河南省信阳市狮河区高级中学届毕业班考前化学适应.docx
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河南省信阳市狮河区高级中学届毕业班考前化学适应
河南省信阳市狮河区高级中学2016届毕业班考前化学适应性训练（5月月考）（解析版）
1．下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是（）
A．硅是人类将太阳能转变为电能的常用材料
B．氢氧化镁和氢氧化铝是常见的阻燃剂，它们分解时发生吸热反应
C．将海水直接电解可获得Mg及Cl2等单质
D．硫酸铜和石灰乳形成的石硫合剂是
农药，作用机理是铜盐能使蛋白质变性
【答案】C
【解析】
2．已知卤代烃可以跟金属钠反应生成碳链较长的烃，如：
CH3Cl+2Na+CH3Cl→CH3﹣CH3+2NaCl，现有CH3CH2Br和CH3﹣CHBr﹣CH3的混合物与金属钠反应后，不可能得到的烃是（）
A．2﹣甲基丁烷B．2﹣甲基戊烷
C．2，3﹣二甲基丁烷D．丁烷
【答案】B
【解析】
试题分析：
A、CH3CH2Br、CH3-CHBr-CH3与钠1：
1反应能够生成2-甲基丁烷和溴化钠，A正确；B、CH3CH2Br、CH3-CHBr-CH3与钠无论怎么反应都无法得到2-甲基戊烷，B错误；C、CH3-CHBr-CH3与钠1：
1发生反应能够生成2，3-二甲基丁烷，C正确；D、CH3CH2Br与钠1：
1反应能够生成丁烷，D正确。
答案选B。
考点：
卤代烃的反应
3．日本核泄漏事故释放的放射性物质中含有碘-131，下列关于13153I的说法正确的是
A.13153I和13453I是同一种核素B.13153I和13453I互为同位素
C.13153I和13453I都含有53个电子 D.13153I和13453I都含有53个中子
【答案】BC
【解析】考查原子的组成及表示方法。
在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。
质子数等于核外电子数，因此C正确。
质子数和中子数之和是质量数，所以选项D是错误的。
质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，所以A不正确，B正确。
答案选BC。
4．阴离子Xn－含中子N个，X的质量数为A，则agX的氢化物中含质子的物质的量是
A．
molB．
mol
C．
molD．
mo1
【答案】B
【解析】
试题分析：
阴离子Xn－含的质子数为A-N，氢化物化学式为HnA,每个分子中的质子数为A-N+n，a克氢化物的物质的量为a/（A+n），所以质子的物质的量为a（A-N+n）/（A+n），选B。
考点：
质量数和质子数的关系。
5．某溶液能溶解Al（OH）3，则此溶液中可能大量共存的离子组是
A．Fe3+、NH4+、SCN-、Cl-B．K+、Na+、SO42-、HCO3-
C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D．A13+、Na+、A1O2-、SO42-
【答案】C
【解析】
试题分析：
溶液可以使氢氧化铝溶解，为强酸或强碱溶液，A．Fe3+、SCN-在溶液会发生反应，不能大量共存，故A错误；B．酸性溶液、碱性溶液中都不能大量存在HCO3-，故B错误；C．碱、酸性溶液中该组离子之间不反应，可能大量共存，故C正确；D．碱性溶液中不能大量存在A13+；酸性溶液中不能大量存在A1O2-，故D错误；故选C。
【考点定位】考查离子反应与离子共存，侧重两性化合物的性质及离子之间反应的考查。
【名师点晴】高考常见题型，把握复分解反应及氧化还原反应为解答的关键，溶液可以使氢氧化铝溶解，为强酸或强碱溶液，离子之间不能结合生成沉淀、气体、水，不能发生氧化还原反应，则离子大量共存，通常可使用排除法解题。
6．下列能大量共存的离子组是
A．K＋、[Al（OH）4]－、NO3－、Ba2＋B．Na＋、NH4＋、Cl－、OH－
C．K＋、Mg2＋、SO42－、CO32－D．H＋、Na＋、HCO3－、SO42－
【答案】A
【解析】
试题分析：
A、各离子间互不反应，可以大量共存，正确；B、NH4+与OH‾发生化学反应，不能大量共存，错误；C、Mg2+可以与CO32‾发生化学反应生成MgCO3沉淀，不能大量共存，错误；D、H+与HCO3‾发生化学反应，生成CO2和H2O，不能大量共存，错误。
