届辽宁省辽阳市高三上学期期末考试化学试题解析版.docx
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届辽宁省辽阳市高三上学期期末考试化学试题解析版
2020届辽宁省辽阳市高三上学期期末考试化学试题（解析版）
（满分：
100分考试时间:
90分钟）2020.01
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号、座号涂写在答题卡指定位置上。
2．选择题必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Cl35.5Mg24Ni59Zn65
第I卷（选择题共45分）
一、选择题：
本题共15小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生产、生活、环境和科技均密切相关。
下列有关说法不正确的是（ ）
A. 双曲线二号火箭是液氧甲烷动力运载火箭，该类火箭燃料燃烧产生的气体会形成酸雨
B. 生活中用明矾净水和用氯化铵浓溶液除铁锈，都与盐类水解有关
C. 煤的液化和以离子交换法淡化海水的过程都发生了化学变化
D. 用木质纤维和人造蜘蛛丝制得的材料有望替代塑料，木质纤维属于高分子化合物
2.下列物质或离子在指定分散系中能大量共存的是（ ）
A. Ca（ClO）2溶液中：
K+、Na+、NO3-、Cl-
B. Fe（OH）3胶体中：
Na+、H+、Cl-、I-
C. 空气中：
H2、HCl、NO、NH3
D. 无色透明溶液中：
K+、Na+、MnO4-、SO42-
3.中国制造彰显中国力量，在电影《厉害了，我的国》中重点介绍了中国制造的重点工程，下列所涉及的材料不属于无机非金属材料的是（ ）
世界最大射电望远镜-“中国天眼”
“嫦娥四号”月球探测器
中国大飞机C919
中国第一艘深海载人潜水器“蛟龙号”
A．光导纤维传输线
B．晶体硅芯片
C．新型铝锂合金机翼
D．氮化硅陶瓷发动机
A.AB.BC.CD.D
4.下列物质的化学性质与实际应用对应关系正确的是（ ）
化学性质
实际应用
A
NH3具有碱性
用作制冷剂
B
SO2是酸性氧化物
用于纸张漂白
C
漂白粉具有氧化性
用于漂白织物
D
FeCl3能与碱溶液反应
用于蚀刻铜制线路板
A.AB.BC.CD.D
5.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A. 100g46%甘油水溶液中含-OH的数目为1.5NA
B. 1.7g由NH3与13CH4组成的混合气体中含质子总数为NA
C. 0.1mol•L-1的Al2（SO4）3溶液中含Al3+的数目小于0.2NA
D. 反应CH4+2NO+O2═CO2+N2+2H2O，每消耗标准状况下22.4LNO，反应中转移的电子数目为2NA
6.中国科技大学改进Pd/Al2O3催化H2还原CO2制备甲醇的生产工艺，其机理如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A. 金属钯是优良的贮氢材料
B. ①→②为CO2发生加成反应
C. ④中CO被氧化为CH3OH
D. 生成甲醇的总反应方程式是CO2+3H2
CH3OH+H2O
7.环丙烯基甲酰氯（甲）是合成查尔酮抑制剂的中间体，可由甲在一定条件下制备乙，下列相关叙述不正确的是（ ）
A.该反应属于取代反应
B.甲分子中的所有碳原子处于同一平面
C.丙是乙的同分异构体，丙可能属于芳香族化合物
D.甲和乙均能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
8.氯气氧化HBr提取溴的新工艺反应之一为：
6H2SO4+5BaBr2+Ba（BrO3）2=6BaSO4↓+6Br2+6H2O，利用此反应和CCl4得到液溴的实验中不需要用到的实验装置是（ ）
9.下列化学方程式中，不能正确解释该反应颜色变化的是（ ）
A. “以曾青涂铁，铁赤色如铜”（曾青的主要成分为CuSO4）：
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
B. 铜片加入盛有稀硝酸的试管中，瓶口有红棕色气体：
2NO+O2═2NO2
C. CuO投入稀硫酸中。
黑色因体溶解。
溶液呈蓝色：
CuO+2H+═Cu2++H2O
D. 向FeI2酸性溶液（浅绿色）中滴入少量H2O2稀溶液，溶液变黄：
2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
10.甲烷与氧气反应过程中的能量变化如图所示。
下列有关说法中正确的是（ ）
A. CH4（g）的能量大于CO2（g）和H2O（g）的能量总和
B. 反应CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O
（1）△H=-800kJ•mol-1
