高三化学模拟考试.docx
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高三化学模拟考试
高三化学模拟考试
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1．下列说法正确的是
A．赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色
B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品
C．NO2、CO2和SO2都是大气污染物
D．顺丁橡胶、酚醛树脂都是由单体发生加聚反应而制得
2．在溶液中能大量共存的一组离子或分子是
A．NH4＋、H＋、CH3COO-、HCO3－B．K+、Mg2+、SO42－、NH3·H2O
C．Na+、H+、NO3－、I－D．Na+、ClO-、CO32－、OH-
3．下列说法正确的是
A．乙烯、苯和乙酸都与氢气发生加成反应
B．乙醇、苯酚和乙醛都能被酸性高锰酸钾溶液氧化
C．纤维素、油脂和蛋白质在人体内都能发生水解反应
D．煤的气化和石油的分馏都是物理变化
4．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1.8g18O2中含有NA个电子
B．1L0.1mol/L硅酸钠溶液中含有0.1NA个SiO32—
C．标准状况下，11.2LCO2和NO2混合气体中含NA氧原子
D．0.1mol铁粉与足量的盐酸充分反应，转移的电子数为0.3NA
5．下列说法中，正确的是
A．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
B．工业上金属Na、Mg都是用电解其相应的氯化物水溶液制得的
C．常温下铝与浓硝酸反应制得大量的NO2
D．可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化，测定熔融氢氧化钠的导电性
6．下列实验操作正确的是
A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶
B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶
C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
D．NaCl溶液蒸发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热
7．下图是是两套电能与化学能相互转化的装置。
对此两套装置的分析正确的是
A．图1装置中的铁电极发生还原反应
B．图2装置反应一段时间后溶液的pH会降低
C．两装置中石墨电极上产生的气体都是H2
D．两装置的原理都可以在现实生活中用来防止铁被腐蚀
8.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是
A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C.若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：
R＞M
D.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强
9．下列有关说法正确的是
A．常温下，将pH=10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小
B．常温下，反应2A（s）+B（g）＝2C（g）+D（g）不能自发进行，则该反应△H一定大于0
C．N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）△H<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2）和H2的平衡转化率均增大
D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
10．在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。
又知AgCl的Ksp=1.8×10-10。
下列说法不正确的是
A．t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8
B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y
点变为X点
C．t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等
D．t℃时，将0.01mol·L－1AgNO3溶液滴入20mL
0.01mol·L－1KCl和0.01mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀
11.下列推断正确的是
A．SiO2、CO2是酸性氧化物，能与水、NaOH溶液反应
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．新制氯水有酸性和强氧化性，故滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色
12．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是
A.加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差
B.加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色
C.④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅
D.四个“封管实验”中都有可逆反应发生
13．ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到ag铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为
A．1：
7B．7：
1C．7：
8D．8：
7
14．一定条件下Na2CO3溶液存在水解平衡：
CO32－+H2O
HCO3－+OH－。
下列说法不正确的是
A．Na2CO3溶液中：
c（Na+）=2[c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）]
B．加入NaOH固体，溶液中c（Na+）和c（CO32－）都增大
C．稀释Na2CO3溶液，溶液中的离子浓度都减少
D．升高温度，Na2CO3溶液pH增大
15.（16分）
（1）试指出下列仪器ACD的名称
（1）ACD
（2）进行下面的实验，必须用到上述何种仪器（写出仪器名称）
①欲干燥NH3需使用仪器______；
②欲分离互不相溶的两种液态物质，须使用____________；
③欲分离液态混合物中沸点不同的组分，须使用________________；
④欲分离浮于液体中的固体物质，须使用________________________________；
⑤欲用醋酸钠晶体制无水醋酸钠，以备甲烷制取实验，须使用________。
16．（14分）“生物质"是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。
“生物质能”是人类解决能源危机的一种重要的能源。
“生物质”在一定条件下可气化为CO、H2等原料气，进而合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）,相关反应为：
2H2（g）+CO（g）
CH3OH（g）
4H2（g）+2CO（g）
CH3OCH3+H2O
请根据图示回答问题：
（1）由H2和CO合成二甲醚的热化学方程式是_______。
（2）在T1、T2温度下，向两个容积相同的密闭容器中分别通入1molCO和2molH2合成甲醇，则T1、T2温度下对应反应的平衡常数K1_______K2（选填“<”、“>”或“=”）。
（3）在一定条件下，向一个容积可变的密闭容器中充入4molH2、2molCO、1molCH3OCH3（g）和1molH20（g）,经一定时间反应②达到平衡状态，此时测得混合气体的物质的量是起始时的1.6倍。
反应开始时正、逆反应速率的大小关系为V（正）___V（逆）（选填“>”、“<”或“=”），平衡时n（CH3OCH3）=_________mol。
（4）右图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。
（a、b均为多孔性Pt电极）b电极是______极。
（填“正”或“负”）a电极上的电极反应为
（5）CaSO4是一种微溶物质，已知Ksp（CaSO4）=9.10×10-6。
现将cmol·L-1CaCl2溶液与2.00×10-2mol·L-1Na2S04溶液等体积混合（忽略体积的变化〉，则生成沉淀时,c的最小值是。
17．（12分）现有中学化学中常用的无机试剂A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。
现进行如下实验：
①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；
②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；
③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；
④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。
根据上述实验信息，请回答下列问题：
（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：
（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：
18（16分）化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过下图所示的路
线合成：
A（C2H4O）CH3COOHCH3COCl
B（）CD
E
（1）A中含有的官能团名称为。
（2）C转化为D的反应类型是。
（3）写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式。
（4）1摩尔E最多可与摩尔H2加成。
（5）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式。
A．能发生银镜反应。
B．核磁共振氢谱只有4个峰。
C．能与FeCl3溶液发生显色反应，水解时每摩尔可消耗3摩尔NaOH。
（6）乙酰水杨酸俗称阿司匹林，是一种历史悠久的解热镇痛药。
其结构简式为：
以邻甲基苯酚和乙烯为原料根据题中信息和所学知识合成阿司匹林，写出合成路线。
提示：
酚羟基易被氧化
1-5:
BDCCA6-10:
DBDBA11-14:
DCBC
15.
（1）A:
坩埚C:
分液漏斗D:
蒸馏烧瓶
（2）①干燥管 ②分液漏斗 ③蒸馏烧瓶、酒精灯 ④漏斗 ⑤坩埚、酒精灯
17．（12分）
（1）A：
NH3·H2O或NH3；E：
H2SO4；F：
AgNO3；C：
BaCl2
（2）B：
Na2CO3或K2CO3，用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为
Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液
D：
Al2（SO4）3或MgSO4，取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2（SO4）3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液
18．（16分．每空2分）
（1）醛基
（2）取代反应
（3）
（4）4（5）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15.（16分）
（1）ACD
（2）①；②；③；④；⑤。
16．（14分）
（1）；
（2）_______；（3）_________；
（4）
（5）。
17．（12分）
（1）
（2）
18（16分）
（1）。
（2）。
（3）。
（4）。
（5）。
（6）
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