（5）0.5mol/L的醋酸溶液中由醋酸电离出的c（H＋）=3×10-3mol•L‾1,溶液中的c（OH‾）=1×10-14/3×10-3=1/3×10-11mol•L‾1，3×10-3mol•L‾1÷1/3×10-11mol•L‾1=9×108。
6．（2015湖南省株洲市一模）
草酸即乙二酸，是一种有机二元酸，在工业上有重要的作用．草酸在100℃开始升华，157℃时大量升华，并开始分解．
电离方程式
电离常数
H2C2O4
H++HC2O4－
K1＝5.4×10–2
HC2O4－
H++C2O42－
K2＝5.4×10–5
H2CO3
H++HCO3‾
K1=4.5×10-7
HCO3‾
H++CO32‾
K2=4.7×10-11
NH3·H2O
NH4++OH－
K＝1.8×10–5
（1）（NH4）2C2O4溶液的pH 7（填“＞”或“＜”或“=”）．
（2）用惰性电极电解饱和草酸溶液可制得乙醛酸（OHC﹣COOH），阴极的电极反应式为 ．
（3）草酸钠是一种重要的还原剂．合成草酸钠的操作如下：
草酸
草酸钠晶体
①75%酒精的作用是 ．
②下列化学方程式可能正确的是。
A．H2C2O4+CO32-=HCO3-+HC2O4-
B．HC2O4-+CO32-=HCO3-+C2O42-
C．2C2O42-+CO2+H2O=2HC2O4-+CO32-
D．H2C2O4+CO32-=C2O42-+H2O+CO2↑
（4）已知某温度下CaC2O4的Ksp为2.5×10﹣9．将0.02mol•L﹣1澄清石灰水和0.01mol•L﹣1H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液中C2O42﹣的物质的量浓度为 ．
[答案]
（1）＜
（2）HOOC﹣COOH+2e﹣+2H+=OHC﹣COOH+H2O（3）①溶解碳酸钠，降低草酸钠的溶解度②BD（4）2.5×10﹣7mol•L﹣1
[解析]
（1）由表格可知，K1＞K，根据越弱越水解，（NH4）2C2O4中NH4+更弱，水解显酸性，pH＜7；
（2）用惰性电极电解饱和草酸溶液，草酸在阴极放电，C由+3价降到+1价，得到2个电子，电极反应式为HOOC﹣COOH+2e﹣+2H+=OHC﹣COOH+H2O；
（3）①75%酒精，溶解碳酸钠，降低草酸钠的溶解度；
②电离常数越大酸性越强，由上表可知酸性顺序为：
H2C2O4>HC2O4－>H2CO3>HCO3‾.根据较强酸制备较弱的酸可知，HC2O4－能与HCO3-反应，A错误；当CO32-过量时，B正确；碳酸不能制备H2C2O4或HC2O4，C错误；H2C2O4酸性大于碳酸，D正确。
（4）将0.02mol•L﹣1澄清石灰水和0.01mol•L﹣1H2C2O4溶液等体积混合，c（Ca2+）=0.01mol•L﹣1，根据CaC2O4的Ksp为2.5×10﹣9，所得溶液中C2O42﹣的物质的量浓度为
=
=2.5×10﹣7mol•L﹣1；
7、（2015·广东省梅州市一模）对于常温下pH=10的氨水，下列说法正确的是
A.该溶液与pH=10的Ba（OH）2溶液，溶质的物质的量浓度之比为2:
1
B.该溶液由水电离出来的c（H+）与pH=4的NH4Cl溶液相同
C.降低温度，溶液的c（NH4+）/c（NH3·H2O）减小，pH降低
D.往该溶液中加入足量的NH4Cl固体后，c（NH4+）+c（NH3·H2O）=c（Cl-）
答案：
C解析：
NH3·H2O为弱电解质，部分电离其物质的量浓度大于Ba（OH）2浓度的2倍，A项错误；氨水抑制水的电离，NH4Cl中NH4+水解促进水的电离，B项错误；降低温度NH3·H2O电离平衡逆向移动，溶液的c（NH4+）/c（NH3·H2O）减小，pH降低，C项正确；氯化铵溶液中存在：
c（NH4+）+c（NH3·H2O）=c（Cl-），D项错误。
8、（2015·东北三省四市教研联合体一模）下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（）
A.c（H+）等于1×10-7mol·L-1的溶液一定是中性溶液
B.0.2mol·L-1CH3COOH溶液中的c（H+）是0.1mol·L-1CH3COOH中的c（H+）的2倍
C.室温时，pH=2的CH3COOH和0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合，混合后pH=7
D.等物质的量浓度的Na2S和NaHS溶液中：
2c（Na+）=3[c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）]
答案：
D解析：
室温下，c（H+）等于1×10-7mol·L-1的溶液是中性溶液，A项错误；醋酸是弱酸，部分电离，B项错误；pH=2的CH3COOH和0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合，醋酸过量溶液呈碱性，C项错误；根据物料守恒，D项正确。
9．（2015·山东省潍坊市一模）25℃时，向20．00ml的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的
CH3COOH溶液。
滴定过程中，溶液的pH与滴入
CH3COOH溶液的体积的关系如图所示，②点时NaOH
溶液恰好被中和。
则下列说法中，错误的是
A．CH3COOH溶液的浓度为0．1mol·L-1
B．图中点①到点③所示溶液中，水的电离程度先增大后减小
C．点④所示溶液中存在：
c（CH3COOH）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
D．滴定过程中的某点，会有
c（Na+）＞c（CH3COO-）=c（OH-）＞c（H+）
答案：
C解析：
