届四川省绵阳市高三第二次诊断性考试化学试题 及答案.docx
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届四川省绵阳市高三第二次诊断性考试化学试题及答案
绵阳市高中2017届第二次诊断性考试
理科综合·化学
理科综合考试时间共150分钟,满分300分。
其中,物理110分,化学100分,生物90分。
化学试题卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)。
第Ⅰ卷5至6页,第Ⅱ卷7至8页,共4页。
考生作答时,须将答案答在答题卡上,在本试题卷、草稿纸上答题无效。
考试结束后,将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量:
H1O16S32Na23Mg24Al27Ni59Cu64
第Ⅰ卷(选择题共42分)
注意事项:
必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。
第Ⅰ卷共7题,每题6分。
每题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。
下列发展“低碳经济”最有效的措施是
A.使用太阳能替代化石燃料B.汽油标准由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”
C.推行无纸化办公D.推广使用可降解塑料
2.下列物质放在空气中会变质,且变质过程与空气中的O2、CO2、水蒸气都有关的是
A.过氧化钠B.金属钠C.硫酸亚铁晶体D.四氯化硅液体
3. 25 ℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.pH=13的溶液:
Cu2+、NH
、NO
、SO
B.含0.1 mol/L Fe3+的溶液:
NH
、Na+、Cl-、SO
C.滴入甲基橙试剂变红色的溶液:
Na+、K+、AlO
、SO
D.c(H+)=10-13mol·L-1的溶液:
K+、Na+、CO
、Br-
4.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是
A.在标准状况下,2.24LHF含有的电子数为NA
B. 7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中所含离子数为0.3NA
C.常温下,2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中,铝失去的电子数为0.3NA
D.电解精炼铜时,阳极质量每减少32 g,电路中就转移NA个电子
5.利用右图所示装置进行实验,仪器a、b、c中分别盛装下列试剂,试管c中现象描述正确的是
选项
a
b
c
c试管中现象
A
浓硫酸
Na2SO3
BaCl2溶液
产生白色沉淀
B
稀盐酸
大理石
苯酚钠溶液
产生白色沉淀
C
浓盐酸
KMnO4
FeCl2溶液
溶液褪色
D
浓硝酸
铜片
KI-淀粉溶液
溶液变蓝
6.常温下,用0.10mol·L-1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L-1某二元弱酸H2R溶液所得滴定曲线如图(混合溶液总体积可看成混合前两种溶液体积之和)。
下列关系正确的是
A.点②所示溶液中:
c(K+)+c(H+)=c(HR-)+c(R2-)+c(OH-)
B.点③所示溶液中:
c(K+)>c(HR-)>c(H2R)>c(R2-)
C.点④所示溶液中:
c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=0.04 mol/L
D.点⑤所示溶液中:
c(H+)=c(HR-)+2c(H2R)+c(OH-)
物质
X
Y
Z
W
初始浓度/mol·L-1
0.5
0.5
0
0
平衡浓度/mol·L-1
0.1
0.1
0.4
0.4
7. 一定温度下,在密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表,下列说法不正确的是
A.反应达到平衡时,X的体积分数为10%
B.该温度下反应的平衡常数K=16
C.保持温度不变增大压强,反应速率加快,平衡向正反应方向移动
D.若X、Y的初始浓度均为0.8 mol·L-1,相同条件下达到平衡,W的浓度为0.64mol·L-1
第Ⅱ卷(非选择题共58分)
注意事项:
必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答。
作图题可先用铅笔绘出,确认后再用0.5毫米黑色墨迹签字笔描清楚。
答在试题卷、草稿纸上无效。
第Ⅱ卷共4题。
8.(13分)X、Y、Z、R、W为前四周期元素且原子序数依次增大。
X的单质与Y的单质在放电条件下反应产生大气污染物,R基态原子的M能层上有3对成对电子,W核外有5个未成对电子。
Y、Z分别形成氢化物Q和J,已知Q与J摩尔质量相等,Q的水溶液中加入少量WY2,立即产生大量气泡。
请回答下列问题:
(1)X的氢化物与R的氢化物相遇,生成物中存在的化学键类型有_________。
W在元素周期表中的位置为 。
(2)XY
离子的立体构型是;ZY
中的一个Y原子被Z替换后形成Z2Y
,则Z2Y
离子中心原子的杂化轨道类型为______________。
(3)已知:
氢气、Z的固态单质、气态J的燃烧热分别为285.8 kJ/mol、296.8 kJ/mol、562.0 kJ/mol,则气态J分解生成固态Z和氢气的热化学方程式为______________________________。
(4)在酸性溶液中,WY
能被Q还原为W2+,该反应的离子方程式是__________________。
9.(14分)实验发现:
镁带与NH4Cl溶液反应产生大量气体,后来还产生白色不溶物。
某化学兴趣小组设计了如下实验方案来验证产物并探究反应原理。
(1)验证反应产物称取0.5 g镁粉放入试管中,加入4.0 mL 1.0 mol/L NH4Cl溶液,反应剧烈,有大量气泡冒出,产生大量白色絮状沉淀,放出大量热。
序号
实验操作
实验现象
结论
①
用湿润的酚酞试纸检验反应产生的气体
试纸变红
___________________
②
用排水法收集一试管气体,移近酒精灯火焰
产生轻微爆鸣声
该气体成分为_______
③
滤出白色沉淀,用蒸馏水洗净,向其中加入少量HCl溶液
白色沉淀溶解
离子方程式:
_______
(2)探究反应原理
【提出猜想】a.镁与氯化铵水解产生的H+反应生成H2。
b. NH
直接与Mg反应产生H2。
【实验验证】分别称取0.2 g 镁粉放入3支试管中,加入下列溶液,实验现象记录如下:
试管序号
加入溶液
实验现象
①
3.0 mL 1.0 mol/L NH4Cl溶液(pH=4.6)
先产生大量气泡,后产生白色沉淀
②
3.0 mL 1.0 mol/L CH3COONH4溶液(pH=7.0)
先产生大量气泡,后产生白色沉淀
③
3.0 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液(pH=3.4)
产生少量气泡,无沉淀
上述实验证明猜想是正确的。
镁与氯化铵溶液反应时,产生沉淀之前的离子方程式是,生成沉淀的化学方程式是。
(3)拓展研究镁与氯化铵溶液反应生成的白色沉淀应该是Mg(OH)2,但根据MgCl2·6H2O加热时会生成碱式氯化镁推测,该白色沉淀中是否存在Mg(OH)Cl呢?
