南宁备战中考化学 综合题 培优练习含答案.docx
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南宁备战中考化学综合题培优练习含答案
一、中考初中化学综合题
1．下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
（1）P点的含义是___________________。
（2）在t1℃时，将20gA物质加入到50g水中，充分溶解，得到溶液的质量为________。
（3）将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t2℃，此时三种溶液中溶质的质量分数大小关系是________。
（4）若A中混有少量B时，最好采用___________的方法提纯A。
【答案】t2℃A、C两物质的溶解度相同60gB>A>C降温结晶
【解析】
【分析】
【详解】
（1）溶解度曲线的交点代表在该温度下两种物质的溶解度一样。
（2）依据A物质的溶解度曲线可知。
t1℃时，将20gA物质加入到50g水中，只能溶解10g，故溶液的质量为50g+10g=60g。
（3）A、B的物质此时依然为饱和溶液，t2℃时B的溶解度大于A，则B的质量分数大于A，C物质变为不饱和溶液，则应该使用t3℃时C的溶解度进行计算，C的溶解度明显小于A、B。
则其大小关系为：
B>A>C。
（4）A的溶解度随着温度的变化较大，故采用降温结晶的方法。
2．在实验室加热32.5g二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气时，剩余固体物质的质量变化如下图所示。
请计算：
（1）完全反应时，生成氧气的质量为________克。
（2）完全反应后，剩余固体物质是_________（填化学式）。
（3）完全反应后，把剩余固体倒入100g蒸馏水中，充分溶解，求所得溶液中溶质的质量分数为_____________（最后结果保留0.1%）。
【答案】9.6gKCl和MnO213.0%
【解析】
本题考查了根据化学方程式的计算。
根据化学方程式和图示可知固体减小的质量是生成氧气的质量，生成的氧气的质量为32.5g-22.9g=9.6g；
由于是完全反应，所以剩余固体为生成的氯化钾和作催化剂的二氧化锰，化学式分别为：
KCl和MnO2；
设：
生成9.6g的氧气的同时生成的氯化钾的质量为x
2KClO3
2KCl+3O2↑
14996
x9.6g
x=14.9g
充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数=
×100%≈13.0%。
点睛：
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整，本题中固体减小的质量是生成氧气的质量是解题的关键。
3．五水硫酸铜（化学式：
CuSO4·5H2O）也被称作硫酸铜晶体，在电镀、印染、颜料、农药、医药等方面有广泛应用。
（1）游泳池中的水常显蓝色，是因为向其中洒入了一些硫酸铜晶体，其目的是_____。
（2）农药波尔多液的化学制备原理是硫酸铜与熟石灰发生反应，生成的碱式硫酸铜，具有很强的杀菌能力。
Ca（OH）₂+2CuSO₄=X+Cu₂（OH）₂SO4↓，请写出X的化学式_____。
（3）依据下表中硫酸铜的溶解度数据，若要从溶液中得到硫酸铜晶体较好的方法是_____。
（4）硫酸铜晶体在加热时会逐步失去结晶水直至完全失去结晶水变成白色无水物。
请根据所给图像，写出从45℃到110℃发生反应的化学方程式_____。
硫酸铜在不同温度下的溶解度
温度
0
10
20
30
40
50
溶解度S/g
14.3
17.4
20.7
25.0
28.5
33.3
温度℃
60
70
80
90
100
溶解度S/g
40.0
47.1
55
64.2
75.4
（5）由黄铜矿（CuFeS2）制取硫酸铜晶体有以下两种方法：
传统法：
①焙烧②稀硫酸酸浸③除杂④结晶⑤甩干
改进法：
①浓硫酸酸浸②水溶③除杂④结晶⑤甩干
（问题1）两种工艺中除杂时都要适当调高pH值以更好地除去其中的铁元素，下列加入的物质能达到此目的的是_____。
ACuBCuOCNaOHDCu（OH）2
（问题2）水溶时，加入的水量不宜太多。
一是为了考虑节约原料，二是为了_____。
（问题3）除杂后过滤出滤液时，要趁热过滤的原因是_____。
（问题4）最后一步干燥时，选择甩干而不选择常用的烘干，理由是_____。
（问题5）改进法与传统法相比，你认为最大的优点是_____。
【答案】杀菌消毒CaSO4降温结晶
C节约结晶所需时间在温度高时，硫酸铜的溶解度较大硫酸铜晶体受热易分解环保、无污染
【解析】
【详解】
（1）硫酸铜溶液呈蓝色，具有杀菌消毒的作用；
（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目不变，反应前有：
1个钙原子、10个氧原子、2个氢原子、2个铜原子、2个硫原子；反应后有：
2个铜原子、2个氢原子、1个硫原子和6个氧原子，所以X中含有1个钙原子、1个硫原子和4个氧原子，即X的化学式为CaSO4；
