初三化学方程式总结.docx
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初三化学方程式总结
初三化学方程式
与氧有关的化学方程式:
2Mg+O2点燃====现象:
燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光
S+O2 点燃==== 现象:
空气中是淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有刺激性气味的气体。
C+O2点燃====现象:
生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体
2C+O2点燃====现象:
燃烧现象外,其他现象不明显
4P+5O2点燃==== 现象:
:
生成白烟
3Fe+2O2点燃====现象:
剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体
2H2+O2点燃==== 现象:
淡蓝色的火焰
2H2O2MnO2==== 现象:
溶液里冒出大量的气泡
2HgO△====现象:
生成银白色的液体金属
2KClO3MnO2====现象:
生成能让带火星的木条复燃的气体
2KMnO4△==== 现象:
同上,
跟氢有关的化学方程式:
2H2+O2点燃====现象:
淡蓝色的火焰
Zn+H2SO4==现象:
有可燃烧的气体生成
Mg+H2SO4==现象:
同上
Fe+H2SO4 ==现象:
变成浅绿色的溶液,同时放出气体
2Al+3H2SO4 ==现象:
有气体生成
Zn+2HCl==现象:
同上
Mg+2HCl==现象:
同上
Fe+2HCl==现象:
溶液变成浅绿色,同时放出气体
2Al+6HCl==现象:
有气体生成
△
H2+CuO==== 现象:
由黑色的固体变成红色的,同时有水珠生成
高温
2Fe2O3+3H2 =====现象:
有水珠生成,固体颜色由红色变成银白色
跟碳有关的化学方程式:
C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下) 现象:
生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体
2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下) 现象:
不明显
高温
C+2CuO===== 现象:
固体由黑色变成红色并减少,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
3C+2Fe2O3=====↑现象:
固体由红色逐渐变成银白色,同时黑色的固体减少,有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
CO2+C高温====2CO 现象:
黑色固体逐渐减少
3C+2H2O=CH4+2CO 现象:
生成的混和气体叫水煤气,都是可以燃烧的气体
跟二氧化碳有关的化学方程式:
C+O2点燃====CO2 现象:
生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体
Ca(OH)2+CO2=== 现象:
生成白色的沉淀,用于检验二氧化碳
CaCO3+CO2+H2O=== 现象:
白色固体逐渐溶解
Ca(HCO3) △==== 现象:
生成白色的沉淀,同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
Cu2(OH)2CO3△==== 现象:
固体由绿色逐渐变成黑色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
2NaOH+CO2===也可为KOH) 现象:
不明显
CaCO3高温==== 现象:
有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
跟一氧化碳有关的,但同时也跟二氧化碳有关:
Fe3O4+4CO====现象:
固体由黑色变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
FeO+CO=== 现象:
固体由黑色逐渐变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
Fe2O3+3CO==== 现象:
固体由红色逐渐变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
CuO+CO==== 现象:
固体由黑色变成红色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
跟盐酸有关的化学方程式:
NaOH(也可为KOH)+HCl==现象:
不明显
HCl+AgNO3==现象:
有白色沉淀生成,这个反应用于检验氯离子
CaCO3+2HCl==现象:
百色固体溶解,生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Na2CO3+2HCl==现象:
生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
NaHCO3+HCl==现象:
生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Fe2O3+6HCl== 现象:
红色固体逐渐溶解,形成黄色的溶液
Fe(OH)3+3HCl==现象:
红棕色絮状沉淀溶解,形成了黄色的溶液
Cu(OH)2+2HCl==现象:
蓝色沉淀溶解,形成黄绿色的溶液
CuO+2HCl== 现象:
黑色固体溶解,生成黄绿色的溶液
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象:
同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象:
同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象:
溶液变成浅绿色,同时放出气体
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象:
有气体生成
以上四个反应,盐酸、硫酸都相似,后面两类就不赘述了,读者只需写出配平即可;硝酸一般具有氧化性,所以产物一般不为H2
跟硫酸有关的化学方程式:
2NaOH(或KOH)+H2SO4== 现象:
不明显
Fe2O3+3H2SO4== 现象:
红色固体溶解,生成黄色溶液
CuO+H2SO4== 现象:
黑色固体溶解,生成蓝色溶液
Cu(OH)2+H2SO4== 现象:
蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 现象:
生成不溶于强酸的白色沉淀,用于检验硫酸根离子
CaCO3+H2SO4==
Na2CO3+H2SO4==
2NaHCO3+H2SO4==现象:
这三个反应现象同与盐酸反应现象一致
跟硝酸有关的化学方程式:
Fe2O3+6HNO3==现象:
红色固体溶解,生成黄色溶液
CuO+2HNO3== 现象:
黑色固体溶解,生成蓝色溶液
Cu(OH)2+2HNO3== 现象:
蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液
NaOH(或KOH)+HNO3==N 现象:
不明显
Mg(OH)2+2HNO3== 现象:
白色沉淀溶解
CaCO3+2HNO3==
Na2CO3+2HNO3==
NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑ 现象:
以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致
跟碱有关的化学方程式:
NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 现象:
酸碱中和反应,现象不明显
CaO+H2O==Ca(OH)2 现象:
放出大量的热
NaOH(KOH)+FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)== 现象:
生成红棕色絮状沉淀,括号里面的反应过程相似,产物相对应就行了
NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==现象:
有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成
MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)== 现象:
生成白色沉淀,括号里面的反应过程相似,产物相对应就行了
NaHCO3+NaOH== 现象:
不明显 此反应的Na换成K是一样的
Ca(HCO3)2+2NaOH==现象:
生成白色沉淀,此反应把Na换成K是一样的
2NaOH+CO2== 现象:
无明显现象 此反应的Na换成K是一样的
Ca(OH)2+CO2==现象:
产生白色沉淀,此反应用于检验二氧化碳
2NaOH+SO2== 现象:
无明显现象
跟钡盐有关的化学方程式:
BaCl2+Na2SO4==现象:
有白色的不溶于强酸的沉淀生成
BaCl2+Na2CO3== 现象:
有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸,其实也溶于硫酸,但生成硫酸钡沉淀,不容易看出来
跟几种金属及其盐有关的化学方程式:
铜:
CuSO4•5H2O△==== 现象:
固体由蓝色变为白色
Cu+2AgNO3==现象:
铜表面慢慢生成了银白色金属
CuCl2+2NaOH== 现象:
生成了蓝色絮状沉淀
CuO+H2SO4== 现象:
黑色固体溶解,生成蓝色溶液
Cu (OH) 2+H2SO4==现象:
蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液
Fe(Zn)+CuSO4== 现象:
有红色金属生成
Cu2(OH)2CO3△==== 现象:
固体由绿色逐渐变成黑色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
铁:
Fe+2HCl==FeCl2+H2 现象:
铁粉慢慢减少,同时有气体生成,溶液呈浅绿色
FeCl2+2NaOH==现象:
有白色絮状沉淀生成
4Fe(OH)2+O2+2H2O== 现象:
氢氧化铁在空气中放置一段时间后,会变成红棕色
Fe (OH) 3+3HCl== 现象:
红棕色絮状沉淀溶解,溶液呈黄色
Fe (OH) 2+2HCl==现象:
白色絮状沉淀溶解,溶液呈浅绿色
Fe+CuSO4== 现象:
铁溶解生成红色金属
Fe+AgNO3== 现象:
铁溶解生成银白色的金属
Fe2O3+6HCl== 现象:
红色固体溶解,生成黄色的溶液
现象:
铁剧烈燃烧,火星四射,生成黑色的固体
Zn+FeCl2== 现象:
锌粉慢慢溶解,生成铁
银:
AgNO3+HCl== 现象:
有白色沉淀生成,且不溶于强酸
AgNO3+NaCl==现象:
有白色沉淀生成,且不溶于强酸
Cu+2AgNO3== 现象:
红色的铜逐渐溶解,同时有银白色的金属生成
2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3 现象:
有白色沉淀生成
补充化学方程式:
Ag+2HNO3(浓)== 现象:
银逐渐溶解,生成棕色气体
Cu+2H2SO4(浓)==现象:
铜逐渐溶解,生成有刺激性气味的气体
2FeCl3+Fe== 现象:
铁粉逐渐溶解,溶液由黄色变成浅绿色
2Na2O2(过氧化钠)+2H2O= 现象:
有能使带火星的木条复燃的气体生成
化学方程式汇总
一. 物质与氧气的反应:
(1)单质与氧气的反应:
1. 镁在空气中燃烧:
2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧:
3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热:
2Cu + O2 加热2CuO
4. 铝在空气中燃烧:
4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧:
2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧:
4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧:
S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧:
C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧:
2C + O2 点燃 2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10.一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO + O2 点燃 2CO2
11.甲烷在空气中燃烧:
CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12.酒精在空气中燃烧:
C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二.几个分解反应:
13.水在直流电的作用下分解:
2H2O 通电
14.加热碱式碳酸铜:
Cu2(OH)2CO3 加热
15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):
2KClO3 ====↑
16.加热高锰酸钾:
2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17.碳酸不稳定而分解:
H2CO3 === H2O + CO2↑
18.高温煅烧石灰石:
CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三.几个氧化还原反应:
19.氢气还原氧化铜:
H2 + CuO 加热
20.木炭还原氧化铜:
C+ 2CuO高温
21.焦炭还原氧化铁:
3C+ 2Fe2O3 高温
22.焦炭还原四氧化三铁:
2C+ Fe3O4 高温
23.一氧化碳还原氧化铜:
CO+ CuO 加热
24.一氧化碳还原氧化铁:
3CO+ Fe2O3 高温
25.一氧化碳还原四氧化三铁:
4CO+ Fe3O4 高温
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质 +酸 -------- 盐+氢气(置换反应)
26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 =
27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 =
28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = ↑
29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 =
30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl ===
31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl ===
32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl ===
33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl==
(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应:
Fe + CuSO4 ===
35.锌和硫酸铜溶液反应:
Zn + CuSO4 ===
36.铜和硝酸汞溶液反应:
Cu + Hg(NO3)2 ===
(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +水
37.氧化铁和稀盐酸反应:
Fe2O3 + 6HCl ===
38.氧化铁和稀硫酸反应:
Fe2O3 + 3H2SO4 ===
39.氧化铜和稀盐酸反应:
CuO + 2HCl ====
40.氧化铜和稀硫酸反应:
CuO + H2SO4 ====
41.氧化镁和稀硫酸反应:
MgO + H2SO4 ====
42.氧化钙和稀盐酸反应:
CaO + 2HCl ====
(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43.苛性钠暴露在空气中变质:
2NaOH + CO2 ====
44.苛性钠吸收二氧化硫气体:
2NaOH + SO2 ====
45.苛性钠吸收三氧化硫气体:
2NaOH + SO3 ====
46.消石灰放在空气中变质:
Ca(OH)2 + CO2 ====
47. 消石灰吸收二氧化硫:
Ca(OH)2 + SO2 ====
(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48.盐酸和烧碱起反应:
HCl + NaOH ====
49. 盐酸和氢氧化钾反应:
HCl + KOH ====
