汕头市普通高中高三教学质量测评理综.docx
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汕头市普通高中高三教学质量测评理综
汕头市2013年普通高中高三教学质量测评
（一）
理科综合2013.3
一、单项选择题
1、生物大分子包括蛋白质、核酸、多糖等，下列中不能用于检测生物大分子的试剂是
A.双缩腺试剂 B.甲基绿 C腆液 D.斐林试剂
2、研究表明，突触小泡膜上蛋白质通过与突触前膜上的S蛋白质结合而引发膜的融合，进而释放出神经递质，此此过程与下列中的哪一项直接有关？
A.膜的选择透过性 B.载体的功能
C.ATP的消耗 D.蛋白质的合成和分解
3、蜜蜂中雌蜂的染色体为2N=32，雄蜂的染色体为N＝16，在其精子形成过程中，能出现多少个四分体？
A、0 B、4 C、8 D、16
4右图表示某细胞的局部结构。
下列分析中正确的是
A、该细胞有可能是蓝藻细胞
B．该细胞内的②总是在不停地流动
C、①和③的成分完全相同
D、④⑤⑥都具有单层膜结构
5、最近．汕头市农科所的农艺师通过嫁接，得到了地上长白菜、地下长萝卜的特殊植株，极具趣昧性，关于这种植株的叙述中正确的是
A这种特殊植株属于新物种
B、地上部分与地下部分形成寄生关系.
C．不能结出种子或所产生的后代高度不育。
D、地上部分与地下部分之间有激素传递.
6、右侧的概念图中错误的是
A、①④⑤
B、①③④
C、⑤⑧
D、⑦⑧
7.下列类推正确的是
A.CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2
B.铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜
C.锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应
D.钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气
8.下列说法正确的是
A.聚乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液
C.乙酸与乙醇的酯化反应中是乙酸中羧基氢与乙醇中羟基结合生成水
D.C3H8的二氯代物有3种
9.下列有关说法正确的是
A.7.45gNaClO中含有6.02×1022个NaClO分子
B.1.00molNaClO中所有ClO-的电子总数为26×6.02×1023
C.1L2mol/L明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目为2×6.02×1023
D.将2.00mol明矾完全溶于1.00L水中，得到溶液的物质的量浓度为2mol/L
10.下列叙述正确的是
A.电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极
B.氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2
C.右图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl—移向CuSO4溶液
D.氢氧燃料电池（酸性电解质）中O2通入正极，
电极反应为:
O2+4H++4e—=2H2O
11.某物质溶于水中后可得到0.10mol/L的溶液，该溶液中除水电离出的H+、OH−外不存在其它离子，则该物质可能是
A.乙醇B.乙酸C.苯酚D.苏打
12.下列离子方程式书写正确的是
A.将铜屑加入Fe3＋溶液中：
Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
B.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：
NH
＋OH－NH3↑＋H2O
C.稀硝酸和过量的铁屑反应：
3Fe＋8H＋＋2NO
＝3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O
D.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：
2I－＋H2O2＋2H＋＝2H2O＋I2
13．放射性元素
的衰变方程为：
，下列表述正确的是
A．该衰变叫做β衰变
B．X粒子是构成原子核的核子
C．加压或加温可以改变衰变的快慢
D．发生衰变时原子核要吸收能量
14．氢原子的部分能级如图，关于氢原子的表述正确的是
A．处于基态时最不稳定
B．从不同能级向基态跃迁时辐射的光子频率都一样
C．从基态跃迁到n=2能级需吸收10.2eV的能量
D．跃迁时辐射光子说明了原子核能的存在
