中考化学化学推断题经典压轴题含详细答案.docx

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中考化学化学推断题经典压轴题含详细答案

中考化学化学推断题-经典压轴题含详细答案

一、初中化学推断题

1．A~F是初中化学中常见的六种物质，其中A是一种黑色物质，B、C组成元素相同，C、D、E、F是不同类别的化合物，D和E的溶液均呈碱性，且E可用作建筑材料，它们相互间的关系如图所示（图中“—”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质转化为另一物质，部分反应物生成物及反应条件已略去），请回答。

（1）E的化学式为____；

（2）写出反应①的化学方程式_____；

（3）反应②属于____反应（填基本反应类型）。

【答案】

复分解

【解析】

【分析】

A~F是初中化学中常见的六种物质，E可用作建筑材料，D和E的溶液均呈碱性，则E是氢氧化钙，D和氢氧化钙反应，D是碳酸钠，F与碳酸钠和氢氧化钙反应，则F是酸，B、C组成元素相同，则B、C是二氧化碳、一氧化碳中的一种，D生成C，B也能生成C，则C是二氧化碳，B是一氧化碳，A是一种黑色物质，则A是碳。

【详解】

（1）E可用作建筑材料，D和E的溶液均呈碱性，则E是氢氧化钙，E的化学式为

（2）反应①是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为

（3）反应②是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故属于复分解反应。

【点睛】

A~F是初中化学中常见的六种物质，E可用作建筑材料，D和E的溶液均呈碱性，则E是氢氧化钙，D和氢氧化钙反应，D是碳酸钠，A是一种黑色物质，则A是碳。

2．如图，物质王国中的A～F及X七种物质玩“独木桥”游戏，其中A～F分别是盐酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六中物质中的一种。

（1）搭桥:

规则是A～F搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应（所涉及反应均为初中常见化学反应）。

已知E的俗名叫熟石灰。

①E的化学式是________________；

②A与B反应的基本类型是__________________；

③C与D反应的化学方程式是_____________________________。

（2）过桥:

若A～F分別通过一步反应能直接转化为X，则X可成功过桥，物质X是__________。

【答案】Ca（OH）2置换反应2HCl+ Na2CO3= 2NaCl+ CO2↑+ H2OH2O

【解析】物质王国中的A～F及X七种物质玩“独木桥”游戏，其中A～F分别是盐酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六种物质中的一种。

（1）搭桥：

规则是A～F搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应，E的俗名叫熟石灰，氢氧化钙会与碳酸钠、盐酸反应，氢气只会与氧化铜反应，所以A、F可能是氢气，F是氢气时，不会与氢氧化钙反应，所以A是氢气，B是氧化铜，氧化铜会与盐酸反应，所以C是盐酸，D是碳酸钠，F是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以①E的化学式是Ca（OH）2；②A与B的反应是氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，所以基本类型是置换反应；③C与D的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式是：

2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O；过桥：

若A～F分別通过一步反应能直接转化为X，则X可成功过桥，氢气和氧化铜反应生成水，氧化铜和盐酸反应生成水，盐酸和碳酸钠反应生成水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成水，氢氧化钙和二氧化碳反应生成水，经过验证，推导正确，所以X是水。

3．某白色固体可能由BaC12、NaOH、Na2CO3、Na2SO4；中的一种或几种物质组成，某兴趣小组的同学为确定该白色固体的成分，进行了如下的实验探究，请你参与并回答相关问题。