C. 若破坏1molO2（g）中的化学键需吸收热量493kJ，则破坏1molC-H键需吸收热量415kJ
D. 在反应CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）中，放出热量400kJ，有1molO-H键生成
11.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，它们位于两个主族。
常温下，0.01mol•L-1 ZYX溶液的pH为12．下列相关说法正确的是（ ）
A. Z与W形成的化合物水溶液呈酸性
B. W的氧化物对应的水化物一定为强酸
由Y、Z、W三种元素形成的化合物不止两种
D. 化合物X2Y、X2Y2中，Y不一定满足8电子结构
12.复旦大学王永刚的研究团队制得一种柔性水系锌电池，该可充电电池以锌盐溶液作为电解液，其原理如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A. 放电时，N极发生还原反应
B. 充电时，Zn2+向M极移动
C. 放电时，每生成1molPTO-Zn2+，M极溶解Zn的质量为260g
D. 充电时，N极的电极反应式为2PTO+8e-+4Zn2+═PTO-Zn2+
13.下列实验能达到相应目的的是（ ）
选项
实验
目的
A
先向Na2SO3固体中滴加过量稀硝酸，然后再滴加BaCl2溶液
验证Na2SO3已被氧化变质
B
将混合气体先通过足量的饱和NaHCO3溶液，再通过足量的浓硫酸
除去CO2中的SO2
C
以Mg、Al为两个电极，NaOH溶液为电解质溶液，用导线连接两个电极形成原电池装置
验证Mg的金属活动性比Al的强
D
向10mL0.01mol•L-1NaCl溶液中加入20mL0.01mol•L-1AgNO3溶液，然后再滴加5mL0.01mol•L-1Na2S溶液
比较Ksp（Ag2S）和Ksp（AgCl）的大小
A.AB.BC.CD.D
14.从废钴酸锂电池正极片（LiCoO2、乙炔炭黑、Al箔）中回收钴和锂的流程如图：
下列说法错误的是（ ）
A. 步骤（Ⅰ）中的滤液1中含有AlO2-
B.步骤（Ⅱ）中的浓盐酸可用浓硝酸代替
C.步骤（Ⅲ）中的滤液3可用于回收锂
D.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用
15.25℃时，往二元弱酸的钠盐Na2A溶液中通入HCl，溶液中
和-lgc（A2-）的关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A. K（HA-）的数量级为10-7
B. 通入HCl的过程中，水电离出的c（H+）不断增大
C. 在Na2A溶液中：
c（OH-）=c（H2A）+c（HA-）+c（H+）
D. 当通入的HCl的物质的量与Na2A的物质的量相等时：
c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）
第II卷（非选择题共55分）
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第16题～第18题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第19题～第20题选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（40分）
16.（14分）一种制备草酸铁铵晶体[（NH4）3Fe（C2O4）3]的工艺流程如图：
回答下列问题：
（1）CaC2的电子式为______。
（2）步骤Ⅱ主要是除去H2S、PH3等杂质气体。
在除PH3时，PH3被氧化为H3PO4，CuSO4被还原为Cu，该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
（3）步骤Ⅲ制H2C2O4时需要加热，硝酸的还原产物为NO，该反应的化学方程式为______，硝酸的浓度及反应温度都不宜过高，是因为______。
（4）“过滤1”需对沉淀进行洗涤，检验其是否洗涤干净的依据是______。
（5）步骤Ⅵ、Ⅶ加草酸的目的是______。
（6）步骤Ⅷ由滤液制得产品的操作为______、______、过滤、洗涤、干燥。
17.（12分）联氨（N2H4）和次磷酸钠（NaH2PO2）都具有强还原性，都有着广泛的用途。
（1）已知：
①N2H4
（1）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H1=-621.5kJ•mol-1
②N2O4
（1）═N2（g）+2O2（g）△H2=+204.3kJ•mol-1
则火箭燃料的燃烧反应为2N2H4
（1）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=______。
