物质结构元素周期律化学键.docx

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物质结构元素周期律化学键

物质结构元素周期律化学键

班级姓名学号得分

一、选择题：

（每小题有1～2个正确答案）

（）1、下列分子式中，就划横线的元素而言，其全部价电子和共价键有关的元素是：

A、NH3B、H2OC、HClD、CH4

（）2、下列化合物中属于共价化合物的是：

A、HClB、BaCl2C、I2D、H3PO4E、NaOH

（）3、共价键越稳定，则下列哪种数据越大：

A、键长B、键能C、键角D、成键原子半径

（）4、参考下表中化学键的键能数据，判断下列分子受热时最稳定的是：

A、氢气B、氟化氢C、氯化氢D、溴化氢E、碘化氢

化学键H-HH-FH-ClH-BrH-I

键能（KJ•mol－1）436565431368297

（）5、下列说法正确的是：

A、H-Cl键的键角是180°

B、H3O＋离子得到一个电子可形成H3O分子

C、具有相同质子数的微粒一定属于同一种元素

D、共价化合物含有共价键，不可能含有离子键

（）6、化学反应的实质是：

A、原子的重新组合B、旧化学键断裂和新化学键形成

C、原子间形成共价键D、原子间形成离子键

（）7、下列分子中所有原子都满足最外层8个电子结构的是：

A、光气（COCl2）B、六氟化硫C、二氟化氙D、三氟化硼

（）8、下列电子式书写错误的是：

A、B、C、D、

二、填空题

9、用电子式表示下列物质的形成过程：

（1）N2：

；

（2）H2S：

。

（3）K2S：

；（4）CaCl2：

。

10、写出下列物质的电子式，在括号内指出所含化学键的类型。

（1）CO2：

（）；

（2）NaOH：

（）；

（3）四核10电子的共价分子：

；（4）四核10电子的阳离子：

（）。

11、X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子。

（1）若XY2为离子化合物，其化学式为：

，电子式是：

，

（2）若XY2是共价化合物，其分子式是：

，电子式是：

。

c

1．当两个原子形成共价键时，原子的能量将______。

A．升高

B．降低

C．保持不变

D．一个升高一个降低

2．下列说法中正确的是______。

A．共价化合物中不存在离子键

B．离子化合物中一定无共价键

C．非金属元素的原子和金属元素的原子间一定形成离子键

D．两原子间形成的键越长，键能越大

3．由分别与Ne和Ar具有相同的核外电子排布的离子形成的化合物是______。

A．Na2S

B．KCl

C．MgBr2

D．KF

4．下列物质的晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是______。

A．CO2和SiO2

B．NaCl和HCl

C．（NH4）2CO3和CO（NH2）2

D．NaH和KCl

5．下列事实能够用“键能大小”来解释的是______。

A．N2的化学性质比O2稳定

B．晶体硅的熔点低于金刚石

C．惰性气体一般很难发生化学反应

D．常温下，溴是液态，碘是固态

6．下列化合物中，同时含有共价键、离子键和配位键的是______。

A．NH4Cl

B．Na2O2

C．（NH4）2SO4

D．NaOH

*******************************************************************************

基础卷

1．下列叙述正确的是（）

A．分子是由一定数目的原子组成的，原子之间的相互作用叫化学键

B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键

C．非金属元素之间构成的化合物都不是离子化合物

D．离子化合物中一定含有离子键

2．下列物质中属于共价化合物的是（）

A．B．C．D．

3．下列各组元素的原子均易失去电子形成阳离子的是（）

A．Be、BB．K、RbC．Br、ID．Cl、Ar

4．下列微粒中，同时具有离子键和共价键的是（）

A．B．C．D．KCl

5．下列微粒中，没有孤对电子的是（）

A．B．C．D．

6．X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果、、、四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是（）

A．a-c=m-nB．a-b=n-mC．c-d=m+nD．b-d=n+m

7．下列各组是有关元素的原子序数，其中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）

A．10与19B．6与16C．11与17D．14与8

8．下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是（）

A．LiClB．NaBrC．KlD．

9．下列微粒都具备有10个电子，请写出它们的化学式。

（1）含一个原子核的二价阳离子______________；

（2）含两个原子核的分子______________；

（3）含两个原子核的一价阴离子______________；

（4）含五个原子核的分子______________；

（5）含五个原子核的一价阳离子______________；

（6）含四个原子核的分子______________；

10．A、B、C、D、E是中学化学常见的分子或离子，它们具有相同的电子数，且A是由5个原子核组成的粒子。

它们之间可发生如下变化：

A+B=C+D；B+E=2D，且D与大多数酸性氧化物及碱性氧化物均能反应。

（1）写出A的电子式：

_____________；写出E的电子式：

_____________。

（2）B的化学式为_____________；C的化学式为_____________；D的化学式为_____________；E的化学式为_____________。

