浙江省杭州市安吉路实验学校九年级科学第一次阶段性测试含答案.docx
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浙江省杭州市安吉路实验学校九年级科学第一次阶段性测试含答案
2019-2020学年杭州市安吉路实验学校第一次阶段性测试
九年级科学
考生须知：
1.本试卷分试题卷和答题卷两部分。
满分160分，考试时间120分钟
2.本试卷可能用到的相对原子质量：
H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-31、S-32、Cl-35.5、K-39、Ca-40、Fe-56、Cu-64、Zn-65、Ag-108、Ba-137
一、选择题（每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1.某同学家中种植的植物比正常的植株矮小瘦弱，叶片发黄，有的叶脉呈淡棕色，你认为应该施加下列哪一种化肥（ ）
A.氯化钾B.过磷酸钙C.硫酸钾D.尿素
【答案】D
2.向稀盐酸中加入Z物质,其pH变化情况如图所示,则Z物质是（）
A.H2OB.AgNO3固体C.浓盐酸D.KOH固体
【答案】B
3.下列化学反应中,属于复分解反应的是（）
A.4Al+302=2Al2O3B.Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
C.H2CO3=H2O+CO2↑D.H2+CuO
Cu+H2O
【答案】B
4.在某溶液中先滴加稀盐酸无现象,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀产生,该溶液中（）
A.可能含有Ag+或者SO42−B.可能含有Ag+C.一定含有Ag+或者SO42−D.一定含有SO42−
【答案】D
5.为除去下表样品中的少量杂质（括号内为杂质）,所选试剂及操作方法均正确的是（）
序号
样品成分
所选试剂
操作方法
A
KCl（MnO2）
水
溶解、过滤、洗涤、干燥
B
Na2CO3（CaCO3）
无
加热至质量不再减少
C
NaCl（KNO3）
水
溶解、过滤、蒸发
D
铜粉（锌粉）
过量稀硫酸
过滤、洗涤、干燥
【答案】D
6.HCl和NaOH溶液反应时溶液pH的变化如图所示。
下列说法正确的是（）
A.图中“滴入溶液”指的是盐酸B.m点所示溶液能使酚酞变红色
C.m点和n点所示溶液蒸发结晶可得同样成分固体D.p点表示溶液pH小于n点
【答案】C
7.下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存,并形成无色透明溶液的是（）
A.Fe3+、NO3−、OH−B.K+、NO3−、CO32−
C.Ba2+、MnO4−、SO42−D.NH4+、Cl−、SO42−
【答案】D
8.等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应。
在反应后的溶液中加入或通入下列物质后,能发生化学反应,但反应之后没有现象的是（）
A.氯化钡B.氧化铁C.二氧化碳D.硫酸铜
【答案】C
9.下列是分析久置空气中的NaOH固体的相关实验（不考虑水分）,其中合理的是（）
序号
实验目的
实验方案
①
证明变质
取少量固体,加水溶解,滴加足量稀盐酸,观察是否有气泡产生
②
确定成分
取少量固体,加入石灰水,过滤,向滤液中滴加酚酞试液
③
测定纯度
取ag样品与足量氯化钡溶液充分反应,将沉淀过滤、洗涤、干燥,得到mg固体
④
除去杂质
取固体,加水溶解,滴加氯化钙溶液至恰好完全反应,过滤
A.①②B.①③C.②④D.③④
【答案】B
10.用所给实验器材（规格和数量不限）,就能顺利完成相应实验的是（）
选项
相应实验
实验器材（省略夹持装置）
A
硫酸铜晶体的制备和生长
烧杯、玻璃棒、蒸发皿、量筒
B
分离氯化钾和二氧化锰的混合物
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸
C
用固体氯化钠配制5%的溶液