考点：
本题考查离子共存。
7．在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应：
2X（g）+Y（g）
3Z（g）△H＜0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。
下列推断正确的是
A．升高温度，平衡常数增大
B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率
C．Q点时，Y的转化率最大
D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、正方应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，A不正确；B、W点X的温度低于M点温度，则W点X的正反应速率小于M点X的正反应速率，B不正确；C、Q点时，反应达到平衡状态，继续升高温度平衡向逆反应方向移动，所以此时Y的转化率最大，C正确；D、生成物只有一种，且反应前后体积不变，因此平衡时充入Z，平衡等效，所以达到新平衡时Z的体积分数不变，D不正确，答案选C。
考点：
考查外界条件对平衡状态的影响
8．为测定一小块铁铝合金样品中的含铝量，现先将其溶于足量盐酸中，然后再向其中加入足量的烧碱溶液，待沉淀全部转化为红褐色时过滤，洗涤。
将沉淀物在空气中灼烧，最后得到红棕色粉末，经称量知其质量跟原合金的质量相等。
合金中铝的质量分数为（ ）
A．70%B．30%C．54%D．无法计算
【答案】B
【解析】红棕色粉末的质量跟原合金的质量相等，得出铝的质量与氧化铁中氧元素的质量相同，其质量分数就等于氧化铁中氧元素的质量分数，（16*3）/（56*2+16*3）=48/160=0.3,即30%
9．NO和CO都是汽车尾气里出有害物质，它们能缓慢起反应，生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是
A．使用催化剂不改变反应速率B．降低压强能加大反应速率
C．升高温度能加快反应速率D．改变压强对反应速率无影响
【答案】C
【解析】
试题分析：
A．使用催化剂能加快化学反应速率，错误；B．降低压强能减慢化学反应速率，错误；C．升高温度能加快反应速率，正确；D．改变压强对反应速率有影响，错误；选C。
考点：
考查影响化学反应速率的因素。
10．由化学能转化的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。
根据下图所示的装置，判断下列说法不正确的是
A．该装置中Cu极为阳极
B．当铜片的质量变化了12．8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2．24L
C．该装置中b极的电极反应式是：
H2＋2OH－－2e－=2H2O
D．该装置中a极为正极，发生氧化反应
【答案】D
【解析】
试题分析：
由装置图可知：
a电极为正极，电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-。
发生还原反应。
b电极为负极，电极反应为H2-2e-+2OH-=H2O。
Cu为阳极，电极反应为：
2Cu-4e-=2Cu2+．Zn为阴极。
在阴极上发生反应：
4OH--4e-=O2↑+2H2O。
每转移4mol的电子，在a电极反应消耗氧气在标准状况下的体积为22．4L，在Cu电极上减少质量为128g．所以当铜片的质量变化了12．8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2．24L。
此时电子转移0．4mol。
故错误的选项为D。
考点：
考查原电池、电解池中的反应原理及电子转移和相关物质的质量或体积等的变化的知识。
11．中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌的作用，M的结构为
，下列叙述正确的是（）
A．M的相对分子质量是180
B．1molM最多能与2molBr2发生反应
C．M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机物的化学式为C9H4O5Na4
