初中化学工业流程专项练习.docx
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初中化学工业流程专项练习
初中化学工业流程专项练习
1.我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”（流程简图如图），促进了世界制碱技术的发展.下列有关说法不正确的是（ ）
A.通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀
B.“侯氏制碱法”制得的碳酸钠俗称为纯碱，它属于盐类物质
C.过滤得到的“母液”为NaHCO3的不饱和溶液
D.沉淀池中的反应物共有6种元素
2.海水一是种重要的资源，利用海水可制取镁等物质，有人设计如下实验流程：
下列说法错误的是（ ）
A.固体B是Mg（OH）2，试剂X为盐酸
B.操作I和操作III的操作方式完全相同
C.加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应
D.处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，能节约成本
3.某氮肥厂用煤、空气和水为原料合成氨，其工艺流程如图：
请你回答下列有关问题：
（1）煤气发生炉中发生的化学方程式为
①C+O2
CO2②C+2H2O
2H2+CO2
其中反应②所属的基本反应类型为 .
反应①的主要作用是（填编号） .
A.提供二氧化碳B.提供氧气C.提供一氧化碳D.提供热量
（2）部分氨气通入碳化塔的目的是为了除去二氧化碳，同时得到副产品碳酸氢铵，其生成碳酸氢铵反应的化学方程式为 .
4.为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵（不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水）的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如下
请根据以上流程图中的信息.回答下列问题：
（1）步骤①中除去碳酸氢铵的方法是 ；
（2）步骤④中加过量碳酸钾溶液的目的是 ；
（3）此设计方案是否严谨？
并说明理由 .
5.氢能源是理想能源，氢能源开发一直是前沿科学研究的课题之一.科学家研发出一种以铝镓合金（镓：
Ga）和水为原料制取氢气的新工艺，流程如图1所示.
（1）从物质分类的角度看，铝镓合金属于（填“纯净物”或“混合物”） ，用该合金与铝片相互刻划，发现铝片上有划痕，说明 .
（2）氢气是一种能源，它在空气中燃烧的化学方程式是 ，氢气被称为“绿色能源”的主要原因是 .
（3）反应①中镓的作用是 ，该反应的化学方程式是 ，属于四种基本反应类型中的 .与电解水制取氢气相比，用铝镓合金和水为原料制取氢气的优点是（答出一点即可） .
（4）图2所示是镓的原子结构示意图，据此可知镓元素在化合物中呈现+3价，请写出镓与稀盐酸反应的化学方程式 .
6.某科研小组设计利用稀H2SO4浸取某废弃的氧化铜锌矿（主要成分为CuO和ZnO，其余成分既不与酸反应，也不溶解于水）的方案，实现废物综合利用。
部分实验流程如下：
请根据上述实验流程回答下列问题：
（1）操作1的名称是 。
（2）在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸，主要成分发生反应的化学方程式为 ， 。
（3）加过量铁粉后，发生反应的基本反应类型是 ，得到滤渣1的成分为 （填化学式）。
（4）在实验过程中，双氧水会与Fe2+反应生成Fe3+和水，以便在后续的操作中将溶液中铁元素除去。
高锰酸钾溶液也能将Fe2+氧化成Fe3+，选用双氧水的优点是 。
7.为了除去铜粉中混有的铁粉，并用提纯的铜粉制取胆矾（CuSO4•5H2O）.某课外活动小组的同学按如下流程进行实验.（反应中部分生成物已略去）
已知：
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O回答下列有关问题：
（1）操作a的名称是 ；除去铜粉中的铁粉，最简便的实验方法是 .
（2）FeCl2溶液中通入Cl2发生化合反应，写出该反应的化学方程式 .
（3）由Cu制CuSO4溶液的途径II中，若不通入O2，反应将不会发生，原因是 .途径II与途径I相比较，其显著的优点是 （回答一点即可）.
（4）FeCl3溶液可腐蚀铜以制作印刷线路板，反应只生成两种常见的盐，则该反应的化学方程式为 .
8.我市著名的纸面石膏板企业，用热电厂燃烧煤产生的炉渣来生产石膏板.原理是：
发电过程中产生的烟气中含有大量的SO2，热电厂用“碱﹣石灰﹣石膏（CaSO4•2H2O）”的方法使烟气脱硫从而生成石膏.
