新高考总复习化学作业八word解析版适用于京津鲁琼浙.docx

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新高考总复习化学作业八word解析版适用于京津鲁琼浙

2020新高考总复习化学word解析版（适用于京津鲁琼浙）

化学作业八

一、选择题

7．（★）化学与生活、生产息息相关。

下列有关物质用途及原理分析都正确的是（　　）

选项

物质用途

原理分析

A

液氨常作制冷剂

氨分解生成N2和H2的反应是吸热反应

B

聚乳酸可用作环保外包装材料

聚乳酸具有可降解性

C

磁性氧化铁用于制造指南针

其主要成分Fe2O3难溶于水

D

服用豆浆可缓解重金属中毒

重金属能使蛋白质盐析

8.（★）已知羟基和氯原子连在同一碳原子上不稳定，则与钠反应能生成氢气的有机物C4H9ClO的同分异构体有（不考虑立体异构）（　　）

A．7种B．9种C．11种D．15种

9．（★）下列叙述正确的是（　　）

A．用牺牲阳极的阴极保护法保护船舶时，将船舶与石墨相连

B．往含硫酸的淀粉水解液中，先加氢氧化钠溶液，再加碘水，检验淀粉是否水解完全

C．反应3Si（s）＋2N2（g）===Si3N4（s）能自发进行，则该反应的ΔH＜0

D．已知BaSO4的Ksp＝c（Ba2＋）·c（SO

），所以BaSO4在硫酸钠溶液中溶解达到饱和时有c（Ba2＋）＝c（SO

）＝

10．（★）乙烯直接氧化制乙醛的总反应方程式为2CH2===CH2＋O2

2CH3CHO。

现有人将该反应设计成如图所示的燃料电池，下列有关说法正确的是（　　）

A．该电池可实现化学能与电能之间的相互转化

B．电子移动方向：

电极a→磷酸溶液→电极b

C．放电时，电路中每转移0.4mol电子，溶液中就有0.4molH＋向负极迁移

D．该电池的负极反应式为CH2===CH2－2e－＋H2O===CH3CHO＋2H＋

11．（★★）从含Br－废水中提取Br2的方法有多种，其中一种方法涉及过滤、氧化、正十二烷的萃取及蒸馏等步骤。

已知：

物质

Br2

CCl4

正十二烷

密度/（g·cm－3）

3.119

1.594

0.749

沸点/℃

58.8

76.8

216.8

下列说法正确的是（　　）

A．用甲装置过滤时，需要不断搅拌

B．用乙装置将Br－氧化为Br2

C．丙装置中用正十二烷而不用CCl4，是因为正十二烷的密度小

D．可用丁装置进行蒸馏，先蒸出正十二烷再蒸出Br2

12．（★★）X、Y、Z、M、N是五种原子序数依次增大的短周期元素。

a、c、e、m是由这些元素中的若干种组成的化合物，b、d、f、n是其中四种元素形成的单质，b与m反应时产生大量白烟，e可以作为潜艇内的供氧剂。

上述物质的转化关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A．简单离子半径：

Y＞Z＞M

B．e的电子式为Na＋[

]2－Na＋

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：

N＞Y

D．X与Y形成的化合物YX4X只含有共价键

13．（★★）常温下，将V0mL1mol/LHClO2和V0mL1mol/LHMnO4两种酸溶液分别加水稀释，稀释后溶液体积为V，稀释液pH与其体积变化的关系如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．HClO2和HMnO4，均为一元弱酸

B．在0≤pH≤5时，HClO2溶液满足，pH＝lg

C．分别往M、N两点对应溶液中滴加11mol/LNaOH溶液至恰好完全反应，消耗NaOH溶液的体积相等

D．常温下，浓度均为0.1mol/L的NaClO2和NaMnO4溶液，溶液pH：

NaMnO4＞NaClO2

二、非选择题

26．（★★）三氯化硼是一种重要的化工原料。

某同学设计的三氯化硼制备装置如图。

【查阅资料】

①BCl3的熔点为－107.3℃，沸点为12.5℃；

②2B＋6HCl

2BCl3＋3H2；

③硼与铝的化学性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。

请回答下列问题：

（1）A装置可用于高锰酸钾固体与浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为__________________________________。

（2）为了完成三氯化硼的制备，装置从左到右的接口连接顺序为________________________（装置B中b进c出，装置D中f进g出）。

（3）E装置中的试剂为________________。

如果拆去E装置，可能的后果是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（4）D装置中发生反应前先通入一段时间的氯气，其目的是____________________，该装置中发生反应的化学方程式为______________________________。