D．1molM与足量的NaHCO3反应能产生2molCO2
【答案】C
【解析】
试题分析：
A．M分子式是C9H6O4，相对分子质量是178，错误；B．M含有2个酚羟基，与溴水发生取代反应消耗2molBr2，含有1个碳碳双键，与溴水可以发生加成反应消耗1molBr2，所以1molM最多能与3molBr2发生反应，错误；C．M与足量的NaOH溶液发生反应时，酯基水解产生1个分羟基和一个羧基，也可以与NaOH发生反应，因此所得有机物的化学式为C9H4O5Na4，正确；D．由于酸性碳酸强于苯酚，因此M不能与NaHCO3反应，错误。
考点：
考查有机物的结构与性质的知识。
12．将CO2气体通入CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是（）
A．氯化钾溶液B．碳酸氢钙溶液
C．氯水D．氢氧化钠溶液
【答案】D
【解析】
试题分析：
A．CO2气体与水反应生成碳酸，碳酸与氯化钙不反应，加入氯化钾，也不反应，没有白色沉淀产生，故A错误；B．CO2气体与水反应生成碳酸，碳酸与氯化钙不反应，加入碳酸氢钙，也不反应，没有白色沉淀产生，故B错误；C．CO2气体与水反应生成碳酸，碳酸与氯化钙不反应，加入氯水，也不反应，没有白色沉淀产生，故C错误；D．CO2气体与水反应生成碳酸，碳酸与氯化钙不反应，加入氢氧化钠，氢氧化钠能与碳酸反应生成碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，故D正确；故选D。
考点：
考查了二氧化碳的性质和碱的性质
13．某合金只含Al、Fe、Cu，为分析其组成，称取ag样品，设计下列实验流程：
下列相关叙述不正确的是
A．气体E呈红棕色，不能直接排放
B．溶液S中所含溶质、沉淀R都可用作药物
C．合金样品中Cu的质量分数为
×100%
D．合金样品中Al的质量分数为
×100%
【答案】C
【解析】
试题分析：
金属与浓硝酸反应放出二氧化氮，E为二氧化氮，溶液F为硝酸盐溶液，在F中加入过量氨水，生成的沉淀M能部分被氢氧化钠溶液溶解，不是沉淀M中含有氢氧化铝，故溶液Q为偏铝酸钠，沉淀R为氢氧化铝，溶液S为碳酸氢钠，cg残渣是氧化铝；沉淀P中含有氢氧化铁和氢氧化铜中的一种或两种。
A、金属与浓硝酸反应放出二氧化氮，二氧化氮呈红棕色，有毒，会污染空气，不能直接排放，A正确；B、根据上述分析，溶液S中所含溶质为碳酸氢钠、沉淀R为氢氧化铝，都可以用作治疗胃酸过多的药物，B正确；C、沉淀P中含有氢氧化铁和氢氧化铜中的一种或两种，无法判断合金样品中Cu的质量分数，C错误；D、cg残渣是氧化铝，合金样品中Al的质量分数为
×100%=
×100%，D正确；故选C。
考点：
考查了物质组成分析的工艺流程、铝及其化合物的性质的相关知识。
14．下列物质的检验，其结论一定正确的是（）
A．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO42﹣
B．向某溶液中加盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32﹣
C．收集氯气时，用湿润的KI淀粉试纸放置于瓶口，观察试纸是否变蓝判断是否收集满
D．某样品的焰色反应呈黄色，则该样品一定是单质钠
【答案】C
【解析】A．白色沉淀可能为AgCl，由现象可知，溶液中可能含SO42﹣，或银离子，但二者不能同时存在，故A错误；
B．无色无味气体为二氧化碳，则溶液中可能含CO32﹣，或HCO3﹣，或二者都存在，故B错误；
C．氯气能氧化碘离子生成碘，碘单质遇淀粉变蓝，检验收集满放在集气瓶口，则用湿润的KI淀粉试纸放置于瓶口，观察试纸是否变蓝判断是否收集满，故C正确；
D．焰色反应为元素的性质，则某样品的焰色反应呈黄色，可能为Na的单质或化合物，故D错误；故选C．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握常见离子的检验、物质的性质、焰色反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子检验的试剂与现象，题目难度不大．
15．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是
选项
操作
现象
结论