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒
D
用pH试纸测定溶液的酸碱性强弱
烧杯、玻璃棒、pH试纸、标准比色卡
【答案】D
11.将一定质量金属M的粉末放入盛有Cu（NO3）2溶液的烧杯中,充分反应后溶液呈无色;继续向烧杯中加入一定量的AgNO3溶液,待充分反应后过滤,得蓝色滤液和滤渣。
根据实验分析,以下结论错误的是（）
A.金属活动性顺序：
M>Cu>AgB.滤液中一定含有M的阳离子和Cu2+
C.滤渣中一定含有Ag和CuD.向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀
【答案】C
12.如图所示,围棋棋盘上有五枚棋子,代表铁、稀盐酸、氢氧化钡、碳酸钙、硝酸银五种物质,相邻棋子间的连线表示物质间可以反应。
已知与戊的反应中：
甲−戊的反应类型不同于其它几个反应;丙−戊反应能产生一种气体,且该气体还能与丁反应生成沉淀。
则下列对应关系正确的是（）
甲
乙
丙
丁
戊
A
铁
硝酸银
碳酸钙
氢氧化钡
稀盐酸
B
硝酸银
铁
稀盐酸
氢氧化钡
碳酸钙
C
硝酸银
铁
碳酸钙
氢氧化钡
稀盐酸
D
铁
氢氧化钡
碳酸钙
硝酸银
稀盐酸
【答案】A
13.向一定量黄铜（铜锌合金）粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图像能正确表示对应变化关系的是（）
【答案】A
14.向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液,实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示,下列说法错误的是（）
A.O至P过程中溶液的pH变大
B.P点时的溶液中只含一种溶质
C.Q至R段表示生成沉淀的过程
D.R点对应坐标的数值为180
【答案】B
15.自然界中存在着多种形式的能,下面对能的叙述中不正确的是（）
A.贮存在食物中的能称为化学能B.钩码被举高后具有的能是动能
C.正在发声的物体具有声能D.植物通过光合作用把光能转化为化学能
【答案】B
16.如图是起重机用四种方案将地面上的一棵大树扶起的瞬间,其中拉力最小的是（）
A.
B.
C.
D.
【答案】C
17.弹跳杆运动是一项广受欢迎的运动。
其结构如图甲所示，图乙是小金玩弹跳杆时由最低位置上升到最高位置的过程，其中b是弹簧处在原长的状态，针对此过程分析正确的是（ ）
A.a→b，小金的机械能不断增加，在b时动能最大
B.b-c，弹簧的弹性势能转化为小金的重力势能
C.在a状态时弹簧的弹性势能最大
D.在c状态时小金的机械能达到最大
【答案】C
18.2018年6月29日，一则题为《20秒60级台阶他抱着晕倒的女土冲向医院》的新闻报道让救人兵哥哥、东部战区海军战土朱墨岩刷屏全国。
在这20s内，朱墨岩登台阶的平均功率接近（ ）
A.300WB.55WC.550WD.33W
【答案】C
19.如图，一质量分布均匀的12kg铁球与轻杆AB焊接于A点后悬挂于竖直墙壁的B点，轻杆的延长线过球心O，轻杆的长度是铁球半径的三分之二，要使铁球刚好离开墙壁，g取10N/kg，施加在铁球上的力至少为（）
A.27NB.45NC.72ND.90N
【答案】B
20.面积很大的水池,水面上浮着一边长为a、质量为m的正方体均匀木块,开始时木块静止,如图甲。
现用力F将木块匀速下压,运动时,F随深度H变化如图乙,则下列正确的是（）
正方体木块的密度为水的2/3
B.在木块匀速下沉过程中,F最大值是mg/4
C.木块开始下沉到恰好浸没的过程中,重力对木块做功是mga/4
D.木块开始下沉到恰好浸没的过程中,F对木块做的功是mga/32
【答案】C
二、填空与简答题（每空2分，共25分）
21.物质间反应的规律是继续学习科学的必备知识,在下列物质中按要求选出能相互反应的组合（填物质编号如“①⑥”,如有多种组合,组合间用分号“;”隔开）
①CO2②KNO3溶液③H20④CuSO4溶液⑤稀H2SO4⑥NaOH溶液⑦Fe
（1）常温下能发生置换反应的组合有；
（2）常温下能发生复分解反应的组合有.