（1）工业烟气没经处理直接排放到空气中易形成 ，会污染、破坏环境；
（2）写出吸收塔内发生反应的化学方程式 ；工业上用分离液态空气法制氧气，是利用空气中各成分的 不同进行分离的；
（3）化学反应类型有不同的分法，其中反应前后，有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应.有元素化合价升高的反应物是还原剂，有元素化合价降低的反应物是氧化剂.化学反应前后元素化合价没有变化的化学反应是非氧化还原反应.则下列说法正确的是
A、吸收塔、制碱釜中发生反应属于氧化还原反应
B、制碱釜中的反应物Na2SO3作氧化剂
C、氧化塔中发生的反应属于氧化还原反应
D、氧化塔中的反应物CaSO3作还原剂
（4）生产流程中生成的 可循环利用，节约成本.
9.氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图：
（1）请写出步骤一中发生反应的化学方程式：
（任写一个）
（2）溶液A中所含的阳离子有 （填离子符号）
（3）已知：
部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见表
沉淀物
Fe（OH）3
Cu（OH）2
Mg（OH）2
开始沉淀
1.9
4.2
9.1
完全沉淀
3.2
6.7
11.1
步骤二中加入熟石灰，调节溶液的pH范围为
（4）3个步骤中均用到的操作是
（5）步骤三中生成产品的化学方程式为 。
10.实验室利用反应所得CuSO4、稀H2SO4混合液制备CuSO4•5H2O，其主要流程如下：
（1）试剂X应选用 （选填序号）.
a.Cub.CuOc.Fe
写出混合液中加入过量X后发生的反应方程式 .
（2）操作A中，所用玻璃仪器有 、玻璃棒、烧杯.
（3）操作B为蒸发浓缩、 、过滤.
（4）操作C为洗涤、低温干燥，其中洗涤剂不可选用 （选填序号）.
a.热水b.冰水c.饱和CuSO4溶液.
11.人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属.硅钢可用于制造变压器的铁芯，某化学兴趣小组的同学为了验证硅钢（主要含有Fe、C、Si），设计了如图的实验流程（有些反应的部分反应物和生成物已省略）.
查阅资料发现：
常温下，单质硅（Si）不能与盐酸反应，但能与氢氧化钠溶液反应（Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑）.
根据以上信息，回答下列问题：
（1）固体A的成分为 ，E的化学式为 ；
（2）滤液B中的金属阳离子为 ；
（3）在过滤操作时，若发现滤液浑浊，应 ；
（4）步骤⑤中发生的是化合反应，尝试写出其化学方程式 .
12.侯德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，其工业流程大致如图：
（1）上述流程中，用到的原料有空气、焦炭、水、 、饱和的氯钠溶等.
（2）上述流程中，已知步骤②发生的是化合反应，步骤⑤发生的是分解反应，则⑤的反应条件是 .
（3）上述流程中，可循环利用的物质是二氧化碳和 .
（4）上述流程中，“一种氮肥”中阴离子的符号是 .
13.柠檬酸亚铁是重要的含铁试剂，兴趣小组制取柠檬酸亚铁溶液的实验流程如图：
（1）写出反应1的化学方程式 ，该反应是否属于复分解反应 （填“是”或“否”）；
（2）操作1的名称为 ；
（3）写出反应2的化学方程式 ；
（4）反应3中会有气体生成，该气体是 ；
（5）柠檬酸亚铁的化学式为FeC6H6O7，柠檬酸亚铁中铁元素和碳元素质量比为 ，铁元素化合价为 .
14.保险粉（化学式为Na2S2O4）在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定，在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降.制备流程如图：
（1）反应I的原理为：
Zn+2SO2═ZnS2O4，该反应类型为 .
（2）反应II为复分解反应，该反应的化学方程式为 .
（3）操作a的名称为 .
（4）滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是 ，加入NaCl的原因是 .
（5）198gZn（OH）2理论上能得到Zn的质量为 g.
15.粗盐中MgCl2、CaCl2等杂质，提纯粗盐的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
（1）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上 ；
（2）步骤②加入过量的碳酸钠溶液的作用是 ；
（3）操作a的名称是 ；
（4）步骤④中，要用玻璃棒不断搅拌，其目的是 。
16.高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如图流程制备高纯氧化锌。
（1）反应①的化学方程式为 。
（2）反应②的基本反应类型是 。
（3）反应②后进行的分离操作名称是 ，若得到的NH4Cl溶液有浑浊，原因可能是 （写出一种即可）。
（4）反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种常见气体，其化学式为 、 。
17.工业上合成NH3的工艺流程可简化为：
（1）工业上制取N2时所用的廉价、易得的原料是 ；
（2）用焦炭和水蒸气制取氢气的反应过程为：
C+H2O
CO+H2，CO+H2O
CO2+H2
其中发生还原反应的物质是 ；
（3）在高温、高压、催化剂存在的条件下，生成NH3的化学方程式为 ；
（4）将降温分离出的N2、H2送回合成塔的目的是 ；
A.充分利用原料B.防止氮气污染空气.
