备战中考化学流程图的综合压轴题专题复习附答案.docx

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备战中考化学流程图的综合压轴题专题复习附答案

一、中考初中化学流程图

1．已知在某化肥K2SO4样品中可能混入了NH4Cl、NH4NO3、K2CO3三种物质中的一种或多种，为推测混入的物质种类，现按图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）。

试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：

（1）常温下，气体B水溶液的pH__________7（填“大于”“小于”“等于”之一）。

（2）实验步骤②的现象证明可能混入的三物质中，一定存在的物质是______________。

（3）根据上述实验，已经证明了溶液E中存在的溶质有（写化学式）______________。

（4）仅根据上述实验现象，NH4Cl、NH4NO3、K2CO3三种物质中，还不能确定是否混入化肥K2SO4样品中物质是____________________（写化学式）。

（5）要进一步推理化肥样品中的物质，可用溶液E再实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论________________________________________

【答案】大于K2CO3KNO3NH4Cl、NH4NO3向溶液E中加入硝酸银，如果有白色沉淀生成，说明样品中含有NH4Cl，可能含有NH4NO3；如果没有白色沉淀，则样品中含有NH4NO3，不含有NH4Cl

【解析】

（1）由于碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以气体B水溶液的pH>7；

（2）由于碳酸根离子与酸能反应生成二氧化碳，所以加入硫酸产生气体，说明含有碳酸根离子，所以一定含有碳酸钾；（3）由于碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾和水、二氧化碳；原来也含有硫酸钾，所以硫酸钾再与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，所以E中一定含有KNO3；（4）加入氢氧化钾能产生气体，由于碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以气体B水溶液的pH>7，我们学习过去的碱性气体是氨气，与碱溶液产生氨气，说明样品中含有带铵根离子的盐，只能证明样品中含有带铵根离子的盐，但不能确定是氯化铵还是硝酸铵，化学式为：

NH4Cl、NH4NO3；（5）向溶液E中加入硝酸银，如果有白色沉淀生成，说明样品中含有NH4Cl，因为氯化银属于白色沉淀，所以说明一定含有氯化铵，可能含有NH4NO3；如果没有白色沉淀，则不含有氯离子，则样品中含有NH4NO3，不含有NH4Cl。

2．“绿水青山就是金山银山”，增强环保意识，倡导垃圾分类，已逐渐被大众接受。

某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如图：

资料1：

垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体。

资料2：

FeSO4容易被空气中的O2氧化。

回答下列问题：

（1）焚烧垃圾发电是将垃圾焚烧后产生的___________能转换为电能。

（2）石灰浆吸收SO2（性质与CO2相似）的化学反应方程式为_____________。

（3）溶解步骤中同时发生的三个化学反应方程式为：

Fe＋Fe2（SO4）3=3FeSO4、____________________、___________________。

（4）将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、___________、过滤，得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是_______。

（5）请你就东莞市生活垃圾处理提一条建议：

____________________。

【答案】热SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2OFe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O降温结晶做保护气，防止FeSO4被空气中的O2氧化。

生活垃圾分类回收（合理均可）

【解析】

【分析】

【详解】

（1）发电厂是利用垃圾焚烧产生的热能转变为电能；故填：

热；

（2）石灰浆显碱性，能够吸收酸性气体，氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：

SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O。

故填：

SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O；

（3）溶解步骤中，硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸和铁锈的主要成分氧化铁反应生成硫酸铁和水。

故填：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；

（4）从硫酸亚铁溶液中得到硫酸亚铁铵晶体，基本操作步骤：

加热浓缩、然后冷却结晶、再过滤、最后洗涤干燥，得到硫酸亚铁晶体；由资料2可知硫酸亚铁易被空气中的氧气氧化，故氮气的作用是作保护气，避免+2价的铁元素被空气中的氧气氧化；故填：