15．如图，在正点电荷Q形成的电场中，在某点M放入一电荷量为q的正点电荷P，P受到的库仑力为F，下列表述正确的是
A．P、Q之间相互吸引
B．若将P移走，则M点的电场强度为零
C．若将P移近Q，则P所受库仑力减小
D．若将P的电荷量增大为2q，则P所受库仑力增大为2F
16．如图，滑板运动员以速度v0从离地高度h处的平台末端水平飞出，落在水平地面上．忽略空气阻力，运动员和滑板可视为质点，下列表述正确的是
A．v0越大，运动员在空中运动时间越长
B．v0越大，运动员落地瞬间速度越大
C．运动员落地瞬间速度与高度h无关
D．运动员落地位置与v0大小无关
二、双项选择题
17.如图为简易测温装置，玻璃管中一小段水银封闭了烧瓶内一定质量的气体，当温度升高时
A.瓶内气体的密度增大
B.瓶内气体分子的平均动能增加
C.外界对瓶内气体做正功
D.热传递使瓶内气体的内能增加
18．如下图为远距离输电的示意图，若电厂输出电压
，下列表述正确的是
A．U1U4 B．
V
C．若U2提高为原来的10倍，输电线上损失的功率为原来的
D．用户得到的交变电流频率为25Hz
19．地球同步卫星轨道必须在赤道平面上空，和地球有相同的角速度，才能和地球保持相对静止，关于各国发射的地球同步卫星，下列表述正确的是
A．所受的万有引力大小一定相等
B．离地面的高度一定相同
C．运行的速度都小于7.9km/s
D．都位于赤道上空的同一个点
20．如图，MN是磁感应强度为B的匀强磁场的边界，一带电微粒在纸面内从O点垂直于MN以速度v0射入磁场，最后落在C点，不计微粒的重力作用，则
A.落在C时速度vC方向垂直于MN
B.落在C时速度vC大于v0
C.增大v0，微粒将落在A点
D.减少v0，微粒在磁场中运动的时间不变
21．如图是蹦床运动员落在弹簧床面的示意图，在弹簧弹力的作用下，运动员有一段竖直向下做减速运动的缓冲过程，忽略空气阻力，在此过程中
A．运动员处于失重状态
B．运动员所受合外力方向竖直向上
C．运动员对弹簧床压力大于弹簧床对运动员支持力
D．运动员、地球和弹簧所组成的系统机械能守恒
22.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是
A．室温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：
c（Cl－）＝c（NH4+）
B．pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合：
c（OH－）＝c（H+）
C．0.1mol·L－1的硫酸铵溶液中：
c（NH4+）>c（SO42—）>c（H+）>c（OH－）
D．0.1mol·L－1的硫化钠溶液中：
c（OH－）＝c（H+）+c（HS－）+c（H2S）
23.下列实验方法正确的是
A.用无水乙醇提取碘水中的碘单质
B.加入稀HNO3和BaCl2溶液产生白色沉淀的溶液中一定含SO42-
C.可用FeCl3溶液一次性鉴别CCl4、苯酚溶液、NaI溶液和NaCl溶液
D.玻璃棒在配制0.1mol/LNaCl溶液与粗盐提纯的实验中所起的作用相同
24、利用一定尝试的过氧化氢溶液、海藻酸钠胶体和氯化钙溶液制备大小相同的凝胶珠，再进行以下实验（表中内容不完整）
关于此实验的分析中正确的是
A、凝胶珠可以多次使用 B、试管1、2、3各加入的凝胶珠的数量要相同
C、3号试管凝胶珠上浮所需时间最长 D、此实验探究了酶的高效性
25、科学家利用同位素标记特定的化合物，追踪或显示物质运行的变化过程，下列各项中正确的是
三、非选择题
26、（16分）下图甲为某森林的植被生长情况，图乙示光合速率与光照强度之间的关系，图丙示叶肉细胞中相对含水量与光照强度之间的关系，请分析回答下列问题。
（1）图甲显示了森林植物群落的＿＿＿结构
（2）图乙曲线的a点时，叶肉细胞能产生ATP的细胞器是＿＿＿
（3）图乙中，与图甲草本层光合作用速率相对应的曲线是＿＿＿＿，森林中草本层植物的叶绿素含量较＿＿＿＿，以适应其生活环境。
（4）在强烈的太阳光照射下，乔木叶片蒸腾作用旺盛，但其叶肉细胞代谢活动维持正常，据此分析，随着光照强度增加，叶肉细胞相对含水量的变化曲线接近于图丙中的＿＿＿＿
（5）如果以图甲表示森林生态系统，那么，未标出的部分还有消费者和＿＿＿＿
（6）从能量流动的角度分析，当一座森林生态系统处在成长阶段，其能量输入大于输出，即＿＿＿＿＿大于＿＿＿＿
27、（16分）家鸡中有一种翻毛基因（H，显性）其纯合子（HH）由于羽毛卷曲脱落严重，有时皮肤近乎裸露。
（1）雄鸡的两条性染色体是同型的（ZZ），雌鸡的两条性染色体是异型的（ZW），让非翻毛雄鸡与翻毛雌鸡杂交，F1雌雄个体都是轻度翻毛，这表明H及其等位基因位于＿＿＿＿染色体上；让F1雌雄个体自由交配，F2的表现型及其比例是＿＿＿
（2!
