D．若12.45≤W，V（CO2）=0此盐酸的物质的量浓度为2.5mol·L-1
第Ⅱ卷（非选择题共72分）
三、（本题包括2小题，共22分）
⒘（7分）某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用一定质量的纯铝片与足量稀硫酸的反应测定通常状况（约20℃，101kPa）下气体摩尔体积的方法。
（1）甲组同学拟选用下列实验装置完成实验：
该组同学必须选用的装置的连接顺序是
A接（）（）接（）（）接（）（填接口字母，可不填满。
）
实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。
请你帮助分析原因。
。
实验结束时，该组同学应怎样测量实验中生成氢气的体积？
____________________________________________________________。
（2）乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：
稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。
于是他们设计了如右图所示的实验装置。
装置中导管a的作用是______________________，
________________________________________________________。
⒙（25分）A.学习了元素周期律后，同学们对第四周期过渡元素氧化物产生了浓厚的兴趣。
是否只有二氧化锰能催化氯酸钾受热分解？
氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用？
对此他们进行了实验探究。
请你根据要求完成下列部分实验报告。
I课题名称：
____________________________________________________________
II实验仪器及试剂：
实验仪器：
带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、________、________、________等。
实验试剂：
二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾
III实验步骤：
略
IV实验数据：
实验
编号
KClO3（g）
氧化物
产生气体（mL）
耗时（s）
化学式
质量（g）
回收
（已折算为标况）
1
0.60
－
－
－
10
480
2
0.60
MnO2
0.20
90%
67.2
36.5
3
0.60
CuO
0.20
90%
67.2
79.5
4
0.60
Fe2O3
0.20
90%
67.2
34.7
5
0.60
Cr2O3
0.20
异常
67.2
188.3
V实验讨论：
（1）在氧化物的回收过程中，要进行过滤操作，所用的玻璃仪器是玻璃棒、_________、________
（2）实验编号3的实验中KClO3的分解率为_________%（保留一位小数）
（3）在用Cr2O3做研究实验时，发现有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色。
该刺激性气体是________（填分子式），可用______________试纸检验。
上述异常现象产生的原因是___________________________________。
VI实验结论：
_____________________________________________________________
B.为测定碳酸钙纯度（设含杂质SiO2），同学们设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题。
[方案I]⑴称取碳酸钙样品Mg；⑵加入过量盐酸；⑶收集并测定生成的气体体积VmL。
问题：
如果称量样品时，砝码底部有一处未被实验者发现的残缺，那么测定的碳酸钙的纯度会（偏高、偏低、无影响）
[方案II]⑴称取碳酸钙样品Mg；⑵用cmol/L盐酸VmL（过量）溶解样品；⑶取溶解后的溶液V/10mL，用c/mol/LNaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。
问题1：
列出本实验中所用到的仪器名称（除铁架台及附件、烧杯之外）
。
问题2：
加盐酸后是否需要滤出SiO2后再用NaOH滴定（填选项编号）。
A．需要B．不需要C．均可
[方案III]
（1）称取碳酸钙样品Mg；
（2）把样品高温（1000℃）煅烧直至质量不再发生变化，冷却后称量，质量为M/g。
问题1：
为什么要煅烧至1000℃且“直至质量不再改变”？
；
问题2：
本方案中的“冷却”应如何操作。
[方案IV]⑴称取碳酸钙样品Mg；⑵加入足量cmol/L盐酸VmL使之完全溶解；⑶过滤并取滤液；⑷在滤液中加入过量c′mol/LNa2CO3溶液V′mL；（5）将步骤（4）中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为M/g。