A
向蔗糖中加入浓硫酸
蔗糖变成疏松多孔的海绵状碳
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
B
向盛Na2SiO3溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去
2min后，试管里出现凝胶
非金属性：
Cl>Si
C
向盛有铜片的容器中加入浓硝酸
产生大量红棕色气体，溶液变为蓝绿色
浓硝酸具有强氧化性和酸性
D
向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液
先出现黄色沉淀
Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）
【答案】B
【解析】
试题分析：
A.向蔗糖中加入浓硫酸，固体变黑膨胀，说明浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水生成碳变黑，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，说明浓硫酸具有强氧化性，A项正确；B.该实验可以证明盐酸与硅酸酸性的强弱，但不能证明非金属性的强弱，B项错误；C.向盛有铜片的容器中加入浓硝酸，产生红棕色气体，说明浓硝酸具有强氧化性，溶液变为蓝绿色，说明一部分浓硝酸表现了酸性，C项正确；D.向等浓度的KCl、KI中滴加硝酸银溶液，先出现黄色沉淀，说明先生成AgI沉淀，即Ksp（AgCl）>Ksp（AgI），D项正确；答案选B。
考点：
考查化学实验方案的设计与评价。
16．
（1）37Cl—离子结构示意图，质量相等的两种物质SO2和SO3，所含氧原子个数之
为；
（2）20.6gNaR含有Na+0.2mol，则NaR的摩尔质量为，则含R8.0g的NaR的物质的量为；
（3）在标准状况下，4.8g甲烷（CH4）所占的体积为_________L，它与标准状况下________L硫化氢（H2S）含有相同数目的氢原子；
（4）在100g浓度为18mol·L－1、密度为ρ（g·cm–3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol·L－1的硫酸，则加入水的体积100mL（填“＞”、“＜”、“＝”）
【答案】
（1）
5:
6
（2）103g/mol（单位不写不得分）；0.1mol
（3）6.72；13.44
（4）＜
【解析】
试题分析：
（1）Cl‾为18电子，第三层电子数为8；质量相等的两种物质SO2和SO3，所含氧原子个数之为m÷64×2：
m÷80×3=5:
6。
（2）Na+为0.2mol，则NaR为0.2mol，M（NaR）=20.6g÷0.2mol=103g/mol；由NaR的摩尔质量可得M（R）=80g/mol，则n（NaR）=n（R）=8.0g÷80g/mol=0.1mol。
（3）根据气体摩尔体积进行计算，V（CH4）=4.8g÷16g/mol×22.4L/mol=6.72L；4.8g÷16g/mol×4=V（H2S）÷22.4L/mol×2,可得V（H2S）=13.44L。
（4）由18mol·L-1H2SO4稀释为9mol·L-1，应使溶液体积变为原来的2倍，因为硫酸溶液的密度随着浓度的减小而减小，稀释后的硫酸溶液质量小于原溶液的2倍，所以加入水的体积小于100ml。
考点：
本题考查化学用语、化学计算。
17．根据以下有关信息确定有机物的组成
（1）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的名称为；
（2）C4H9Cl的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，则A的结构简式为__________________。
（3）下图是某有机物的质谱图，则其相对分子质量为________，若该有机物含有一个氧原子，其分子式为________。
（4）已知：
如果要合成
，所用的起始原料的结构简式为。
【答案】
（1）2，2-二甲基丙烷；
（2）
；（3）74；C4H10O；
（4）2，3-二甲基-l和3-丁二烯和丙炔或2-甲基-l和3-丁二烯和2-丁炔。
【解析】
试题分析：
（1）设烷烃的分子式为CxH（2x+2），
则14x+2=72，解得x=5，
