届高考化学铜与合金第一轮基础知识归纳复习.docx

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届高考化学铜与合金第一轮基础知识归纳复习

2012届高考化学铜与合金第一轮基础知识归纳复习

　铜与合金　　　　　　　编号18

班级______组别姓名

【学习目标】1、掌握合金、铜及其重要化合物的主要性质和应用

2、小组积极合作探究有关含铜化合物（u（N3）2、uS4）实验的设计思路及方案评价

3、以极度的热情投入堂，全力以赴，体验学习的快乐

【使用说明】利用一节，认真阅读本完成学案，下收齐。

下节修改10分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实分钟。

标有★★的B层可不做，标有★或★★的层可不做。

【基础自学】

一、铜

1、简述铜的物理性质

2、化学性质

⑴铜锈是如何生成的？

用化学方程式表示

⑵分别写出铜与硫蒸气、l2、浓H2S4、浓稀HN3、AgN3溶液反应的离子方程式（不能写离子的写化学方程式）

⑶催化剂：

写出铜在乙醇的氧化过程中的催化原理，用化学方程式表示

二、铜的化合物

1、常见化合物的颜色

u_____________　u2________________　含u2+的溶液_____________

u（H）2__________　uS4粉末_____________　uS4H2___________

2、用酒精喷灯加热氧化铜固体现象是_______________________________________________

发生反应的化学方程式是______________________用酒精灯加热硫酸铜晶体现象是____________________________发生反应的化学方程式是_______________

3、性质应用

（1）u可检验________、______________等还原性气体，分别写出相应方程式______________

_______________、_________________________________________

（2）uS4粉末可检验___________________，现象是_________________________________

三、简述合金的概念及特点

【合作探究、讨论展示】

1、以铜、硝酸、水、空气等为原料，可用多种方法制取u（N3）2

⑴试设计3种制取u（N3）2的途径（用化学方程式表示）

①___________________________________②__________________________________

③____________________________________

⑵从“绿色化学”角度（环境保护和经济效益）考虑，大量制取u（N3）2最宜采用上述哪种方法？

说明原因。

_____________________________________________________________________________

⑶以铜、浓硝酸稀硝酸为原料制取等量的u（N3）2，用浓硝酸好还是用稀硝酸好？

为什么____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

★★2、某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为l,其中u的物质的量分数为a，将其全部投入0Lbl/L的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设N是唯一的还原产物）。

下列说法正确的是（）

A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解

B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+

．若金属全部溶解，且产生336L气体（标准状况），则b=03

D．若溶液中金属离子只有Fe3+、u2+时，a与b的关系也无法确定

【堂训练】

1．我国及美国、日本等国家都研制出一种陶瓷柴油机，这种柴油机的发动机部的受热面使用一种耐高温、不易导热的材料制造的。

这种材料可能是下列材料中的哪一种（）

A、氧化铝陶瓷B、氮化硅（Si3N4）陶瓷、光导纤维D、玻璃钢

2．隔热瓦是一种金属陶瓷，金属陶瓷是由陶瓷和黏结金属组成的非均质的复合材料。

陶瓷主要是Al23、Zr2等耐高温氧化物，黏结金属主要是r、、、Ti等高熔点金属。

下列关于复合材料的说法不正确的是（）

A．复合材料一般具有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优异性能，在综合性能上超过

了单一材料

B．由两种或两种以上金属（或金属与非金属）熔合而成的物质叫复合材料

．玻璃钢是以玻璃纤维和树脂组成的复合材料，它可做船体、汽车车身等

D．碳纤维增强复合材料具有韧性好、强度高而质轻的特点

3．下列说法正确的是（）

A、不锈钢中除了铁元素以外还含有多种其它元素，因此属于复合材料

B、玻璃中含钠、钙等金属元素，所以不属于无机非金属材料

、塑料的化学成分是有机物，并且是通过人工合成的，所以是有机复合材料

D、碳纤维增强复合材料是由基体和增强体复合而成的，属于复合材料

4、铜是生命必须的元素，也是人类最早使用的金属之一。

铜的生产和使用对国计民生的各个方面产生了深远的影响（在化学反应中，铜元素通常可表现为0、+1、+2价）。

（1）在西汉古籍中曾有记载：

曾青得铁则化为铜（即：

曾青（uS4）跟铁反应就生成u）。

试写出该反应的离子方程式_________________________________________。

（2）铜器表面有时会生成铜绿[u2（H）23]，这层铜绿可用化学方法除去。

试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式______________________________________。

（3）某种碱式碳酸铜的组成可表示为u2（H）23•xH2，在加热条下，发生分解的化学方程式为：

u2（H）23•xH2=2u+2↑+（x+1）H2。

现取该碱式碳酸铜样品，进行测量该样品组成中碳的质量分数和结晶水x值的实验。

现有如图所示几种仪器（必要的铁架台、铁夹、酒精灯、橡皮管等，均在图中略去）：

用上述仪器进行实验，按气流方向从左到右的连接顺序（用字母）（　）→（　）→（　）→（D）

（4）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。

试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。

（铜的熔点11834℃,铁的熔点1348℃）

★、氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。

为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：

⑴制备氧化铜

工业uS4uS4溶液uS4•H2……u

①步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质，操作是_________________________________。