50.盐酸和氢氧化铜反应:
2HCl + Cu(OH)2 ====
51. 盐酸和氢氧化钙反应:
2HCl + Ca(OH)2 ====
52. 盐酸和氢氧化铁反应:
3HCl + Fe(OH)3 ====
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
3HCl + Al(OH)3 ====
54.硫酸和烧碱反应:
H2SO4 + 2NaOH ====
55.硫酸和氢氧化钾反应:
H2SO4 + 2KOH ====
56.硫酸和氢氧化铜反应:
H2SO4 + Cu(OH)2 ====
57. 硫酸和氢氧化铁反应:
3H2SO4 + 2Fe(OH)3====
58. 硝酸和烧碱反应:
HNO3+ NaOH ====
(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应:
CaCO3 + 2HCl ===
60.碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3 + 2HCl ===
61.碳酸镁与稀盐酸反应:
MgCO3 + 2HCl ===
62.盐酸和硝酸银溶液反应:
HCl + AgNO3 ===
63.硫酸和碳酸钠反应:
Na2CO3 + H2SO4 ===
64.硫酸和氯化钡溶液反应:
H2SO4 + BaCl2 ====
(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65.氢氧化钠与硫酸铜:
2NaOH + CuSO4 ====
66.氢氧化钠与氯化铁:
3NaOH + FeCl3 ====
67.氢氧化钠与氯化镁:
2NaOH + MgCl2 ====
68. 氢氧化钠与氯化铜:
2NaOH + CuCl2 ====
69. 氢氧化钙与碳酸钠:
Ca(OH)2 + Na2CO3 ===
(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:
NaCl + AgNO3 ====
71.硫酸钠和氯化钡:
Na2SO4 + BaCl2 ====
五.其它反应:
72.二氧化碳溶解于水:
CO2 + H2O === H2CO3
73.生石灰溶于水:
CaO + H2O === Ca(OH)2
74.氧化钠溶于水:
Na2O + H2O ==== 2NaOH
75.三氧化硫溶于水:
SO3 + H2O ==== H2SO4
76.硫酸铜晶体受热分解:
CuSO4·5H2O 加热CuSO4 + 5H2O
77.无水硫酸铜作干燥剂:
CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2
一.两个置换反应规律
1.酸+金属==盐+氢气
反应条件:
①酸不能用强氧化性酸,如硝酸、浓硫酸,(常用稀硫酸、盐酸)
②金属必须位于氢以前(常用Mg、Al、Zn、Fe)
Mg+HCl==Mg+H2SO4==
Al+HCl==Al+H2SO4==
Zn+HCl==Zn+H2SO4==
Fe+HCl==Fe+H2SO4===
2.盐+金属==新盐+新金属
反应条件:
①盐(反应物)必须溶于水
②金属单质(反应物)比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠
Fe+CuSO4==Al+CuSO4==
Zn+CuSO4==Cu+AgNO3==
Cu+Hg(NO3)2==
二.三个分解反应规律
1.酸(含氧酸)==非金属氧化物+水
===H2O+CO2↑
2.碱(难溶性)==金属氧化物+水
Cu(OH)2Fe(OH)3
3.碳酸盐(难溶性)==金属氧化物+二氧化碳
CaCO3
三.四个化合反应规律
1.金属+氧气==金属氧化物
Mg+O2Fe+O2Cu+O2
2.金属氧化物+水==碱(可溶性)
CaO+H2O==Na2O+H2O==
3.非金属+氧气==非金属氧化物
S+O2P+O2C+O2(碳充分燃烧)
C+O2(碳不充分燃烧)H2+O2
4.非金属氧化物+水==酸
CO2+H2O==SO3+H2O==SO2+H2O==
四.五个复分解反应规律(亚硫酸)
1.酸+碱==盐+水
Cu(OH)2+HCl==Al(OH)3+HCl==
Cu(OH)2+H2SO4==Mg(OH)2+HNO3==
2.酸+盐==新酸+新盐反应条件:
符合复分解反应发生的条件(实际反应条件很复杂)
CaCO3+HCl==Na2CO3+HCl==
AgNO3+HCl==
Na2CO3+H2SO4==H2SO4+BaCl2==
H2SO4+Ba(NO3)2==
3.盐+碱==新盐+新碱
反应条件:
反应物都溶于水,生成物至少有一种不溶(前溶后沉)
CuSO4+NaOH==FeCl3+NaOH==
Na2CO3+Ca(OH)2==CuSO4+Ba(OH)2==
4.盐+盐==新盐+新盐反应条件:
反应物都溶于水,生成物至少有一种不溶(前溶后沉)
NaCl+AgNO3==Na2SO4+BaCl2==
Na2SO4+Ba(NO3)2==
5.酸+金属氧化物==盐+水
Fe2O3+HCl==Fe2O3+H2SO4==
CuO+HCl==CuO+H2SO4==
MgO+HNO3==
五.其它反应
1.碱+非金属氧化物==盐+水(不属于四种化学反应基本类型)
NaOH+CO2==NaOH+SO2==
NaOH+SO3==Ca(OH)2+CO2==
2.三种还原剂(H2、、C、O2)跟氧化物反应
H2+CuO(置换反应)CO+CuO
CO+Fe2O3C+CuO(置换反应)
C+CO2(化合反应)
3.实验室制取三种气体(常用方法)
KMnO4KClO3
Zn+HCl==Zn+H2SO4==
CaCO3+HCl==
4.盐分解
Cu2(OH)2CO3CaCO3
KMnO4KClO3
5.三种有机物燃烧
CH4+O2C2H5OH+O2
CH3OH+O2