（5）三氯化硼与水能剧烈反应生成硼酸（H3BO3）和白雾，写出该反应的化学方程式：

______________________________。

（6）请设计一个简易实验，验证制得的产品中是否含有硼粉________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

27．（★★）海洋深处有丰富的软锰矿，以此为主要原料生产MnSO4的工业流程如下图所示：

已知：

①软锰矿的主要成分是MnO2，此外还含有Fe2O3、Al2O3、CuO、NiO、SiO2等少量杂质。

②几种离子沉淀时数据信息如下表所示：

离子

Fe2＋

Fe3＋

Al3＋

Mn2＋

开始沉淀时pH

7.6

2.7

3.8

8.3

完全沉淀时pH

9.7

4.0

4.7

9.8

（1）写出酸浸过程中SO2与MnO2反应的离子方程式：

________________________________。

（2）为了探究MnO2与SO2反应情况，某研究小组将含有SO2尾气和一定比例的空气通入MnO2悬浊液中，保持温度不变的情况下，测得溶液中c（Mn2＋）和c（SO

）随反应时间的变化如图所示。

导致溶液中c（Mn2＋）和c（SO

）的变化产生明显差异的原因是________________________________________________________。

（3）操作Ⅰ是“除铁铝”，其主要步骤为向滤液Ⅰ中加入软锰矿，调节pH＝5.2～6.0左右，使其中的Fe3＋、Al3＋沉淀完全，再加入活性炭搅拌、抽滤。

写出滤液Ⅰ中生成Fe2＋相关的离子方程式：

____________________________、________________________________________。

（4）操作Ⅱ是“除铜镍”，其主要步骤为：

向滤液Ⅱ中加入MnS（难溶物），充分搅拌，过滤。

加入MnS能除去滤液Ⅱ中Cu2＋和Ni2＋的原因是__________________________________。

（5）以MnSO4溶液为原料可通过电解法制备超级电容器材料MnO2，其装置如图所示：

则电解过程中阳极电极反应式为____________________，电解一段时间后，阴极溶液中H＋的物质的量__________（填“变大”“减小”或“不变”）。

实际生产过程中__________（填“能”或“不能”）用MnCl2溶液代替MnSO4溶液。

28．（★★★）肌红蛋白（Mb）是由肽链和血红素辅基组成的可结合氧的蛋白，广泛存在于肌肉中。

Ⅰ.肌红蛋白与氧气反应的转化率（α）与氧分压p（O2）密切相关，存在如下平衡：

Mb（aq）＋O2（g）

MbO2（aq）

其中，k1和k2分别是正向和逆向反应的速率常数，37℃，反应达到平衡时测得的一组实验数据如图所示。

据此回答下列有关问题：

（1）该反应的平衡常数可用如下方式来表示：

K＝

，结合图示计算37℃下该反应的平衡常数为______________（提示：

注明平衡常数单位）。

（2）用氧分压p（O2）和平衡常数K来表示平衡时肌红蛋白的转化率：

______________________。

（3）研究发现，正向反应速率v正＝k1·c（Mb）·p（O2）；逆向反应速率v逆＝k2·c（MbO2）。

已知37℃时k2＝60s－1，计算该温度下的速率常数k1＝__________________（提示：

注明速率常数单位）。

Ⅱ.肌红蛋白在正常人的尿液中含量甚微，故不能从尿中检出，但当肌肉组织发生严重损伤、非习惯性剧烈运动后，会造成尿肌红蛋白检查呈阳性，称为尿肌红蛋白，从尿液中分离肌红蛋白，可在尿液中加入硫酸铵浓溶液沉淀肌红蛋白，进而进行相关分析。

（4）该过程利用了蛋白质的____________性质，硫酸铵溶液显酸性，原因是______________________（用离子反应方程式表示）。

（5）硫酸铵和水形成的分散系的组成、状态、温度之间的关系如图，图中Ⅱ区表示在此质量分数及温度区间内，该分散系是由硫酸铵晶体和硫酸铵溶液组成。

由图判断质量分数为40%（0.4）的硫酸铵溶液的凝固点为________________，实验表明质量分数小于40%的硫酸铵溶液，无法通过降温结晶的方法得到硫酸铵纯品，结合图分析原因：

