全国百强校广东省仲元中学学年高一上学期期末考试化学试题.docx

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全国百强校广东省仲元中学学年高一上学期期末考试化学试题

绝密★启用前

【全国百强校】广东省仲元中学2016-2017学年高一上学期期末考试化学试题

试卷副标题

考试范围：

xxx；考试时间：

48分钟；命题人：

xxx

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

题号

一

二

三

总分

得分

注意事项．

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

评卷人

得分

一、选择题（题型注释）

1、分类法在化学的发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是（     ）

①根据一分子酸中所含氢原子的数目，将酸分成一元酸、二元酸等；

②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；

③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；

④根据是否由同种元素组成将物质分为纯净物和混合物；

⑤根据其水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质。

A．②④          B．①②④          C．①②          D．只有②          

2、下列化学实验事实及其结论都正确的是

选项

实验事实

结论

A

向某溶液加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水后变浑浊

该溶液中一定有CO32－

B

向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。

再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色

该溶液中一定含有Fe2＋

C

SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应

SiO2属于两性氧化物

D

氯水可以使有色布条褪色

氯气具有漂白性

A.A   B.B   C.C   D.D

3、已知：

①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝。

下列判断正确的是（）。

A．上述实验证明氧化性：

MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞I2

B．上述实验中，共有两个氧化还原反应

C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性

4、下列叙述Ⅰ、Ⅱ正确且有因果关系的是

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

A

金属钠具有强还原性

金属钠可制作高压钠灯

B

Al2O3是两性氧化物

Al2O3可用作耐火材料

C

明矾溶于水生成Al（OH）3胶体

明矾可作净水剂

D

Fe2O3是碱性氧化物

Fe2O3可作红色油漆和涂料

A.A   B.B   C.C   D.D

5、对Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是

A．实验Ⅰ：

产生红褐色沉淀                              B．实验Ⅱ：

溶液颜色变红

C．实验Ⅲ：

放出大量气体                              D．实验Ⅳ：

先出现白色沉淀，后沉淀又溶解

6、NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

A．标准状况下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子

B．1mol/LMg（NO3）2溶液中含有NO3﹣的数目为2NA

C．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度也相等

D．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NA

7、下列离子方程式书写正确的是（     ）

A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：

Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+

B．Na2O2固体与H2O反应产生O2：

2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH－+O2↑

C．Ba（OH）2溶液中加入稀硫酸   Ba2++OHˉ+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O

D．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：

Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

8、有MgCl2和Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示，则原溶液中MgCl2和Al2（SO4）3的物质的量浓度之比为（　　）

A．1：

2          B．2：

1          C．1：

1          D．2：

3          

9、氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：

Al2O3+N2+3C

2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（　　）

A．AlN的摩尔质量为41g

B．AlN中氮的化合价为+3

C．每生成1molAlN转移3mol电子

D．反应中N2是还原剂

10、某无色溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中一定不能大量存在的离子组是（　　）

A．Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣                              B．K+、Na+、Cl﹣、SiO32﹣

C．K+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣                              D．Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣

11、某溶液中有Na+、Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种离子，若向装有该溶液的试管中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（      ）

A．Mg2+          B．Al3+          C．Fe3+          D．Fe2+          

12、下列物质中，既能与盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（     ）

①NaHCO3   ②Al    ③Al2O3    ④Al（OH）3   ⑤Na2CO3

A．①②③④⑤          B．②③④          C．①③④          D．①②③④          

第II卷（非选择题）

评卷人

得分

二、填空题（题型注释）

13、物质的分类方法有多种方法，下列对无机化合物分类如图：

（1）上图所示的物质分类方法名称是____________________。

（2）以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②、④、⑥后面。

物质类别

酸

碱

盐

氧化物

氢化物

化学式

①HNO3

②_______

③NaOH

④_______

⑤Na2SO4

⑥_______

⑦CO2

⑧SO3

⑨NH3

（3）写出⑦与少量的③溶液反应的离子方程式_______________________。

（4）写出铝与③溶液反应的化学方程式______________________。

（5）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。

现用该浓硫酸配制480mL1mol·L－1的稀硫酸。

可供选用的仪器有：

①胶头滴管②烧瓶③烧杯④ 玻璃棒⑤药匙⑥量筒⑦托盘天平。

请回答下列问题：

a．该硫酸的物质的量浓度为 __________mol·L－1。

b．配制稀硫酸时，还缺少的仪器有______________（写仪器名称）。

c．经计算，配制480mL 1mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_________mL。

d．对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol·L－1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有___________。

