：
考查物质的除杂
5．C
【解析】
试题分析：
A、从食盐水中提取氯化钠应用蒸发皿，不能用坩埚，A错误；B、装置②试管口应向下倾斜，B错误；C、装置③比较KMnO4、Cl2、I2的氧化性强弱，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，C正确；D、乙醇能使高锰酸钾褪色，装置④不能证明溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯，D错误；答案选C。
考点：
化学实验基础
6．C
【解析】
试题分析：
A、溶液可透过滤纸，难溶物质不能透过，与微粒大小有关；B、胶体分散质不能透过半透膜，溶质可透过，与微粒大小有关；C、萃取与物质的溶解性有关，与微粒大小无关；D、胶体能形成丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，与微粒的大小有关。
考点：
本题考查基本仪器和基本操作。
7．C
【解析】
试题分析：
A．NH4Cl不稳定，受热容易分解产生氨气和HCl逸出，而SiO2稳定，受热不分解。
逸出除去SiO2中的少量NH4Cl可以在空气中充分灼烧。
正确。
B．铜绿能够与HCl发生反应变为可溶性的物质，而Cu与HCl不发生反应。
所以除去铜器表面的铜绿[Cu2（OH）2CO3]：
用盐酸浸泡，再用清水冲洗的方法。
正确。
C．由于CO2和SO2都是酸性气体，能够与碱发生反应。
所以除去CO2中混有的SO2不能用NaOH溶液洗气，再干燥的方法，错误。
D．Br2与NaOH发生反应产生溶液溶解于水的物质，而苯与水互不相溶的两层液体。
因此除去苯中溶解的Br2可以用加入足量NaOH溶液，充分振荡后，静置分液的方法。
正确。
考点：
考查除去杂质的操作方法的知识。
8．C
【解析】CO2气体可与饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠。
9．A
【解析】
试题分析：
A、乙酸乙酯不溶于Na2CO3饱和溶液，故分离时选③，不合理；B、应选取不和水相溶的萃取剂，合理；C、溶液吸收Cl2，合理；D、溶于水加试剂过滤、蒸干，合理。
故选A。
考点：
化学仪器的应用
10．C
【解析】
试题分析：
A、乙醇与水互溶，不能选乙醇作萃取剂，错误；B、乙酸乙酯溶于乙醇，不能用分液的方法分离，错误；C、丁醇与乙醚的沸点相差较大，所以采用蒸馏的方法将其分离，正确；D、用重结晶法除去KNO3固体中混杂的NaCl，是因为氯化钠受温度的影响不大，硝酸钾受温度的影响大，错误，答案选C。
考点：
考查化学实验原理和操作
11．B
【解析】
试题分析：
A、过量的BaCl2需要用Na2CO3溶液除去，所以Na2CO3溶液的加入顺序在BaCl2溶液之后，故A错误；B、NaHCO3的溶解度小于NaCl，所以CO2+NH3+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3能够发生，可用来制取NaHCO3，故B正确；C、第④步Br2氧化SO2，溴元素被还原，故C错误；D、MgCl2·6H20可在空气中受热脱水时发生水解反应，生成的HCl挥发，促进水解平衡不断向右移动，最终得到Mg（OH）2，故D错误。
考点：
本题考查海水的综合利用。
12．A
【解析】
试题分析：
A、硝酸中的硫酸用氯化钡溶液除去时会引入氯离子，所以应该用硝酸钡溶液，错误；B、铁与铁离子反应生成亚铁离子，过滤除去铁粉即可，正确；C、将混合物溶于水，利用氯化钠与硝酸钾温度对溶解度的影响的不同，采用蒸发结晶的方法得到溶解度受温度影响较大的硝酸钾，正确；D、氯化氢与饱和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳气体，而二氧化碳与饱和NaHCO3溶液不反应，正确，答案选A。
考点：
考查物质的除杂试剂、方法的判断
13．C
【解析】
试题分析：
A溶解粗盐如果溶解得太稀的话，蒸发浓缩的时候就要蒸发大量的水，这样效率很低，故A错误；。
B滤去不容杂质，但溶液中还有其他可溶的杂质，如K、Mg等离子，故B错误；物质在蒸发时当有大量固体析出，剩余少量液体时，停止加热，利用余热就可以将液体蒸干，故C正确；D用大量的水冲洗，会把精制的盐又溶解了，故D错误。
考点：
粗盐的提纯。
14．B
【解析】
试题分析：
A、浓氨水中存在平衡NH3＋H2O
NH3·H2O
NH4＋＋OH—，所以要利用浓氨水制备氨气则需要平衡向逆反应方向移动，因此浓氨水滴入生石灰中可以制备氨气，A正确；B、碳酸钠溶液也吸收CO2生成碳酸氢钠，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的SO2，B错误；C、粗盐提纯时需要过滤，C正确；D、四氯化碳不溶于水，所以丁装置可分离CCl4萃取碘水后的分层液体，即分液，D正确，答案选B。
考点：
考查化学实验基本操作
15．C
【解析】
试题分析:
加烧碱是为了除去原溶液中的镁离子，加碳酸钠溶液是为了除去原溶液中的钙离子，加氯化钡是为了除去原溶液中的硫酸根离子，加盐酸只是为了除去多余的氢氧化钠与碳酸钠，选C。
考点：
考查物质的除杂。
16．C
【解析】
试题分析：
氯化钙可用碳酸钠溶液除去，氯化镁可用氢氧化钠溶液除去，硫酸钠可用氯化钡溶液除去，但过量的氯化钡要利用碳酸钠与氯化钙一起除去，所以要保证碳酸钠在氯化钡的后面，过滤后用盐酸酸化，除去多余的氢氧化钠和碳酸钠，C正确。