18.天然水净化为自来水的主要流程如下：
（1）下列说法不正确的是（填字母） .
A.过滤池可以除去难溶性杂质
B.活性炭吸附池可以除去水中的色素和臭味
C.清水池中一定是软水
（2）明矾[KAl（SO4）m•12H2O]能作絮凝剂，是因为明矾溶于水后生成具有吸附作用的胶状物氢氧化铝.m═ ，氢氧化铝的化学式为 .
（3）目前不少自来水用液氯（Cl2）作为消毒剂，液氯注入水后发生反应的示意图：
其中“
”、“○”、“●”代表不同原子，产物D为次氯酸（HClO），有杀菌消毒作用.
①C物质的水溶液能使紫色的石蕊溶液变成 色，取C物质的水溶液少许，向其中加入稀硝酸和硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，发生反应的化学方程式是 ，利用此法可检验自来水中是否含有Cl﹣.
②液氯与水反应的化学方程式是 .
（4）天然水中微生物使有机物（以C6H10O5表示）转化为CO2和H2O的过程中所需O2的量叫做生化需氧量（BOD，单位为mg•L﹣1），反应的化学方程式为：
C6H10O5+6O2
6CO2+5H20，测得20℃时1L某天然水样中含有机物（C6H20O5）的质量为10.8mg，则该水样的BOD值是多少？
（写出计算过程）
19.工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去.一种采用“双碱法”脱硫的工业流程示意图如图：
（1）吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2，生成 和H2O.NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是 .
（2）沉淀室中，发生反应的化学方程式为 .
（3）氧化室中，化学反应的基本类型是 反应.
（4）上述流程中，可以循环利用的物质是 ，有利于节约成本.
20.白铜（Cu、Ni合金）因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点，常代替银做饰品。
如图所示是某实验室分离废弃白铜饰品成分的流程（部分反应产物在图中已略去）。
已知溶液B中含有一种二价金属化合物，溶液D中只有一种溶质。
分析该流程，回答下列问题：
（1）过程II中的实验操作名称是 ，其中用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯外，还有 。
（2）固体A的化学式为 ，溶液B中含有的溶质是 。
（3）过程II中反应的化学方程式为 （任写一个）。
证明溶液B中稀硫酸过量的现象是 。
（4）Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是 。
21.铝和铝合金是一类重要的金属材料，工业上用铝土矿（含有Al2O3和SiO2，不考虑其它杂质）制取金属铝的基本流程如图：
已知：
①SiO2是一种难溶于水，也不与盐酸、硫酸反应的物质.
②铝盐与氨水反应，生成氢氧化铝沉淀和铵盐.
请回答下列问题：
（1）Al2O3与稀硫酸反应的化学方程式为 .
（2）电解熔融的Al2O3，除得到金属铝之外，还可得到的气体产物是 （填化学式）.工业上电解熔融的Al2O3时，还加入了冰晶石（Na3AlF6）作熔剂，其作用是降低Al2O3的熔点，冰晶石在物质中的分类属于 （填字母）.
A.氧化物B.酸C.碱D.盐.
22.高氯酸钠晶体（NaClO4•H2O）可用于制备高氯酸.粗盐除去泥沙等不溶性杂质后得到“精盐”（只含MgCl2、CaCl2两种杂质），以“精盐”为原料制备高氯酸钠晶体的流程如下：
【资料】高氯酸钠在较高温度下容易分解.
请回答下列问题：
（1）滤液中溶质除NaCl外还含有 .盐酸调节pH发生的化学反应方程式有 .
（2）ClO2中氯元素的化合价是 .
（3）通入SO2是为了除去NaClO4溶液中少量的NaClO3，该反应的化学方程式为 .
（4）“气流干燥”时温度应控制在75～95℃之间，其原因是 .
23.海水晒盐得到粗盐，剩余的母液称为苦卤，粗盐和苦卤用途广泛.