（2）已知反应N2H4（g）+2Cl2（g）⇌N2（g）+4HCl（g），T℃时，向2L恒容密闭容器中加入2molN2H4（g）和4molCl2（g），测得Cl2和HCl的浓度随时间的关系如图所示。
①0～10min内，用N2（g）表示的平均反应速率v（N2）=______。
②M点时，N2H4的转化率为______（精确到0.1）%。
③T℃时，达到平衡后再向该容器中加入1.2molN2H4（g）、0.4molCl2（g）、0.8molN2（g）、1.2molHCI（g），此时平衡______（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）。
（3）①次磷酸（H3PO2）是一元酸，常温下，1.0mol•L-1的NaH2PO2溶液pH为8，则次磷酸的Ka=______。
②用次磷酸钠通过电渗析法制备次磷酸，装置如图所示。
交换膜A属于______（“阳离子”或“阴离子”）交换膜，电极N的电极反应式为______。
18.（14分）苯甲酰氯（
）是制备染料，香料药品和树脂的重要中间体，以光气法制备苯甲酰氯的原理如下（该反应为放热反应）：
已知物质性质如下：
物质
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
苯甲酸
122.1
249
微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂
碳酰氯（COCl2）
-188
8.2
较易溶于苯、甲苯等。
遇水迅速水解，生成氯化氢，与氨很快反应，主要生成尿素[CO（NH2）2]和氯化铵等无毒物质
苯甲酰氯
-1
197
溶于乙醚、氯仿和苯。
遇水或乙醇逐渐分解，生成苯甲酸或苯甲酸乙酯和氯化氢
三氯甲烷（CHCl3）
-63.5
63.1
不溶于水，溶于醇、苯。
极易挥发，稳定性差，450℃以上发生热分解
Ⅰ．制备碳酰氯
反应原理：
2CHCl3+O22HCl+COCl2
（1）仪器M的名称是______
（2）按气流由左至右的顺序为______→c→d→______→______→______→______→______。
（3）试剂X是______（填名称）。
（4）装置乙中碱石灰的作用是______。
（5）装置戊中冰水混合物的作用是______；多孔球泡的作用是______。
Ⅱ．制备苯甲酰氯（部分夹持装置省略）
（6）碳酰氯也可以用浓氨水吸收，写出该反应的化学方程式：
______。
若向三颈烧瓶中加入610g苯甲酸，先加热至140～150℃，再通入COCl2，充分反应后，最后产品经减压蒸馏得到562g苯甲酰氯，则苯甲酸的转化率为______。
（一）选考题（15分）
19.铁、钴、镍都属于第Ⅷ族元素，它们的单质、合金及其化合物在催化剂和能源领域用途非常广泛。
（1）基态Fe2+的核外电子排布式为______。
结合电子排布式分析Fe3+比Co3+氧化性弱的原因：
______。
（2）BNCP可用于激光起爆器等，BNCP可由N2H4、HClO4、CTCN、NaNT共反应制备。
①ClO4-的空间构型为______。
②CTCN的化学式为[Co（NH3）4CO3]NO3，与Co3+形成配位键的原子是______。
（已知CO32-的结构式为
）
③NaNT可以
（双聚氰胺）为原料制备，双聚氰胺中碳原子杂化轨道类型为______，1mol中含有σ键的物质的量为______。
④[Ni（N2H4）2]（N3）2是一种富氮含能材料。
配体N2H4能与水混溶，除因为它们都是极性分子外，还因为______。
（3）一种新型的功能材料的晶胞结构如图1所示，它的化学式可表示为______。
晶胞中离1个Mn原子最近的Ni原子有______个。
（4）镍镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图2所示。
若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置，距离最近的两个H2分子之间的距离为anm，则镍镁晶体未储氢时的密度为______（列出计算表达式，NA表示阿伏加德罗常数的数值）g•cm-3。
20.化合物M对霉菌有较好的抑制作用，结构简式为
，其合成路线如图所示：
已知：
回答下列问题：
（1）化合物B的分子式为______；D中官能团的名称为______。
（2）反应②的反应类型是______。
（3）化合物E的结构简式为______。
（4）写出A与足量溴水反应的化学方程式：
______。
（5）写出符合下列条件的D的同分异构体______（填结构简式，写出一种即可）。
①含有硝基和羰基，且分别和苯环直接相连；
②能与FeCl3溶液发生显色反应；
③核磁共振氢谱显示有3组峰，且峰面积之比为2：
2：
3。
（6）请以
为原料合成化合物
，写出制备的合成路线流程图。
（无机试剂任用）
解析版
1.【答案】A
【解析】
解：
A．双曲线二号火箭是液氧甲烷动力运载火箭，该类火箭燃料燃烧产生的气体为二氧化碳，不会形成酸雨，故A错误；