I．初步探究：

小金同学设计的实验过程及现象如图所示。

（查阅资料）BaC12溶液显中性。

（初步结沦）

（1）原白色固体中一定有的物质是_____，一定没有的物质是_____。

白色沉淀溶解的化学方程式是_____。

（2）M溶液中的溶质一定有_____，一定没有氯化钡。

（交流讨论）小英同学认为：

无色溶液M变红色，说明溶液M中含有碱性物质，但不能由此推导出原固体物质中是否含有氢氧化钠。

若要进一步确定，需对溶液M继续进行探究。

为此同学们进行了如下的探究：

Ⅱ．继续探究：

（提出问题）无色溶液M中有氢氧化钠吗？

（猜想与假设）猜想一：

有NaOH

猜想二：

没有NaOH

（探究与结论）

实验步骤

实验现象

实验结论

A．取无色溶液M于试管中，加入过量的氯化钡溶液，振荡，静置

_____

证明溶液M中有碳酸钠并被除尽

B．取实验A所得上层清液于试管中，加入_____。

_____

猜想一正确

在老师的指导下，同学们通过交流、讨论、实验，圆满地完成了这次探究活动。

【答案】氯化钡、碳酸钠硫酸钠BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2

+H2O氯化钠产生白色沉淀无色酚酞试剂溶液变红色

【解析】

【分析】

[查阅资料]白色固体加足量水，溶解、过滤得到白色沉淀和无色溶液M，白色沉淀加足量稀盐酸，产生气泡，沉淀全部溶解，说明白色固体中一定含有氯化钡和碳酸钠，一定不含硫酸钠。

氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，碳酸钡与稀盐酸反应生成二氧化碳，沉淀全部溶解；氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡的白色沉淀，但硫酸钡不与稀盐酸反应；无色溶液M加酚酞试剂，得到红色溶液，说明溶液显碱性；红色溶液加适量碳酸钠溶液，无沉淀产生且溶液为红色，说明无色溶液M中不含氯化钡，溶液仍显碱性。

【详解】

[初步结沦]

（1）由[查阅资料]可知，原白色固体中一定有的物质是氯化钡、碳酸钠；一定没有的物质是硫酸钠；碳酸钡与稀盐酸反应生成二氧化碳和氯化钡，使沉淀全部溶解，其化学方程式为：

BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2

+H2O，故填：

氯化钡、碳酸钠；硫酸钠；BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2

+H2O

（2） 由[查阅资料]可知，M溶液中的溶质一定有氯化钠，一定没有氯化钡；故填：

氯化钠

[探究与结论]A、碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡的白色沉淀，实验现象：

产生白色沉淀；B、根据实验结论：

猜想一正确可知，说明溶液中含有氢氧化钠，氢氧化钠溶液能使无使酚酞溶液变红。

故实验步骤为取实验A所得上层清液于试管中，加入酚酞试剂；实验现象：

溶液变红色。

实验步骤

实验现象

实验结论

A．取无色溶液M于试管中，加入过量的氯化钡溶液，振荡，静置

产生白色沉淀

证明溶液M中有碳酸钠并被除尽

B．取实验A所得上层清液于试管中，加入无色酚酞试剂。

溶液变红色

猜想一正确

故填：

产生白色沉淀；无色酚酞试剂；溶液变红色

4．已知A、B、C、D、E是初中化学常见的化合物，其中B、C都是氧化物，D是一种碱，其相对分子质量为74，A、B、D、E属于不同类别的化合物。

它们之间的关系如图所示，图中“—”表示相连的物质间能发生反应，“→”表示物质间存在转化关系。

（1）若A属于盐，则E属于________，C在生活中的一种用途是__________________。

（2）若A属于酸，则D与E反应的化学方程式为____________。

【答案】酸作食品干燥剂（合理即可）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH（合理即可）

【解析】

【详解】

初中化学常见的碱有氢氧化钠和氢氧化钙，D是一种碱，其相对分子质量为74，可知D为氢氧化钙；A、B、D、E属于不同类别的化合物，其中B、C都是氧化物，且B、C由A分解得到，C能转化成氢氧化钙。

（1）若A属于盐，则A为碳酸钙，碳酸钙高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，都是氧化物，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以B为二氧化碳，C为氧化钙，D为氢氧化钙，E为酸，氢氧化钙和酸反应生成盐和水，酸和碳酸盐反应生成二氧化碳，氧化钙常用作干燥剂；

（2）若A属于酸，则A为碳酸，碳酸分解生成水和二氧化碳，则C为水，D为氢氧化钙，B为二氧化碳，E为碳酸钠，D与E反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH（合理即可）。

