江西省吉安县第三中学学年高二月考化学试.docx

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江西省吉安县第三中学学年高二月考化学试

吉安县三中2016~2017学年度下学期6月考试卷2017.6.

高二化学

命题人：

刘长根时间：

100分钟满分：

100分

可能用到的相对原子质量：

H1C12O16Na23K39

第I卷（选择题）

一、单项选择题：

每小题3分，共16个小题，总共48分。

1．下列说法正确的是（）

A.煤、石油、天然气都称为化石燃料，它们除了作为燃料还都能作为化工原料合成其他化工产品

B.化学上利用原子利用率100%的加聚反应来合成酚醛树脂

C.糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质，它们都可以水解并为生命活动提供能量

D.显酸性的雨水称为酸雨，酸雨对植物、建筑等都有很强的腐蚀作用，应加强治理

2．将质量为m克的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，且质量仍为m克的是（）

A．盐酸B．酒精C．稀硝酸D．浓硫酸

3．下列反应中，属于加成反应的是

A．将苯与液溴的混合物中加入铁粉制取溴苯

B．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

C．乙烯使溴水褪色

D．甲烷与氯气混合，光照后黄绿色变浅

4．右图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO＋O22NO2△H＜0，反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v（正）>v（逆）的点是（　　）

A．a点　　B．b点　　C．c点　　D．d点

5．参照反应Br＋H2HBr＋H的能量对应反应过程的示意图，下列叙述中正确的是（）

A．正反应为吸热反应

B．吸热反应一定要加热后才能发生

C．反应物总能量高于生成物总能量

D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

6．某反应物A浓度是1.0mol/L，2s后A的浓度变为0.8mol/L，在这2s内A的化学反应速率是（　　）

A.0.1mol/（L•s）B.0.2mol/（L•s）C.0.3mol/（L•s）D.0.4mol/（L•s）

7．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是

A．已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＜△H2

B．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1,则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ·mol-1

C．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

D．氢气的燃烧热为285.5kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式为：

2H2O（l）===2H2（g）＋O2（g）ΔH＝＋285.5kJ·mol－1

8．兴奋剂是体育比赛中禁用的药物，有一种兴奋剂的结构如图。

关于它的说法中正确的是（）

A．分子中有1个碳碳双键

B．既能发生加成反应，又能发生消去反应

C．该有机物能发生银镜反应

D．1mol该物质最多跟6mol氢气发生反应

9．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：

2X（g）Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（x）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是

A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

B．T2下，在0～t1时间内，υ（Y）＝mol/（L·min）

C．M点的正反应速率υ正大于N点的逆反应速率υ逆

D．M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小

10．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA（g）+nB（g）pC（g）的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是（）

A．由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应

B．由图2可知，该反应m+n＜p

C．图3中，表示反应速率v正＞v逆的是点3

D．图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂

11．下列各组混合物的总物质的量均为amol，组内物质按任意比例混合，完全燃烧时消耗O2的物质的量不变的是

A.甲烷、甲醇、甲醛B.乙炔、苯、1，3-丁二烯C.丙烯、2-丁烯、丁醛D.乙醇、乙烯、丙烯酸（）

12．含有一个双键的烯烃，和H2加成后的产物结构简式如图，此烯烃可能有的结构有（）

A．5种B．6种C．7种D．8种

13．某链状有机物分子中含m个，n个－C2H5，a个其余为氯原子，则氯原子的数目可能是（）

A．m＋2－nB．n＋2a－3m

C．n＋m＋aD．a＋n＋2－2m

14．过氧乙酸（CH3COOOH）的制备反应为：

CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O，下列有关该反应的说法正确的是

A.当消耗CH3COOH的速率与消耗H2O2的速率相等时，反应达到限度

B.达反应限度时，CH3COOH、H2O2、CH3COOOH的浓度均不再变化

C.达反应限度时，CH3COOH不再与H2O2发生反应

D.若在反应中适当降低CH3COOH浓度，可提高反应速率

15．图示为某有机物的结构简式，1mol此有机物与足量NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为（）