降温结晶；做保护气，防止FeSO4被空气中的O2氧化；

（5）就东莞市生活垃圾处理的建议是：

生活垃圾分类回收等。

故填：

生活垃圾分类回收。

3．氯是一种重要的“成盐元素”，在海水、盐湖和盐矿中广泛存在。

（1）如图是氯原子结构示意图，氯原子的最外层电子数是______；氯元素在元素周期表中位于第______周期。

（2）含氯元素的物质大多具有消毒杀菌功能。

如：

a醋酸氯己定[C22H34Cl2N10O2]b氯化钠c二氧化氯[ClO2]d.次氯酸钠[NaClO]等。

①醋酸氯己定属于______（填“有机”或“无机”）化合物；1个醋酸氯己定分子由______个原子构成。

②b、d物质溶于水都能解离出钠离子，但阴离子不同。

写出d中阴离子符号______。

（3）次氯酸钠是84消毒液的主要成分。

其生产流程如图：

①X、Y都是气体单质，Y具有可燃性。

步骤I发生反应的化学方程式为______。

②实现步骤Ⅱ的操作方法是______、过滤。

③步骤Ⅲ发生的反应可表示为：

2NaOH+X=NaClO+NaCl+H2O.上述流程中可循环利用的物质有水和______。

④制取漂白粉[主要成分为次氯酸钙，化学式为：

Ca（ClO）2]的原理与步骤Ⅲ相似，将气体X通入石灰乳（主要成分熟石灰）中，发生反应的化学方程式为______。

⑤洁厕灵、84消毒液是两种常见的清洁消毒用品，混合使用时会发生如图反应，下列说法正确的是______。

a二者混用易产生危险

b反应前后离子种类不变

c反应中只有氯元素的化合价发生改变

d反应中氯元素全部变成了有毒气体

【答案】7三有机70ClO-2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑蒸发结晶氯化钠、氯气2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2Oac

【解析】

【分析】

【详解】

（1）如图是氯原子结构示意图，氯原子的最外层电子数是7；氯元素原子核外电子层数是3，在元素周期表中位于第三周期，故填：

7；三。

（2）①醋酸氯己定是含有碳元素的化合物，属于有机化合物；1个醋酸氯己定分子由：

22+34+2+10+2=70个原子构成，故填：

有机；70。

②d中阴离子是带1个单位负电荷的次氯酸根离子，可以表示为ClO-，故填：

ClO-。

（3）①X、Y都是气体单质，Y具有可燃性，即Y是氢气，X是氯气，步骤I中，电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，发生反应的化学方程式为：

2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑，故填：

2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑。

②实现步骤Ⅱ的操作方法是蒸发结晶、过滤，故填：

蒸发结晶。

③由2NaOH+X=NaClO+NaCl+H2O可知，反应前后钠原子都是2个，氧原子都是2个，氢原子都是2个，反应后氯原子是2个，反应前应该是2个，包含在X中，则X是氯气，因此上述流程中可循环利用的物质有水和氯化钠、氯气，故填：

氯化钠、氯气。

④将气体氯气通入石灰乳（主要成分熟石灰）中，氢氧化钙和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，发生反应的化学方程式为：

2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。

⑤a.二者混用产生有毒气体氯气，易产生危险，该选项说法正确。

b.反应前后离子种类改变，例如反应前有次氯酸根，反应后没有次氯酸根，该选项说法不正确。

c.反应中只有氯元素的化合价发生改变，例如反应前氯元素化合价是-1、+1，反应后是0、-1，该选项说法正确。

d.反应中氯元素部分变成了有毒气体，部分变成了氯化钠中的氯元素，该选项说法不正确。

故填：

ac。

4．氧化锌是一种常用的化学添加剂，广泛应用于药膏、阻燃剂等产品的生产中。

由锌灰（主要成分是Zn）生产活性ZnO的部分生产流程如下：

（1）酸浸槽中，Zn与稀硫酸反应的化学方程式为_____。

（2）混合溶液A中一定含有的溶质是_____。

（3）固体B的成分可能是_____。

【答案】Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ZnSO4、H2SO4Na2CO3

【解析】

【分析】

【详解】

（1）酸浸槽中，Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的方程式为：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。

故填：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。

（2）酸浸槽中，加入了过量的稀硫酸，所以出来的混合液A中除了锌与稀硫酸反应的生成物硫酸锌外，还未反应剩余的稀硫酸。

故填：

ZnSO4、H2SO4。

（3）反应槽中，硫酸锌溶液与固体B发生反应生成了硫酸钠和碱式碳酸锌固体，根据反应前后元素守恒，固体B的成分可能是碳酸钠。

故填：

Na2CO3。

【点睛】

本题关键要利用题目给出的信息，结合质量守恒定律和物质的性质解答。

5．四氧化三铁通常用作颜料和抛光剂，也可用于制造录音磁带和电讯器材。

以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，其他成分不考虑）为原料，生产四氧化三铁的工艺流程如下：