A．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容。

B．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作。

C．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面。

D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水。

E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处。

14、实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：

MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O

（1）用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：

___________。

（2）在该反应中，如有1molCl2生成，被氧化的HCl的物质的量是___________，转移电子的数目是_____________。

（3）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1∶1的混合液，反应的化学方程式是_________________________。

（4）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。

试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）_________________________。

评卷人

得分

三、实验题（题型注释）

15、某实验小组拟验证CO2与Na2O2反应的产物，现设计以下实验装置进行实验：

（1）写出装置A中反应的化学方程式____________________；

（2）写出装置B中反应的化学方程式____________________。

（3）拟用装置D收集气体产物，请在方框中将装置补充完整。

______________________

（4）产物检验：

检验气体产物的方法：

___________________；

（5）检验固体产物的方法：

从B装置中取少量固体，溶于水配成溶液，________________。

（6）有同学认为该实验装置存在明显缺陷，你认为该缺陷是什么____________。

16、铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。

（1）某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置（如图甲）进行铝热反应，现象很壮观。

指明使用镁条和氯酸钾的目的是______________________。

（2）某同学用图乙装置进行铝热反应。

取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未见血红色。

为测定该实验所得“铁块”中铁元素含量，设计实验流程如图所示。

几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mg2+

开始沉淀时的pH

7.5

2.8

4.2

9.6

沉淀完全时的pH

9.0

4.0

5

11

①试剂A应选择________，试剂B应选择_______。

（填序号）

A．稀盐酸 B．氧化铁 C．H2O2溶液 D．氨水 

②写出反应Ⅱ的离子方程式_____________________。

③设计简单实验证明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4。

操作

预期现象

取少量M固体于试管中，向其中加入________________；观察。

固体完全溶解，溶液呈黄色。

继续向上述溶液中滴入_________________，振荡观察

______________________

④上述实验应灼烧至M质量不变，则能证明M质量不变的标志是____________。

⑤若最终红色粉未M的质量为12.0g，则该“铁块”的纯度是_______。

参考答案

1、D

2、B

3、A

4、C

5、D

6、D

7、B

8、C

9、C

10、D

11、D

12、D

13、树状分类法H2SO4KOHKNO3CO2 + OH－＝HCO3－2NaOH+2Al+2H2O===2NaAlO2+3H2↑18.4mol/L500mL容量瓶27.2mL（2分）A、B

14、

2mol2NA或1.204×10244Cl2+8NaOH="="6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2OCl-+ClO-+2H+="="Cl2↑+H2O

15、2NaHCO3="=="Na2CO3+CO2↑+H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2略打开集气瓶，用带火星的木条伸入瓶内，木条复燃滴加盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊碳酸氢钠受热分解产物中有水，水也与过氧化钠反应，干扰二氧化碳与过氧化钠反应产物的检验。

16、引发铝热反应CD2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O足量稀硫酸几滴（少量）高锰酸钾溶液溶液紫红色未褪去连续两次灼烧质量相差不大于0.1g84.0%

【解析】

1、酸为几元酸的分类标准是按照酸中能够电离出来的氢离子个数来分类的，CH3COOH虽然有4个H原子，但是只有-COOH中的H可以电离出来，故为一元酸，①错误。

氧化还原反应的本质是有电子的转移，故可根据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，②正确。

根据分散系中分散质粒子的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，③错误。

纯净物为一种物质组成，混合物为多种物质组成，不是按照是否同种元素组成来分类，例如O2、O3由同种元素组成，但为混合物，④错误。

电解质为在水溶液中或熔融态下能够导电的化合物，非电解质为在水溶液中和熔融态下都不导电的化合物，不仅是根据在水溶液中能否导电来分类，例如BaSO4在水溶液中不导电，但在熔融态下可以导电，是电解质，⑤错误。

故正确答案为D

点睛：

部分学生对概念的内涵和外延掌握不够，不能用举反例的方法来排除答案，尤其是第④小问，认为纯净物就是同种元素组成的物质，混合物是不同元素组成的物质，而没有考虑到同素异形体如O2、O3也是同种元素组成，但是他们是混合物。

2、A、能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2和SO2，则原溶液可能含CO32-、HCO3--、SO32-、HSO3-，CO32-+2H+=CO2↑+H2O，HCO3-+H+=CO2↑+H2O，SO32-+2H+=SO2↑+H2O，HSO3-+H+=SO2↑+H2O，A错误。