NaOH溶液pH=13，NaOH的浓度为0.1mol·L-1，②点时等体积恰好反应，故醋酸和NaOH溶液浓度相等，A项正确；从①到②溶液逐渐变为CH3COONa，水的电离被促进，②到③醋酸过量逐渐抑制水的电离，B项正确；根据质子守恒，C项正确；根据电荷守恒，D项错误。
10． （2015福建省福州市期末）
H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01mol•L﹣1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，下列说法合理的是（ ）
A．该滴定可用甲基橙做指示剂
B．Na2S2O3是该反应的还原剂
C．该滴定可选用如图所示装置
D．该反应中每消耗2molNa2S2O3，电子转移数为4mol
[答案]B【解析】溶液中有单质碘，应加入淀粉溶液作指示剂，碘与亚硫酸钠发生氧化还原
反应，当反应终点时，单质碘消失，蓝色褪去，故A错误；
Na2S2O3中S元素化合价升高被氧化，作还原剂，故B正确；
Na2S2O3溶液显碱性，应该用碱式滴定管，故C错误；
反应中每消耗2molNa2S2O3，电子转移数为2mol，故D错误；
11（2015·安徽省淮南市一模）室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（）
A.0.1mol/LNa2CO3溶液中：
2c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
B.将0.2mol/LNaA溶液和某浓度的盐酸等体积混合所得中性溶液中：
c（Na+）=c（A-）+c（Cl-）=0.2mol/L
C.pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH>7
D.在0.1mol·L-1氯化铵溶液中滴加浓盐酸可能有c（NH4+）=c（H+）
解析：
根据物料守恒Na2CO3溶液中存在：
c（Na+）=2×[c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）]，A项错误；溶液体积增大，c（Na+）=c（A-）+c（Cl-）=0.1mol/L，B项错误；pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合，醋酸过量溶液呈酸性，C项错误。
答案：
D
12、（2015·福建省漳州市3月质检）常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法正确的是
A．pH相同的①CH3COONa②NaClO③NaOH三种溶液c（Na+）大小：
①>②>③
B．往稀氨水中加水，的值变小
C．pH=4的H2S溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，存在下列等式：
c（Na+）+c（H+）=C（OH—）+2c（S2—）
D．Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2，ClO—水解程度增大，溶液碱性增强
解析：
CH3COONa和NaClO为盐水解，CH3COO-水解能力比ClO-小，NaOH是强电解质，故pH相等的溶液Na+浓度：
①>②>③，A项正确；将[（H+）·c（NH3·H2O]/c（NH4+）分子、分母同时乘以c（OH-），[（H+）·c（NH3·H2O]/c（NH4+）=Kw/K（NH3·H2O），比值不变，B项错误；根据电荷守恒：
c（Na+）+c（H+）=c（OH—）+2c（S2—）+c（HS-），C项错误；Ca（ClO）2溶液通入少量的CO2反应离子方程式为：
Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，溶液的pH减小，D项错误。
答案：
A
13．（2015安徽省淮南市一模）室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是
A．0.1mol/LNa2CO3溶液中：
2c（Na+）＝c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
B．将0.2mol/LNaA溶液和某浓度的盐酸等体积混合所得中性溶液中：
c（Na+）＝c（A-）+c（Cl-）=0.2mol/L
C．pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH＞7
D．0.lmol·L-1氯化铵溶液滴加浓盐酸可能有c（NH4+）=c（H+）
【答案】D【解析】0.1mol/LNa2CO3溶液中的物料守恒
为：
c（Na+）＝2c（HCO3-）+2c（H2CO3）+2c（CO32-），A错误；0.2mol/LNaA溶液和盐酸等体积混合所得的溶液中c（Na+）＝0.1mol•L‾1，B错误；pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH<7,C错误；氯化铵溶液中滴加浓盐酸可能有c（NH4+）=c（H+），D正确。
14【2015吉林省东北师大附中1月】一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是
A．pH＝5的H2S溶液中，c（H＋）＝c（HS－）＝1×10－5mol/L
B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1
C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HC2O4－）
D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3两种溶液的c（Na＋）：
①＞②
【答案】D解析H2S溶液中存在电离平衡：
H2S⇌H++HS-、HS-⇌H++S2-、H2O⇌H++OH-，根据上述反应知，pH=5的H2S溶液中，c（H+）=1×10-5 mol•L-1＞c（HS-），故A错误；
