北京市第四中学学年高二上学期期末考试化学.docx

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北京市第四中学学年高二上学期期末考试化学

北京四中2016-2017学年上学期高二年级期末考试化学试卷

试卷满分为150分，考试时间为100分钟

可能用到的原子量：

H-1C-12N-14O-16Cu-64Pb-207

第I卷（模块考试100分）

一、选择题（每小题3分，共45分。

只有一个正确选项。

）

1.下列装置工作时，将化学能转化为电能的是

A

B

C

D

燃气灶

碱性锌锰电池

硅太阳能电池

风力发电机

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A、燃气灶将化学能转化为热能，选项A不选；B、碱性锌锰电池将化学能转化为电能，选项B可选；C、硅太阳能电池将太阳能转化为电能，选项C不选；D风力发电机将风能转化为电能，选项D不选。

答案选B。

2.如图所示是298K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是

A.该反应的热化学方程式为：

N2+3H22NH3△H＝-92kJ／mol

B.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C.加入催化剂，该化学反应的反应热不改变...

D.在温度、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为92kJ

【答案】C

【解析】A、书写热化学方程式必须标注物质的聚集状态，该热化学方程式未标注物质的状态，选项A错误；B、催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，即可降低生产能耗，b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，选项B错误；C、催化剂能改变反应的路径，但不能改变反应的焓变，故加入催化剂，该化学反应的反应热不改变，选项C正确；D、反应是可逆反应，在温度、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2充分反应后放出的热量小于92kJ，选项D错误。

答案选C。

3.用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是

A.稀Na2SO4溶液B.稀HCl溶液

C.CuCl2溶液D.AgNO3溶液

【答案】A

4.常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是

A.过滤后的溶液中一定没有S2-。

B.MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中

C.常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶

D.加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2++S2-＝CuS↓

【答案】C

【解析】试题分析：

A、根据沉淀溶解平衡，过滤后的溶液一定含有S2‾，故A错误；B、因为MnCl2溶液含有Mn2+，MnS在MnCl2溶液中溶解度更小，故B错误；C、根据添加过量的难溶电解质MnS，可使Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋形成硫化物沉淀，说明CuS、PbS、CdS比MnS更难溶，故C正确；D、MnS为难溶电解质，所以MnS不能拆成离子，故D错误。

考点：

本题考查沉淀溶解平衡、离子方程式的书写。

5.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

A.强碱性溶液中：

K+、Al3+、Cl-、SO42-

B.室温下，pH＝1的盐酸中：

Na+、Fe2+、NO3-、SO42-

C.含有Ca2+的溶液中：

Na+、K+、CO32-、Cl-

D.水电离产生的c（H+）＝1×10-13mol／L的溶液中：

Na+、K+、Cl-、SO42-

【答案】D

【解析】A、在强碱性溶液中Al3＋不能大量共存，选项A错误；B、因PH=1的溶液有大量H+，则H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存，选项B错误；C、Ca2+、CO32-之间发生反应生成碳酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，选项C错误；D、因水电离的c（H+）=1×10-13mol/L＜1×10-7mol/L，抑制了水的电离，则溶液可能为酸或碱的溶液，但都能与Na+、K+、Cl-、SO42-大量共存，选项D正确。

答案选D。

点睛：

本题考查离子的共存问题，习题中隐含信息的挖掘是解答的关键，注意明确离子不能大量共存的一般情况：

能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN-）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：

溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

6.下列说法中，不正确的是

A

B

C

D

钢铁表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀

钢铁表面水膜的酸性较强，发生析氢腐蚀

将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好

钢闸门作为阴极而受到保护

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】钢铁生锈主要是电化学腐蚀，而电化学腐蚀的种类因表面水膜的酸碱性不同而不同，当表面水膜酸性很弱或中性时，发生吸氧腐蚀；当表面水膜的酸性较强时，发生析氢腐蚀，A、B均正确；C、钢闸门与锌板相连时，形成原电池，锌板做负极，发生氧化反应而被腐蚀，钢闸门做正极，从而受到保护，这是牺牲阳极的阴极保护法；当把锌板换成铜板时，钢闸门做负极，铜板做正极，钢闸门优先腐蚀，选项C错误；D、钢闸门连接直流电源的负极，做电解池的阴极而受到保护，这是连接直流电源的阴极保护法，选项D正确。

答案选C。

7.常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是

A.0.01mol·L-1的HClO溶液pH>2

B.NaClO、HClO都易溶于水

C.NaClO的电离方程式：

NaClO＝Na++ClO-

D.HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4

【答案】A

【解析】A、0.01mol·L-1的HClO溶液pH>2，氢离子浓度小于HClO浓度，说明HClO在水溶液里部分电离，所以能说明该酸是弱电解质，选项A正确；B、NaClO、HClO都易溶于水，不能说明HClO的电离程度，所以不能据此判断HClO是弱电解质，选项B错误；C、NaClO的电离方程式：

