江西省上饶县中学届高三化学上学期第三次月考试题惟义特零零班.docx

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江西省上饶县中学届高三化学上学期第三次月考试题惟义特零零班

江西省上饶县中学届高三化学上学期第三次月考试题（惟义、特零零班）

时间：

分钟总分：

分

可能用到的相对原子质量：

一、选择题（每小题分，共分）

、清末成书的《化学鉴原》中有一段描述：

“各原质（元素）化合所用之数名曰｀分剂数＇。

养气（氧气）以八分为一分剂（即分剂数为八），……一分剂轻气（氢气）为一，……并之即水，一分剂为九”。

其中与“分剂数”一词最接近的现代化学概念是（）

．摩尔质量．物质的量．化合价．质量分数

、厌氧氨化法（）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是

．所含的质子总数为

．联氨（）中含有共价键

．经过过程、、，（假设每步转化均完全）得到氮气的体积约为

．该方法每处理，需要的—为

.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）

.使酚酞变红色的溶液中、、、

.

×·的溶液中、、、

.与反应能放出的溶液中:

、、、

.水电离的（）×·的溶液中、、、

、已知酸性高锰酸钾溶液可以将  氧化，方程式为：

（），现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入  溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的 的物质的量的变化关系如图所示．则下列有关说法错误的是（）

．图中  段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应

．图中  段发生的反应为

．根据  段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为 

．根据  段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为

．下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是（）

选项

实验内容

实验结论

．

取两只试管，分别加入酸性溶液，然后向一只试管中加入溶液，向另一只试管中加入溶液，第一只试管中褪色时间长。

浓度越大，反应速率越快

．

向电石中滴加饱和食盐水，将产生的气体通入酸性溶液中，溶液褪色。

产生的气体为乙炔

．

取两只试管，分别加入等体积等浓度的双氧水，然后试管①中加入溶液，向试管②中加入溶液，试管①产生气泡快。

加入时，双氧水分解反应的活化能较大。

．

检验溶液中是否含有时，将溶液滴入酸性溶液，溶液紫红色褪去。

不能证明溶液中含有

．．．．

．生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含、），过滤后得到的滤液用溶液处理，测得溶液、[（）]随加入溶液体积变化的曲线如下图所示。

下列有关说法不正确的是

．生成沉淀的离子方程式为－－＝（）↓－

．点与点溶液所含微粒种类相同

．点溶液中大量存在的离子是、－、－

．溶液的物质的量浓度为

．将物质的量均为的和投入水中形成混合溶液，再加入铁粉充分反应（忽略离子的水解），下列说法中不正确的是（）

．当<<时，反应后的溶液中（）（）（）:

（）

．当≥时，发生总反应的离子方程式为

．当≤时，发生的离子反应为

．当<＜时，反应中转移电子的物质的量：

<（）<

．钒是一种熔点高、硬度大、无磁性的金属，广泛应用于钢铁、航空航天、能源等领域。

工业上利用冶炼铝生成的固体废料——赤泥（主要成分为、、及少量稀土金属氧化物）提取金属钒，其工艺流程图如下：

已知：

钒有多种价态，其中＋价最稳定。

钒在溶液中主要以

和

的形式存在，且存在平衡＋＋

－＋＋。

下列说法正确的是

．工业生产中，碱浸步骤可选用较为廉价的氨水

．可以推测溶解度大于

．焙烧非磁性产品所得的固体产物加酸溶解时，应加入过量盐酸使其溶解完全

．将磁性产品加入稀硝酸溶解，取上层清液再加入溶液后未见红色，则磁性产品中一定不含铁元素

．某小组为探究草酸亚铁（）的热分解产物，按下面所示装置进行实验。

以下说法错误的是（）

．实验中观察到装置、中石灰水变浑浊，中固体变为红色，则证明分解产物中有和气体

．反应结束后，取中固体溶于稀硫酸，向其中滴加滴溶液，溶液无颜色变化，证明分解产物中不含

．装置的作用是除去混合气中的

．反应结束后，应熄灭、处酒精灯后，持续通入直至温度恢复至室温

.某透明溶液中可能含有、、、、、、、（、没有列出）中的一种或几种，为了确认溶液中离子的存在情况，分别取等量的试液装入支试管里，做如下实验:

①测定溶液，;②向溶液中滴加过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体质量为;③向溶液中加入过量浓氢氧化钠溶液，加热，收集到气体（标准状况）;④向溶液中加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称重，得固体;⑤向溶液中加入适量浓硫酸，再加入铜粉，振荡溶液，充分反应产生标准状况下红棕色气体。