（3）由表格中的数据可知，硫酸铜的溶解度受温度影响较大，所以可采用降温结晶的方法得到硫酸铜晶体；
（4）25.0g五水硫酸铜（化学式：
CuSO4•5H2O）中含硫酸铜的质量为：
，则含结晶水的质量为：
25.0g-16.0g=9.0g（5个结晶水的质量，则每个结晶水的质量为
；45℃时晶体的质量为21.4g，晶体质量减少了：
25.0g-21.4g=3.6g，即减少了：
3.6g÷1.8g=2个结晶水，所以45℃时晶体的化学式为CuSO4•3H2O；110℃时晶体的质量为：
17.8g，减少了25.0g-17.8g=7.2g，即减少了：
7.2g÷1.8g=4个结晶水，所以110℃时晶体的化学式为CuSO4•H2O；则从45℃到110℃发生反应的化学方程式为：
（5）[问题1]两种工艺中除杂时都要适当调高pH值以更好地除去其中的铁元素，加入氢氧化钠能达到此目的，因为铜与酸不反应，既不能调大pH，也不能除去铁元素；氧化铜和氢氧化铜不能除去铁元素；
[问题2]水溶时，加入的水量不宜太多。
一是为了考虑节约原料，二是为了节约结晶所需时间；
[问题3]因为在温度高时，硫酸铜的溶解度较大，所以除杂后过滤出滤液时，要趁热过滤；
[问题4]因为硫酸铜晶体受热易分解，所以最后一步干燥时，选择甩干而不选择常用的烘干；
[问题5]传统法在焙烧时会产生二氧化硫气体而造成空气污染，而该进法没有产生二氧化硫，所以改进法与传统法相比，最大的优点是环保、无污染。
4．氯化钠的生活、生产中有广泛的用途。
（1）除去粗盐中难溶性杂质的实验中，主要有四步实验，如图：
①下列关于步骤Ⅱ操作的叙述不正确的是_____（填字母）。
A 滤纸的边缘要低于漏斗口B 液面不要低于滤纸的边缘
C 玻璃棒要靠在三层滤纸的一边D 漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁
②操作Ⅲ中，用到的仪器有酒精灯、铁架台、蒸发皿和_____；当观察到蒸发皿内_____时，停止加热，让余热蒸干剩余液体。
（2）用氯化钠固体配制
质量分数为
的氯化钠溶液。
①配制时，涉及以下实验步骤A称量及量取B计算C溶解D装瓶贴标签。
其正确的实验步骤顺序是_____（填字母）
②用托盘天平称量所需的氯化钠，托盘天平调节平衡后，接下来的操作应该是_____（填字母）。
A 先在左盘纸片上加氯化钠，后在右盘纸片上加砝码
B 先在右盘纸片上加砝码，后在左盘纸片上加氯化钠
③下列操作会导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是_____。
A 氯化钠固体中含有杂质
B 烧杯未干燥直接用于配制溶液
C 用量筒量取水时采用俯视方法读数
D 称量药品时
砝码放在左盘并移动了
游码
④若用质量分数为
的氯化钠溶液配制上述溶液，需要加水_____
。
【答案】B玻璃棒出现较多量固体BACDBC62.5
【解析】
【分析】
【详解】
（1）除去粗盐中难溶性杂质的实验中，主要有溶解、过滤、蒸发、计算产率四步，
①
A、过滤时要注意“一贴二低三靠”，滤纸的边缘要低于漏斗口，选项正确；
B、液面不低于滤纸的边缘会造成杂质不经过滤纸过滤直接进入滤液中，不能起到除杂的目的，选项不正确；
C、过滤时若玻璃棒靠在单层滤纸一边容易捣破滤纸，使杂质进入滤液，所以要靠在三层滤纸的一边，选项正确；
D、漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁，加快过滤速度，选项正确；
②操作Ⅲ是蒸发，用到的仪器有酒精灯、铁架台、蒸发皿和玻璃棒；当观察到蒸发皿内出现较多量固体时，停止加热，让余热蒸干剩余液体；
（2）
①用氯化钠固体配制
质量分数为
的氯化钠溶液，需要经过计算、称量及量取、溶解、装瓶贴标签，则正确的实验步骤顺序是BACD；
②用托盘天平称量所需的氯化钠，托盘天平调节平衡后，应先在右盘纸片上加砝码，后在左盘纸片上加氯化钠；
③
A、氯化钠固体中含有杂质，使得所称量的氯化钠质量偏小，导致溶质的质量分数偏小；
B、烧杯未干燥使溶液中溶剂水的质量偏大，导致溶质质量分数偏小；
C、用量筒量取水时采用俯视方法读数，则所量取水的实际体积偏小，导致溶质质量分数偏大；
D、称量药品时应左物右码，若砝码和物品放反了，且移动了游码，则所称量物质的实际质量=砝码-游码=
-
=4g＜6g，溶质质量分数偏小；
④若用质量分数为
的氯化钠溶液配制上述溶液，根据稀释前后溶液中溶质质量不变，设需要加水的质量为x，则有100g×6%=（100g-x）×16%，x=62.5g。
【点睛】
除去粗盐中难溶性杂质的实验中，主要有溶解、过滤、蒸发、计算产率四步；用一定量固体氯化钠配制溶液过程中，用到的仪器有天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管；配好的溶液盛放于细口瓶中；导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏低的因素有：
氯化钠固体中含有杂质，烧杯不干燥直接用于配制溶液，用量筒量取水时采用仰视方法读数，药品与砝码位置放反等，在稀释溶液时抓住稀释前后溶质质量不变。