B．明矾净水是铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有较大表面积吸附悬浮杂质净水，氯化铵溶液中铵根离子水解溶液显酸性，和铁锈反应，都与盐类水解有关，故B正确；
C．煤的液化是碳转化为甲醇燃料的过程为化学变化，以离子交换法淡化海水的过程是离子交换发生化学反应，都发生了化学变化，故C正确；
D．木质纤维成分为纤维素属于高分子化合物，故D正确；
故选：
A。
A．液氧甲烷动力运载火箭，燃料燃烧生成二氧化碳和水；
B．明矾净水是铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氯化铵溶液中铵根离子水解溶液显酸性；
C．变化过程中生成新物质的变化为化学变化；
D．相对分子质量大于一万的有机物为高分子化合物。
本题考查了物质的组成、结构和性质应用，掌握基础是解题关键，题目难度不大。
2.【答案】A
【解析】
解：
A．Ca2+、ClO-、K+、Na+、NO3-、Cl-相互不反应，可以大量共存，故A选；
B．氢氧化铁胶体微粒带正电荷，遇到氯离子、碘离子发生聚沉，且氢氧化铁与氢离子反应，不能大量共存，故B不选；
C．一氧化氮不稳定，易被氧气氧化，在空气中不能大量存在，故C不选；
D．高锰酸根离子带颜色，不符合题干要求，故D不选；
故选：
A。
A．Ca2+、ClO-、K+、Na+、NO3-、Cl-相互不反应；
B．依据胶体聚沉的性质判断；
C．一氧化氮不稳定，易被氧气氧化；
D．高锰酸根离子带颜色。
本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应的判断，题目难度不大。
3.【答案】C
【解析】
解：
A．光导纤维是二氧化硅，属于无机非金属材料，故A不符合；
B．晶体硅芯片成分为硅单质，属于无机非金属材料，故B不符合；
C．新型铝锂合金机翼属于合金，为金属材料，不属于无机非金属材料，故C符合；
D．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，故D不符合；
故选：
C。
A．光导纤维是二氧化硅；
B．晶体硅芯片成分为硅单质；
C．新型铝锂合金机翼属于合金为金属材料；
D．氮化硅陶瓷发动机属于新型无机非金属材料。
本题考查了无机非金属材料，题目难度不大，无机非金属材是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料，注意基础知识的积累。
4.【答案】C
【解析】
解：
A、液氨气化时吸收大量热，可用作制冷剂，与NH3具有碱性无关，故A错误；
B、能与某些有色物质反应生成无色化合物，表现出漂白性，与SO2是酸性氧化物无关，故B错误；
C、漂白粉具有氧化性，使有色物质褪色，表现出漂白性，可用于漂白织物，故C正确；
D、FeCl3有强氧化性，能与Cu等金属反应，可作铜制线路板的蚀刻液，与FeCl3能与碱溶液反应无关，故D错误；
故选：
C。
A、液氨气化时吸热，使环境温度降低；
B、SO2具有漂白性，可用于纸张漂白；
C、漂白粉具有氧化性，可作漂白剂；
D、FeCl3有强氧化性，能与Cu等金属反应。
本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
5.【答案】B
【解析】
解：
A、100g46%甘油溶液中含有甘油46g，物质的量为n==0.5mol，故甘油中含1.5mol-OH；除了甘油外，水也含-OH，由于水的质量为54g，物质的量为3mol，则含-OH为6mol，故此溶液中共含-OH为7.5mol，个数为7.5NA个，故A错误；
B、NH3与13CH4的摩尔质量均为17g/mol，故1.7g两者的混合物的物质的量为0.1mol，且两者均含10个质子，故0.1mol混合物中含质子为NA个，故B正确；
C、溶液体积不明确，故溶液中铝离子的个数无法计算，故C错误；
D、反应CH4+2NO+O2═CO2+N2+2H2O转移8mol电子，消耗2molNO，故当消耗标况下22.4LNO即1molNO时，转移电子为4NA个，故D错误。
故选：
B。
A、甘油溶液中除了甘油外，水也含-OH；
B、NH3与13CH4的摩尔质量均为17g/mol，且均含10个质子；
C、溶液体积不明确；
D、反应CH4+2NO+O2═CO2+N2+2H2O转移8mol电子，消耗2molNO。
本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。
6.【答案】
C
【解析】
解：
A．断裂化学键吸收能量，则H-H的断裂需要吸收能量，故A正确；
B．C=O键转化为单键，为加成反应，故B正确；
C．④中，CO转化为甲烷，C元素的化合价降低，得到电子被还原，故C错误；
D．根据反应流程可知，反应物为CO2和H2生成CH4和H2O，故化学方程式为CO2+3H2 CH3OH+H2O，故D正确。
故选：
C。
A．断裂化学键吸收能量；