（1）利用苦卤制取镁，主要流程如图.
步骤II中的试剂a是 （写名称）.步骤I中反应的化学方程式是 .
（2）为了除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42+，可按照下列实验步骤进行.
①加过量BaCl2溶液②加过量NaOH溶液③加过量Na2CO3溶液④过滤⑤加入适量盐酸.其中步骤③加过量Na2CO3溶液的目的是 .步骤⑤加入适量盐酸的目的是 .
（3）采用氨碱法生产纯碱，主要流程如图.
①在加压条件下，向饱和氨盐水不断通入二氧化碳反应的化学方程式是 .
②从过滤后的滤液中可获得氨态氮肥，检验固态氨态氮肥的方法是 .
24.有一工业过程：
按要求回答下列问题：
（1）请将电石与水反应的化学方程式补充完整：
CaC2+2H2O═Ca（OH）2+ ↑.
（2）有关物质常温下的溶解度如表：
物质
Ca（ClO3）2
CaCl2
KClO3
KCl
溶解度/g
209.0
74.5
7.3
34.2
上述流程中加入了KCl粉末，KCl与 （填化学式）发生了复分解反应得KClO3晶体，该过程得到KClO3晶体的原因是 .
（3）写出向CaCl2溶液中通入两种气体生成CaCO3的化学方程式：
.
25.过氧化钙晶体（CaO2•8H2O）较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒.以贝壳为原料制备CaO2流程如下：
（1）气体X是CO2，其名称是 ；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是 .
（2）反应Y需控制温度在0～5℃，可将反应容器放在 中，该反应是化合反应，反应产物是CaO2•8H2O，请写出化学方程式 .获得的过氧化钙晶体中常含有Ca（OH）2杂质，原因是 .
（3）CaO2的相对分子质量为 ，过氧化钙晶体（CaO2•8H2O）中H、O元素的质量比为 .
（4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO2•8H2O的质量分数，设计的实验如下：
称取晶体样品50g，加热到220℃充分反应（方程式为2CaO2•8H2O
2CaO+O2↑+16H2O↑，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为3.2g，请计算样品中CaO2•8H2O的质量分数（CaO2•8H2O相对分子质量为216），写出必要的计算过程.
26.钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶等，如图为某化工企业生成钛流程示意图：
请回答下列问题：
（1）钛酸亚铁（FeTO3）中钛元素的化合价为 。
（2）②中化学方程式为2FeTiO3+6C+7Cl2
2X+2TiCl4+6CO则X为 （填化学式）。
（3）③中CO和H2以化学计量数1：
2恰好完全反应，写出该反应的化学反应方程式 该反应的基本反应类型为 。
（4）③反应中用到了稀有气体氩气，其中氩气的作用是 。
27.实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的流程如下：
已知：
①反应I的化学方程式：
MnO2+SO2═MnSO4；
②MnCO3、Mn（OH）2均难溶于水，MnCO3在100℃时开始分解.
（1）反应I属于基本反应类型中的 反应.
（2）流程中“操作”的名称为 ，所需要的主要玻璃仪器有 .
（3）反应II的化学方程式为 .反应II需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，MnCO3粗产品中将混有 （填化学式）.
（4）验证MnCO3粗产品表面附着有Na2SO4杂质：
取样品少许，向其中加入水，搅拌、过滤，向滤液中加入适量的 （填化学式）溶液，有白色沉淀产生.
（5）为获得高纯MnCO3，需选择“低温”干燥的原因是 .
28.常温下，氯酸钾的溶解度较小，在工业上可通过如下转化制得.
（1）实验室用KClO3制取氧气的化学方程式为 .
（2）反应I中，通电时发生的反应方程式为NaCl+3X
NaClO3+3H2↑，则X的化学式为 .
（3）反应II的基本反应类型为 .
（4）该转化中可以循环利用的物质是 （填名称）.
29.以下为制备纳米CaCO3的一种流程：
（1）实验室中进行操作1、2时，所用玻璃仪器有 、玻璃棒和烧杯.
（2）过程中的生成物可直接应用于流程的是 .
（3）为了提高“转化”速率，可采取的措施有 （选填序号）.
a、搅拌溶液b、适当增大通入气体的速率c、加热溶液至100℃
（4）操作2所得固体用蒸馏水洗涤.检验固体已洗净的方法是 .
