元素与物质的分类集体通课.docx
《元素与物质的分类集体通课.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《元素与物质的分类集体通课.docx（17页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
元素与物质的分类集体通课
第一节元素与物质的分类集体通课
主备人：
成员：
高一化学组
地点：
高一化学办公室
一.教材分析
（一）知识脉络
学生在初中化学中已经认识了几种具体物质的性质和单质、酸、碱、盐、氧化物的一般性质，但他们只是从单个物质的角度认识物质的性质，尚未从一类物质的角度认识物质的性质，更未建立起元素与物质的关系。
因此，通过元素与物质的关系的研究，引导学生以元素的观点认识物质；通过研究用不同的标准对物质进行分类，使学生建立分类的观点。
在分类的基础上，研究纯净物——单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系；在学生原有的认知结构中已存在溶液、浊液等混合物的观点，进而引进一种新的混合物——胶体，建立分散系的概念，丰富学生对混合物的认识，并使学生了解胶体的一般性质，学会从粒度大小的角度对混合物进行分类。
（二）知识框架
（三）本节教材的主要特点
从单个物质向一类物质过渡，体现分类思想的应用，为形成元素族奠定基础，并以概念同化的方式引入新概念——胶体。
二.教学目标
（一）使学生初步接触各种元素及其化合物，知道元素以游离态和化合态两种形态在物质中存在，以及每一种物质都有自己的物质家族，建立起元素与物质家族的关系，了解110多种元素为什么能组成上千万种物质。
（二）从物质组成和性质的角度对物质进行分类，为研究物质的通性建立认识框架，同时知道可以依据不同的标准对物质进行分类。
了解单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应关系，掌握一类物质可能与哪些其它类物质发生化学反应。
体验了解研究一类物质与其它类物质之间反应的关系的过程方法。
（三）知道胶体是一种重要的分散系，了解胶体的丁达尔现象、电泳、聚沉等特性，能够列举生活中胶体的实例，了解胶体性质的简单应用。
三.教学重点
（一）知识与技能：
元素与物质的关系；胶体的性质。
（二）过程与方法：
探讨各类物质的通性及其相互反应关系，学会如何以元素为核心认识物质，从多角度依据不同标准对物质进行分类并体验分类的重要意义。
（三）情感态度与价值观：
体会分类的重要意义，依据不同的标准对物质进行分类；让学生树立运用化学知识，使自己生活得更健康。
四.教学准备
（一）学生准备
要求学生复习初中化学中单质、氧化物、酸、碱、盐之间的关系，复习第一章第二节研究物质性质的方法和程序，为学习本节教材做准备。
（二）教师准备
教学媒体及课件；概念图；实验探究的药品及仪器。
五.教学方法与学习方法：
教学方法——引导探究法；学习方法——合作学习法。
六.课时计划：
2课时
七.教学过程
第一节元素与物质的分类第1课时
【板书】一.元素与物质的分类
1.联想·质疑（提出本节教材的核心问题）
（1）110多种元素是如何构成几千万种物质的？
（2）为了更好地研究物质的性质和用途，应怎样对物质进行分类？
用什么样的标准分类？
（3）各类物质之间具有怎样的关系？
2.交流·研讨（引发学生对于物质与元素之间的已有认识。
通过对熟悉物质的组成元素的分析，逐渐建立起元素与物质的关系。
）
【问题1】（P30）找出组成元素；由已找出的元素重新组合成新的物质。
合作学习的实施：
针对课本P30的2个问题，以四人一个小组的形式进行交流活动，教师下发给学生交流讨论的记录表，按照元素的化合价规则（正价在前，负价在后）各自填写这些熟悉物质中的元素还能组成物质的化学式（书中已有的化学式不再重写）：
（1）若只由一种元素组成，请写出其化学式。
这一类物质属于单质还是属于化合物？
（2）若由两种元素组成化合物，先在下面的两个表格中将能形成化合物的元素画上连线，并请写出其化学式（开展个人和小组比赛，看谁写得又多又准确）。
这一类物质属于单质还是属于化合物？
正价元素
Na（+1）
Mg（+2）
Cu（+1、+2）
Ca（+2）
C（+2、+4）
H（+1）
S（+4、+6）
负价元素
O（—2）
Cl（—1）
S（—2）
（3）若由三种元素组成化合物，请写出其化学式。
【问题2】（P30）含碳物质的研究。
教师要引导学生找出含碳物质中的组成元素，研究含有0、+2、+4的碳元素的物质。
