C
NaOH、Na2CO3
Ⅲ
c（OH－）>c（CO32－）
D
Na2CO3
Ⅳ
c（Na＋）=c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）
二、填空题
19、中学常见的某反应的化学方程式为A＋B―→C＋D＋H2O（未配平，反应条件略去）。
请回答下列有关问题：
（1）若A是铁，B是稀硝酸（过量），且A可溶于C溶液中。
则A与B反应的离子方程式为________________。
（2）若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则上述反应的化学方程式为__________________。
（3）若该反应是实验室制取C气体的反应。
已知C是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性，C能生催化氧化反应。
写出该反应的化学方程式________________。
（4）若D为氯碱工业的主要原料，C是造成温室效应的主要气体之一，则上述反应的化学方程式________________________。
20、 在氮的单质和常见化合物中：
（1）常用作保护气（如填充灯泡、焊接保护等）的物质是 ；
（2）能与酸反应生成盐，在常温下为气态的物质是 ；
（3）在通常状况下是晶体，易溶于水，可以作氮肥，遇碱会放出带刺激性气味气体。
写出它们与NaOH等强碱溶液反应的离子方程式 。
21、往澄清石灰水中持续的通入CO2气体直至过量,涉及的化学反应方程式:
_____________________, ______________________.
22、在下列图象中，横坐标表示加入试剂的体积V，纵坐标表示沉淀的质量m。
根据实验内容把相对应曲线标号填入横线上。
（1）在澄清石灰水中通入CO2，直至过量。
（2）在硫酸和盐酸混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，直至过量。
（3）在碳酸钡的悬浊液中加盐酸，直至过量。
回答：
（1）_______
（2）________（3）________。
23、C60、金刚石和石墨都是由C原子构成，它们之间互称为_______________（同位素、同分异构体、
同系物、同素异形体），其中石墨在一定条件下可以转化为金刚石，这种转化为___________（填“物理”或“化学”）变化。
24、在稀NaOH溶液中持续通入CO2气体，则溶液中CO32―的浓度变化趋势是 ，用离子方程式表示原因：
。
四、实验,探究题
25、氯气和氨气在常温下混合即可发生反应。
某兴趣小组同学为探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应，设计了如下装置：
请回答：
（1）装置F中发生反应的离子方程式是 ；
（2）装置D中盛放的试剂是 ，其作用是 ；
（3）装置C中有白烟产生，试写出反应的化学方程式 ；
（4）若从装置C的G处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有 的洗气瓶。
26、二氧化碳的过量排放，严重影响人类的自下而上环境，处理和利用二氧化碳是全球关注的重大问题。
回答以下问题。
（1）大气中二氧化碳增加的原因有_______________、________________等。
（2）钟乳石和石笋的主要成分是碳酸钙。
随着旅游人数的增加，潮湿溶洞中的钟乳石和石笋受到二氧化碳侵蚀，其化学方程式为：
______________________________。
（3）某学生提出一个修复溶洞底部受损石笋的研究方案，由以下五步组成，正确的实验步骤依次是______________。
①将盛有碱溶液的容器置于石笋的上部；②配制一定浓度的碱溶液；③选择合适的碱；④调节碱溶液下滴的速度；⑤观察石笋表面复原情况
（4）合理利用二氧化碳，可以提请生活质量，促进工业发展。
在采煤工业上，把干冰与炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾。
能增强爆炸威力的原因是_________________________；能防止火灾的原因是_________________________。
27、有关硝酸的问题
⑴①实验室中可根据以下化学反应原理制取硝酸,NaNO3+H2SO4=NaHSO4+HNO3这是利用了硝酸性质中的（）
A.氧化性B.强酸性C.不稳定性D.挥发性
⑵硝酸具有氧化性，和活泼金属作用一般不生成H2，而是NO3—作氧化剂被还原，还原产物也各有不同，一般浓硝酸生成，稀硝酸生成。
①判断市面上的金手饰是否含有铜,可以取样品与某试剂进行反应,根据现象既可判断,该试剂是（）
A浓盐酸B硝酸C王水D稀硫酸
②为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（）
Ａ．稀硝酸 Ｂ．浓硝酸 Ｃ．浓盐酸 Ｄ．浓硫酸
③下列块状金属在常温下，能全部溶于足量浓硝酸的是（）
Ａ．Ａｇ Ｂ．Ｃｕ Ｃ．Ａl Ｄ．Ｆｅ
⑶①浓硝酸和锌反应方程式为
足量稀硝酸和铁反应方程式为
②浓硝酸和铜反应方程式为
氧化剂为还原剂为氧化产物为还原产物为
每有4molHNO3参与反应，作氧化剂的HNO3为mol,其余硝酸在反应中表现性。
当有1molNO2生成时，转移电子的物质的量为mol。
⑷稀硝酸和铜反应方程式为离子方程式为，每有3molCu参加反应有molH+
参加反应，molNO3—作氧化剂，转移电子的物质的量为mol。
①将铜粉放入稀H2SO4中，加热无明显现象发生，当加入下列一种物质后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体产生，该物质是（）