____________________________________。

33．（★★）【化学——选修5：

有机化学基础】

根皮素R（OHHOOHOOH）可应用于面膜、护肤膏霜和精华素中。

其中一种合成R的路线如下图所示：

已知：

①OH

OCH3

OH；

②RCOCH2R′＋R″CHO

RCOCR′CHR″＋H2O。

（1）A的化学名称是__________，B→C的反应类型是__________。

（2）D的结构简式是__________，其核磁共振氢谱共有__________组峰。

（3）E→F的化学方程式为________________________________，G的官能团的名称是__________。

（4）G→H的化学方程式为__________________。

（5）M是F的同分异构体，同时符合下列条件的M的结构有__________种（不考虑立体异构）。

①能与FeCl3溶液发生显色反应

②能发生银镜反应

（6）设计以丙烯和1，3－丙二醛为起始原料制备O的合成路线（无机试剂任选）。

化学作业八

7．B　【解析】液氨可作制冷剂是因其汽化吸收大量的热量，A项错误；聚乳酸无毒可降解，不污染环境，可用作环保外包装材料，B项正确；磁性氧化铁的主要成分是四氧化三铁，用于制造指南针是利用其磁性，C项错误；重金属能使蛋白质变性，D项错误。

8．B　【解析】有机物C4H9ClO与钠反应能生成氢气说明其分子中含有醇羟基，则有机物C4H9ClO可看作C4H10的一氯、一羟基取代物。

C4H10如果是正丁烷，根据碳骨架异构及官能团异构，则对应的一氯代物有CClC1C2C3、C1CClC2C3，用醇羟基取代后的物质种类数分别为3、3；C4H10如果是异丁烷，根据碳骨架异构及官能团异构，则对应的一种氯代物有CClC1CC2、C1CClCC，用醇羟基取代后的物质种类数分别为2、1，故符合条件的C4H9ClO的同分异构体共9种。

9．C　【解析】牺牲阳极的阴极保护法是原电池原理，即让船舶作正极，而在船舶上连接的锌块等活泼金属作负极，将船舶与石墨相连，船舶作负极，得不到保护，故A错误；氢氧化钠会与碘单质反应而消耗碘单质，所以检验淀粉是否水解完全，不能加氢氧化钠溶液，正确的检验的方法——取少量水解后的溶液于试管中，滴1～2滴碘水，看溶液是否变蓝，如变蓝说明没有水解完全，不变蓝则说明水解完全，故B错误；反应3Si（s）＋2N2（g）===Si3N4（s）的熵变ΔS＜0，反应3Si（s）＋2N2（g）===Si3N4（s）能自发进行，则该反应的ΔH＜0，故C正确；BaSO4在水中溶解达到饱和时有c（Ba2＋）＝c（SO

）＝

，在硫酸钠溶液中c（Ba2＋）＜c（SO

），即c（SO

）＞

＞c（Ba2＋），故D错误。

10．D　【解析】A项，该电池可实现化学能向电能的转化，A项错误；B项，电子不能在电解质溶液中移动，B项错误；C项，溶液中阳离子（H＋）应向正极迁移，C项错误。

11．B　【解析】过滤时应让滤液自然流下，不能用玻璃棒搅拌，否则会戳破滤纸，A错误；Cl2可以把Br－氧化成Br2，多余的Cl2用氢氧化钠溶液吸收防止污染空气，B正确；根据表中信息，正十二烷的沸点与Br2的沸点相差更大，更有利于分液后的蒸馏操作，C错误；由表中信息知，Br2的沸点低于正十二烷，先蒸出的是Br2，错误。

12．D　【解析】由题意可以得出e为Na2O2；b是单质，其与化合物m反应时产生大量白烟，则b与m发生反应8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2，则m为NH3，b为Cl2，c为NH4Cl，f为N2，进而可以推出X、Y、Z、M、N分别为H、N、O、Na、Cl，a为NaCl，d为Na，n为O2。

电子层结构相同时，核电核数越大，离子半径越小，故简单离子半径N3－＞O2－＞Na＋，A项正确；e为Na2O2，其电子式为Na＋[

]2－Na＋，B项正确；非金属性Cl＞N，故最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4＞HNO3，C项正确；NH4H是离子化合物，其既含离子键，又含共价键，D项错误。

13．C　【解析】由图可知HClO2为弱酸，HMnO4为强酸，故A错误；lg

＋1＝1时pH＝2，则V＝V0，即1mol/LHClO2溶液pH＝2，说明HClO2是弱酸，pH＝－lgc（H＋），溶液稀释n倍，溶液中c（H＋）小于原来的

，所以HClO2溶液的pH＜2＋lg

，故B错误；M、N两点的溶液中HClO2和HMnO4的起始浓度相等，用相同浓度的NaOH溶液中和时，消耗等量的NaOH溶液，所以消耗的NaOH溶液体积相等，故C正确；NaClO2是弱酸强碱盐、水解显碱性，NaMnO4是强酸强碱盐，溶液呈中性，所以浓度均为0.1mol/L的NaClO2和NaMnO4溶液，溶液pH：