A.2molB.4molC.5molD.6mol

16．央视3.15晚会曝光在液化石油气中掺混二甲醚的事件.二甲醚（常压下沸点－24.9℃）是一种可溶于水的化工原料,常被用作一些燃料的替代品，其结构式如下图。

下列有关二甲醚的叙述中正确的是（）

A．二甲醚是一种有机物，属于非电解质

B．4.6g该物质中含有共价键的数目为7×6.02×1022

C．二甲醚与甲醇（CH3OH）互为同系物

D．0.5mol二甲醚完全燃烧生成22.4LCO2

第II卷（非选择题）

二、5个小题，共52分。

17．（6分）

（1）已知：

①TiO2（s）＋2Cl2（g）=TiCl4（l）＋O2（g）　ΔH＝＋140kJ·mol－1

②2C（s）＋O2（g）=2CO（g）　ΔH＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式：

________________。

（2）有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是：

A．CH3OH（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋3H2（g）　ΔH＝＋49.0kJ·mol－1

B．CH3OH（g）＋3/2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－676.7kJ·mol－1

由上述方程式可知，CH3OH的燃烧热________（填“大于”“等于”“小于”或“不能确定”）－676.7kJ·mol－1。

已知水的气化热为44kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为_________________________。

18.（10分）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化成无毒气体。

（1）汽油在不同空/燃比（空气与燃油气的体积比）时尾气的主要成分不同，空/燃比较小时的有毒气体主要是（填化学式）。

（2）人们把拆开1mol化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。

已知：

N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol-1、497kJ·mol-1。

查阅资料获知如下反应的热化学方程式：

N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）ΔH＝＋180kJ·mol-1

N2（g）＋2O2（g）＝2NO2（g）ΔH＝＋68kJ·mol-1

2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）ΔH＝－221kJ·mol-1

C（s）＋O2（g）＝CO2（g）ΔH＝－393.5kJ·mol-1

①一定条件下，N2与O2反应生成NO能够自发进行，其原因是；NO分子中化学键的键能为kJ·mol—1。

②CO与NO2反应的热化学方程式为4CO（g）＋2NO2（g）＝4CO2（g）＋N2（g）

ΔH＝。

对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图像正确的是（填代号）。

19．（12分）芳香族羧酸通常用芳香烃的氧化来制备。

芳香烃的苯环比较稳定，难于氧化，而环上的支链不论长短，在强烈氧化时，最终都氧化成羧基。

某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。

反应原理：

反应试剂、产物的物理常数：

名称

相对分

子质量

性状

熔点

沸点

密度

溶解度

水

乙醇

乙醚

甲苯

92

无色液体易燃易挥发

-95

110.6

0.8669

不溶

∞

∞

苯甲酸

122

白色片状或针状晶体

122.4

248

1.2659

微溶

易溶

易溶

主要实验装置和流程如下：

实验方法：

一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中，在100℃时，反应一段时间，再停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

（1）仪器K的名称为。

无色液体A的结构简式为。

操作Ⅱ为。

（2）如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是。

（3）下列关于仪器的组装或者使用正确的是。

A．抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀

B．安装电动搅拌器时，搅拌棒下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触

C．抽滤结束后，为防止倒吸，应先关闭水龙头，再断开真空系统与过滤系统的连接

D．冷凝管中水的流向是下进上出

（4）除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入，分液，水层再加入，然后抽滤，干燥即可得到苯甲酸。

（5）纯度测定：

称取1.220g产品，配成100ml溶液，取其中25.00ml溶液，进行滴定，消耗KOH物质的量为2.4×10-3mol。

产品中苯甲酸质量分数为。

20．（12分）H是一种香料，可用下图的设计方案合成．

已知：

①在一定条件下，有机物有下列转化关系：

②烃A和等物质的量的HCl在不同的条件下发生加成反应，既可以生成只含有一个甲基的B，也可以生成含有两个甲基的F。

（1）D的结构简式为________________，其核磁共振氢谱有_____组峰。

（2）烃A→B的化学反应方程式是_______________________________。

（3）F→G的化学反应类型为__________。

（4）E＋G→H的化学反应方程式_____________________________________。

（5）H有多种同分异构体，其中含有一个羧基，且其一氯代物有两种的是____________。

（用结构简式表示）

21．（12分）以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如下图所示。

请回答下列问题：

（1）A的结构简式为，B分子中的官能团名称为。

（2）反应⑦中物质X的分子式为，反应⑧的类型为。

（3）反应⑤的化学方程式为。

反应⑥用于实验室制乙烯，为除去其中可能混有的SO2应选用的试剂是。

（4）已知D的相对分子量为118，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则D的分子式为。

（5）检验反应①进行程度，需要的试剂有_________________。

A．新制的Cu（OH）2悬浊液

B．碘水

C．NaOH溶液

D．FeCl3溶液