（资料：

Al2O3、SiO2与NaOH溶液反应生成溶于水的NaAlO2、Na2SiO3）

请回答下列问题：

（1）步骤1中矿石粉碎的目的是_________。

（2）步骤2中加入NaOH溶液，反应之一是2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+X，X是__。

（3）步骤3中得到的滤液溶质主要成分的化学式是______。

（4）步骤4中的滤渣中含有的大量Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下高温焙烧发生反应，反应的化学方程式为_______________。

【答案】增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分H2ONaAlO2 、Na2SiO3

【解析】

【分析】

【详解】

（1）步骤1中矿石粉碎，可以增大反应物之间的接触面积，从而加快反应速度，使反应更充分。

故答案为：

增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分；

（2）步骤2中，根据质量守恒定律可知，反应前后原子的个数相同。

则反应前有2个钠原子、5个氧原子、2个氢原子、2个铝原子，反应后有2个钠原子、2个铝原子、4个氧原子。

相差了1个氧原子、2个氢原子，则X是H2O。

故答案为：

H2O。

（3）根据资料：

Al2O3、SiO2与NaOH溶液反应生成为溶于水的NaAlO2、Na2SiO3知，步骤3发生的反应是氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠、二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠，则得到的滤液溶质主要成分化学式是NaAlO2 、Na2SiO3。

故答案为：

NaAlO2 、Na2SiO3。

（4）步骤4中的反应，通过题干可知，Fe2O3与FeS2在缺氧的条件下高温焙烧，通过图示可知，反应生成了二氧化硫气体和可以被磁选的四氧化三铁，则反应方程式为：

。

故答案为：

。

6．孔雀石是冶炼金属铜的主要原料，其主要成分是Cu2（OH）2CO3〔可看成是Cu（OH）2•CuCO3〕，还含少量氧化铁和二氧化硅（不溶于水，也不与酸反应）．以下为“湿法炼铜”并制备其它副产品氯化钠和铁红（氧化铁）的工业流程．

资料：

①Cu2（OH）2CO3与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳气体；

②铁能与氯化铁溶液反应，反应方程式为2FeCl3+Fe=3FeCl2

③氢氧化亚铁易被氧气氧化，反应方程式为4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3

回答下列问题：

（1）实验室在获取NaCl晶体的操作Y中，使用的仪器有：

铁架台、玻璃棒、酒精灯、___；

（2）写出盐酸与Cu2（OH）2CO3反应的化学方程式：

_______________________________；

（3）在滤液Ⅰ中加入过量铁粉，搅拌至充分反应，其中发生的置换反应有______个；

（4）滤液Ⅱ的溶质为：

_______________________；试剂X是________________；

（5）在洗涤、干燥获取铜粉时，洗涤的目的是_____________________________________

（6）孔雀石也可以制取CuSO4·xH2O，现测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中结晶水的x值：

称取2.4g硫酸铜晶体,加热会使结晶水失去，当加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1.6g。

则计算得x＝______（计算结果精确到0.1）。

【答案】蒸发皿Cu2（OH）2CO3+4HCl═2CuCl2+3H2O+CO2↑2HCl、FeCl2稀盐酸洗去铜表面附着的杂质4.4

【解析】

【分析】

【详解】

（1）实验室在获取NaCl晶体的操作Y中，主要是蒸发，使用的仪器有：

铁架台、玻璃棒、酒精灯和蒸发皿。

（2）Cu2（OH）2CO3与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式为：

Cu2（OH）2CO3+4HCl═2CuCl2+3H2O+CO2↑。

（3）Cu2（OH）2CO3与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳气体，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，二氧化硅和稀盐酸不反应，再经过过滤，得到的滤液Ⅰ中含有氯化铜和氯化铁，在滤液Ⅰ中加入过量铁粉，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，都属于置换反应，铁能与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，属于化合反应，因此发生的置换反应有2个。

（4）由（3）可知，滤液Ⅱ的溶质是氯化亚铁，固体B是剩余的铁和反应生成的铜，因此试剂X是稀盐酸，稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁，铜不反应过滤洗涤后，得到铜。