NaMnO4＜NaClO2，故D错误。

26．

（1）2KMnO4＋16HCl（浓）===2MnCl2＋2KCl＋8H2O＋5Cl2↑

（2）a—hi—fg—bc—de—j

（3）饱和食盐水　硼粉与氯化氢气体反应生成的产物中有氢气，加热氢气与氯气的混合气体，易发生爆炸

（4）排尽装置中的空气，避免氧气与硼粉反应生成B2O3　2B＋3Cl2

2BCl3

（5）BCl3＋3H2O===H3BO3＋3HCl

（6）取少量样品于试管中，滴加浓氢氧化钠溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉

【解析】

（1）A装置可用高锰酸钾固体与浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl（浓）===2MnCl2＋2KCl＋8H2O＋5Cl2↑。

（2）A中生成Cl2，但生成的Cl2中含有HCl、H2O，为了得到较纯净的Cl2，饱和食盐水能吸收HCl，浓硫酸能干燥气体，故a连接hi，在D中制得BCl3，故再连接fg，然后用B得到BCl3固体，连接bc，为防止G中的水蒸气进入B装置使生成的BCl3水解，需在B和G中间添加装置C装浓硫酸进行干燥，G吸收未反应的Cl2，则再连接dej。

（3）E中试剂为饱和食盐水，为吸收氯气中的HCl气体，若无此装置，氯化氢气体进入D装置，硼粉与氯化氢气体反应生成的产物中有氢气，加热氢气与氯气的混合气体，易发生爆炸。

（4）硼粉易被空气中的氧气氧化，故D装置中发生反应前先通入一段时间的氯气，其目的是排尽装置中的空气，避免氧气与硼粉发生反应生成B2O3，D装置中发生反应的化学方程式为2B＋3Cl2

2BCl3。

（5）因硼与铝的性质相似，硼酸的化学式为H3BO3，类似铝酸（H3AlO3）。

因三氯化硼遇水能反应，反应的化学方程式为BCl3＋3H2O===H3BO3＋3HCl。

（6）因为B的性质与Al相似，既能与强酸反应，也能与强碱反应放出氢气，所以取少量样品于试管中，滴加浓NaOH溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉，若无气泡产生，则样品中无硼粉。

27．

（1）MnO2＋SO2===Mn2＋＋SO

（2）Mn2＋催化O2与H2O、SO2反应，生成H2SO4

（3）Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O　SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO

＋2Fe2＋＋4H＋

（4）CuS和NiS的溶度积常数小于MnS，易于发生不溶物的转化

（5）Mn2＋＋2H2O－2e－===MnO2＋4H＋　不变　不能

【解析】

（1）酸浸过程中SO2具有还原性，MnO2具有氧化性，所以两者反应生成硫酸锰，反应的离子方程式为MnO2＋SO2===Mn2＋＋SO

。

（2）若反应体系只发生MnO2＋SO2===MnSO4，Mn2＋与SO

的浓度变化应该一致，而图示信息表明，SO

的浓度变化比Mn2＋的浓度变化要快，说明反应体系还发生了其他生成SO

的反应，由于温度不变，SO

的浓度变化说明Mn2＋能催化O2与H2O、SO2生成H2SO4反应。

（3）滤液I首先发生的是三氧化二铁被酸溶解反应Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，生成的Fe3＋具有氧化性，二氧化硫具有还原性，所以又会继续发生反应SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO

＋2Fe2＋＋4H＋。

（4）因为CuS和NiS的溶度积常数小于MnS，所以向滤液Ⅱ中加入MnS后，会转化成更难溶解的CuS和NiS沉淀，进而除去铜镍。

（5）由图可知阳极上Mn2＋失电子化合价升高，生成二氧化锰，因此电极反应式为Mn2＋＋2H2O－2e－===MnO2＋4H＋；阴极上2H＋＋2e－===H2↑，若电解过程中外电路转移amole－，则阴极消耗amolH＋，同时有amolH＋由阳极移向阴极，故阴极溶液中H＋的物质的量不会改变；不能用MnCl2溶液代替MnSO4溶液，因为Cl－会放电导致MnO2的产率降低。