问题1：
此方案中不需要的数据是（填选项编号）。
A．c、VB．c′、V′C．M′D．M
问题2：
为减少实验误差，必要的操作是（填选项编号）。
A．精确测定Na2CO3溶液体积V′mL
B．精确配制浓度c′mol/LNa2CO3溶液
C．将步骤⑶所得沉淀洗涤，洗涤液也应并入（4）中
D．将步骤⑶所得沉淀洗涤、干燥、称量其质量M′g备用
问题3：
步骤⑸中要将沉淀进行洗涤，如果未经洗涤，则测定的碳酸钙纯度将（偏高、偏低、无影响）。
综上所述，你认为4个方案中，最好的方案是，其它方案的缺点分别是：
方案IV：
沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差；
方案；。
方案；。
⒚（10分）⑴下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。
把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
①ⅡA族元素的价电子数；
②第3周期元素的最高化合价；
③F－、Na＋、Mg2+、Al3+的离子半径。
⑵元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。
已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:
4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4:
3；N－、Z+、X+离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。
据此回答：
①N的最高价氧化物的水化物的化学式为。
②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1:
1:
1，A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小。
则化合物A中的化学键类型为，B的化学式为。
③工业上制取单质M的化学方程式为。
⒛（8分）下图表示各物质之间的转化关系。
已知：
Ⅰ．A是无色液体，L是不溶于稀硝酸的白色沉淀，E、F、H、J、X、Y、Z是气体；
Ⅱ．G、X、Y、Z是单质，其它是化合物，其中Y呈黄绿色、H呈红棕色，E和F都极易溶解于水，二者相遇会有白烟生成；
Ⅲ．B和C都是由一种金属与一种非金属元素组成的化合物，其中非金属元素相同且质量分数都是28％，组成B的金属元素原子核外的K层和M层电子数相同。
请按要求填空：
⑴写出下列物质的电子式：
A________________，X________________；
⑵上述反应中属于置换反应的是________；不属于氧化还原反应的是__________；（填写反应代号）
⑶写出下列物质的化学式：
B___________，C___________；
⑷反应④的离子方程式为：
_____________________________________________。
21．（8分）将0.04molKMnO4固体加热一段时间后，收集到amol气体，此时KMnO4的分解率为X。
在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmol气体（设Mn元素全部以Mn2＋存在于溶液中）。
试填写：
（1）a＋b＝ （用X表示）；
（2）当X＝ ，a＋b取最小值且为 ；
（3）当a＋b＝0.09mol时，加热后所得残留固体的质量为 克。
22．（8分）I.高炉炼铁中发生的基本反应之一是FeO（s）+CO（g）⇋Fe（s）+CO2（g）ΔH>0。
其平衡常数可表达为k=c（CO2）/c（CO），已知1100℃时，k=0.263。
（1）温度升高，平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值（填“增大”“减小”或“不变”），平衡常数k值（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）1100℃时测得高炉中c（CO2）=0.025mol∙L-1，c（CO）=0.1mol∙L-1，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态（填“是”或“否”）。
此时，化学反应速率是v（正）v（逆）（填“>”“<”或“=”），原因是
II.如图所示，温度不变时，把某容器分割成A、B两部分，A容器体积固定不变，B有可移动的活塞，现在A中充入2molSO2和1molO2,在B中充入2molSO3和1molN2，在相同条件下发生可逆反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）。
根据下列要求填写空白：
⑴固定活塞位置在3处不动，达到平衡时，设A中压强为PA,B中压强为PB，则PA与PB的关系是PA_____PB（填“<”、“=”、“>”）。