下列对实验结论的分析合理的是

.可能存在＋、＋.只存在－、＋、－、＋

.一定不存在＋、－.可能存在＋、－

．甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常见的物质，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）。

下列说法正确的是（）

．若甲可以与溶液反应放出，则丙一定是两性氧化物

．若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则丙生成戊一定是氧化还原反应

．若丙、丁混合产生大量白烟，则乙可能会使高锰酸钾溶液褪色

．若甲、丙、戊都含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲＜丙＜戊

.以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下，下列说法不正确的是（  ）

．在阴极室，发生的电极反应为：

↑

．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区浓度增大，使平衡⇌向左移动

．该制备过程总反应的化学方程式为：

↑↑

．测定阳极液中和的含量。

若与的物质的量之比为，则此时铬酸钾的转化率为

．在盛有足量的体积可变的密闭容器中，加入，发生反应：

（）＋（）

（）＋（）Δ＜。

在一定温度、压强下达到平衡。

平衡时的物质的量与加入的物质的量的变化关系如右图所示。

下列说法正确的是（）

．若保持压强一定，当温度升高后，则图中θ＞

．若再加入，则再次达到平衡时正、逆反应速率均逐渐增大

．若保持压强一定，再加入，则反应体系气体密度减小

．平衡时的转化率为

．某同学做了如下实验：

下列说法中正确的是（　　）

装置

现象

电流计指针未发生偏转

电流计指针偏转

．加热铁片所在烧杯，电流表指针会发生偏转

．用溶液检验铁片Ⅲ、附近溶液，可判断电池的正、负极

．铁片、Ⅲ的腐蚀速率相等

．“电流计指针未发生偏转”，说明铁片、铁片Ⅱ均未被腐蚀

．常温下，浓度均为·、体积均为的两种一元酸、的溶液中，分别加入固体，[（）（）]随加入的物质的量的变化如图所示。

下列叙述正确的是（　　）

.的酸性弱于.点溶液中（）>（）

.点由水电离出的（）·.点时酸碱恰好完全中和

．温度为时，在三个容积均为的恒容密闭容器中仅发生反应：

（）

（）（）（正反应吸热）。

实验测得：

正（）消耗正（），逆（）消耗（）消耗逆（）·（），正、逆为速率常数，受温度影响。

下列说法正确的是

.达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为∶

．达平衡时，容器Ⅱ中

比容器Ⅰ中的大

．达平衡时，容器Ⅲ中的体积分数大于

．当温度改变为时，若正逆，则>

二、填空题（共分）

.（共分每空分）．水合草酸亚铁（·）是生产锂电池的原料。

难溶于水,受热易分解。

某化学兴趣小组对草酸亚铁的一些性质进行探究。

回答下列问题:

（） 将水合草酸亚铁溶于适量盐酸。

分别取此溶液于支试管中,进行实验。

能证明水合草酸亚铁中存在的试剂有（填代号）。

．溶液．[（）]溶液．酸性溶液

（）为测定水合草酸亚铁中结晶水含量,将石英玻璃管（带两端开关和）（设为装置）称重,记为。

将样品装入石英玻璃管中,再次将装置称重,记为。

按下图连接好装置进行实验。

实验步骤如下:

.打开和,缓缓通入;.低温加热装置一段时间;

.停上加热,冷却到室温;.关闭和,称量;

.　　　　　　　　,记为。

①补充实验步骤为（填实验操作和要求）。

②步骤至步骤继续通入的目的是。

（）为探究草酸亚铁的分解产物,将（）中已恒重的装置接入下图所示部分的装置（可重复选用）进行实验。

打开和,缓缓通入,充分加热。

实验后石英玻璃管中固体仅残留一种有磁性的黑色化合物。

①实验装置中,依次连接的合理顺序为→。

②证明产物有生成的现象是。

③写出草酸亚铁受热分解的化学方程式。

（分）．氮及其化合物如及铵盐、、等在中学化学、化工工业、国防等领域占有重要地位。

（）发射航天火箭常用肼（）与作燃料与助燃剂。

肼（）与的反应为（）（）═（）（）△•

已知相关反应的化学键键能数据如下表所示：

化学键

≡

（•）

则使（）分子中化学键完全断裂时需要吸收的能量是。

（）与之间存在反应（）

（）。

将一定量的放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[（）]随温度的变化如图所示。

①由图推测该反应的△（填“>”或“<”），理由为。

②图中点对应温度下，已知的起始压强为，则该温度下反应的平衡常数（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压×物质的量分数）。