5．盐城濒临黄海，海盐文化全国知名．某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如下探究：
（1）操作①中必须用到的一种仪器是_______（填序号）
A．研钵
B．量筒
C．烧杯
D．试管
（2）操作③的名称是_____，操作④中用到玻璃棒，作用为_____。
（3）用提纯得到的“精盐”配制100g7.5%的氯化钠溶液。
经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有_____（填序号）
①氯化钠固体不纯
②称量时精盐与砝码放反了
③量取水时俯视读数
④装瓶时，有少量溶液洒出
（4）查阅资料得知：
粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（假定可溶性杂质只有MgCl2一种），为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如下处理：
①白色沉淀的化学式为_____．
②在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是_____．
③若实验过程中不考虑损耗，最终到的NaCl固体的质量将_____（填“大于”、“小于”或“等于”）原精盐中NaCl的质量．
【答案】A过滤防止局部温度过高，造成液滴飞溅①②Mg（OH）2除去过量的氢氧根离子大于
【解析】
【分析】
【详解】
（1）粗盐的由大变小，采用的是研磨的方法，故需要的仪器是研钵，选A。
（2）通过操作3得到了固体和液体，故采用的方法是：
过滤；操作④是蒸发，蒸发要用到玻璃棒，作用是搅拌，目的是：
防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
（3）溶质的质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量，溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。
溶质的质量分数偏小，可能是溶质的质量偏小或溶剂的质量偏大造成，①②都造成氯化钠质量偏少，使得溶质质量分数偏小；③量取水时俯视读数，量取的水偏少，造成溶质质量分数偏大；④装瓶时，有少量溶液洒出，不会造成溶质质量分数发生变化，因为溶液是均一的；因此本题溶质质量分数偏小的原因可能有：
①②。
（4）溶液中加入氢氧化钠，氢氧化钠会与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，故白色沉淀是氢氧化镁，化学式是：
Mg（OH）2；由于加入的氢氧化钠是过量的，即氯化钠溶液中含有氢氧化钠，故要把氢氧化钠除去，加入稀盐酸的目的就是：
除去过量的氢氧化钠；由于除杂质的过程中生成了氯化钠，故最终到的NaCl固体的质量将大于原精盐中NaCl的质量。
6．化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质。
以金属为例，请你参与其中回答相关问题：
（1）认识金属元素存在：
自然界中大多数金属都以化合物的形式存在。
下列矿石的主要成分属于氧化物的是_____（填字母序号，下同）；
A．铝土矿（主要成分A12O3）
B．钾长石（主要成分KAlSi3O8）
C．赤铁矿（主要成分Fe2O3）
D．磁铁矿（主要成分Fe3O4）
（2）探究金属性质：
金属原子容易失去最外层电子，化学性质活泼。
图1为探究金属化学性质的实验，图2是金属化学性质网络图。
①图1甲中反应现象是_______丙中反应的化学方程式为____________；
②图1只有乙中不反应，能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系，由强到弱的顺序是______________（填元素符号）；
③依据图1完成金属性质网络，图2中的A属于______________________（填物质类别）；
（3）认识金属的制备：
工业上常采用还原法、置换法、电解法制备金属。
用一氧化碳还原赤铁矿冶铁反应的化学方程式为___________________________
（4）金属在生产生活中应用广泛。
①下列金属制品的用途，利用其导电性的是________________
A．铁锅B．铜导线C．铝箔D．黄金饰品
②合金性能优于单一金属，因而被广泛应用。
焊锡（主要含锡、铅）与其组成金属相比
具有____________的特性，可用于焊接电子元件；
③金属是一种有限资源，需要保护和回收利用。
黄铜（铜锌合金）用作弹壳的制造。
现有一批使用过的，锈迹斑斑的弹壳，处理这批弹壳可以制得硫酸锌和铜，其主要流程如下所示。
（收集资料）弹壳上的锈主要为Cu2（OH）2CO3，能与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液；弹壳中其他杂质不溶于水、也不参加反应。
a．写出弹壳上的锈与稀硫酸反应的化学方程式_____________________。
b．固体D为________。