请你设计实验方案加以证明:
取镁与氯化铵溶液反应所得悬浊液,①,若②,则证明沉淀中有Mg(OH)Cl。
10.(15分)PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料,具有广泛应用,其结构简式为:
一种生产PC的合成路线如下:
其中,A可使Br2的CCl4溶液褪色,B中有五种不同化学环境的氢,D可与FeCl3溶液发生显色反应;E可与H2发生加成反应,其核磁共振氢谱为单峰。
已知:
请回答下列问题:
(1)A与Cl2反应的产物名称是_____________,B的结构简式是。
(2)第③步反应的化学方程式是。
(3)碳酸二甲酯的一种同分异构体名叫乳酸,该物质能发生的化学反应有(填字母)。
a.取代反应b.加成反应c.消去反应d.加聚反应
(4)碳酸二甲酯有多种同分异构体,写出其中能与Na2CO3溶液反应的所有同分异构体的结构简式(乳酸除外)________________。
(5)第④步反应的化学方程式是________________。
11.(16分)有机反应中常用镍作催化剂,某化工厂收集的镍催化剂中含Ni64.0%,Al24.3%、Fe1.4%,其余为SiO2和有机物。
这些含镍废催化剂经乙醇洗涤后可按下列工艺流程回收镍:
已知:
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下:
沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Ni(OH)2
pH
5.2
3.2
9.7
9.2
请回答下列问题:
(1)滤液A中存在的阴离子主要是______。
(2)硫酸浸取滤渣a后,所得滤液B中可能含有的金属离子是__________。
(3)滤液B中加入H2O2的目的是_______________。
操作X的名称是。
(4)含镍金属氢化物MH-Ni燃料电池是一种绿色环保电池,广泛应用于电动汽车。
其中M代表储氢合金,MH代表金属氢化物,电解质溶液可以是KOH水溶液。
它的充、放电反应为:
xNi(OH)2+M
MHx+xNiOOH
电池充电过程中阳极的电极反应式为,放电时负极的电极反应式为。
(5)一种储氢合金M是由金属镧(La)与镍形成的合金,其晶胞结构如图所示,晶胞中心有一个Ni原子,其他Ni原子都在晶胞面上,该晶体的化学式为。
(6)上述回收镍的过程中,使用a kg含镍废催化剂,调pH=6时消耗b kg Ni(OH)2,回收过程中,第①~②步操作镍的损失率为5%,第④~⑥步镍的损失率为3%,则最终得到硫酸镍晶体(M=281 kg/mol)的质量为 kg(填计算式)。
绵阳市高中2017届第二次诊断性考试
理科综合·化学参考答案和评分标准
第Ⅰ卷(选择题共42分)
选择题共7题,每题6分。
每题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1. A2. B3. D4. B5. D6. C7. C
第Ⅱ卷(非选择题共58分)
8.(共13分)
(1)离子键、共价键(2分)第四周期第ⅦB族(2分)
(2)平面三角形(2分)sp3杂化(2分)
(3)H2S(g)==S(s)+H2(g)ΔH=+20.6 kJ/mol(3分)
(4)2MnO
+5H2O2+6H+==2Mn2++5O2↑+8H2O(2分)
9.(共14分)
(1)①气体中含有NH3(1分)②H2(1分)
③Mg(OH)2+2H+==Mg2++2H2O(2分)
(2)b(2分)Mg+2NH
==Mg2++2NH3↑+H2↑(2分)
Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑(2分)
(3)①过滤,用蒸馏水洗净沉淀,将沉淀溶于过量硝酸中,再滴加AgNO3溶液(3分)
②有白色沉淀产生(1分)
10.(共15分)
(1)1,2-二氯丙烷(2分)
(2分)
(2)2
+
+ H2O(3分)
(3)ac(2分)(4)HOCH2CH2COOH、CH3OCH2COOH、CH3CH2OCOOH(3分)
(5)
+(2n-1)CH3OH(3分)
11.(共16分)
(1)AlO
、SiO
、OH-(2分)
(2)Fe2+、Fe3+、Ni2+(2分)
(3)将Fe2+转化为Fe3+,有利于分离(2分)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥(2分,答出蒸发、结晶即可给2分)
(4)Ni(OH)2+OH--e-==NiOOH+H2O(2分)MHx+xOH--xe-==M+xH2O(2分)
(5)LaNi5(2分)(6)
×(64%a·95%+
b)×97%(2分)