（3）请学出一个化合反应的方程式____
【答案】
（1）④⑦或⑤⑦;
（2）④⑥或⑤⑥；（3）H2O+CO2=H2CO3
22.在探究稀盐酸性质时,小乐先在试管中注入少量稀盐酸,然后再加入足量氧化铜粉末与之反应。
反应前后试管中溶液的离子种类及个数比变化如图所示。
由图判断,“●”表示的
是（填离子符号）:
下列能与盐酸发生反应,且符合图示离子种类和个数比变化的是
（选填序号）。
①铜片：
②铝片；③氢氧化钠溶液：
④碳酸钙粉末
【答案】Cu2+；④。
23.除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4.杂质的操作有：
①加过量的NaOH溶液;②加过量的BaCl2溶液;③过滤;④加适量的稀盐酸;⑤加过量的Na2CO3溶液。
[提示：
Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3,难溶于水,微溶物不形成沉淀。
]
（1）以上操作合理的先后顺序为（数字序号不能重复使用）。
（2）请写出BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的化学方程式。
（3）上述试剂中Na2CO3不能用K2CO3代替，因为。
【答案】
（1）②①⑤③④或①②⑤③④或②⑤①③④；
（2）BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。
（3）会有KCl杂质
24如图是三类不同用途的杠杆模型。
这三类杠杆中，一定是省力杠杆的是第___类，钓鱼竿与第___类杠杆原理相同。
【答案】
二三
25.电动自行车已成为大众化的一种交通工具，对电动自行车进行了测试，使车在平直的路面上由静止开始运动，获得如图所示的速度v和牵引力F随时间t变化的关系图象。
电动自行车受到的摩擦力为______N；7∼12s电动自行车行驶时克服摩擦力做的功是______J，电动自行车匀速运动时电动机的输出功率是______.
【答案】35；1050J；210W.
26.如图所示，质量不计的木板AB处于水平位置平衡，且可绕O点无摩擦转动oa=0.2m，ob=0.5m，在A端挂一个重5N的物体甲，另一重2.5N的小滑块乙在水平拉力作用下，以0.1m/s的速度从O点匀速向右滑动，在此过程中，甲对地面的压力____（选填“变大”、“变小”或“不变”），小滑块在木板上水平滑动的时间为____s。
【答案】变小；4。
三、实验探究题（共42分）
27、某化学兴趣小组通过探究活动学习理解化学知识。
请你一起研究学习，并回答有关问题。
研究主题：
水溶液中复分解反应的实质
资料：
一定体积的溶液中，离子的数目越多，其浓度越大。
电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。
相同温度下同和溶液电导率越大，离子浓度越大。
（1）方案一：
恒温条件下,向一定体积定浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2−3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示。
①写出Ba（OH）2与H2SO4，反应的化学方程式。
③甲曲线M点时混合液体呈色；
④通过对甲曲线的分析,下列说法错误的是（填序号）
A. M点前曲线下滑的过程中,H+和OH−结合成H2O,Ba2+和SO42−结合成BaSO4
B. M点时离子浓度几乎为零
C. M点后溶液电导率逐渐增大,仅由于溶液中H+在逐渐增大
（2）方案二：
恒温条件下,向等量同浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2−3滴无色酚肽试液。
插入电导率传感器,然后滴加稀Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如图乙曲线所示。
①通过对乙曲线的分析,下列说法错误的是（填序号）。
A.开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色
B.电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子
C.整个实验过程中,溶液中Na+数目一直增大
②N点时,溶液中含有的离子是（填离子符号）。
③通过比较分析,结合已学知识可知,溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子,结合生成了沉淀、气体或水导致其浓度（填“增大”或“减小”）。
【答案】
（1）Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；无；C
（2）A；Na+、OH−、SO42−；减小
28、盐中含有金属离子（或NH4+）和酸根离子，组成相似的盐具有一些相似的化学性质。
（1）硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显色，因为它们都具有相同的阳离子；向这两种物质的溶液中分别加入NaOH溶液，有相同的实验现象发生，写出其中一个反应的化学方程式。
（2）向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液,能发生反应的物质是（填化学式），另外一种物质不反应。
（3）向硫酸铜溶液中，加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为。
【答案】
（1）蓝,CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（2）CuSO4；（3）Ba（OH）2。
29、某同学通过以下实验验证稀硫酸的部分化学性质：
实验一：
Na2CO3+H2SO4
实验二.Ba（NO3）2+H2SO4
实验三：
NaOH+H2SO4
（1）实验三中无明显现象,为判断反应后H2SO4是否剩余，可选用下列药品中的；
A.石蕊溶液 B.Zn C.CuO D.Ba（NO3）2
（2）将实验一、二、三反应后的所有物质倒入同一洁净的烧杯中，后续实验及现象如下：
①白色沉淀A是；
②关于无色溶液B成分的猜想中，合理的是.