③在一定条件下，该反应、的消耗速率与自身压强间存在关系（）（），（）（），其中、是与反应温度有关的常数。

相应的速率压强关系如图所示，一定温度下，、与平衡常数的关系是，在下左图上标出的点中，能表示反应达到平衡状态的点为（填字母代号）。

（）电解制备，其工作原理如图所示。

①阳极的电极反应式为。

②为使电解产物全部转化为，需补充某种化合物，则的化学式为

（分）．某实验小组研究溶液中和的反应。

实验

试剂

现象

试管

滴管

溶液

（）

溶液

（）

出现黑色沉淀

（）用离子方程式解释溶液>的原因：

。

（）实验小组同学认为黑色沉淀中可能含有、或，设计实验验证。

已知：

．浓硝酸能将转化为

和

；

．能溶解在浓氨水中形成银氨溶液，而和均不能。

①设计并实施如下实验，证实沉淀中含有。

试剂是。

现象是。

②设计并实施如下实验，证实沉淀中不含有，将现象补充完整。

实验操作

实验现象

步骤

取少量银氨溶液，向其中滴加盐酸

出现白色沉淀

步骤

取少量洗涤后的黑色沉淀，向滤液中滴加盐酸，加入浓氨水过滤后，

③经检验，沉淀不含有。

（）实验小组同学认为溶液具有氧化性，在一定条件下能够氧化，设计实验进行研究（实验装置如右图所示），测得电压为（

）。

对溶液中氧化

的物质进行推测：

假设：

的溶液中

氧化了

；

假设：

的溶液中

氧化了

。

利用右图装置继续研究（已知：

电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大）。

①将

的溶液替换为溶液，记录电压为（

）。

②上述实验证实了氧化

的物质中一定包含

，其证据是。

实验结论：

溶液与溶液的反应类型与反应条件有关。

．（分）是制备金属钴的原料。

利用含钴废料（主要成分为，含少量、、、、碳及有机物等）制取的工艺流程如下：

（1）“℃煅烧”的目的是。

（）“浸出液”的主要成分是。

（）“钴浸出”过程中转化为，反应的离子方程式为。

（）“净化除杂”过程中，需在～℃加入溶液，再升温至～℃，加入溶液，调至，“滤渣”的主要成分是。

（）“净化除杂”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中（）×，则（）为［已知（）×”、（）×］

（）为测定制得的产品的纯度，现称取样品，将其用适当试剂转化为草酸铵[（）〕溶液，再用过量稀硫酸酸化，用高锰酸钾溶液滴定，当时，即达到滴定终点，共用去高锰酸钾溶液，该产品的纯度为。

．（分）化合物是一种用于合成γ分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下：

（）中的含氧官能团名称为和。

（）→的反应类型为。

（）写出同时满足下列条件的的一种同分异构体的结构简式：

。

①含有苯环，且分子中有一个手性碳原子；②能发生水解反应，水解产物之一是α氨基酸，另一水解产物分子中只有种不同化学环境的氢。

（）的分子式为，经氧化得到，写出的结构简式：

。

高三上学期第三次月考化学试卷答案（惟义、特零班、零班）

参考答案：

：

【共分每空分】（）

（2）①重复上述步骤,直至恒重。

②将装置中的水蒸气带走;同时防止被空气氧化。

（3）①→→→→→→

②后的中澄清石灰水不变浑浊，装置黑色固体变红,其后的中澄清石灰水变浑浊③

↑↑

（分除标注外其余每空分）．（）

（2）①（每空分共分）>温度升高，α（）增加，说明平衡右移。

该反应为吸热反应，△>②

点与点

（）①②

．（分）（）－

－－

（）①（）溶液；黑色沉淀溶解，有红棕色气体生成，

②滴加盐酸后，无明显现象

（3）①的

溶液

②＞

.（分）（）除去碳和有机物（分）

（）（和、（）也可得分）（分）

（）（分）

（）（）（答（）和与中任意一种或两种都给分）（分）

（）×（分）

（6）当滴加最后一滴酸性高锰酸钾，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变色（分）（分）

.（分）（）醚键酯基（每空分）

（）取代反应（分）

（）（分）

（）（分）