⑵若要使A与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在处。
⑶若活塞右移到5处，达到平衡后，B中SO3为xmol,A中SO3为ymol,则x和y的关系是xy.（填“<”、“=”、“>”）。
23．（8分）
（1）Xe和F2在一定条件下发生反应，Xe+F2
XeF2；XeF2+F2
XeF4；XeF4+F2
XeF6；可得XeF2、XeF4、XeF6三种气态氟化物。
当压强一定，温度升高时，三种氟化物在平衡混合物中的浓度均减小。
当压强为700kPa、温度达到1250℃时，测得XeF2的体积分数约为95％。
那么，为了有效地制备XeF2，你认为应该采取的合适措施是。
（2）据报道，在﹣55℃，将XeF4（X）和C6F5BF2（Y）化合，可得一离子化合物（Z），测得Z中Xe的质量分数为31％，阴离子为四氟硼酸根离子，阳离子结构中含有Y的苯环，Z是首例有机氙（Ⅳ）的化合物，﹣20℃以下稳定。
Z为强氧化剂，如与碘反应得到五氟化碘，放出氙，同时得到Y。
据此回答（要求化合物Z以离子形式表示）：
①写出合成Z反应的化学方程式。
②写出Z和碘反应的化学方程式。
（3）英国化学家以巴特莱特将等物质的量的PtF6与Xe混合在室温下反应,制得第一个稀有气体化合物六氟合铂酸氙：
Xe﹢PtF6﹦XePtF6。
该化合物极易与水反应，生成氙、氧气和铂的+4价氧化物等。
已知生成物氙和氧气的物质的量之比为2﹕1、。
试写出XePtF6水解反应的化学方程式。
（4）现将二份等质量的XeF2和XeF4的混合物进行如下实验：
①一份用水处理，得到气体A和溶液B，A的体积为56.7mL（标准状况，下同），其中含O222.7mL，其余为Xe。
B中的XeO3能氧化30.00mL浓度为0.1000mol∕L的（NH4）2Fe（SO4）2。
（XeO3被还原为Xe）
②另一份用KI溶液处理，生成的I2用0.2000mol∕L的Na2S2O3溶液滴定，共用去35.00mL。
已知反应I2+2S2O32－==S4O62－+2I－ ， 试求混合物中XeF2和XeF4的物质的量。
高三化学练习五参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
B
D
C
B
B
A
A
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
BC
C
B
D
D
A
AD
B
17．（7分）
（1）
EDG（或CBEDG）（2分）
锌与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大（1分）
待实验装置冷却后，上下移动量筒，使其中液面与广口瓶中液面相平，再平视读取量筒中水的体积，即氢气在通常状况时的体积。
（2分）
（2）使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下（1分）；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差（1分）。
18．A（12分）I探究氧化铁、氧化铜、氧化铬对氯酸钾受热分解反应的催化作用（或二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬催化能力的比较）。
其他合理也给分（1分）
II大试管、酒精灯、计时器（或秒表）（3分）；
V
（1）普通漏斗；烧杯（2分）
（2）40.8（2分）
（3）Cl2；湿润的碘化钾淀粉试纸；KClO3与Cr2O3发生了氧化还原反应（3分）
VI氧化铁、氧化铜、二氧化锰等都可作为KClO3受热分解的催化剂（或氧化铁的催化能力和二氧化锰的催化能力较好）。
其他合理也给分（1分）
B（13分）方案Ⅰ：
偏低（1分）
方案Ⅱ：
①托盘天平（砝码）、药匙、酸式和碱式滴定管、锥形瓶（2分）
②B（1分）
方案Ⅲ：
①保证CaCO3完全分解（1分）
②先在空气中适当冷却后再放进干燥器中冷却（1分）
方案Ⅳ：
①A、B（2分）②C（1分）③偏高（1分）方案Ⅱ（1分）
方案Ⅰ：
气体体积难以准确测量（1分）
方案Ⅲ：
实验室难以提供1000℃的高温（1分）
19．（10分）
（1）①b②c③a（各1分，共3分）
⑵①HClO4（1分）②离子键、（极性）共价键（2分，各1分）NaClO（2分）
③SiO2+2C
Si+2CO↑（2分）
20．（8分）⑴
⑵③①⑧
⑶Mg3N2AgN3（每空1分）
⑷Ag＋2H＋＋NO3－（浓）＝Ag＋＋NO2↑＋H2O（2分）
21．（8分）⑴a+b=0.02x+0.1（1-x）+0.04x+0.02x=0.1-0.02x
（2）因为x≤1，当x=1时，a+b有最小值，（a+b）min=0.08
（3）当a+b=0.09时，0.1-0.02x=0.09,解得：
x=0.5
加热后剩余固体的质量=m（KMnO4）-m（O2）
=0.04mol×158g/mol-0.02×0.5mol×32g/mol
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