A.一定有NaNO3，可能含有NaOH
B.一定有NaNO3,可能含有HNO3和H2SO4
C.一定有NaNO3和HNO3,可能含有H2SO4.
【答案】
（1）ABC；
（2）①BaSO4；②B.
30、为了探究物体动能大小与哪些因素有关，同学们设计了如图甲、乙、丙所示的实验装置进行实验，让小球从同一斜面由静止考试下滑，撞击水平木板上的木块来进行实验。
请回答下列问题：
（1）本次实验是研究动能大小与关系。
（2）比较甲乙两次实验可以得到的结论是。
（3）某同学改用如图丁所示装置探究小球的动能与质量的关系，为了让小球到达B点时速度相同，用质量不同的小球。
每次将弹簧压缩到A位置，然后静止释放，该方案是否可行?
为什么?
___.
【答案】
（1）速度;
（2）速度越大，动能越大;（3）不可行，因为两个质量不同的小球动能相同，速度会不同。
31、物理实验复习时，小美和小丽在探究有关杠杆平衡的问题。
小美的实验如下：
（1）如图1（a）所示,为使杠杆在水平位置平衡,应将杠杆右端的平衡螺母向旋.（填“左”或“右”）
（2）如图1（c）所示,弹簧测力计由竖直方向逐渐向左转动,杠杆始终保持水平平衡,则弹簧测力计的示数将___（填“变大”“变小”或“不变”）.
（3）小美先将杠杆调节至水平位置平衡，在左右两侧各挂如图2甲所示的钩码后，杠杆的
端下降。
要使杠杆重新在水平位置平衡，如果不改变钩码总数和悬挂点位置，只需
将即可。
（4）小丽想探究当动力和阻力在杠杆同侧时杠杆的平衡情况，于是她将杠杆左侧的所有钩码拿掉，结果框框杠杆转至竖直位置，如图2乙所示。
小丽在A点施加一个始终水平向右的拉力F，却发现无论用多大的力都不能将杠杆拉至水平位置平衡。
你认为原因是.
（5）有人认为（4）问中拉力是做功的。
如果水平向右的拉力F大小不变，OA长L，将杠杆从竖直位置拉着转过30°的过程中，拉力F做功为。
【答案】
（1）右;
（2）变大;（3）左;取下左侧两个钩码挂到右侧钩码下方;（4）水平位置时动力臂为零;（5）
32、李强同学在山上找到了一块坚硬的石块，他仅用直尺这一测量工具测出了石块的密度。
装置如图所示，其主要实验步骤如下：
A.用细线将轻质直杆悬挂起来，O为悬点，并将一重物用用细线悬于O点左侧的P点；
B.保持重物的悬点不变，将装水的塑料袋用细线挂在直杆右侧的某一点，直杆处于水平静止，用直尺测得该点到O的距离为30cm；
C.在溢水杯中装满水，将待测石块缓缓浸没在水中，让溢水杯的水全部流入塑料袋中；
D.保持重物悬点不变，将待测石块用细线挂在直杆O点右侧的某点，直杆处于静止状态，用直尺测得该点到O的距离为12cm；
（1）上述实验步骤的最佳顺序是_____（填步骤前的字母）；
（2）已知水的密度是1.0×103kg/m3，求得石块的密度是_____。
【答案】
（1）ADCB；
（2）2.5g/cm3。
四、分析计算题（共33分）
33、（6分）把质量为10g的铁片放在50g硫酸铜溶液中，过一会儿取出，洗净、干燥、称重，铁片的质量增加到10.6g，问析出多少克铜？
原硫酸铜溶液的溶质的质量分数是多少？
【答案】设参加反应硫酸铜的质量为x，生成铜的质量为y
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 铁片质量增加
56 160 64 64−56=8
x y 10.6g−10g=0.6g
160x=64y=80.6g
解之得x=12g，y=4.8g
原硫酸铜溶液的溶质的质量分数是12g50g×100%=24%.
故填：
4.8；24%.
34、（7分）实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质,且成分均匀）,为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。
①取质量均为50g的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100克；
②向上述3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品；
③充分反应后,再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（假设产生的气体完全逸出）.实验数据如下：
实验一
实验二
实验三
反应前稀盐酸+烧杯质量（克）
150
150
150
反应前固体样品质量（克）
2
4
8
反应后烧杯内物质+烧杯质量（克）
x
152.9
155.8
（1）表中的x值为___.