（注意：
—4价含碳物质供学有余力的学生研究）
3.得出结论：
（1）元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。
（2）同一种元素可以自身组成纯净物——单质（元素以单质的形式存在的状态称为该元素的游离态）
（3）不同种元素相互之间按照一定的规律可以组成纯净物——化合物（元素以化合物的形式存在的状态称为该元素的化合态）；相同的元素也可组成不同的化合物。
由于元素可以按照一定的规律以不同的种类和不同的方式进行组合，因而110多种元素能够构成庞大繁杂的物质世界（回答联想·质疑中的第一个问题）。
4.迁移·应用
（1）丰富已有的元素——纯净物图，展现元素与物质的关系。
①省略号（一类物质）给学生留下了一个再创造的空间。
如含铜物质、含钠物质（金属）、含氢物质、含碳物质、含硫物质（非金属）等均可依下图建立相应的图示（教师启发，学生演练）。
②化合物中的化学式也给学生留下了一个再创造的空间。
教师引导学生进一步填写学生熟悉物质的化学式，使学生进行知识建网。
（2）迁移应用，培养学生的分类能力和建立元素及其化合物家族的概念。
知识点击：
供学生阅读，使学生了解和建立元素的化合价与物质的关系，为后续学习奠定基础。
二.物质的分类
交流·研讨
学生列举熟悉的物质，写出化学式，根据一定的分类标准进行分类并绘制简图。
教师引例：
学生演练，教师要及时给出鼓励性、发展性评价，使学生的个性得到张扬。
1.物质分类标准的研究
（1）物质是否由同一种分子组成（学生回忆初中化学或科学的内容）——纯净物和混合物。
（2）要根据被分散物质颗粒的大小可将混合物分为溶液、浊液、胶体等。
（3）纯净物是否由同种元素组成——相同元素构成单质（游离态）；不同元素构成化合物（化合态）。
（4）化合物在水溶液中或熔化状态下是否导电——电解质和非电解质。
（5）根据化合物的性质可将它们分为酸、碱、盐、氧化物。
（6）根据反应物在化学反应中的表现，可将反应物分为氧化剂和还原剂。
2.单质、氧化物、酸、碱和盐之间的关系
活动·探究
（1）探究示例：
反应物
实验现象
结论
类别：
盐
类别：
酸
类别：
氧化物
类别：
碱
类别：
单质
锌溶解，有大量气泡冒出
酸能和活泼金属反应放出氢气。
碱溶液由红色变成无色
酸能和碱发生中和反应。
黑色的氧化铜溶解，溶液变蓝色。
酸能和碱性氧化物反应。
产生白色沉淀
酸能和某些盐反应。
（2）学生探究：
将全班学生分为四个小组分别探究以下四种代表物的性质，填写探究报告，然后全班汇报、交流探究结果（探究的目的是让学生尝试探究一类物质的通性，初步体验研究一类物质性质的过程和方法）。
①、金属铁（单质）的性质；②Ca（OH）2（碱）的性质；③CuSO4（盐）的性质；④氧化铜（碱性氧化物）的性质。
（3）在活动探究的基础上，建立单质、酸、碱、盐、氧化物之间的关系图示（学生补充完成P33图2—1—4），并写出相应转化关系的化学方程式。
3.单质、酸、碱、盐、氧化物之间的关系的用途
（1）研究一类物质的性质（完成从单个物质向一类物质的过渡）。
当学生今后再探究陌生物质的性质时，可以先分析该物质的类别，然后预测它可能与哪些物质发生反应。
（2）制备有关物质。
（3）鉴别物质。
（4）提纯物质。
课堂练习：
见学案
[巩固提高]
1、下列物质中，属于纯净物的是（）
A、氯水B、液氯C、漂白粉
D、盐酸
2、下列关于混合物的叙述中，正确的是（）
A、混合物的组成是固定的
B、混合物具有一定的熔、沸点
C、混合物各成分不能保持自己原来的化学性质
D、混合物各成分间没有发生化学反应
3、下列反应前后，元素的化合价有改变的是（）
A、CaO+H2O===Ca（OH）2B、H2O+CO2====H2CO3
C、2Na+Cl2===2NaClD、2CO+O2===2CO2
4、Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）
A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐
5、
某药品说明书中标明：
本品每克含碘150mg，镁65mg，锌1.5
mg，锰1mg,这里的碘、镁、锌、锰是指（）
A.分子 B.原子C.元素D.物质
6、下列说法正确的是（）
A．凡是同种分子构成的物质都是纯净物
B．含有氧元素的化合物是氧化物
C．同种元素组成的物质一定是单质
D．质子数相同的微粒，一定属于同种元素
7、下列元素在自然界中既有游离态又有化合态存在的是（）.