（3）用电子式表示D的形成过程：

_________________。

提高卷

1．下列分子结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（）

A．B．C．D．

2．下列电子式书写错误的是（）

3．M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z。

下列说法中不正确的是（）

A．M形成+2价阳离子B．Z的熔点较高

C．Z可表示为D．Z一定溶于水

4．氢化铵与氯化铵的结构相似，又知与水反应有生成。

下列叙述不正确的是（）

A．是离子化合物，含有离子键和共价键

B．溶于水，所形成的溶液显酸性

C．与水反应时，是氧化剂

D．固体投入少量的水中，有两种气体产生

5．、、、均为离子化合物，前三种物质极易与水反应。

下列有关叙述中正确的是（）

A．与水反应属于氧化还原反应B．在水中以和离子形式

C．四种化合物化学键类型均相同D．中电子式为

6．已知A、B是第一周期以外的短周期元素，它们可以化合成离子化合物。

在此化合物中，所有离子均能形成稀有气体原子的稳定结构。

若A的核电荷数为a，则B的核电荷数不可能为（）

A．a+8-m-nB．a+16-m-nC．a-m-nD．a-8+m+n

7．下列过程中，共价键被破坏的是（）

A．碘晶体升华B．溴蒸气被木炭吸附

C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水

8．已知短周期元素的离子、、、都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是：

（）

A．原子半径A>B>D>CB．原子序数d>c>d>a

C．离子半径C>D>B>AD．单质的还原性A>B>D>C

9．1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子的化合物，下列叙述错误的是（）

A．正离子共有34个核外电子B．中氮-氮原子间以共用电子对结合

C．化合物中As化合价为+1D．化合物中F化合价为-1

10．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）

A．可溶于水B．具有较高的熔点

C．水溶液能导电D．熔融状态能导电

11．下列说法中正确的是（）

A．难失电子的原子，获得电子的能力一定强

B．易得电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强

C．分子中共价键键长越长，则分子越稳定

D．电子层结构相同的不同离子，核电荷数越多，半径越小

12．

（1）已知下列元素的原子半径：

元素NSOSi

原子半径/

0.751.020.741.17

根据以上数据，磷原子的半径可能的范围是____________。

（2）X、Y是第1周期以外的短周期元素，它们可以形成化合物，且离子均具有稀有气体原子的电子层结构，则X、Y原子序数a、b的关系可表示为________、________、________。

13．铵盐受热分解的过程就是铵根离子把质子转移给酸根的过程，对于相同类型的铵盐，可根据上述反应判断其热稳定性。

试比较、、、的热稳定性，它们的热稳定性由强到弱的顺序是________，理由是________。

15．氮化钠是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生。

请回答下列问题：

（1）的电子式是________，该化合物是由________键形成。

（2）与盐酸反应生在________种盐，反应的化学方程式是________________。

（3）比较中两种微粒的半径：

（填“>”、“=”、“<”）。

练习部分

1.电子式中，正确的是（）

2.X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小排列顺序是（）

A.Z＞X＞Y＞WB.W＞X＞Y＞Z

C.X＞Z＞Y＞WD.Z＞Y＞X＞W

3.下列关于稀有气体的叙述不正确的是（）

A.原子的最外电子层都有8个电子

B.其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布

C.其原子的化学性质非常不活泼D.原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大

4.已知H•+H•→H∶H+437.6kJ。

下列说法正确的是（）

A.H2分子内共价键是非极性键B.氢分子能量比氢原子能量低

C.1mol氢分子离解成2mol氢原子要放出437.6kJ能量D.氢原子还原性比氢分子弱

5.X元素的原子有7个价电子，Y元素的原子与X元素的原子的次外层上都有8个电子，X与Y形成的化合物中两离子的电子层结构相同，则X与Y形成的化合物是（）

A.NaFB.MgF2C.KClD.CaCl2

7.氰（CN）2、硫氰（SCN）2、氧氰（OCN）2的性质相似，在化学上称为拟卤素。

CN-、SCN、OCN的性质与卤素离子相似。

已知：

不同卤素原子能组成卤素互化物，如IBr,HSCN为强酸，HClO、HCN为弱酸。

试回答下列问题：

（1）下列物质的电子式错误的是（）

（2）已知（OCN）2的电子式为，则SCN-的电子式正确的是（）

8.在短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，下列说法正确的是（）

A.若Y的原子序数是m，则X的原子序数必定为m+4B.XY3一定属于离子化合物

C.X与Y可属于两个不同周期，也可属于同一周期D.X的原子半径不一定大于Y的原子半径

9.X元素原子的L层比Y元素原子的L层少3个电子，X元素原子的核外电子总数比Y元素原子的核外电子总数少5个，则X与Y可形成的化合物是（）

A.离子化合物Y（XO3）2B.离子化合物Y3X2C.共价化合物XY2D.共价化合物Y2X3

参考答案

基础卷

1．D2．C3．B4．B5．CD6．D7．C8．D

9.；HF；；；；。

10．

（1）钠、氧、硫、氮、氢

（2）

（3）

11.

