B.醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中:
c(CH3COO—)>c(Na+)
C.0.lmoI·L-1的硫酸铵溶液中:
c(NH+4)>c(SO2-4)>c(H+)
D.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合:
c(OH—)=c(H+)
16.已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.2×10-17,则Zn(OH)2在水中物质的量浓度为( )
A.1.4×10-6mol·L-1B.2.3×10-6mol·L-1C.1.4×10-9mol·L-1D.2.3×10-9mol·L-1
17.下列难溶盐的饱和溶液中,
浓度最大的是()
A.
B.
C.
D.
18.25℃时,浓度均为0.3mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液中,下列判断不正确的是()
A.均存在电离平衡和水解平衡
B.存在的粒子种类相同
C.c(OH-)前者小于后者
D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(CO32-)均增大
19.室温下,向pH=13的氢氧化钡溶液中加入等体积的下列溶液后,滴入石蕊试液,出现蓝色,该溶液可能是:
()
A.0.05mol·L-1的硫酸溶液B.0.1mol·L-1的硫酸钠溶液
C.pH=1的醋酸溶液D.pH=1的盐酸
20.下列溶液在常温下:
①pH=14的NaOH溶液②0.5mol·L-1的NaOH溶液③0.1mol·L-1Na2CO3溶液④0.1mol·L-1KHCO3溶液⑤0.1mol·L-1HNO3溶液;由水电离出的c(OH-)由大到小的顺序为:
()
A.③④⑤①②B.①②⑤③④C.⑤④③②①D.③④⑤②①
21.常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1,该溶液可能是()
①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液
A.①④B.①②C.②③D.③④
22.能证明醋酸是弱酸的事实是()
A.能溶于水
B.常温下,0.1mol·Lˉ1醋酸溶液中的c(H+)为1.32×10-3mol·Lˉ1
C.能使紫色石蕊试液变红D.能被弱碱氨水中和
23.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是()
A.溶液中导电粒子的数目减小
B.溶液中的
不变
C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大
D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液,混合液pH=7
24.常温下,物质的量浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液:
①CH3COONa②NaOH③NaHSO4
④NH4Cl⑤NaCl,溶液的pH由大到小的顺序排列正确的是()
A②>⑤>①>③>④B②>①>⑤>③>④
C②>①>⑤>④>③D②>⑤>③>④>①
25.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()
A.电解质的溶解开始后,只有电解质的溶解过程,没有电解质的析出过程
B.沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等
C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的各离子浓度相等,且保持不变
D.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解
26.下列说法正确的是()
A.KW随溶液浓度的改变而改变
B.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,而与溶液中的离子浓度无关
C.对已达到化学平衡的反应,改变压强,平衡常数(K)一定改变
D.一般情况下,一元弱酸HA的Ka越大,表明该酸的酸性越弱
27.下面关于原电池的说法,正确的是()
A.在正极上发生氧化反应 B.化学性质较活泼的一极为负极
C.在外电路中电子流出的极为正极 D.原电池是将电能转化为化学能的装置
28.如图在盛有水的烧杯中,铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝,两圈恰好平衡。
小心地从烧杯中央滴入硫酸铜溶液。
片刻后可观察到悬吊的金属圈()
A.保持平衡状态不变
B.铁圈和银圈左右摇摆不定
C.铁圈向下倾斜
D.银圈向下倾斜
29.在理论上可设计成原电池的化学反应是( )
A.C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH>0
B.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)+2NH3·H2O(l)+8H2O(l) ΔH>0
C.CaC2(s)+2H2O(l)―→Ca(OH)2(s)+C2H2(g) ΔH<0
D.CH4(g)+2O2(g)―→CO2(g)+H2O(l) ΔH<0
30.下列有关判断正确的是()
A.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,其负极反应式为:
Cu-2e-=Cu2+
B.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,其负极反应式为:
Al-3e-+3OH-=Al(OH)3
C.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池,其负极反应式为:
Cu-2e-=Cu2+
D.用原电池和电解池装置都能实现2HCl+Cu
CuCl2+H2↑反应
二、填空题
31.