（2）在三次反应前后，溶液中微粒的数量没有发生变化的是
A钠离子B氢氧根离子C碳酸根离子D水分子
（3）计算样品中氢氧化钠的纯度（质量分数）
【答案】
（1）151.45
（2）D
（3）根据实验三中的数据计算样品中Na2CO3的质量分数。
根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为150g+8g−155.8g=2.2g
设参加反应的碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
106/44=x/2.2g
x=5.3
样品中氢氧化钠的质量分数为2.7g/8g×100%≈33.75%
35（7分）下列五种溶液：
①NaOH溶液、②Ba（OH）2溶液、③Na2SO4溶液、④稀硝酸、⑤混有少量硝酸的MgSO4溶液。
（1）指出其中属于碱溶液的是_（选填序号）；
（2）若将Ba（OH）2溶液与Na2SO4溶液混合，产生沉淀质量是116.5克，需要20%的硫酸钠溶液多少克?
（3）若将Ba（OH）2溶液逐滴加入到混有少量硝酸的MgSO4溶液中,所得沉淀的质量与加入的Ba（OH）2的质量变化符合下列图象的是___（选填序号）.
【答案】
（1）因NaOH是由钠离子和氢氧根离子构成,Ba（OH）2是由钡离子和氢氧根离子构成，其它物质构成中不符合碱的概念，则①②是碱溶液，故答案为：
①②；
（2）设需要20%的硫酸钠溶液的质量是x，
Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4+2NaOH
142 233
20%x 116.5g
142/20%x=233/116.5g，
解得x=355g
答：
设需要20%的硫酸钠溶液的质量是355克；
（3）因含少量硝酸的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2后,Ba2+与溶液中的SO2−4反应生成既不溶于水又不溶于酸的BaSO4沉淀,OH−先跟硝酸中的H+发生中和反应。
待H+完全反应,OH−与Mg2+开始生成Mg（OH）2沉淀,即第一段沉淀是BaSO4,生成BaSO4的同时OH−和H+完全反应,产生水;（第一阶段,在硫酸根离子减少的同时,镁离子没有减少,此时由于是酸性环境,所以不能生成氢氧化镁沉淀）.第二段斜率很大,是因为氢离子完全反应后,溶液中仍含有SO2−4,同时还有Ba（OH）2同时和MgSO4反应生成沉淀BaSO4和Mg（OH）2,所以沉淀多;（第二阶段由于加入的氢氧化钡和硫酸镁是正好成比例反应,导致第一阶段相对剩余的镁离子还是依旧剩余）.第三段斜率又变小,溶液中SO2−4反应完全,只有显得偏多的Mg2+与OH−生成Mg（OH）2沉淀，
直至曲线平直Ba（OH）2过量不再产生沉淀，故答案为：
C.
36、（7分）2019年4月15日起正式实施电动自行车新国家标准,小金买了一辆按新国标生产的电动自行车（如图），部分参数如表所示，已知小金质量为60千克，假定电动自行车在水平骑行过程中受到的阻力始终为总重的0.08倍。
项目
参数
最高车速（千来/小时）
25
整车质量（千克）
40
电动自行车最大功率（瓦）
400
（1）车轮上刻花纹的目的是___；
（2）小金在水平地面骑行时,车轮与地面的总接触面积为50厘米2，则骑行的电动自行车对地面产生的压强是多少帕?
（3）小金在水平公路上骑电动自行车，匀速行驶10千米过程中克服阻力做了多少功?
（4）若小金骑行过程中电动车以最大功率输出，匀速行驶时的车速为多少?
【答案】
37（6分）如图所示，将质量不计的吸盘内部空气排尽后与水平地砖完全贴合，已知：
贴合的面积为40cm2，实验时的大气压强为1×105Pa，轻质杠杆AB可以绕O点无摩擦转动，OA与OB的长度之比为1:
4，保持杠杆水平；小明体重500N，每一只脚与地面接触面积200cm2。
在B端用竖直向下的拉力F将吸盘沿竖直方向刚好拉离地砖，求：
（1）吸盘所受的大气压力F0；
（2）小明将吸盘刚好拉离地砖所用拉力F；
（3）小明将吸盘刚好拉离地砖时，双脚站立在地面的小明对地面的压强多大。
【答案】
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