②步骤Ⅱ的目的是除铁。

操作是：

滴加H22溶液，稍加热；当Fe2+转化完全后，慢慢加入u2（H）23粉末，搅拌，以控制溶液pH＝3；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化

滤液至PH=1。

控制溶液的pH＝3原因是_______________________________________。

③步骤Ⅲ的目的是得到uS4•H2晶体。

操作是______________________，过滤，水浴加热烘干。

水浴加热的特点是________________________________。

⑵探究氧化铜性质

①取A、B两支试管，往A中加入适量u粉末，再分别向A和B中加入等体积的3%H22

溶液，只观察到A中有大量气泡。

结论是_____________________________________。

②为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有_________________

___________________________________________________________________________。

6、某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后进行讨论：

运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原u呢？

他们设计实验制取氨气并探究上述问题。

请你参与该小组的活动并完成下列研究：

（一）制取氨气

（1）写出实验制取氨气的化学方程式；

（2）在实验室中，还可以用浓氨水与（填写一种试剂）快速制取少量氨气；

（3）有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。

你认为他能否达到目的？

（填“能”或“否”），理由是

。

（二）该小组中某同学设计了下列所示的实验装置（夹持仪器及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性：

（1）该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是

。

（2）利用改进后的装置进行实验，观察到u变为红色物质，无水uS4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。

写出氨气与u反应的化学方程式

【当堂检测】

1．出土的锡青铜（铜锡合金）物常有u2（H）3l覆盖在其表面。

下列说法正确的是

A锡青铜的熔点比纯铜高

B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用。

．锡青铜物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快。

D．生成u2（H）3l覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程。

2．下列叙述正确的是

A．将2通入Bal2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通人S2，产生沉淀

B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入u（N3）2固体，铜粉仍不溶解

．向All3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHS4溶液，沉淀消失

D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量uS4固体，速率不改变

铜与合金参考答案　　　　　编号18

【基础自学】

一、铜

1、铜是硬度较小的紫红色金属，具有良好的导电性、导热性、延展性

2、化学性质

⑴铜在潮湿的空气中会被锈蚀，在铜表面逐渐形成一层绿色的铜锈

2u＋2＋2＋H2＝u2（H）23

⑵2u＋Su2S

u＋l2ul2

u＋2H2S4（浓）　　uS4＋S2↑＋2H2

浓硝酸：

u＋4H+＋2N3－＝u2+＋2N2↑＋2H2

稀硝酸：

3u＋8H+＋2N3－＝3u2+＋2N↑＋4H2

u＋2Ag+＝u2+＋2Ag

⑶2u＋2　2u　　　H3H2H＋u　H3H＋H2＋u

二、铜的化合物

1、黑色红色蓝色蓝色白色蓝色

2、固体颜色由黑色逐渐变为红色　　　4u　　2u2＋2↑

蓝色晶体逐渐变为白色粉末　　　　uS4•H2　　uS4＋H2

3、⑴H2　　　u＋H2　　H2＋uu＋　　2＋u

⑵H2的存在　　　固体由白色变为蓝色

三、合金

①合金是指两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。

②合金的性能一般优于纯金属，如强度高。

多数合金的熔点一般比它的各成分金属的低，硬度一般比它的各成分金属的大。

例如：

镁合金、铝合金。

【合作探究、讨论展示】

1、⑴①3u＋8HN3（稀）＝3u（N3）2＋2N↑＋4H2

②u＋4HN3（浓）＝u（N3）2＋2N2↑＋2H2

③2u＋2　　2u　　u＋2HN3＝u（N3）2＋H2

⑵第③种方案最好，制备等量的u（N3）2时消耗原料硝酸的量最少，且产物几乎无污染。

⑶稀硝酸　　因为生成等量的u（N3）2时，消耗稀硝酸的物质的量比浓硝酸的物质的量少，且生成的污染性气体少。

2、A

【堂训练】

1、B2、B3、D

4、⑴Fe＋u2+＝u＋Fe2+

⑵u2（H）23＋4Hl＝2ul2＋2↑＋3H2

⑶B　　　　A

⑷选择铜做货币是因为铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型；铜的化学性比较稳定，不易被腐蚀。

、⑴①加适量水溶解，搅拌，过滤

②使Fe3+全部转化为Fe（H）3沉淀，又抑制u2+的水解。

③将uS4•H2溶液加热浓缩、冷却结晶　　　受热均匀，温度易于控制在100℃以下。

⑵①u可加快H22分解的反应速率，是H22分解反应的催化剂。

②秒表、橡皮塞、导管、广口瓶、量筒

6、㈠⑴2NH4l＋a（H）2　　al2＋2NH3↑＋2H2

⑵NaH固体或生石灰或碱石灰等（作答NaH溶液、消石灰等不给分）

⑶否　　氨气极易溶于水、氯化铵对氨气在水中的溶解影响不大

㈡⑴在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管

⑵3u＋2NH3　3u＋N2＋3H2

【当堂检测】

1、B

2、