【答案】ACD剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe+CuSO4=FeSO4+Cu铝、铁、（氢）、铜盐3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2B熔点较低
锌和铜的混合物
【解析】
【分析】
【详解】
（1）氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，氧化铝、氧化铁、四氧化三铁均属于氧化物，KAlSi3O8由四种元素组成，不属于氧化物，故选ACD。
（2）①甲中实验为铁丝在氧气中燃烧，故实验现象为剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
丙为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
②戊中反应，说明铝的活动性大于铁，丁中反应，可说明铁的活动性大于氢；丙中反应，可说明铁的活动性大于铜；乙中不反应，可说明铜的活动性小于氢；故实验说明三种金属的活动性由强到弱的顺序为铝、铁、（氢）、铜。
③金属还可与某些盐溶液发生置换反应，故其类别为盐。
（3）一氧化碳与氧化铁高温生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2。
（4）①铜导线利用铜具有良好的导电性，故选B。
②焊锡的熔点较低，在日常生活中用于焊接电子元件。
③a、弹壳上的锈为Cu（OH）2CO3与硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳气体；反应的化学方程式为
。
b、弹壳的成分为铜锌合金，加入稀硫酸时锌可反应生成硫酸锌；而铜不反应（固体C）；溶液A的成分为硫酸锌与硫酸铜[Cu（OH）2CO3与硫酸反应生成]，其中加入过量的锌，与硫酸铜生成铜和硫酸锌；锌过量，故体D为锌和铜的混合物。
7．化学来源于生活，又服务于生活。
（1）血红蛋白含有亚铁离子，起着向人体组织传送
的作用，如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害。
下面是一种常见补铁药品说明书中的部分内容：
该药品含
3%～36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸；与
（维生素C）同服可增加本品吸收。
（查阅资料）
①
可与
溶液反应，从而溶液会显红色，且
的浓度越大，溶液红色越深；而
遇
溶液不会显红色。
②高锰酸钾溶液可以与盐酸反应，而不与稀硫酸反应。
③稀硝酸可以将
氧化成
。
Ⅰ．甲同学设计了以下实验，来检测该补铁药品中是否含有
并探究
的作用：
①加入
溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量
。
该离子存在的原因可能是_______（填序号）。
A药品中的铁本来就应该以三价铁的形式存在
B在制药过程中生成少量三价铁
C药品储存过程中有少量三价铁生成
②加入新制氯水的作用是_______________________________。
③药品说明书中“与
（维生素C）同服可增加本品吸收”，请说明理由___________。
Ⅱ．乙同学采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格，反应原理为
。
准确称量上述药品10.00g，将其全部溶于试剂2中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用高锰酸钾标准溶液滴定，经换算，用去高锰酸钾的质量为40.32mg。
请回答：
④该实验中的试剂2与甲同学设计的实验中的试剂1都可以是________（填序号）。
A蒸馏水B稀盐酸C稀硫酸D稀硝酸
⑤本实验所用固体药品_________（填“能”或“不能”）用托盘天平称量。
（2）氯化钠是重要的调味品，海水晒盐是氯化钠的主要来源，海水中还含有
和
等物质，如图是以上三种物质的溶解度曲线。
请回答：
①
时，三种物质的溶解度最大的是____________（填化学式）。
②将
时三种物质的饱和溶液加热到
以上时，仍然为饱和溶液的是_________（填化学式）。
【答案】BC将
氧化成
（其他合理答案均给分）服用
可防止药品中的
被氧化成
（其他合理答案均给分）C不能
【解析】
【详解】
（1）Ⅰ．①加入
溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量
，可能是由于在制药过程中生成少量三价铁、药品储存过程中有少量三价铁生成，故选BC。
②加入新制氯水的作用是将
氧化成
。
③红色溶液中加入Vc后，溶液褪色，说明Vc可以防止亚铁离子氧化成铁离子。
Ⅱ．④稀硫酸可以和样品反应，不能和高锰酸钾反应，故选C。
⑤本实验需要固体的质量为10.00g，而托盘天平只能精确到0.1g，故不能。
（2）①由图可知，
时，三种物质的溶解度最大的是
②
到
范围内，硫酸镁的溶解度随温度的升高而降低，故升高温度后，
溶液仍为饱和溶液。
8．化学是造福人类的科学，请利用所学知识回答下列问题。
（1）新型材料有着广泛的应用。