【点睛】

要想顺利解决推断题，就要熟练掌握物质的特点、用途，即常发生的化学反应，甚至反应条件。

如；反应条件高温的初中就两类反应：

碳酸钙高温分解，金属氧化物被还原。

蓝色的溶液一定是含铜离子等。

5．图中A～I表示初中化学几种常见的物质，且分别是由H、C、O、S、Ca、Mg、Fe、Cu中的一种或几种元素组成的。

其中A、C、D、F、G、H都由两种元素组成，E是三种元素组成，且A、C是黑色固体，D、F是白色固体，F为常见食品干燥剂；I、B是单质；A、D的相对分子质量之比为2：

1；图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。

（1）写出化学式：

F______。

（2）写出D与E反应的化学方程式：

_______________。

（3）写出I生成A反应的化学方程式：

____________________。

（4）写出C生成G反应的化学方程式：

__________________。

【答案】CaOMgO+H2SO4=MgSO4+H2OO2+2Cu

2CuOFe3O4+4CO

3Fe+4CO2

【解析】

【分析】

【详解】

（1）根据题目给出的流程图和信息：

F为常见食品干燥剂，因此F是氧化钙；故答案为CaO；

（2）D、F是白色固体，氧化镁是白色固体，因此D是氧化镁，E是硫酸，氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，配平即可；故答案为MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；

（3）氧气和铜在加热的条件下生成氧化铜，配平即可；故答案为O2+2Cu

2CuO；

（4）一氧化碳和四氧化三铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，配平即可；故答案为Fe3O4+4CO

3Fe+4CO2；

6．A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质。

其中B的固体可用于人工降雨，C的组成元素在地壳中含量居第四位，D常用于清洗油污。

图中“﹣”表示相连物质能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件省略）。

请回答下列问题。

（1）B的化学式是_____。

（2）B与D反应的化学方程式是_____。

（3）A与D反应的微观本质是_____，该反应属于反应类型中的_____。

（4）C与E反应的化学方程式是_____，反应现象是_____。

【答案】CO22NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O氢离子和氢氧根离子反应生成水复分解反应Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色

【解析】

【分析】

根据A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，B的固体可用于人工降雨，所以B是二氧化碳，C的组成元素在地壳中含量居第四位，所以C是铁，D常用于清洗油污，D会与二氧化碳反应，所以D是氢氧化钠，A会与碳酸钠反应，会转化成二氧化碳，所以A是酸，可以是稀盐酸，A转化成的E会与铁反应，所以E可以是氯化铜，然后将推出的物质进行验证即可。

【详解】

（1）A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，B的固体可用于人工降雨，所以B是二氧化碳，C的组成元素在地壳中含量居第四位，所以C是铁，D常用于清洗油污，D会与二氧化碳反应，所以D是氢氧化钠，A会与碳酸钠反应，会转化成二氧化碳，所以A是酸，可以是稀盐酸，A转化成的E会与铁反应，所以E可以是氯化铜，经过验证，推导正确，所以B是CO2；故填：

CO2

（2）B与D的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式是：

2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；故填：

2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O

（3）A与D的反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，微观本质是：

氢离子和氢氧根离子反应生成水，该反应属于反应类型中的复分解反应；故填：

氢离子和氢氧根离子反应生成水；复分解反应

（4）C与E的反应是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式是：

Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu，反应现象是：

铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色。

故填：

Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu；铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色

【点睛】

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

7．A~H和X都是初中化学中常见物质，其中A、D是无色气体，B、E是红色固体，F为白色沉淀，H为红褐色沉淀，她们的转化关系如图所示

（1）写出化学式:

A_______，H__________，X________。

（2）写出反应③的化学方程式：

___________________________，

（3）写出反应④的化学方程式：

_______________，该反应的反应类型是_________。

【答案】COFe（OH）3CuSO4或CuCl2或Cu（NO3）2CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OH2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O复分解反应