（5）在洗涤、干燥获取铜粉时，洗涤的目的是洗去铜表面附着的杂质。

（6）根据题意有：

解得x

。

7．硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。

某硫酸钠粗品中含有少量的氯化钙、氯化镁，实验室进行提纯的流程如下：

（1）滤渣中两种主要成分的化学式为_____________

（2）NaOH和Na2CO3如果添加过量了，可加入适量____溶液除去。

（3）“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至_____（选填字母）。

A完全蒸干时停止加热

B有大量固体析出时停止加热，利用余热蒸干

（4）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如图所示。

40℃时，硫酸钠的饱和溶液中溶质质量分数为__________（结果精确到0.1%），将该饱和溶液转化为该温度下不饱和溶液的方法是_________、_______

【答案】Mg（OH）2、CaCO3稀硫酸B33.3%添加溶剂升（降）温后，过滤再恢复到原来温度

【解析】

【分析】

【详解】

（1）硫酸钠粗品中含有少量的氯化钙、氯化镁，加入氢氧化钠是为了除去氯化镁，发生的反应方程式为

，加入碳酸钠是为了除去氯化钙，发生的反应方程式为

，故滤渣中的两种主要成分是Mg（OH）2、CaCO3；

（2）NaOH和H2SO4反应生成硫酸钠和水，Na2CO3和H2SO4反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，均可除杂又不引入新杂质，所以可加入适量稀硫酸溶液；

（3）进行蒸发操作时，不需要完全蒸干，有大量固体析出时即可停止加热，利用余热进行蒸干，故选B；

（4）由图像可知，40℃时，硫酸钠的溶解度为50g，若配成饱和溶液，溶质的质量分数为

；由于40℃时硫酸钠的溶解度达到最大值，此时无论是升高温度或是降低温度，都会使硫酸钠的溶解度下降，造成饱和溶液有晶体析出，所以将该饱和溶液转化为该温度下不饱和溶液的方法可以是添加溶剂；也可以升（降）温后，过滤析出的晶体后再恢复到原来温度。

8．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。

其模拟流程如下：

（1）反应①的化学方程式为，反应②的基本反应类型为。

（2）工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于变化。

（填“物理”或“化学”）

（3）操作a的名称是，实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯．玻璃棒．。

（4）写出NH4Cl的一种用途。

【答案】

（1）CaCO3高温CaO+CO2↑；分解反应

（2）物理（3）过滤；漏斗（4）可以用氮肥

【解析】

试题分析：

反应一是煅烧碳酸钙，反应的方程式是CaCO3高温CaO+CO2↑；该反应属于分解反应；工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于物理变化，其中是利用物质的熔点的不同，过程中没有产生新的物质；操作a产生了固体和液体的分离所以名称是过滤；实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯．玻璃棒．漏斗；NH4Cl中含有氮元素它的一种用途是用作氮肥。

考点：

基本概念和原理化学方程式的书写物质的变化过滤的仪器化学肥料

9．侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。

工业上以半水煤气（主要成分是N2、H2、CO2）、食盐等为原料制取纯碱，相关流程如下：

（1）流程中循环利用的物质有H2O和_____（写化学式）。

（2）请写出步骤Ⅴ中的化学反应方程式_____。

（3）已知A为铵态氮肥，请推断该物质为_____（写化学式）。

（4）侯氏制碱法制取纯碱过程中部分物质的溶解度曲线如下，试回答下列问题：

①60℃时，27.6gNH4Cl完全溶解至少需要_____g水。

②从图中可以看出温度高于60℃，NaHCO3的溶解度曲线“消失”了，原因是_____。

③结合上述化学反应方程式和物质的溶解度曲线回答，在氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵中，先结晶析出的物质是_____（填物质名称）。

【答案】CO2

NH4Cl50高于60℃时，碳酸氢钠将会分解碳酸氢钠

【解析】

【分析】

【详解】

（1）从流程中可知，氨气和二氧化碳通入饱和的食盐水中生成氯化铵和碳酸氢钠，该反应需要水和二氧化碳做反应物，而步骤Ⅴ中的碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，故流程中可循环利用的物质有H2O和CO2。

（2）步骤Ⅴ中发生的化学反应是碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，其化学方程式是：

。

（3）因为氨气和二氧化碳通入饱和的食盐水中生成A和碳酸氢钠，已知A为铵态氮肥，根据化学反应前后元素种类不变，可推断该物质中一定含有氯离子，则A为氯化铵，化学式是：

NH4Cl。

（4）①根据侯氏制碱法制取纯碱过程中部分物质的溶解度曲线，60℃时，氯化铵的溶解度是55.2g，故27.6gNH4Cl完全溶解至少需要50g水。

②因为碳酸氢钠受热易分解，所以图中温度高于60℃时，NaHCO3的溶解度曲线“消失”的原因是：

高于60℃时，碳酸氢钠将会分解。

③从各物质的溶解度曲线中可以发现，在氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵中，图中温度范围内碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵，故先结晶析出的物质是：