所以该烷烃的分子式为C5H12，
分子式为C5H12的同分异构体有主链有5个碳原子的：
CH3CH2CH2CH2CH3，
主链有4个碳原子的：
CH3CH（CH3）CH2CH3，
主链有3个碳原子的：
CH3C（CH3）2CH3；
支链越多，沸点越低，故结构简式为CH3C（CH3）2CH3，名称为2，2-二甲基丙烷，故答案为：
2，2-二甲基丙烷；
（2）C4H9Cl的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，表明分子结构具有比较好的对称性，则A的结构简式为
，故答案为：
；
（3）由质谱图可知，其相对分子质量为74，若该有机物含有一个氧原子，则其分子式为C4H10O，故答案为：
74，C4H10O；
（4）根据1，3-丁二烯与乙炔反应
知，1，3-丁二烯中的两个碳碳双键断裂，中间形成一个碳碳双键，边上两个半键与乙炔中的两个半键相连构成环状，类比1，3-丁二烯与乙炔的加成反应，采用逆合成分析法可知，要合成
，逆向推断
或者是
，若为
，则有机物的命名原则两种原料分别是2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔；若为
，则两种原料分别为2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔，故答案为：
2，3-二甲基-l和3-丁二烯和丙炔或2-甲基-l和3-丁二烯和2-丁炔。
考点：
考查了有机物额结构的确定的相关知识。
18．（4分）
（1）玻璃棒在中学化学实验中一般有如下三种用途：
搅拌、引流和蘸取溶液。
下列实验中至少用到其中两个用途的是（填代号）。
①配制一定物质的量浓度的溶液②硫酸铜晶体里结晶水含量的测定
③用硫酸铜晶体和氢氧化钠溶液制取氧化铜④测定某溶液的pH
⑤从草木灰（主要成分碳酸钾）中提取钾盐⑥浓盐酸与浓氨水相遇发烟
（2）某天然碱的化学组成可能为aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O（a、b、c为正整数），为确定其组成，化学兴趣小组的同学进行了如下实验：
取少量天然碱样品放入试管中，用酒精灯加热，在试管口有液体生成，该液体能使无水硫酸铜变蓝。
能否说明样品中含结晶水，试简述理由
【答案】（每空2分）
（1）①③⑤
（2）不能因为NaHCO3受热分解也能产生水蒸气
【解析】
19．（15分）环己酮是重要化工原料，是制造尼龙、己内酰胺和己二酸的主要中间体。
实验室常用铬酸氧化环己醇制备，但铬酸较贵且污染环境。
某化学兴趣小组尝试用中学化学更常见的次氯酸钠代替铬酸制备环己酮。
有关物质信息、实验流程及实验装置图如下：
环己酮为无色或浅黄色透明液体，有强烈的刺激性臭味，密度为0.95g/mL，熔点为—45℃，沸点为155℃，溶解度（100mLH2O）为2.4g（31℃）。
回答下列问题：
（1）在反应开始的前5min内，为了将体系温度维持在30～35℃，除了用冰水浴冷却外，采取的措施还有。
（2）加入饱和NaHSO3溶液时发生的主要反应是。
（用离子方程式表示）；确保加入的饱和NaHSO3溶液已经足量，可以取少量烧瓶中的液体，加入（填写应该加入的试剂），若看到，则说明NaHSO3溶液足量。
（3）为将馏出液的pH调至中性，可以加入的试剂是。
A、稀盐酸B、无水碳酸钠C、浓硫酸D、氢氧化钠固体
（4）调节pH后还需加入精制食盐，其目的是，“取有机层”时使用的主要仪器是（填下图对应的字母）。
【答案】（15分）⑴搅拌器搅拌或缓慢滴加NaClO溶液。
（2分）
⑵ClO－+HSO3－==Cl－+H++SO42－（3分）
碘化钾淀粉溶液（2分）若不显蓝色（2分）
⑶BD（2分，每项1分，多答不得分）
⑷降低环己酮的溶解度，有利于环己酮分层。
（2分）；C（2分）
【解析】
试题分析：
（1）为保持30～35℃，还可以不断搅拌，搅拌可以加速热量的散失；或者缓慢滴加次氯酸钠溶液，因为次氯酸钠水解是吸热反应，可使温度保持在30～35℃；
（2）亚硫酸氢钠具有还原性，所以加入饱和NaHSO3溶液时，与次氯酸钠发生氧化还原反应，生成氯化氢和硫酸，离子方程式是ClO－+HSO3－==Cl－+H++SO42－；因为亚硫酸氢钠足量，则溶液中不存在次氯酸钠，可取少量烧瓶中的液体，加入淀粉碘化钾溶液，次氯酸钠与碘化钾反应生成碘单质，遇淀粉变蓝色，若碘化钾溶液不变蓝色，说明不存在次氯酸根离子，则亚硫酸氢钠过量；