【解析】

试题分析：

依据H为红褐色沉淀为突破口，H为氢氧化铁、G为硫酸铁、B为氧化铁、A为一氧化碳、C为铁、D为二氧化碳、E为铜、F为碳酸钙、x的为硫酸铜，故

（1）A的化学式为CO;H的化学式为Fe（OH）3X的化学式CuSO4

（2）.写出反应③的方程式：

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（3）.写出反应④的方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O;该反应的反应类型是复分解反应。

考点：

物质的推断

8．如图所示，A-G是初中化学常见的其中物质。

图中“

”表示转化关系，“

”表示相互能反应。

F可以用于改良酸性土壤，D、E组成元素相同，B、C、G成为下为气体，在实验室中常用A制取G。

（1）F的化学式是；物质A的一种用途是；

（2）D

C反应的化学方程式是；

（3）图中涉及B物质的反应中，未出现的基本反应类型是。

【答案】

（1）Ca（OH）2，除锈（气体答案合理亦可）

（2）2H2O2

2H2O+O2↑（3）复分解反应

【解析】

试题分析：

由题意可知F能用于改良酸性土壤，是熟石灰Ca（OH）2，G是气体且能和F反应为CO2，A能用于制备G，应该是CaCO3或稀盐酸，又因为A能转化为气体B，所以A一定是稀盐酸而不是CaCO3，由此可得知B为H2，E和B能相互转化E应为H2O，D和E组成元素相同，D为双氧水H2O2，D和生成E和Ｄ，Ｅ为水，所以Ｄ为Ｏ2

考点：

常见物质间转换关系

9．已知A、B、C、D是初中化学常见的四种不同类别的化合物，A为人体胃液中的酸，农业上B常用于改良酸性土壤，B与C反应常用于工业上制烧碱，D含量过多会导致温室效应加剧。

它们相互反应及转化关系如右图。

（“—”表示相互之间能发生反应，“→”物质之间存在转化关系，部分反应物和生成物略去）请回答下列问题：

（1）A物质的一种用途________________________

（2）D的化学式______________；B的俗名是__________________

（3）B与C反应的化学方程式是___________，该反应的基本反应类型____________。

（4）B与D反应的化学方程式是_______________________________________________；

（5）我们中学生是传播“低碳”理念，倡导“低碳”生活的先行者，请你提出一条“低碳”生活的具体做法：

______。

【答案】除铁锈、工业原料或制药等（合理答案均可）CO2；熟石灰或消石灰Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH复分解反应CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O开发新能源，减少化石燃料的使用，植树造林等（写一个合理答案均给分）

【解析】

【分析】

A为人体胃液中的酸，农业上B常用于改良酸性土壤，故A是稀盐酸，B是熟石灰；B与C反应常用于工业上制烧碱，故C是碳酸钠，，D含量过多会导致温室效应加剧，且稀盐酸可以生成D，故D是二氧化碳；

【详解】

（1）A物质是稀盐酸，可用于除锈；

（2）由上可知，D是二氧化碳，化学式为CO2；B是氢氧化钙，俗称是熟石灰或消石灰；

（3）碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应方程式为Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH；该反应是化合物之间互相交换成分，生成新的化合物，故是复分解反应；

（4）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应方程式为CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O；

（5）低碳是指减少二氧化碳的排放量，开发新能源，减少化石燃料的使用，植树造林等都可以减少二氧化碳的排放量。

10．有A，B，C三种物质，已知A是一种氯化物，B是一种酸，C是一种碱。

图甲表示A、B、C三种物质的溶液两两混合时的实验现象，请回答：

（1）D的化学式为；

（2）A、B不能发生复分解反应的原因是；

（3）A、C反应的化学方程式为；

（4）将一定质量镁、锌两种金属同时放入A溶液中充分反应，过滤、滤液为无色，则滤液中一定含有的阳离子为（写粒子符号）；

（5）若M、N分别为铁和锌中的一种，分别与等质量、等溶质质量分数的B溶液反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图乙所示，则M为，反应结束后只有一种金属有剩余，则剩余金属为。