B、向溶液 中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，无Fe3+。

再向其中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，说明有Fe3+，说明原溶液中含有Fe2＋，被氧化为Fe3+,B正确。

C、SiO2为酸性氧化物，能与碱反应：

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,虽能与HF反应：

SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，但不是两性氧化物，是因为生成了SiF4气体，SiO2与硫酸、硝酸、盐酸不反应，C错误。

D、氯水可以使有色布条褪色，是因为Cl2+H2O="HCl+HClO,"HClO具有氧化性，能漂白某些物质，而干燥的Cl2无漂白性，D错误。

正确答案为B

3、①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，黄绿色气体为Cl2,发生氧化还原反应：

2KMnO4+16HCl（浓）2=KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性有：

KMnO4＞Cl2。

②向FeCl2溶液中通入少量Cl2，溶液变黄色生成Fe3+，发生氧化还原反应：

2FeCl2+Cl2=2FeCl3，氧化性大小关系为Cl2＞Fe3+,Fe2+作还原剂。

③取FeCl3溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝，有I2生成，发生氧化还原反应：

2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl，氧化性大小关系为：

Fe3+＞I2.

A、由上分析可知氧化性大小关系为MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞I2   ，A正确。

B、上述实验总共有3个氧化还原反应，B错误。

C、由上氧化性大小Cl2＞I2，Cl2能将I--氧化为I2，而使淀粉变蓝，C错误。

D、实验②中Fe2+只作还原剂，体现出还原性，未体现出氧化性，D错误。

正确答案为A

4、A、金属钠可制作高压钠灯是由于钠的焰色反应为黄色的原因，而不是具有还原性，A错误。

B、Al2O3可用作耐火材料是由于其熔点高而不是具有两性，B错误。

C、明矾为KAl（SO4）2·12H2O，Al3+能与水反应生成Al（OH）3胶体，具有较大表面积，有吸附性，可以吸附悬浮杂质和色素，能做净水剂，C正确。

Fe2O3可作红色油漆和涂料，是由于Fe2O3固体为红棕色，而不是因为它是碱性氧化物，D错误，正确答案为C

5、A、实验Ⅰ中为Fe（OH）3胶体的制取，得不到Fe（OH）3沉淀，A错误。

B、实验Ⅱ中，Fe3+与SCN-反应显红色，Fe2+无现象，B错。

C、实验Ⅲ中Mg不与NaOH溶液反应，无气体，C错误。

 D、Al3+先生成Al（OH）3沉淀，后沉淀溶于NaOH，D对。

正确答案为D

6、A、标准状况下，CCl4为液体，不能用气体摩尔体积进行计算，A错误。

B、1mol/LMg（NO3）2溶液中，要求NO3-的物质的量，还必须知道溶液的体积，通过n=cv求得粒子数目，B错。

C、等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，盐酸为一元酸，硫酸为二元酸，H+浓度比为1:

2，C错。

D、铁与足量盐酸反应，生成Fe2+，5.6g铁为0.1mol，失去0.2mol电子，D正确。

正确答案为D

7、A、Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+，电荷不守恒，正确的为Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，A错误。

B、2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH－+O2↑，正确，B正确。

C、Ba（OH）2溶液中加入稀硫酸   Ba2++OHˉ+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O，反应物之间化学计量数不正确，应为Ba2++2OHˉ+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O，C错误。

D、Al（OH）3为两性氢氧化物，不溶于弱酸弱碱，正确的为Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，D错误。

正确答案为B

点睛：

1、判断离子方程式正误常用方法有：

电荷守恒、质量守恒、物质可否拆分、物质之间反应的量是否正确、是否可逆反应等多个角度理解。

2、氢氧化铝为两性化合物，只与强酸强碱反应，不与弱酸如H2CO3、弱碱如NH3·H2O反应。

8、MgCl2和Al2（SO4）3先与NaOH生成Mg（OH）2和Al（OH）3沉淀，沉淀最大时，再加NaOH，Al（OH）3溶于NaOH，沉淀减少，Al（OH）3溶解消耗0.25V的NaOH溶液，设NaOH浓度为c,根据方程式Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，Al（OH）3的物质的量为0.25Vc，又根据Al2（SO4）3+6NaOH=2Al（OH）3↓+3Na2SO4可知：