B．C=O键转化为单键；
C．④中，CO转化为甲烷，C元素的化合价降低；
D．根据反应流程可知，反应物为CO2和H2生成CH4和H2O。
本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、氧化还原反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的难点，题目难度不大。
7.答案】
B
【解析】
解：
A．甲中的Cl原子被取代生成乙，该反应是取代反应，故A正确；
B．甲中环上的C原子都具有甲烷结构特点，所以该分子中所有碳原子不能处于同一个平面上，故B错误；
C．丙是乙的同分异构体，乙和苯环的不饱和度都是4，所以丙可能是芳香族化合物，故C正确；
D．碳碳双键能和溴发生加成反应、能被酸性高锰酸钾溶液氧化，甲、乙都含有碳碳双键，所以甲和乙均能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；
故选：
B。
A．甲中的Cl原子被取代生成乙；
B．甲中环上的C原子都具有甲烷结构特点；
C．丙是乙的同分异构体，乙和苯环的不饱和度都是4；
D．碳碳双键能和溴发生加成反应、能被酸性高锰酸钾溶液氧化。
本题考查有机物结构和性质，侧重考查分析判断及知识综合运用能力，明确官能团及其性质关系是解本题关键，B采用知识迁移方法判断即可，题目难度不大。
8.【答案】
D
【解析】
解：
氯气氧化HBr提取溴的新工艺反应之一为：
6H2SO4+5BaBr2+Ba（BrO3）2=6BaSO4↓+6Br2+6H2O，反应过程中生成了硫酸钡沉淀，利用过滤除去沉淀后得到溴的水溶液，加入四氯化碳萃取分液分离溴单质，萃取分液得到四氯化碳的溴单质的溶液，控制温度通过蒸馏得到液溴，需要的装置有ABC，D装置是灼烧固体用，
故选：
D。
氯气氧化HBr提取溴的新工艺反应之一为：
6H2SO4+5BaBr2+Ba（BrO3）2=6BaSO4↓+6Br2+6H2O，利用过滤后得到溴的水溶液，萃取分液得到四氯化碳的溴单质的溶液，通过蒸馏得到液溴，据此分析判断。
本题考查了实验基本操作、实验装置的用途、溴单质提取的原理和性质等，掌握基础是解题关键，题目难度不大。
9.【答案】
D
【解析】
解：
A、铁能与CuSO4反应生成红色的铜和硫酸亚铁，方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，故A正确；
B、铜片和稀硝酸的反应生成的NO在瓶口遇到氧气或空气生成NO2，方程式为2NO+O2═2NO2，故B正确；
C、CuO能与稀硫酸反应生成可溶性的硫酸铜和水，检验碱性氧化物的性质，反应的离子方程式为CuO+2H+═Cu2++H2O，故C正确；
D、I-具有强还原性、并且大于Fe2+，所以FeI2酸性溶液（浅绿色）中滴入少量H2O2稀溶液反应的离子方程式为2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O，故D错误；
故选：
D。
A、铁比铜活泼，铁能置换铜盐溶液中的铜；
B、铜片和稀硝酸的反应生成NO，NO在瓶口和氧气反应生成NO2；
C、CuO是碱性氧化物，能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水；
D、I-还原性大于Fe2+，则H2O2先氧化I-生成I2，后氧化Fe2+，据此分析解答。
本题主要考查反应物之间颜色的变化及离子方程式的书写，侧重考查学生分析和解决化学问题的能力，把握物质的化学性质和离子共存规则即可解答，题目难度不大。
10.【答案】
C
【解析】
解：
A．甲烷和氧气的总能量大于二氧化碳和水的总能量，故A错误；
B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-800kJ•mol-1，气态水变为液态需要继续放热，故B错误；
C．破坏1mol甲烷和2mol氧气的化学键需吸收能量2646kJ，破坏1molO2中的化学键需吸收热量493kJ，则破坏1mol甲烷需吸收1660kJ，1mol甲烷中含有4molC-H键，则破坏1molC-H键需吸收热量415kJ，故C正确；
D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-800kJ•mol-1，当放出热量400kJ，有1mol水生成，即2molO-H键生成，故D错误；
故选：
C。
根据图示，甲烷和氧气的总能量大于二氧化碳和水的总能量，反应放热，在反应过程中，1mol甲烷和2mol氧气断裂化学键生成1mol碳原子、4mol氢原子和4mol氧原子，这些原子成键生成1mol二氧化碳和2mol水分子，1mol水分子中有2molO-H键。
本题考查有关反应热的相关知识，题目难度中等，注意掌握常见化学物质的
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