一水合氨为弱电解质，加水稀释后促进了其电离，其溶液pH变化比强碱小，pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a＜b+1，故B错误；
pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合，根据电荷守恒可得：
c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-），故C错误；
酸性：
CH3COOH＞H2CO3，根据盐类水解规律：
组成盐的酸根离子对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，物质的量浓度相同时，溶液的碱性越强，则pH越大，故pH相同的①CH3COONa②NaHCO3c（Na+）大小为：
①＞②，故D正确；
15、（2015河南省天一大联考）25℃时，向盛有50mLpH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示。
下列叙述正确的是
AHA溶液的物质的量浓度为00lmol
Bb→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应
Ca→b的过程中，混合溶液中可能存在：
c（A－）=c（Na＋）
D25℃时，HA的电离平衡常数K约为
【答案】C解析：
恰好中和时混合溶液温度最高，即b点，此时消耗氢氧化钠0.004mol，得出HA的浓度为0.08mol/L，故A错误；
b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中NaA水解吸热，故B错误；
NaA呈碱性，HA呈酸性，a→b的过程中，混合溶液中可能呈中性，存在：
c（A－）=c（Na＋），故C正确；
电离平衡常数K=c（H+）·c（A-）/c（HA）=0.01×0.01÷0.08=1.25×10-3，故D错误；
16．（2015湖南省岳阳市期末）25℃时，几种弱酸的电离常数如下：
弱酸的化学式
CH3COOH
HCN
H2S
电离常数（25℃）
1.8×10-5
4.9×10-10
K1＝1.3×10-7
K2＝7.1×10-15
25℃时，下列说法正确的是
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：
pH（CH3COONa）>pH（Na2S）>pH（NaCN）
B．amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）>c（CN-），
则a一定小于或等于b
C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）＋c（H+）＝c（OH-）＋c（HS-）＋2c（S2-）
D．某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c（OH-）＝10-dmol•L‾1
【答案】C【解析】弱酸的电离常数越大，酸性越强，则酸性顺序为：
CH3COOH>H2S>HCN>HS-；酸性越弱对应的酸根离子越容易水解，则等物质的量浓度的各溶液pH关系为：
pH（Na2S）>pH（NaCN）>pH（CH3COONa）,
A错误；amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）>c（CN-），根据电荷守恒得：
c（H+）17、（2015北京市朝阳区期末）常温下，浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下：
溶质
Na2CO3
NaHCO3
NaClO
NaHSO3
pH
11.6
9.7
10.3
5.2
下列说法不正确的是
A．四种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度最大
B．NaHSO3溶液显酸性的原因是:
NaHSO3＝Na++H++SO32-
C．向氯水中加入少量NaHCO3（s），可以增大氯水中次氯酸的浓度
D．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3
【答案】B【解析】浓度相等时，Na2CO3溶液的pH最大，说明水解程度最大，所以Na2CO3溶液中水的电离程度最大，A正确；HSO3-溶液呈酸性的原因是电离程度大于水解程度，电离方程式为：
NaHSO3＝Na++HSO3-
，B错误；酸性：
H2CO3>HClO>HCO3‾,向氯水中加入少量NaHCO3（s），NaHCO3只与HCl反应，可以增大氯水中次氯酸的浓度，C正确；酸性越强，相应的酸根水解程度越小，根据表中的数据可知，H2SO3的酸性最强，pH最小，D正确。
18、（2015·山东省泰安市一模）下列说法中正确的是
A．常温下水电离出c（H+）×c（OH-）=10-20的溶液中：
Na+、ClO-、SO42-、NH4+能大量共存
B．常温下pH=7的溶液中：
Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-能大量共存
C．一定温度下，lL0．5mol·L-1NH4C1溶液与2L0．25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量相同
D．反应ZnS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Zn2+（aq）说明Ksp（ZnS）>Ksp（CuS）
答案：
D解析：
水电离出c（H+）×c（OH-）=10-20的溶液，说明水的电离被抑制，若溶液呈酸性ClO
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