D．氢化物的稳定性H2S>H2O
【解析】 由表中数据可知，A为钠，B为铝，C为铍，D为硫，E为氧。
E2－与B3＋的核外电子数都为10，相等，A错误；离子半径大小Na＋H2S，D错误。
【答案】 B
10．（2014·浙江高考）如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法正确的是（ ）
X
Y
W
Z
T
A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性
D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4
【解析】 由W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，及W、X、Y、Z、T在元素周期表中的位置关系，确定这五种元素分别是X为氮、Y为氧、Z为氯、W为硅、T为锗。
A项中，NH3、H2O、HCl三种氢化物沸点的高低顺序为H2O>NH3>HCl，该项错误。
B项中，由N、O、H三种元素形成的化合物NH4NO3中存在离子键，该项错误。
C项中，SiO2、Si3N4、SiCl4中SiO2、Si3N4为原子晶体，熔点高、硬度大；SiCl4为分子晶体，熔点低、硬度小，该项错误。
D项中，锗为半导体材料，可以形成GeCl4，所以该项正确。
【答案】 D
11．某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如s图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。
实验操作步骤：
Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。
Ⅱ.A中看到白色沉淀时，……，关闭活塞a。
请回答：
（1）B中反应的离子方程式为_______________________________________。
（2）通过步骤Ⅰ、Ⅱ得知盐酸具有的性质是________（填字母）。
A．挥发性 B．还原性
C．氧化性 D．酸性
（3）C装置的作用是______________，X是________（写化学式）。
（4）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是________，
D中反应的化学方程式为_______________________________。
（5）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是_______________________________
（从原子结构角度加以解释）。
【解析】 B中CaCO3与盐酸反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，此反应表明盐酸具有酸性，A中看到的白色沉淀是AgCl沉淀，此现象表明盐酸具有挥发性。
C装置是用NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl气体，以保证与Na2SiO3溶液反应生成白色胶状沉淀的是CO2，此反应的化学方程式为CO2＋Na2SiO3＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，从而说明碳酸的酸性强于硅酸，进而证明碳的非金属性强于硅。
【答案】
（1）CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
（2）AD （3）除HCl气体 NaHCO3
（4）关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，当D中出现白色胶状沉淀 Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3
（5）碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱
12．（2015·浙大附中模拟）A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E，B与G，D与H分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5个，D的最外层电子数是F的2倍，C和D的最外层电子数之和为11。
请回答下列问题：
（1）以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）________，E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）______________＞______________＞_____________________________。
（2）一定条件下，A的单质气体与C的单质气体充分反应生成W气体，W的结构式为________。
由A、D两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为________。
固体化合物E2D2与化合物E2H的水溶液按物质的量比1∶1反应生成单质H的离子方程式为___________________。
（3）G是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出G的最高价氧化物与B的单质在高温下发生置换反应且生成一种有毒气体的化学反应方程式：
_____________________________________________________________。
（4）写出E的最高价氧化物的水化物与F单质反应的离子方程式：
_________。
【解析】 由B、C、D为同一周期可知A为第一周期的氢，E为第三周期的Na；由D的最外层电子数是F的2倍，可知D、F可能为碳、镁（或氧、铝），结合F的质子数比D多5个可知D、F分别为氧、铝，H为硫；再根据C和D的最外层电子数之和为11，则C为氮，此时C、D、F三种元素的原子序数之和正好为28，再综合分析知B与G只能是第ⅣA族元素，分别为碳、硅。
【答案】
（1）SiH4 S2－ Na＋ Al3＋
（3）SiO2＋2C
Si＋2CO↑
（4）2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO
＋3H2↑
13．（2014·天津高考）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是________。
a．原子半径和离子半径均减小
b．金属性减弱，非金属性增强
c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强
d．单质的熔点降低
（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________，氧化性最弱的简单阳离子是________。
（3）已知：
化合物
MgO
Al2O3
MgCl2
AlCl3
类型
离子化合物
离子化合物
离子化合物
共价化合物
熔点/℃
2800
2050
714
191
工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是______________________；
制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是___________________________。
（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料。
由粗硅制纯硅过程如下：
Si（粗）
SiCl4
SiCl4（纯）
Si（纯）
写出SiCl4的电子式：
________；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：
_______________。
（5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是________。
a．NH3 b．HI
c．SO2 d．CO2
（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。
写出该反应的化学方程式：
_____________________________________________。
【解析】
（1）第三周期元素从左到右原子序数依次增大，从左到右原子半径逐渐减小，金属阳离子的半径小于同一周期非金属元素阴离子半径，a错误；第三周期元素从左到右元素原子得电子能力增强，失电子能力减弱，即元素的金属性减弱，非金属性增强，b正确；第三周期元素从左到右最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，酸性增强，c错误；第三周期元素单质熔点最高的是硅，最低的是氯气，所以从左到右元素单质的熔点不是逐渐降低的，d错误。
（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素的原子结构示意图为
，其元素名称是氩；Na的失电子能力最强，所以Na＋的氧化性最弱。
（3）MgO的熔点太高，电解时消耗的能量多，增加生产的成本；AlCl3属于共价化合物，熔融态时难导电。
（4）SiCl4是共价化合物，其电子式为
；
1．12kg硅的物质的量为
＝40mol，生产1molSi时吸收的热量为akJ/40＝0.025akJ，所以该反应的热化学方程式为SiCl4（g）＋2H2（g）
Si（s）＋4HCl（g） ΔH＝＋0.025akJ·mol－1。
（5）P2O5属于酸性氧化物，不能用来干燥碱性气体，浓硫酸不能干燥碱性气体和还原性气体，所以NH3既不能用P2O5干燥，也不能用浓硫酸干燥。
HI属于还原性气体，不能用浓硫酸干燥，但可以用P2O5干燥。
SO2、CO2既能用P2O5干燥，也能用浓硫酸干燥。
（6）依据元素守恒和得失电子守恒的原则书写该反应的化学方程式为4KClO3
KCl＋3KClO4。
【答案】
（1）b
（2）氩 Na＋（或钠离子）
（3）MgO的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本 AlCl3是共价化合物，熔融态难导电
（4）
SiCl4（g）＋2H2（g）
Si（s）＋4HCl（g）
ΔH＝＋0.025akJ·mol－1
（5）b （6）4KClO3
KCl＋3KClO4
升级会员 