Ａ．硫酸铁 Ｂ．硫酸钠 Ｃ．硝酸钾 Ｄ．硫酸亚铁
②检验硝酸根离子时，通常用试管取待测试剂加入硫酸和铜粉，证明有NO3—的现象是
。
⑸①将1.92gCu粉与一定量的浓硝酸反应,当Cu粉完全作用时,收集到气体1.12L（标况）,则所消耗硝酸的物质的量是（）
A.0.12molB.0.11molC.0.09molD.0.08mol
②将1.92克铜粉与一定量的浓硝酸反应,当铜粉完全作用时,用排水法收集的气体在标况下的体积可能为（）
A.1.12LB.0.56LC.0.448LD.0.224L
③把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为（）
A2molB3molC4molD5mol
⑹①某条件下，锌与稀硝酸反应时，其物质的量之比为５：
１２，则此时硝酸的还原产物是（）
A.NO2B.NOC.N2OD.N2
②单质跟浓硝酸反应时,每有0.25moL单质反应就消耗1mol硝酸,则单质被氧化后的化合价可能是（）
A.+1B.+2C.+3D.+4
③某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生一种还原产物，当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为２：
１时，还原产物是（）
Ａ．NO2B.NOC.N2OD.N2
⑺下图所示是进行木炭与浓硝酸反应并检验生成的气体的实验装置，它具有无污染，现象明显的特点，试管Ａ中所盛固体下层是无水氯化钙（做载体不参加反应），上层是红热的木炭，实验时慢慢将浓硝酸滴到木炭上，反应即开始进行，且能长时间剧烈反应，请回答下列问题：
（１）写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式
（２）该反应是 反应（填放热或吸热），这一结论的实验证据是
（３）实验中试管Ａ内出现的现象是
（４）试管Ｂ内出现的现象是 ，澄清石灰水中发生的主要反应的离子方程式是
（５）某学生在实验临近结束时，发现Ｄ试管中的浓硝酸难以滴下，若要再滴入浓硝酸使木炭完全反应，最简单的办法是 ．
A、B、C、D、E五种物质均含有同一种元素，根据下面反应关系，按要求填空：
⑴若C能使品红褪色
填化学式：
C、D、E。
写出反应的化学方程式④。
⑵若D为红棕色气体填化学式：
B、C。
写出反应的化学方程式
②
③
参考答案
一、选择题
1、.D2、C 3、B4、C5、D6、BD7、A[解析]闪电是自然现象。
8、 C9、B10、D11、B 12、B13、C解析：
假设20mL0.1mol／LCa（OH）2溶液全部变为CaCO3沉淀时，其n（CaCO3）=0.002mol。
故若得到0.001mol沉淀时，可以是CO2不足导致，也可以是CO2过量导致CaCO3溶解所致。
所以通入CO2的物质的量可能是0.001mol或0.003mol。
14、B 解析：
大理石和盐酸反应得到的气体除CO2外，还有少量的HCl和H2O（g），水气的处理一般放在除杂的最后进行。
15、C 解析：
NH4HCO3受热分解无残渣剩余，K2CO3受热不分解，KClO3受热分解放出氧气并得到残渣氯化钾，氯化钾与盐酸则不反应。
16、A 解析：
离子方程式的正误判断主要从（电荷、原子、电子）守恒、离子改写及是否尊重事实等角度分析。
B中氧化钠不改写，C、D中都是碳酸氢根离子改写错。
17、D18、B19、
（1）Fe＋4H＋＋NO
===Fe3＋＋NO↑＋2H2O ，
（2）C＋2H2SO4（浓）
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，
（3）2NH4Cl＋Ca（OH）2
2CaCl＋2NH3↑＋2H2O，
（4）Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 或NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ ，
20、
（1）N2，
（2）NH3 （3）NH4++OH-
NH3↑+H2O；
21、Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2OCaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2.
22、D A C
解析：
（1）发生的反应CO2＋Ca（OH）2=CaCO3↓＋H2O CaCO3＋CO2＋H2O=Ca（HCO3）2
（2）发生的反应H2SO4＋Ba（OH）2=BaSO4↓＋2H2O 2HCl＋Ba（OH）2=BaCl2＋2H2O
（3）发生的反应BaCO3＋2HCl=BaCl2＋CO2↑＋H2O
23、 同素异形体 化学
三、多项选择
24、先增大后减小 2OH-＋CO2=CO32―＋H2O
CO2+CO32―＋H2O=2HCO3―
四、实验,探究题
25、
（1）MnO2 +4H+ +2Cl-
Mn2+ +Cl2↑+2H2O
（2）浓硫酸 干燥氯气
（3）8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl或
2NH3+3Cl2===N2+6HCl NH3+HCl==NH4Cl
（4）氢氧化钠溶液
五、综合题
26、
（1）绿色植物减少、汽车排放尾气、森林大火、工厂排放大量二氧化碳。
（2）CaCO3＋CO2＋H2O=Ca（HCO3）2；（3）③②①⑤④。
（4）炸药爆炸时干冰立即气化，产生大量的二氧化碳气体，气体膨胀，增强爆炸威力； 大量二氧化碳气体隔绝空气，阻止煤或煤层中可燃性气体的燃烧。
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