A.OB.ClC.CD.Na
8、氮气、铁、镁、硫、水、三氧化二铝、碳酸氢铵、氯酸钾等8种物质，请用化学式填写下列问题：
（1）属于金属单质的有______；
（2）属于非金属单质的是______；
（3）属于化合物的是______；（4）其中属于氧化物的有______。
第二课时胶体
联想·质疑（提出问题）
在天气晴朗的情况下，当你漫步在茂密的树林里，会看到缕缕霞光穿过林木枝叶铺洒在地面上，你知道这是为什么吗？
在晚上，当你打开手电筒时，会看到一道“光柱”射向天空或射向远方，你知道这是为什么吗？
这些现象与一种特殊的混合物有关。
1.分散质：
被分散成微粒的物质叫分散质。
如食盐溶液中的食盐。
2.分散剂：
分散质分散到另一种物质中，这种物质（另一种物质）叫分散剂。
如食盐溶液中的水。
3.分散系：
由分散质和分散剂构成的混合物统称为分散系。
如食盐溶液就是一种分散系。
教师要求学生列举几种分散系，并指出分散质和分散剂。
4.几种常见的分散系（根据分散系中分散质粒度大小进行分类）
（1）溶液：
分散质是分子或离子，分散质的粒度＜1nm（10－9m），具有透明、均匀、稳定的宏观特征。
（2）浊液：
分散质是分子的集合体或离子的集合体，分散质的粒度＞100nm（10—7m），具有浑浊、不稳定等宏观特征。
（3）胶体：
分散质的粒度介于1～100nm之间的分散系叫胶体（也称为溶胶）。
5.胶体的性质
（1）丁达尔现象：
当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的光区，这种现象叫做丁达尔现象或丁达尔效应。
丁达尔现象产生的原因：
胶体中分散质微粒对可见光（波长为400～700nm）散射而形成的。
丁达尔现象的应用：
区别溶液和胶体。
实验：
先取一个具有双通性质的纸筒（事先在纸筒的下端钻一个小孔，以让光线通过），将纸筒套在盛在氢氧化铁胶体的烧杯上，再取一只40W的电灯泡，通电后放在纸筒的小孔处，人从纸筒的上端从上往下观察，即可观察到有一条“光亮的通路”的现象。
能同样的办法观察食盐溶液的现象。
（2）电泳：
胶体中的分散质微粒在直流电的作用下产生定向移动的现象叫电泳。
电泳现象说明胶体中的分散质微粒带有电荷。
胶体粒子带电的经验规律——
带正电荷的胶体粒子：
金属氢氧化物（如氢氧化铝、氢氧化铁胶体）；金属氧化物胶体。
带负电荷的胶体粒子：
非金属氧化物胶体；金属硫化物胶体；硅酸胶体；土壤胶体。
特殊胶体：
AgI胶体粒子随AgNO3和KI的相对量不同可带正电或负电。
若KI过量，则AgI胶体粒子吸附I—而带负电荷；若AgNO3过量，则AgI胶体粒子吸附Ag+而带正电荷。
（3）聚沉：
向胶体中加入盐时，其中的阳离子或阴离子能中和分散质微粒所带的电荷，从而使分散质聚集成较大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。
这种胶体形成沉淀析出的现象称为胶体的聚沉（适用于液溶胶）。
实验：
向氢氧化铁胶体中加入适量的硫酸钠，可观察到氢氧化铁沉淀析出。
6.胶体的制备
凝聚法：
（1）向沸水中滴加几滴饱和的氯化铁溶液，适当加热即可形成氢氧化铁胶体（注意加热时间不宜过长，否则会形成氢氧化铁沉淀）。
FeCl3+3H2O====Fe（OH）3（胶体）+3HCl
（2）在不断振荡的情况下，向稀KI溶液中加入稀AgNO3溶液，可制得浅黄色的确良AgI胶体。
7.胶体的用途：
（1）盐卤点豆腐；
（2）肥皂的制取和分离；
（3）明矾净水；
（4）FeCl3溶液用于伤口止血。
（5）水泥硬化；
（6）冶金厂大量烟尘用高压电除去。
（7）土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用。
知识点击：
供学生阅读，并可让学生进行家庭小实验，研究胶体提纯的方法——渗析。
家庭小实验——用一个猪膀胱盛食盐溶液和淀粉溶胶，然后将猪膀胱浸泡在蒸馏水中，过一段时间后，用两个试管分别取烧杯中的蒸馏水少许，分别滴加硝酸酸化的AgNO3溶液碘水溶液，分别观察产生的现象，并思考产生这两种现象的原因。
8.三种分散系的比较
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质粒子的直径
＜1nm
1nm100nm
＞100nm
外观
均一、透明
较均一、透明
不均一、不透明
分散质微粒
分子、离子
分子集合体、高分子
大量的分子集合体
能否透过滤纸
能
能
不能
能否透过半透膜
能
不能
不能
稳定性
稳定
较稳定
不稳定
课堂练习：
见学案
巩固练习：
1．胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ）。
A．产生布朗运动B.产生丁达尔现象
C.胶体微粒不能穿透半透膜D.分散质直径在10-7～10-9m
2.“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀
A.①④⑤ B.②③④ C.②③⑤ D.①③④⑥
3.下列分散系中分散质的微粒直径属于纳米级的是（ ）