应用
“蛟龙”号深潜器
“神舟”五号宇航员航天服
新型水处理剂
用到的材料
特种钢
高强度涤纶
纳米铁粉
①上述材料中属于有机合成材料的是______。
②纳米铁粉能吸附废水中的某些污染物，被吸附后的废水经沉降、过滤可去除污染物。
下列物质也能因吸附而具有净水作用的是______（填字母）
a．生石灰b．活性炭c．纯碱
（2）溶液与人们的生产生活密切相关，图I为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
①t1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是______。
②某同学按图Ⅱ所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C三种溶液，其中属于饱和溶液的是______（填字母）。
③t3℃时向盛有40g甲物质的烧杯中加入50g水充分溶解后，所得溶液溶质的质量分数为______。
（结果精确到0.1%）
【答案】高强度涤纶b丙＞乙＞甲B33.3%
【解析】
【详解】
（1）①特种钢和纳米铁粉属于金属材料；高强度涤纶属于有机合成材料；
②活性炭具有疏松多孔结构，具有吸附性，具有净水作用；
（2）①由溶解度曲线可知，在t1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：
丙＞乙＞甲；
②t2℃时甲物质的溶解度是28g，即100g水中最多可以溶解28g甲物质，所以B溶液是饱和溶液；t3℃时甲物质的溶解度是50g，在C溶液中含有溶质的质量是42g，是不饱和溶液；
③t3℃时甲物质的溶解度是50g，50g水中最多可以溶解25g甲物质，所得溶液溶质的质量分数=
33.3%。
9．水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。
（1）1766年，英国化学家卡文迪许用锌和稀硫酸制得“可燃空气”，他所说的“可燃空气”成分是_____（填化学式）。
“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水，可得出“水是一个结合物而不是简单元素”。
（2）1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，实验示意图如图1所示。
上述反应的化学方程式为_____。
该反应若生成1g氢气，则理论上铁制枪管应增重_____g。
实验发现枪管实际增重比理论数值大，其可能的原因是_____。
（3）1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气，后人不断研究和改进该实验。
现有某同学在水电解器中加入含酚酞的稀Na2SO4溶液，至充满管A和管B（Na2SO4）溶液呈中性且不参与反应）。
通直流电一段时间后现象如图2所示。
电解结束后将容器内所有液体倒入烧杯中，溶液呈无色。
①下列说法正确的是_____（填字母）。
a．硫酸钠在水中形成自由移动的Na+和SO42﹣，可增强水的导电性
b．电解过程中化学能转化为电能
c．电极N与电源负极相连
②电解后，管A中生成的微粒有_____（填微粒符号）。
（4）当温度、压强分别超过临界温度（374.2℃）和临界压强（22.1MPa）时的水称为超临界水。
现代研究表明：
超临界水能够与氧气以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。
550℃时，测得乙醇（C2H6O）的超临界水氧化结果如图3所示。
注：
δ（分布分数）表示某物质分子数占所有含碳物质分子总数的比例。
如δ（CO）
图中CO的分布分数先增后降的原因是_____。
【答案】H23Fe+4H2O
Fe3O4+4H28枪管外壁部分铁与空气中的氧气反应而增重acO2和H+在超临界水氧化过程中，乙醇先氧化成CO，CO再氧化成CO2
【解析】
【分析】
水和铁在高温的条件下生成四氧化三铁和氢气，氢气和氧气点燃生成水，水通电生成氢气和氧气。
【详解】
（1）由“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水可知，“可燃空气”是氢气，化学式为
。
（2）水和铁在高温的条件下生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为
。
设生成1g氢气，理论上铁制枪管应增重的质量为x
实验发现枪管实际增重比理论数值大，其可能的原因是枪管外壁部分铁与空气中的氧气反应而增重。
（3）①a、水中加入少量的稀Na2SO4溶液以增强水的导电性，故a正确；
b、电解过程中是电能转化为化学能，故b不正确；
c、与电源负极相连的玻璃管内产生的气体是氢气，故c正确。
故选ac。
②电解后，管A中生成物质是氧气未来得及转移到B管的氢离子，管A中生成的微粒有：
O2和H+。
（4）根据题干和图示所提供的信息可知，图中CO的分布分数先增后降的原因是在超临界水氧化过程中，乙醇
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