（1）

（2）

（3）

提高卷

1．D（依据A、B、C各分子的电子式可知它们均达到了8电子稳定结构，D的电子式虽不能画出，但是它一定没有达到8电子稳定结构）

2．B（电子式中小黑点和小叉的意义完全一样，只有B中漏掉了未参加形成共用电子对的一对孤对电子）

3．C、D

4．BC（溶于水发生了氧化还原反应，产物中必须氨水产生，溶液应显碱性）

5．D（与水发生水解，不属氧化还原反应，在水溶液中发生氧化还原反应，无离子存在，另一产物为沉淀；这四种化合物均属于离子化合物，但中不含非极性共价键）

6．D（离子化合物中存在阳离子和阴离子，它们的电子数之差可以为10-2（Ne与He之差）或18-10或18-2（Ar与He之差）或0，故有：

a-n=b+m±8或a-n=b+m±16或a-n=b+m，则不可能为D）

7．D

9．C（核外电子数为：

5×5-1=34，A对。

中N-N原子间以共用电子以结合，B对。

根据为+1价，F为-1价，可推知中As为+5价）

10．D

11．D

12．

（1）D原子的半径比N的大，应介于Si与S之间，故P的原子半径应介于的范围是

（2）a+n=b-ma+n=b-m+8a+n=b-m+16

13．根据、、、结合的能力顺序为，可依信息得到铵盐的稳定性顺序是。

14．由于D、E、F是氧化物而D+B→A+F，这一置换反应可以让我们联想到这一反应，故答案为：

（1）D、E；

（2）还原剂；（3）CO，。

15．

（1）的电子式为（同种离子不可合并），该化合物显然是由离子键形成的离子化合物。

（2）和盐酸发生复分解反应，生成NaCl和两种盐，其反应的化学方程式为

（3）由于与电子层结构相同而核电荷数是大于，故离子半径是。

[解题点拨]