【答案】

（1）BaSO4

（2）不符合复分解反应的条件

（3）Ba（OH）2+CuCl2=BaCl2+Cu（OH）2↓

（4）Mg2+

（5）锌，铁

【解析】

试题分析：

（1）A，B，C三种物质，A是一种氯化物，B是一种酸，C是一种碱，A和C反应会生成蓝色沉淀，C和B反应会生成不溶于酸的白色沉淀，所以A是氯化铜，C是氢氧化钡，B是硫酸，经过验证，推导正确，所以D是氢氧化钡和硫酸生成的硫酸钡沉淀，化学式为：

BaSO4；

（2）A、B之间的反应不会生成沉淀、气体、水，所以不能发生复分解反应的原因是：

不符合复分解反应的条件；

（3）A、C的反应是氯化铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，化学方程式为：

Ba（OH）2+CuCl2=BaCl2+Cu（OH）2↓；

（4）将一定质量镁、锌两种金属同时放入氯化铜溶液中，镁会先于氯化铜反应，锌再与氯化铜反应，所以充分反应，过滤、滤液为无色，滤液中一定含有的阳离子为Mg2+；

（5）若M、N分别为铁和锌中的一种，分别与等质量、等溶质质量分数的稀硫酸溶液反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图乙所示，M的斜率大，所以M金属活泼，则M为锌，生成等质量的氢气需要的铁的质量小于锌的质量，所以反应结束后只有一种金属有剩余，则剩余金属为铁。

考点：

物质的鉴别、推断；金属的化学性质；复分解反应及其发生的条件

11．A~F是初中化学常见物质，它们之间的反应及转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件未标出），其中A是一种建筑材料的主要成分，在高温下分解为B和C；通常情况下，C是一种无色气体，可用于生成汽水；E俗称纯碱，D、F都是常见的碱。

（1）A的化学式是_________。

（2）B→D的反应类型是_______________。

（3）D的一种用途是_________。

（4）C与F反应生成E的化学方程式为__________________。

【答案】CaCO3化合反应改良酸性土壤CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

【解析】

【分析】

A是一种建筑材料的主要成分，在高温下分解为B和C；通常情况下，C是一种无色气体，可用于生成汽水，碳酸钙是大理石的主要成分，碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化碳，二氧化碳是一种无色气体，可用于生成汽水，所以A是碳酸钙，B是氧化钙，C是二氧化碳；B（氧化钙）能转化D，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，所以D可能是氢氧化钙，C（二氧化碳）能与E相互转化，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，E可能是碳酸钠；D（氢氧化钙）与E（碳酸钠）能生成A（碳酸钙）和F，氢氧化钙与碳酸钠能生成碳酸钙和氢氧化钠，所以F可能是氢氧化钠，将猜想代入框图，猜想成立。

【详解】

根据以上分析可知：

（1）A的化学式是CaCO3；

（2）B→D的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是由两种物质生成一种物质，反应类型是化合反应；

（3）D是氢氧化钙，可用作改良酸性土壤、建筑材料、配制农药波尔多液等；

（4）C与F反应生成E的反应是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。

【点睛】

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

12．如图所示：

A、B、C、D分别为铁、稀盐酸、AgNO3溶液和氧气中的一种，短线相连的两物质间均能发生反应，A与C反应后溶液的质量增加，请回答：

（1）C是________。

（2）A与D反应的化学方程式为________，反应类型为________。

（3）Ag2O与CuCl之间能发生类似于C与D反应类型的反应，则Ag2O与CuCl反应的化学方程式为____________。

【答案】盐酸Fe+2AgNO3=2Ag+Fe（NO3）2置换反应Ag2O+2CuCl═2AgCl+Cu2O

【解析】

【分析】

四种物质中，铁可以和氧气、稀盐酸、硝酸银反应，故A是铁，氧气只能和铁反应，不能和硝酸银和稀盐酸反应，故B是氧气；A与C反应后溶液的质量增加，说明C是硝酸银，D是稀盐酸。

【详解】

（1）C是盐酸；

（2）铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应方程式为Fe+2AgNO3=2Ag+Fe（NO3）2；该反应是置换反应；

（3）C与D发生的是复分解反应，故Ag2O与CuCl之间发生的反应是Ag2O+2CuCl═2AgCl+Cu2O