Al2（SO4）3的物质的量为0.125Vc，消耗NaOH的量为0.125*6Vc=0.75Vc，MgCl2和Al2（SO4）3总共消耗NaOH的物质的量Vc，MgCl2消耗NaOH的量为Vc-0.75Vc=0.25Vc，根据MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl知MgCl2的物质的量为0.25Vc/2="0.125Vc"，则原溶液中MgCl2和Al2（SO4）3的物质的量浓度之比为0.125Vc/0.125Vc=1:

1,C正确，正确答案为C

点睛：

有关Al元素的计算题，是本章知识中的一个重点和难点，重点掌握：

当Al3+与OH-物质的量之比为1:

3时，恰好生成Al（OH）3，1:

4时恰好生成AlO2-，处于中间比例时，产物中既有Al3+，又有AlO2-。

9、A、AlN的摩尔质量为41g/mol，单位错，A错误。

B、AlN中铝的化合价为+3，氮为-3，B错误。

C、每生成1molAlN，Al从0价升高到+3价，转移3mol电子，C正确。

D、反应中N2的N从0价降低到-3价，做氧化剂，D错误。

正确答案为C

10、加入铝可以产生H2，则溶液显酸性或碱性含有较多的H+，或OH-。

A、若为酸性溶液，离子可以共存，若为碱性溶液，镁离子与氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀不能共存，A错误。

B、若为酸性溶液，2H++SiO32﹣=H2SiO3↓，不共存，若为碱性，离子间不反应，共存，B错误。

C、若为酸性离子间共存，若为碱性，OH-+NH4+=NH3·H2O，不共存，C错误。

D、若为酸性，H++HCO3﹣=CO2↑+H2O，若为碱性，HCO3﹣+OH-=CO32-+H2O，均不共存，D正确。

正确答案为D

点睛：

在中学化学中能与Al产生H2的溶液为酸性或者碱性溶液，这是一个重要知识点，HCO3-为酸式盐的酸根离子，既可与酸反应，又可与碱反应。

还有要看清题目，问的是一定不能大量共存还是可能大量共存，要求解题时仔细审题。

11、对Mg2+来说，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，Mg2+不变，A错误。

Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，Al3+不变，B错误。

Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓,加热下，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，Fe2+转化为Fe3+，Fe2+大量减少，D正确。

Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，又由于Fe2+转化为Fe3+，Fe3+增大，C错误。

正确答案为D

12、NaHCO3为酸式盐，既与酸反应又与碱反应，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O。

Al均能反应，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。

Al2O3   、Al（OH）3均为两性化合物，均能与酸碱反应，Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O,Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。

Al（OH）3+3HCl="Al"Cl3+3H2O，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O。

Na2CO3只能与酸反应，Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2O。

故答案D正确

13、

（1）化学中的分类法有两种：

一是交叉分类法，二是树状分类法，树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，有叶、枝、杆、根，图示方法就是树状图，故答案为：

树状分类法

（2）根据酸碱盐的定义，酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，如H2SO4；碱是电离出的阴离子全部为氢氧根离子，如NaOH；盐电离出的阳离子为金属离子（或铵根离子），阴离子为酸根离子，如KNO3，故答案为：

②H2SO4；④NaOH；⑥KNO3

（3）二氧化碳和少量氢氧化钠反应生成水和碳酸氢钠，其反应的离子方程式为：

CO2+OH－═HCO3－+H2O，故答案为：

CO2+OH－═HCO3－+H2O

（4）Al既能与酸反应，还能与碱反应，答案为：

2NaOH+2Al+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

（5）（a）知道一个溶液的密度、溶质的质量分数，可以直接利用公式求得物质的量浓度：

   带入数据求得c="18.4mol/L"

（b）由浓溶液配制稀溶液需要的仪器有：

胶头滴管、烧杯、 玻璃棒、、量筒、500mL容量瓶 ，根据所提供的仪器可知：

还缺少500ml容量瓶。

（c）抓住稀释过程中溶质的物质的量不变可求得浓硫酸的体积，注意先配制500ml稀溶液，设所需浓硫酸体积为V，V*18.4=500*1，V=27.2mL；

（d）A、定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容，加水偏小，体积偏大，浓度偏高，A正确。

B、将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，未冷却，导致溶液体积膨胀，定容加水偏小，浓度偏高，B正确。

C、转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，浓度偏小，C错误。

D、容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水，对结果无影响，D错误。

E．定容后，