碳酸氢钠。

【点睛】

本题的难点之一是：

温度高于60℃，NaHCO3的溶解度曲线“消失”的原因是什么？

要根据碳酸氢钠受热易分解的性质进行分析。

10．电缆的生产过程中会产生一定量的含铜废料。

某化学兴趣小组同学按下列方案分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体。

（查阅资料）

①在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜。

反应的化学方程式：

2Cu+2H2SO4+O2

2CuSO4+2H2O。

②硫酸亚铁的溶解度随着温度升高而增大（在一定温度范围内）。

（1）操作M名称是_______。

（2）蓝色溶液A中溶质的成分是________（填化学式）。

（3）浅绿色溶液B经系列操作（I）可得硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O），该操作的顺序为_____（用a、b、c表示）。

a.冷却结晶b.过滤c.加热浓缩

（4）该方案中应该加入略过量的铁粉，铁粉过量的目的是________；从固体C中获得纯净的铜，操作（Ⅱ）的具体处理方法是:

加入_________充分反应后过滤、洗涤、干燥。

【答案】过滤CuSO4、H2SO4c→a→b将Cu完全置换出来稀硫酸

【解析】

【分析】

【详解】

（1）操作M实现了固液分离，故操作M的名称是：

过滤；

（2）在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜，向蓝色溶液A中加铁粉，有气体产生，说明蓝色溶液A中含有稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成了氢气，故蓝色溶液A中溶质的成分是：

CuSO4、H2SO4；

（3）浅绿色溶液B为铁与硫酸反应生成的硫酸亚铁溶液，由溶液得到硫酸亚铁晶体，需要蒸发浓缩、降温结晶、过滤，该操作的顺序为：

c→a→b；

（4）铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，加入过量的铁粉，铁可将铜完全置换出来；

固体C中含有铜和过量的铁，可加入稀硫酸，使铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤、洗涤、干燥，得到铜，故填：

将铜完全置换出来，稀硫酸。

11．氯碱工业以粗盐（主要成分是NaCl,含少量泥沙、CaCl2、MgCl2）为原料，生产氯气和氢氧化钠，模拟流程如下：

（1）试剂A与试剂B的组合为______（填序号）

①KOH②NaOH③K2CO3④Na2CO3

（2）操作A需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是______

（3）流程中Mg元素必须转化成______（填化学式）才能完全除去

（4）写出电解NaCl溶液的化学方程式_______

（5）该工业副产品H2目前还不能作为燃料被广泛应用，其理由______（答一条即可）

【答案】②④引流Mg（OH）22NaCl+2H2O

H2↑+Cl2↑+2NaOHH2不易储存和运输或生产H2的成本高

【解析】

【分析】

氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；玻璃棒用途：

引流、搅拌、转移物质等；电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气。

【详解】

（1）试剂A与试剂B的组合为氢氧化钠、碳酸钠，分别除去氯化镁、氯化钙。

故填：

②④

（2）操作A（过滤）需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是引流。

故填：

引流

（3）流程中Mg元素必须转化为Mg（OH）2才能完全除去。

故填：

Mg（OH）2

（4）电解NaCI溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气，反应的化学方程式：

2NaCl+2H2O

H2↑+Cl2↑+2NaOH；故填：

2NaCl+2H2O

H2↑+Cl2↑+2NaOH

（5）该工业副产品H2目前还不能作为燃料被广泛应用，其理由是不易储存、不安全、制取价格较高等。

故填：

H2不易储存和运输或生产H2的成本高

【点睛】

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

12．肼（NH）是氮和氢形成的一种化合物，易溶于水。

工业上利用尿素法生产肼，同时得到副产品十水合碳酸钠，其工艺流程如下：

制肼过程的反应为：

（1）实验室若配制30%烧碱溶液，所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还有_____（填标号）。

A漏斗B烧杯C烧瓶D量筒

（2）已知：

。

请推测Cl2与NaOH溶液发生反应的化学方程式：

_____；从后续反应过程来看，若要使原料不浪费，合成次氯酸钠时投入的液氯与烧碱的质量之比为71：

_____。

（3）实验室中，欲从母液中分离出十水合碳酸钠晶体。

可采用的操作依次为_____（填标