(1)室温下,在pH=12的NaCN溶液中,由水电离的c(OH—)为_______mol·L-1。
(2)等体积的下列溶液中,阳离子的总物质的量最大的是_________(填序号)。
①0.2mol·L-1的CuSO4溶液②0.1mol·L-1的Na2CO3
③0.2mol·L-1的KCl④0.1mol·L-1的Na2SO4
(3)浓度为0.100mol·L-1的下列各物质的溶液中,c(NH4+)由大到小的顺序是____(填序号)。
①NH4Cl②NH4HSO4③NH3·H2O④CH3COONH4
(4)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:
H2A====H++HA-,HA-
H++A2-。
①则Na2A溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”);NaHA溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。
②若有0.1mol·L-1Na2A的溶液,其中各种离子浓度由大到小的顺序是:
(填序号)。
A.c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+)
B.c(Na+)>c(OH-)>c(HA-)>c(A2-)>c(H+)
C.c(Na+)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)
D.c(A2-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)>c(HA-)
32.已知某溶液中只存在OH-、H+、CH3COO-、Na+四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系:
①c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。
②c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
③c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
④c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
(1)若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是,上述四种离子浓度的大小顺序为(填编号)。
(2)若上述关系中③是正确的,则溶液中的溶质为。
(3)若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成,且恰好呈中性,则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH)c(CH3COOH)(填“大于”“小于”或“等于”,下同),混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系是c(H+)c(OH-)。
33.
(1)、物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液:
①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦NH4Cl,pH由大到小的顺序为(填序号)
(2)、将AlCl3溶于水后,经加热蒸发、蒸干,灼烧,最后所得白色固体的主要成分是 ____
(3)、下列盐溶液能发生水解的用离子方程式表示,不能发生水解的写“不发生水解”字样,并说明溶液的酸碱性
K2CO3溶液呈性;
Na2SO4溶液呈性;
CuCl2溶液呈性;
参考答案
1.D
【解析】考查弱电解质的判断。
弱电解质在溶液中存在电离平衡,存在弱电解质分子,所以D正确;挥发性和溶液导电性与电解质强弱无关,AC不正确。
B不正确,因为存在水分子,答案选D。
2.B
【解析】氢氧化铜、HF是弱电解质,应该用可逆号,所以A、C都不正确;磷酸是三元酸,电离是分步进行的,D不正确,所以正确的答案选B。
3.C
【解析】氢氟酸是弱酸,其余都是强酸,在pH相等的条件小,氢氟酸的浓度最大,消耗的氢氧化钠最多,答案选C。
4.C
【解析】根据化学式AlCl3可知,溶液中Cl-浓度是3mol/L,所以选项C正确,ABD中分别是1mol/L、2mol/L,4mol/L,答案选C。
5.B
【解析】根据反应H++OH-=H2O可知,酸碱完全中和时酸所提供的H+与碱提供的
的物质的量相等,所以答案选B。
6.D
【解析】磷酸氢铵能电离出氢离子,抑制NH4+水解,碳酸铵中CO32-水解促进NH4+水解,所以c(NH4+)应该是①<③<②,A不正确;硫酸铵水解促进水的电离,B不正确;醋酸是弱酸,在pH相等的条件小,醋酸的浓度大,消耗的氢氧化钠多,C不正确;硫化钠的水解程度大于NaHS的水解程度,所以D正确,答案选D。
7.B
【解析】只要溶液中氢离子浓度大于OH-浓度,溶液就显酸性,小于则显碱性,等于显中性。
所以根据电荷是可知,选项B中c(OH—)=c(H+);A无法确定,C显酸性,D显碱性,答案选B。