NaClO=Na++ClO-，说明NaClO完全电离为强电解质，但不能说明HClO部分电离，所以不能据此判断HClO是弱电解质，选项C错误；D、HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4，说明HClO具有氧化性，能氧化亚硫酸钠，但不能说明HClO部分电离，所以不能判断HClO是弱电解质，选项D错误。

答案选A。

点睛：

本题考查电解质强弱的判断，明确强弱电解质的本质区别是解本题关键，注意不能根据电解质的溶解性强弱、溶液导电性强弱判断电解质强弱，为易错点。

8.下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是

A.用排饱和食盐水法收集Cl2：

Cl2+H2OH++Cl-+HClO

B.热的纯碱溶液碱性增强：

CO32-+2H2OH2CO3+2OH-△H>0

C.向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液：

3Mg（OH）2（s）+2Fe3+＝2Fe（OH）3（s）+3Mg2+

D.用TiCl4制备TiO2：

TiCl4+（x+2）H2O（过量）TiO2·xH2O↓+4HCl

【答案】B

【解析】A、用排饱和食盐水法收集Cl2：

Cl2+H2OH++Cl-+HClO，c（Cl-）增大，平衡左移，氯气的溶解度降低，选项A正确；B、热的纯碱溶液碱性增强：

CO32-+H2OHCO3-+OH-，温度升高，碱性增强，平衡右移，说明水解方向是吸热反应，△H>0，多元弱酸根离子水解是分步的，选项B错误；向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液：

3Mg（OH）2（s）+2Fe3+=2Fe（OH）3（s）+3Mg2+，氢氧化铁更难溶，选项C正确；D、利用TiCl4水解制备TiO2：

TiCl4+（x+2）H2O（过量）TiO2·xH2O↓+4HCl，选项D正确。

答案选B。

9.将0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1Fe2（SO4）3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I-2Fe2++I2”的是

实验编号

实验操作

实验现象

①

滴入KSCN溶液

溶液变红色

②

滴入AgNO3溶液

有黄色沉淀生成

③

滴入K3溶液

有蓝色沉淀生成

④

滴入淀粉溶液

溶液变蓝色

A.①和②B.②和④C.③和④D.①和③

【答案】D

【解析】将0.2mol•L-1的KI溶液和0.05mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液等体积混合后，若此反应不可逆，Fe3+恰好完全反应，I-过量，则溶液中无Fe3+，故只需要证明溶液中含Fe3+，则即能证明此反应为可逆反应，能建立化学平衡。

①向溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红，则说明溶液中有Fe3+，即能说明反应存在平衡，故①正确；②论反应存不存在平衡，溶液中含I-，向溶液中滴入AgNO3溶液均生成黄色沉淀，不能说明反应存在平衡，故②错误；③无论反应存不存在平衡，溶液中均存在Fe2+，滴入K3溶液均有蓝色沉淀生成，故③错误；④无论反应存不存在平衡，溶液中均有I2，滴入淀粉溶液后溶液均变蓝色，故不能证明存在平衡，故④错误；故选D。

10.下图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。

下列说法不正确的是

A.离子交换膜为阴离子交换膜

B.从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

C.标准状况下每生成22.4LCl2，便产生2molNaOH

D.从E口逸出的气体是H2

【答案】A

【解析】根据装置图可知，在溶液中阳离子钠离子向右侧移动，所以G电极是阴极，F电极是阳极。

所以氢离子在右侧生成，氯气在左侧生成。

由于F是阳极，所以不能用活性电极铁作阳极。

因此正确的答案是D。

11.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。

一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。

该电池总反应为：

PbSO4+2LiCl+Ca＝CaCl2+Li2SO4+Pb。

下列有关说法不正确的是

A.放电时，电子由Ca电极流出

B.放电过程中，Li+向PbSO4电极移动...

C.负极反应式：

PbSO4+2e-+2Li+＝Li2SO4+Pb

D.每转移0.2mol电子，理论上生成20.7gPb

【答案】C

【解析】试题分析：

A．正极发生还原反应，电极方程式为PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb，故A错误；B．放电过程中阳离子向正极移动，故B错误；C．常温下，电解质不是熔融态，离子不能移动，不能产生电流，因此连接电流表或检流计，指针不偏转，故C正确；D．根据电极方程式PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb，可知每转移0.1mol电子，理论上生成0.05molPb，质量为10.35g，故D错误；故选C。

考点：

考查原电池的工作原理

12.LED产品的使用为城市增添色彩。

下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。

下列有关叙述正确的是

A.该装置将化学能最终转化为电能

B.b处为电池正极，发生了还原反应

C.a处通入O2

D.通入O2的电极发生反应：

O2+4e-+4H+＝2H2O

【答案】B

考点：

考查化学电源

13.室温下，有2种溶液0.01mol·L-1NH3·H2O和0.01mol·L-1NH4Cl，下列操作可以使2种溶液中c（NH4+）都增大的是

A.通入少量HCl气体B.加入少量H2O

C.加