A.溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液
4．用饱和的FeCl3溶液制取Fe（OH）3胶体，正确的操作是（）
（A）将FeCl3溶液滴人蒸馏水中
（B）将FeCl3溶液滴人热水中，生成棕黄色液体
（C）将FeCl3溶液滴人沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体
（D）将FeCl3溶液滴人沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀
5、在实验中不慎手被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是）
A．FeCl3溶液具有杀菌消毒作用B．FeCl3溶液能使血液凝聚
C．FeCl3溶液能产生Fe（OH）3沉淀堵住伤口D．FeCl3溶液能使血液发生化学变化
6、一般情况下，胶体粒子因不易聚集而稳定，主要是因为（）
A．胶体有丁达尔效应B．胶体的胶粒做无规则运动（布朗运动）
C．胶粒很小，不受重力作用D．同种胶粒带同种电荷，它们互相排斥
7、为除去氢氧化铁胶体中混有的盐酸溶液，可采用的措施是（）
A．通人直流电B．加入氢氧化钠溶液中和盐酸
C．加人硝酸银溶液后过滤D．装入半透膜，放入蒸馏水中
8、将某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，则该溶液是（）
A．2mol／L的NaCl溶液B．2mol／L的HCI溶液
C．2mol／L的蔗糖溶液D．硅酸溶胶
9．在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，减少烟尘对空气的污染。
这种除尘法的原理是（）
A．渗析 B．电泳 C．凝聚 D．丁达尔现象
10.下列属于胶体的是（）
①肥皂水②烟水晶③水玻璃④蔗糖⑤尿素⑥淀粉溶液
（A）只有⑥（B）①②③（C）①②⑥（D）①②③④⑥
11.下列关于胶体的叙述中，不正确的是（ ）
A.向胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象
B.一束可见光透过胶体时，产生丁达尔效应
C.用渗析的方法“净化”胶体时，使用的半透膜只能让分子通过
D.胶体能够吸附阴离子和阳离子，故在电场的作用下，会产生电泳现象
12.下列关于胶体的叙述中正确的是（ ）
A.胶体外观不均匀 B.胶体带电荷，所以会产生电泳现象
C.胶粒能透过滤纸 D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
13.Fe（OH）3胶体带正电荷的原因是（ ）
A.在电场作用下，Fe（OH）3胶粒向阴极定向移动B.Fe3+带正电荷
C.Fe（OH）3带负电荷，吸引阳离子 D.Fe（OH）3胶粒吸附了阳离子
14.关于胶体的叙述不正确的是（ ）
A.溶液显电中性，胶体带有电荷 B.胶体能透过半透膜，但不能透过滤纸
C.可用丁达尔效应区分溶液和胶体 D.电泳实验说明了胶体微粒带有电荷
15.不能用胶体的知识解释的现象是（ ）
A.豆浆中加入石膏做豆腐
B.一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞
C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色
D.在海水与河水交界处，易形成三角洲
16.某胶体遇盐卤或石膏水易发生凝聚，而与食盐水或硫酸钠溶液不易发生凝聚，有关说法不正确的是（ ）
A.胶体粒子直径约为1-100nmB.此胶体粒子带有正电荷
C.与BaCl2溶液或Fe（OH）3胶体可发生凝聚
D.Na+使此胶体凝聚的效果不如Ca2＋、Mg2＋
17.已知土壤胶体粒子带负电，在土壤中施加含氮质量相同的下列化肥，肥效最差的是（ ）
A.（NH4）2SO4B.NH4HCO3C.NH4NO3D.NH4Cl
18.在Fe（OH）3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于离子的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程称为
19.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，液体变为色，得到的是，用此分散系进行下列实验：
（1）将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色，这说明，这种现象称为
（2）向其中加入饱和（NH4）2SO4溶液发生的现象是，原因是______________
（3）向其中滴入过量稀硫酸，现象是_______________________________________，其原因是_____________________________________
（4）提纯此分散系常用的方法是_______________________
升级会员 