8.B
【解析】水是弱电解质,存在电离平衡。
所以盐酸是抑制水的的电离的,因此溶液中OH-浓度是1×10-12mol·L-1。
所以根据H2O
H++OH-可知,溶液中水电离出的氢离子浓度也是1×10-12mol·L-1,答案选B。
9.D
【解析】温度升高,水的离子积常数增大,说明电离吸热,加热促进电离,氢离子和OH-浓度都增大,但水还是中性的,所以选项D正确,答案选D。
10.B
【解析】盐的离子与水电离出的氢离子或OH-结合生成弱电解质的反应是盐类的水解。
醋酸是弱酸,存在电离平衡。
电离是吸热的,加热促进电离,所以酸性增强,与水解无关
答案选B。
11.A
【解析】新制氯水具有氧化性,能氧化酸碱指示剂,①不正确。
瓷坩埚中含有二氧化硅,高温下能和氢氧化钠反应,②正确。
③不正确,应该是查漏。
酸性高锰酸钾溶液能发生橡胶,应该用酸式滴定管,④正确。
使用pH试纸测定溶液pH时试纸不能先润湿,⑤不正确。
氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢,所以配制时要防止水解,⑥正确,答案选A。
12.C
【解析】溶液的导电性只与溶液中离子浓度大小以及离子的电荷数有关系,而与电解质强弱无关,A不正确。
B不正确,因为还有水分子。
电解质不同,电离程度是不同的,D不正确。
所以正确的答案选C。
13.C
【解析】只要溶液中氢离子浓度大于OH-浓度,溶液就显酸性,所以选项D一定是正确的,其余不一定,答案选C。
14.D
【解析】A、B中碱都是弱的,则碱一定是过量的,溶液显碱性,A、B都不正确。
C中酸和碱恰好反应,溶液显中性,C不正确。
D中酸是弱的,则酸过量,溶液显酸性,D正确,答案选D。
15.C
【解析】只要水都是显中性的,c(OH—)=c(H+),A不正确;根据电荷守恒c(CH3COO—)+c(OH—)=c(H+)+c(Na+)可知,选项B中c(CH3COO—)=c(Na+),B不正确;D中酸不一定是强酸,所以反应后溶液不一定显中性,D不正确,答案选C。
16.A
【解析】Zn(OH)2(s)Zn2+(aq)+2OH-(aq)
Ksp[Zn(OH)2]=c(Zn2+)·[c(OH-)]2=4[c(Zn2+)]3=1.2×10-17
c(Zn2+)=1.4×10-6mol·L-1。
17.D
【解析】根据溶度积常数的表达式可知,四种溶液中银离子浓度分别是
、
、
、
,所以答案选D。
18.C
【解析】碳酸钠和碳酸氢钠都水解,显碱性,AB正确。
但碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的,所以选项C是错误的。
氢氧化钠能抑制碳酸钠的水解,而氢氧化钠又能和碳酸氢钠反应,生成碳酸钠,因此选项D正确,答案选C。
19.B
【解析】滴入石蕊试液显蓝色,说明溶液显碱性。
氢氧化钡中OH-的浓度是0.1mol/L,所以选项A、D中都恰好反应,溶液显中性。
C中醋酸过量,溶液显酸性,硫酸钠和氢氧化钡反应后,溶液仍然是显碱性的,答案选B。
20.D
【解析】水水弱电解质,存在电离平衡H2O
H++OH-,因此酸或碱都是抑制水的电离的,氢离子或OH-的浓度越大,对水对抑制程度越大,盐的水解是促进水的电离的,盐的水解程度越大,水的电离程度就越大,所以正确的答案选D。
21.A
【解析】c(H+)=1×10-13mol·L-1,说明水的电离是被抑制的,因此可以是酸,也可以是碱,A正确,氯化铵水解促进水的电离,硝酸钠不促进,也不抑制,答案选A。
22.B
【解析】在溶液中没有完全电离,存在电离平衡的电解质是弱电解质,A不正确,电解质的强弱与溶解性无关。
C、D都不正确,只能说明醋酸显酸性。
B中说明醋酸没有完全电离是弱电解质,所以正确的答案选B。
23.B
【解析】醋酸是弱酸,存在电离平衡,稀释促进电离,氢离子的物质的量减小,但浓度降低,所以B正确,AC不正确。
D中硝酸是过量但,溶液显酸性,D不正确,答案选B。
24.C
【解析】醋酸钠水解显碱性,氢氧化钠是强碱,硫酸氢钠电离出氢离子显酸性,氯化铵水解显酸性,氯化钠不水解显中性,所以正确的答案选C。
25.B
【解析】考查沉淀溶解平衡的概念及判断。
沉淀溶解平衡也是一种动态平衡,所以选项B正确,其余都是错误的,答案选B。
26.B
【解析】水的离子积常数只和温度有关系,A不正确。
平衡常数也只和温度有关系,C不正确。
一般情况下,一元弱酸HA的Ka越大,表明该酸的酸性越强,D不正确,所以答案选B。
【答案】B
【解析】在原电池中较活泼的金属作负极,失去电子,被氧化,发生氧化反应。
所失去的电子经导线传递到正极,因此正极得到电子,被还原,发生还原反应。
所以原电池是把化学能转化为电能的装置。
答案选B。
28.D
【解析】本题形成了铁铜原电池,铁作为负极,失电子质量减小,变轻,银圈必然向下倾斜。
29.D
【解析】设计成原电池需要有自发进行的氧化还原反应,满足条件的有A、D。
但A次为吸热反应,不能将化学能转化为其他能量放出。
故选D。
30.C
31.
(1)10-2
(2)①
(3)②>①>④>③
(4)①碱性酸性②A
32.(10分)
(1)醋酸钠①
(2)CH3COONa和CH3COOHCH3COONa和NaOH
(3)小于大于
33.