4．注意中各元素的化合价。

5．与其他物质的结构是不相同的。

11．键长即形成共价键的两原子间距离，距离越大，两原子间的强烈的作用力应越弱。

13．应比较酸根离子结合的能力或比较形成的氢化物的稳定性。

14．氧化物间发生置换反应通常只有Mg和的反应及Al和金属氧化物反应这两种比较常见。

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化学键习题

1、下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是

A.Ba（OH）2B.H2SO4C.Na2O2D.CaCl2

2.下列说法中正确的是

A两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键

B阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键

C只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键

D大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键

3.下列说法中正确的是

A含有共价键的分子一定是共价分子B只含有共价键的物质一定是共价化合物

C离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键D氦分子中含有共价键

4.．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，从下列数据判断三种化合物熔点的高低顺序为

物质①②③

离子电荷数112

键长（10－10m）2.313.182.10

A．①>②>③B．③>①>②C．③>②>①D．②>①>③

5.当碘升华时，下列各项不发生变化的是（）

A、分子间距离B、分子间作用力C、聚集状态D、分子内共价键

6.下列各组纯净物中,其分子内部都存在着极性键，其分子均为共价化合物的是

A、H2、NH3、SO3B、CO2、CH4、C2H5OH

C、NO、CaO、NeD、P4CS2、Na2O2

7.W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。

Y和W的最外层电子数相等。

Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。

由此可知：

（1）写出元素符号：

W为_________，X为________，Y为_________，Z为__________。

（2）是由___________键组成的分子，其电子式为______________。

（3）由Y、X、W组成的物质中有_______键和_______键组成的_______化合物。

8.由A、B元素组成的含4个原子核和42个电子的负二价阳离子中，每1个A的核内质子数比B的核内质子数多8个，试通过计算确定：

（1）A、B元素名称分别为____________和___________。

（2）写出该阴离子的离子符号________________。

（3）该阴离子与钠离子形成的化合物中含有__________键。

．下列原子序数表示的两种元素能形成离子化合物的是①11和10②6和16③19与7④12与8D

A．①②B．②③C．①③D．③④

．两元素可以形成AB2型离子化合物，它们的原子序数可能是A

A．12和9B．6和8C．20和16D．7和12

．下列叙述错误的是D

A．使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键

B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键

C．某元素的最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键

D．非金属原子间不可能形成离子键

．下列能形成离子键的有BC

A．H2在Cl2中燃烧B．Na在空气中燃烧

C．NH3和HCl形成白烟D．H＋和OH－中和生成H2O

．下列叙述错误的是B

A．使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键

B．金属元素与非金属元素相化合时一定形成离子键

C．化合物中只要含有离子键就一定属于离子化合物

D．两非金属元素原子之间不可能形成离子键

．下列物质或微粒用电子式表示的形成过程有误的是B

A．NaCl：

B．MgBr2：

C．Na2S：

D．CaO：

．下列各式正确的是C

A．NH4Cl：

B．NH4Br：

[NH4＋]

C．Na2O2D．CaCl2

．X与Y两元素的单质能化合生成XY型的离子化合物，则X、Y可能属于C

A．IA族和ⅥA族B．ⅡA族和ⅥA族C．IA族和ⅦA族D．ⅥA族和ⅦA族

．AB属于离子化合物，其中A离子和B离子的电子层结构不同，从原子的最外层电子数看A比B少4，而次外层电子数A比B多6，则该离子化合物是B

A．MgOB．CaOC．KClD．MgS

．以下叙述可错误的是AB

A．任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失

B．钠与氧反应生成氧化钠后，钠与氧的能量均升高

C．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子，原子核与原子核之间的排斥作用

D．钠原子与氯气反应后，其结构的稳定性增强

．氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是BC

A．NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键

B．NH4H溶于水，所形成的溶液显酸性

C．NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂

D．NH4H固体投入少量的水中，有两种气体产生

．已知氢化锂（LiH）属于离子化合物。

LiH跟水反应可以放出氢气。

下列叙述中正确的是D

A．LiH的水溶液显中性B．LiH中的氢离子可以被还原为氢气

C．LiH是一种强氧化剂D．LiH中氢离子比锂离子的离子半径大

．下列说法正确的是C

A．原子和其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数

B．离子化合物中只有离子键，共价化合物中只有共价键

C．铵根离子呈正四面体结构

D．氨分子中氢原子、氮原子的化合价已饱和，不能与其他原子或离子成键

．下列过程中，共价键被破坏的是D

A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附

C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水

．关于化学键的下列说法中，正确的是AD

A．离子化合物中可能含有共价键B．共价化合物中，可能含有离子键

C．离子化合物中，只能含有离子键D．共价化合物中不含有离子键

．下列关于化学键的说法中正确的是B

A．构成单质分子的粒子一定含有共价键

B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C．非极性键只存在于双原子分子单质分子中

D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键

．下列物质，全部以共价键结合的是B

A．NH4Cl、CaO、HClB．H2S、SiO2、HNO3

C．CO2、CH4、Na2O2D．CH3COOH、PH3、BaSO4

．下列物质属于共价化合物的是C

A．N2B．K2SC．HID．Ne

．下列说法中正确的是B

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物

C．由共价键形成的分子一定是共价化合物

D．只有非金属原子间才能形成共价化合物

．下列物质中不存在共价键的是C

A．CO2B．NaOHC．BaCl2D．NaNO3

．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是DC

A．NaBrB．H2O2C．NH4NO3D．NaOH

．下列各组物质中，化学键类型不同的是AD

A．NaCl和HNO3B．H2O和NH3C．CaF2和CaCl2D．cCl4和Na2O

．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A

A．光气（COCl2）B．六氟化硫C．二氧化氙D．三氟化硼

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高一化学《化学键》练习题

姓名_____________

一选择题

1、下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是

A.Ba（OH）2B.H2SO4C.Na2O2D.CaCl2

2．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是

A．可溶于水B．有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电

3、下列说法中正确的是

A两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键

B阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键

C只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键

D大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键

4．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，从下列数据判断三种化合物熔点的高低顺序为

物质①②③

离子电荷数112

键长（10－10m）2.313.182.10

A．①>②>③B．③>①>②C．③>②>①D．②>①>③

5、下列说法中正确的是

A含有共价键的分子一定是共价分子B只含有共价键的物质一定是共价化合物

C离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键D氦分子中含有共价键

6．80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。

下列说法正确的是

A．C60是一种新型的化合物B．C60含有离子键

C．C60和金刚石都是碳元素组成的单质D．C60中的化学键只有共价键

7、下列叙述错误的是

A离子化合物中不可能存在非极性键

B离子键只存在于离子化合物中,不存在共价化合物中

C由极性键结合的分子不一定是极性分子

D极性分子中一定不含非极性键

8、根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是

化学键H—HH—ClH—ICl—ClBr—Br

键能/

436431299247193

A.HClB.HBr