考点：
考查粗盐提纯。
17．C
【解析】
试题分析：
实验室用自来水制备蒸馏水，应将自来水放入蒸馏烧瓶中蒸馏，故A项错误；配制一定浓度的氯化钾溶液应先将称取的氯化钾固体在烧杯中溶解再转移至容量瓶，不能在容量瓶中溶解，故B项错误；除去粗盐溶液中的Ca2+、SO42-、Mg2+依次加入NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液均至过量，依次除去Mg2+、SO42-、Ca2+和过量的Ba2+，过滤后再加适量盐酸是除去过量的OH—、CO32—，故C项正确；分液漏斗分液下层液体从下口放出，上层液体应从上口倒出，故D项错误。
考点：
实验基本操作。
18．
（1）2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（2）C
（3）静置，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，如不沉淀，已过量。
（4）BC
（5）容量瓶的容积没有150ml没有用玻璃棒引流C
【解析】
试题分析：
（1）电解饱和食盐水在阳极生成氯气，阴极生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（2）根据除杂原则，不能增加新杂质，加入Ba（OH）2会引入OH-，加入Ba（NO3）2会引入NO3-，所以可以是BaCl2；（3）静置，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，如不沉淀，已过量；（4）为了除去加入的过量的氯化钡，碳酸钠一定要在加入氯化钡之后加入，故BC正确；（5）配制150mL的溶液，需要150mL的容量瓶，向容量瓶中移溶液要用玻璃棒引流；托盘天平的精度为0．1g，故A错误；洗涤液需要转移到容量瓶中，故B错误；仰视使溶液体积偏大，浓度偏小，故C正确；摇匀后静置，不能加水，故D错误。
考点：
本题考查化学反应中的能量变化。
19．
（1）大于（1分）CO32-+H2O
HCO3-+OH-（2分）
（2）BaCl2（1分）Ba2++SO42-=BaSO4↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓（2分）
（3）K2CO3（1分）除去多余的Ba2+（2分）
（4）稀盐酸（1分）CO32-+2H+
CO2↑+H2O（2分）
【解析】
试题分析：
（1）起始滤液中含有碳酸钾，碳酸钾是强碱弱酸盐，碳酸根水解：
CO32-+H2O
HCO3-+OH-，溶液呈碱性，PH＞7；
（2）要除掉杂质离子硫酸根和碳酸根，应先加入过量的氯化钡溶液，碳酸根和硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡和碳酸钡沉淀，离子方程式为：
SO42-+Ba2+=BaSO4↓，CO32-+Ba2+=BaCO3↓；（3）要除掉多余的钡离子，需加入过量碳酸钾溶液，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，离子方程式为CO32-+Ba2+=BaCO3↓；（4）要除掉多余的碳酸根，要滴加适量的盐酸，碳酸根离子和盐酸反应生成二氧化碳和水，离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O。
考点：
考查物质的分离、提纯，离子方程式的书写。
20．（15分）
（1）吸附（2分）过滤（2分）
（2）33．6º（或33．6度）（2分）不符合（1分）
（3）ABD（3分）
（4）①H2S（1分）
②2H3AsO3+3S2‾+6H+=As2S3↓+6H2O（2分）
③FeAsO4、Ca3（AsO4）2、Ca3（AsO3）2、Fe（OH）3、CaSO4（2分，其中任意两者均可）
【解析】
试题分析：
（1）活性炭具有较大的表面积，具有吸附性；杂质沉降后，通过过滤可除去杂质。
（2）25．0毫升水中含Ca2+和Mg2+的总物质的量为0．0100mol/L×0．0150L=1．50×10-4mol，折合成CaO的质量为1．50×10-4×56=8．40×10-3g，所以水的硬度为8．40×10-3×1000/25×1000/10=33．6º；因硬度超过25º，故不符合饮用水标准。
（3）A、将水加热煮沸，Ca（HCO3）2分解生成CaCO3沉淀，Ca2+浓度减小，正确；B、加入适量的Na3P04，PO43‾与Ca2+反应生成Ca3（PO4）2沉淀，Ca2+浓度减小，正确；C、加入过量的稀盐酸，HCl与Ca（HCO3）2反应生成CaCl2，易溶于水，错误；D、将水通过磺化煤，Ca2+被吸收，Ca2+浓度减小，正确。
（4）①反应物中含有硫化钠和硫酸，所以废气的主要成分为H2S。
②含砷废水含有H3ASO3，在酸性环境下与S2‾发生反应生成雌黄As2S3，同时生成H2O，配平可得离子方程式：
2H3AsO3+3S2‾+6H+=As2S3↓+6H2O
③加入了石灰和硫酸亚铁，可生成Fe（OH）3、CaSO4沉淀，加入了强氧化剂双氧水可生成FeAsO4、Ca3（AsO4）2、Ca3（AsO3）2等沉淀。
考点：
本题考查水的净化、水的硬度的计算和硬水的软化、化学流程的分析。
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