初中化学资料大全元素符号化合价口诀离子符号俗名化学式化学方程式.docx

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初中化学资料大全元素符号化合价口诀离子符号俗名化学式化学方程式

1.初中化学常用的30种元素的元素符号

H He  Li  Be  B

氢氦锂铍硼

C  N   O  F  Ne

碳氮氧氟氖

Na Mg Al  Si  P 

钠镁铝硅磷

S Cl Ar  K  Ca

硫氯氩钾钙

Mn Fe Cu  Zn  Ag

锰铁铜锌银

I Ba Pt  Au Hg

碘钡铂金汞

2.化合价口诀

负一硝酸氢氧根,负二硫酸碳酸根。

负三记住磷酸根,正一价的是铵根。

一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌。

三铝四硅五价磷,二三铁,二四碳。

二四六硫价都齐全,铜汞二价最常见。

单质零价永不变。

3.离子符号

硝酸根离子:

NO3-氢氧根离子:

OH-

硫酸根离子:

SO42-碳酸根离子:

CO32-

氢离子:

H+氯离子:

Cl- 钾离子:

K+  钠离子:

Na+ 银离子:

Ag+  

氧离子:

O2-钙离子:

Ca2+钡离子:

Ba2+

镁离子:

Mg2+锌离子:

Zn2+  铝离子:

Al3+亚铁离子:

Fe2+铁离子:

Fe3+硫离子:

S2-    铜离子:

Cu2+  

4.俗名

生石灰:

CaO熟石灰:

Ca(OH)2火碱、烧碱、苛性钠:

NaOH

纯碱、苏打:

Na2CO3小苏打:

NaHCO3

5.化学式(正前负后,标价化简,交叉检验)

单质

氢气

H2

氦气

He

氧气

O2

氮气

N2

氖气

Ne

Na

Si

Al

S

氯气

Cl2

K

氩气

Ar

Mn

Fe

Cu

Zn

Mg

Ag

Cd

Sn

氙气

Xe

Ba

Pt

Au

Se

I2

臭氧

O3

Pb

氧化物

H2O

过氧化氢

H2O2

一氧化碳

CO

一氧化氮

NO

二氧化氮

NO2

氧化钠

Na2O

氧化铝

Al2O3

二氧化硅

SiO2

五氧化二磷

P2O5

三氧化硫

SO3

二氧化硫

SO2

氧化钙

CaO

氧化亚铁

FeO

氧化铁

Fe2O3

四氧化三铁

Fe3O4

氧化铜

CuO

氧化镁

MgO

二氧化碳

CO2

硝酸

HNO3

盐酸

HCl

硫酸

H2SO4

碳酸

H2CO3

乙酸

CH3COOH

氨水

NH3·H2O

氢氧化铝

Al(OH)3

氢氧化钙

Ca(OH)2

氢氧化镁

Mg(OH)2

氢氧化铁

Fe(OH)3

氢氧化钠

NaOH

盐(正前负后,标价化简,交叉检验)

NO3-

Cl-

NH4+

NH4NO3

硝酸铵

氯化铵

NH4Cl

K+

KNO3

硝酸钾

氯化钾

KCl

Na+

NaNO3

硝酸钠

氯化钠

NaCl

Ba2+

Ba(NO3)2

硝酸钡

氯化钡

BaCl2

Ca2+

Ca(NO3)2

硝酸钙

氯化钙

CaCl2

Mg2+

Mg(NO3)2

硝酸镁

氯化镁

MgCl2

Al3+

Al(NO3)3

硝酸铝

氯化铝

AlCl3

Zn2+

Zn(NO3)2

硝酸锌

氯化锌

ZnCl2

Fe2+

Fe(NO3)2

硝酸亚铁

氯化亚铁

FeCl2

Fe3+

Fe(NO3)3

硝酸铁

氯化铁

FeCl3

Cu2+

Cu(NO3)2

硝酸铜

氯化铜

CuCl2

Ag+

AgNO3

硝酸银

氯化银

AgCl

有机物

甲烷

CH4

乙醇

C2H5OH

乙酸

CH3COOH

尿素

CO(NH2)2

其他:

氨气NH3

6.化学方程式大全

一、氧气的性质:

(1)单质与氧气的反应:

(化合反应)

1.镁在空气中燃烧:

2Mg+O2点燃2MgO

2.铁在氧气中燃烧:

3Fe+2O2点燃Fe3O4

3.铜在空气中受热:

2Cu+O2△2CuO

4.铝在空气中燃烧:

4Al+3O2点燃2Al2O3

5.氢气中空气中燃烧:

2H2+O2点燃2H2O

6.红磷在空气中燃烧:

4P+5O2点燃2P2O5

7.硫粉在空气中燃烧:

S+O2点燃SO2

8.碳在氧气中充分燃烧:

C+O2点燃CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧:

2C+O2点燃2CO

(2)化合物与氧气的反应:

10.一氧化碳在氧气中燃烧:

2CO+O2点燃2CO2

11.甲烷在空气中燃烧:

CH4+2O2点燃CO2+2H2O

12.酒精在空气中燃烧:

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

(3)氧气的来源:

13.玻义耳研究空气的成分实验2HgO△2Hg+O2↑

14.加热高锰酸钾:

2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解:

H2O2MnO22H2O+O2↑

二、自然界中的水:

16.电解水:

2H2O通电2H2↑+O2↑

17.生石灰溶于水:

CaO+H2O=Ca(OH)2

18.二氧化碳可溶于水:

H2O+CO2=H2CO3

三、质量守恒定律:

19.镁在空气中燃烧:

2Mg+O2点燃2MgO

20.铁和硫酸铜溶液反应:

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

21.氢气还原氧化铜:

H2+CuO△Cu+H2O

22.镁还原氧化铜:

Mg+CuO△Cu+MgO

四、碳和碳的氧化物:

(1)碳的化学性质

23.碳在氧气中充分燃烧:

C+O2点燃CO2

24.木炭还原氧化铜:

C+2CuO高温2Cu+CO2↑

25.焦炭还原氧化铁:

3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

(2)煤炉中发生的三个反应:

(几个化合反应)

26.煤炉的底层:

C+O2点燃CO2

27.煤炉的中层:

CO2+C高温2CO

28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:

2CO+O2点燃2CO2

(3)二氧化碳的制法与性质:

29.大理石与稀盐酸反应:

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

30.碳酸不稳定而分解:

H2CO3=H2O+CO2↑

31.二氧化碳可溶于水:

H2O+CO2=H2CO3

32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):

CaCO3高温CaO+CO2↑

33.石灰水与二氧化碳反应:

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

(4)一氧化碳的性质:

34.一氧化碳还原氧化铜:

CO+CuO△Cu+CO2

35.一氧化碳的可燃性:

2CO+O2点燃2CO2

其它反应:

36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

五、燃料及其利用:

37.甲烷在空气中燃烧:

CH4+2O2点燃CO2+2H2O

38.酒精在空气中燃烧:

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

39.氢气中空气中燃烧:

2H2+O2点燃2H2O

六、金属

(1)金属与氧气反应:

40.镁在空气中燃烧:

2Mg+O2点燃2MgO

41.铁在氧气中燃烧:

3Fe+2O2点燃Fe3O4

42.铜在空气中受热:

2Cu+O2△2CuO

43.铝在空气中形成氧化膜:

4Al+3O2=2Al2O3

(2)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)

44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

47.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

48.锌和稀盐酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

49.铁和稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

50.镁和稀盐酸Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

51.铝和稀盐酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

(3)金属单质+盐(溶液)-------新金属+新盐

52.铁和硫酸铜溶液反应:

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

53.锌和硫酸铜溶液反应:

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

54.铜和硝酸汞溶液反应:

Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg

(3)金属铁的治炼原理:

55.3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

七、酸、碱、盐

56.氧化铁和稀盐酸反应:

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

57.氧化铁和稀硫酸反应:

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

58.氧化铜和稀盐酸反应:

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

59.氧化铜和稀硫酸反应:

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

(3)酸+碱--------盐+水(中和反应)

60.盐酸和烧碱起反应:

HCl+NaOH=NaCl+H2O

61.盐酸和氢氧化钙反应:

2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O

62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:

3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O

63.硫酸和烧碱反应:

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

(4)酸+盐--------另一种酸+另一种盐

64.大理石与稀盐酸反应:

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

65.碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

67.硫酸和氯化钡溶液反应:

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

2、碱的化学性质

(1)碱+非金属氧化物--------盐+水

68.苛性钠暴露在空气中变质:

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

69.苛性钠吸收二氧化硫气体:

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

70.苛性钠吸收三氧化硫气体:

2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

71.消石灰放在空气中变质:

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

72.消石灰吸收二氧化硫:

Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O

(2)碱+酸--------盐+水(中和反应,方程式见上)

(3)碱+盐--------另一种碱+另一种盐

73.氢氧化钙与碳酸钠:

Ca(OH)2+Na2CO3=

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