28．

（1）2.00kPa－1

（2）α＝

（3）120kPa－1·s－1

（4）盐析　NH

＋H2ONH3·H2O＋H＋

（5）－20℃　质量分数小于40%的硫酸铵溶液，在降温至－20～0℃时，析出的固体是冰，当降温到－20℃以下时，冰和硫酸铵固体一起析出，所以无法得到硫酸铵纯品

【解析】

（1）根据Mb（aq）＋O2（g）

MbO2（aq），以及p（O2）＝2.00kPa时，Mb（aq）的转化率为80%，设Mb（aq）起始浓度为1mol·L－1，可列“三段式”：

　　　　　　　　Mb（aq）＋O2（g）

MbO2（aq）

起始浓度/（mol·L－1）　　1　　0

转化浓度/（mol·L－1）　　0.8　　0.8

平衡浓度/（mol·L－1）　　0.2　　0.8

根据K＝

，可知37℃下该反应的平衡常数K＝

＝2.00kPa－1。

（2）设Mb（aq）起始浓度为1mol·L－1，可列三段式：

　　　　　　　　Mb（aq）＋O2（g）

MbO2（aq）

起始浓度/（mol·L－1）　1　0　0

转化浓度/（mol·L－1）　αp（O2）　α

平衡浓度/（mol·L－1）　1－αp（O2）　α

K＝

，整理得α＝

。

（3）根据达到化学平衡状态时，v正＝v逆，则有k1·c（Mb）·p（O2）＝k2·c（MbO2），已知37℃时，k2＝60s－1，则该温度下的速率常数k1＝

＝60s－1×2.00kPa－1＝120kPa－1·s－1。

（4）硫酸铵溶液能够使蛋白质析出，该过程利用了蛋白质盐析的性质；NH

水解，使硫酸铵溶液显酸性，水解的离子方程式是NH

＋H2ONH3·H2O＋H＋。

（5）根据硫酸铵和水形成的分散系的组成、状态、温度之间的关系可以判断，质量分数为40%（0.4）的硫酸铵溶液的凝固点为－20℃；质量分数小于40%的硫酸铵溶液，在降温至－20～0℃时，析出的固体是冰，当降温到－20℃以下时，冰和硫酸铵固体一起析出，所以无法得到硫酸铵纯品。

33．

（1）苯酚　取代反应

（2）CH2ClOCH3　4

（3）2CH2OHOCH3＋O2

2CHOOCH3＋2H2O

（酚）羟基、醛基

（4）COCH3HOOHOH＋CHOOH＋4NaOH

＋5H2O

（5）13

（6）CH2===CHCH3

ClH3CCH3

OHH3CCH3

OH3CCH3

O

【解析】有机物A（C6H6O）和CH3Cl在无水氯化铝作催化剂的条件下发生取代反应生成B（C7H8O），B和氯气在光照的条件下发生取代反应生成C，由C的结构简式可推出A为苯酚，B为对甲基苯酚；C和CH3I发生取代反应生成D，由已知①可知D的结构简式为CH2ClOCH3；D和氢氧化钠溶液加热发生水解反应生成E，E在铜作催化剂的条件下发生催化氧化生成F，由F的结构可推知E的结构简式为CH2OHOCH3；F和HI加热生成G，结合已知①，G的结构简式为CHOOH；根据已知②G和I生成H，H经酸化得到J，J的结构简式为

，J经反应得到R。

（1）根据以上分析，A的化学名称是苯酚；B和氯气在光照的条件下发生取代反应生成C，所以B→C的反应类型是取代反应。

（2）D的结构简式是CH2ClOCH3，分子中有4种类型的氢原子，其核磁共振氢谱共有4组峰。

（3）E的结构简式为CH2OHOCH3，E在铜作催化剂的条件下发生催化氧化生成F，所以E→F的化学方程式为

2CH2OHOCH3＋O2

2CHOOCH3＋2H2O；G的结构简式为CHOOH，含有的官能团的名称是（酚）羟基、醛基。

（4）根据已知②G和I生成H，G→H的化学方程式为COCH3HOOHOH＋CHOOH＋4NaOH

＋5H2O。

（5）F的结构简式为CHOOCH3，M是F的同分异构体，根据条件①“能与FeCl3溶液发生显色反应”说明分子中含有酚羟基，根据条件②“能发生银镜反应”说明分子中含有醛基。

则当M分子的苯环上有1个—OH、1个—CHO和1个—CH3时，共有10种结构；当苯环上有1个—OH和1个—CH2CHO时，有“邻、间、对”3种结构。

综上所述，符合条件的M共有10种＋3种＝13种。

（6）根据已知②，结合题给原料1，3－丙二醛和丙烯，若要制备O，需要由丙烯制得丙酮，丙酮和1，3－丙二醛发生已知②的反应得到O。

所以具体的合成路线设计为CH2===CHCH3

ClH3CCH3

OHH3CCH3

OH3CCH3

O。