30.五氧化二钒（V2O5）是一种工业催化剂，如图是制取V2O5的工艺流程。
（1）写出反应①的化学方程式 。
（2）操作a的名称是 ，实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
（3）反应②的反应类型是 ，物质X中一定含有的元素是 。
（4）写出副产物KCl的一种用途 。
31.工业上以纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程如图所示，请回答：
（1）石灰石、生石灰、熟石灰均能与下列 （填字母）发生化学反应.
A.水 B.盐酸 C.二氧化碳
（2）步骤④发生反应的化学方程式是 .
（3）某研究性学习小组的同学想检验上述工艺中的烧碱溶液里是否含有纯碱，甲同学选择了一种酸溶液，乙同学选择了一种碱溶液，丙同学也选择了一种溶液，该溶液中溶质与甲、乙同学所用溶液中溶质的物质类别不同，他们都能达到检验目的，你认为丙同学所选溶液中的溶质可能是 （填一种物质的化学式）.
32.氯化亚铜（CuCl）广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。
已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。
CuCl的制备流程如下：
（1）“滤液1”中除了Na+、SO42﹣外，还存在较多的离子是 、 （写离子符号）
（2）“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3═2CuCl↓+2NaCl+SO3，产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为 。
（3）“操作a”的名称是 。
本流程中可以循环利用的物质（水除外）是 。
（写化学式）
（4）可用“水洗”的原因是 ，“醇洗”的目的是 。
（5）160gCuSO4与足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl2最多是 g。
33.某工厂产生的烧渣（主要含FeO、Fe2O3，还有一定量的SiO2）可用于制备七水合硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O），其工艺流程如下：
查阅资料：
SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。
（1）“浸取”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为
FeO+H2SO4═FeSO4+H2O、 。
（2）为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有 （写2条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”）。
（3）“还原”步骤的目的是将Fe3+转化为Fe2+，试剂X可用SO2或Fe。
①若试剂X是SO2，转化原理为SO2+Fe2（SO4）3+2Y═2FeSO4+2H2SO4，则Y的化学式是 。
②若试剂X是Fe，转化原理为Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4.测得“还原”后溶液的pH明显增大，其原因是 。
34.硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化学品，用某种石英砂矿石（主要成分是SiO2，还含有少量的CuO、Na2SO4、Na2CO3）制备硅酸钠（Na2SiO3）的流程如下：
资料：
SiO2既不溶于水，也不与盐酸反应.
请回答下列问题：
（1）“研磨”的目的是 .
（2）检验“洗涤a”已洗净的方法是 .
（3）“酸浸”的化学方程式为 .
（4）“碱浸”的化学方程式为 .
（5）“操作a”包含蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥等一系列操作.
35.目前，农业上使用最多的氮肥主要有尿素、硝酸铵和碳酸氢铵等，其中硝酸铵的生产原理是利用氨催化氧化得到的硝酸，再跟氨反应生产硝酸铵，基本流程如下：
已知：
①上述流程图中A、B、C均为气体，其中A、B为单质且A的相对分子质量为28，C为含有A组成元素的化合物；氨与氧气反应的条件是高温、催化剂.
②在化学反应中，只要有物质所含元素的化合价发生了变化的反应就是氧化还原反应.例如：
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，反应前后，Na元素、H元素的化合价分别发生了变化，该反应是氧化还原反应.
请回答下列问题：
（1）写出A、C两种物质的化学式：
A为 ；C为 .
（2）NH3和O2反应的化学方程式为
（3）上述流程图的5个反应中有 个属于氧化还原反应.
36.我国每年报废的手机超过1亿部.废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体.化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实
验：
已知：
Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O；不考虑金、银发生类似反应.
（1）将电路板粉碎成粉末的目的是 .
（2）步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有 .
（3）步骤②中的实验现象是：
固体部分溶解， .
（4）步骤④中反应的化学方程式是 .
37.工业上利用生产钛白的副产品硫酸亚铁制备还原铁粉的流程如图
（1）“转化”时在溶液中生成了FeCO3沉淀，从四种基本反应类型来看，该反应的类型是 ；“过滤”后得到的滤液中的溶质有 和 （填化学式）
（2）“干燥”过程中有少量的FeCO3转化为FeOOH和CO2，此时与FeCO3反应的物质有 （填化学式）；FeCO3和FeOOH在空气中焙烧转化为Fe2O3，写出Fe2O3在高温条件下与C反应生成Fe和CO2的化学方程式 .
（3）制得的还原铁粉中含有Fe和少
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