（3）因为馏出液为酸性，所以调节溶液为中性，则应加入消耗酸的物质，如无水碳酸钠、氢氧化钠固体，所以答案选BD；
（4）根据流程图可知，最终取有机层，再蒸馏，得到产品，说明环己酮在氯化钠中的溶解度较小，所以加入氯化钠固体，降低环己酮的溶解度；环己酮与水互不相溶，则与水分层，有利于环己酮分层；因为溶液分层，所以取有机层时，用分液漏斗分离，所以选择C仪器。
考点：
考查对实验的基本操作、离子反应、物质的检验
20．（14分）有关含氮化合物的性质实验
（一）某研究性学习小组利用图一装置研究硝酸的性质。
实验一、甲同学用下图一装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO。
（1）从A中向U形管中注满稀硝酸后，发生的现象。
（2）以下收集NO气体的各种装置中，合理的是。
（填序号，多选不给分）
（3）在100mL混合溶液中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0．4mol/L,0．1mol/L向该混合液中加入1．92g铜粉,加热待充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是。
实验二、乙组同学利用上述装置完成浓硝酸与铜的反应
（4）乙组同学发现实验室里有几瓶浓硝酸呈黄色，请用化学方程式和简单的文字说明解释这种现象。
（5）同学们发现反应后的溶液呈绿色，而不显蓝色。
甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了NO2气体所致。
同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。
这些方案中可行的是。
（填序号，多选不给分）
①加热该绿色溶液，观察颜色变化
②加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
③向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
④向饱和硝酸铜溶液中通入NO2气体，观察颜色变化
（二）甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。
请你参与探究，并回答下列问题：
（6）写出三位同学实验装置制取氨气原理的化学方程式：
。
（7）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）。
【答案】
（一）
（1）U管左侧有无色气体产生，液面左低右高
（2）C、E（21分）
（3）0．225mol/L（2分）（4）4HNO3=4NO2+O2+2H2O（5）①、③、④（每个1分）
（二）（6）2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
（7）将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满）。
【解析】
试题分析：
（一）
（1）稀硝酸和铜反应生成NO，NO难溶于水，使得U形管左边的压强增大，将溶液压到右边，所以看到的现象有：
U管左侧有无色气体产生，液面左低右高。
（2）NO的密度与空气相近，所以采用排水法收集，故选C、E，D装置不能收集到NO。
（3）100mL混合溶液中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0．4mol/L,0．1mol/L则H+、NO3-的物质的量分别为0．06mol、0．04mol，1．92g铜粉的物质的量为0．03mol，根据反应3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O知道H+不足，故铜不能完全反应，0．06mol的H+完全反应消耗Cu的物质的量为0．0225mol，Cu2+的物质的量浓度为：
0．0225mol/0．1L=0．225mol/L。
（4）浓硝酸呈黄色是因为溶解了分解生成的NO2，分解的化学方程
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