家鸡为恒温动物．正常体温大约为41℃。
翻毛鸡与生活在相同环境中的非翻毛鸡相柑比较，其血液中甲状腺激素浓度＿＿＿．耗氧量＿＿＿，使机体的产热量＿＿＿（大于/小于/等于）散热量。
同时．翻毛鸡的心脏、脾、肾等器官也发生了改变．该实例说明，
基因与性状之间存在这样的关系，即＿＿＿＿＿＿＿
（3）在家鸡的鸡冠形状的遗传实验中，一群核挑冠雌雄鸡相互交配，后代中9/16为核桃冠，3/16为豆形冠，3/16为玫瑰冠。
1/16为单片冠。
那么．后代中玫瑰冠群体的基因型有＿＿＿＿＿种。
已知控制鸡冠形状的基因与H基因在不同对染色体上．一只杂合的玫瑰雄鸡的羽毛表现为轻度翻毛．让它与多只轻度翻毛单片冠雌鸡杂交，后代出现非翻毛单片冠个体的几率是＿＿＿＿
28、人乳头病毒（HPV）是一种DNA病毒，可诱发人体细胞癌变，目前，科技人员正千方百计地研究HPV疫苗，以有效预防某些类型的癌症。
以下是两种研发疫苗的思路：
（1）人体细胞感染HPV发生癌变后．由于细胞的＿＿＿＿发生改变，因此可以通
过显微镜观察将其与正常细胞区分开来。
（2）获取HPV的抗原基因后．在对其进行人工扩增时，肯定需要＿＿＿酶
（3）图解中的①过程包括两个步骤，依次是＿＿＿＿和＿＿＿＿＿
（4）HPV抗原基因在人体细的和转基因细菌中的表达过程是相同的，都可以用以下图解表示：
（5）初次受HPV抗原刺激后，人体内增殖的免疫细胞有＿＿＿＿。
清除上述方法I产生的HPV抗原，需要依靠＿＿＿＿免疫。
（6）通过上述方法I和方法II接种疫苗后，人体血糖中
特异性抗体尝试的变化趋势分别最可能是右图中的＿＿＿＿
29.（16分）农作物在长时间浸水的情况下容易发生烂根现象，这与酒精的积累有关。
（1）酒精产生于根细胞中的＿＿＿＿处，酒精对细胞的毒害很可能改变了细胞＿＿＿＿＿的活性有关。
（2）为了了解酒精对细胞的毒害作用，某研究性学习小组开展了探究实验，其过程如
下图表示（实验中所用的胭脂红溶液是一种水溶性食用色素，不能通过活细胞的原生质层）
①此实验的课题名称可表述为＿＿＿＿
②对胭脂红溶液进行引流处理时，重复操作的目的是什么？
＿＿＿＿＿＿＿
③如果显微镜视野中的细胞不够清晰，应该调节＿＿＿＿＿＿
④根据本实验操作，如何区分活细胞与死细胞？
＿＿＿＿＿
⑤实验结果如下：
可以得出的初步结论：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
⑥为了使该结论带回可信，请提出进一步实验的一种思路＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
30．（15分）利胆解痉药“亮菌甲素”跟（CH3）2SO4反应可以生成A，二者的结构简式如下图。
试回答下列有关问题：
（1）“亮菌甲素”的分子式为_______；1mol“亮菌甲素”跟浓溴水反应时最多消耗_____molBr2。
（2）有机物A能发生如下转化。
其中G分子中的碳原子在一条直线上。
①C→D的化学方程式是；
②G的结构简式是___；
③同时符合下列条件的E的同分异构体有种：
a.遇FeCl3溶液显色；
b.不能发生水解反应，能发生银镜反应；
c.苯环上的一氯取代物只有一种，分子中无甲基
写出其中至少2种的结构简式：
______。
31．（16分）为减小CO2对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO2创新利用的研究。
（1）①把含有较高浓度CO2的空气通入饱和K2CO3溶液。
②在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO2气体。
写出②中反应的化学方程式。
（2）如将CO2与H2以1:
3的体积比混合。
①适当条件下合成某烃和水，该烃是（填序号）。
A.烷烃B.烯烃C.炔烃D.苯的同系物
②适当条件下合成燃料甲醇和水。
在体积为2L的密闭容器中，充入2molCO2和6molH2，一定条件下发生反应：
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）△H＝－49.0kJ/mol。
测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。
从反应开始到平衡，v（H2）＝；氢气的转化率＝；能使平衡体系中n（CH3OH）增大的措施有。
（3）如将CO2与H2以1:
4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。
已知：
CH4（g）+2O2（g）
CO2（g）+2H2O（l）ΔH1＝―890.3kJ/mol
H2（g）+1/2O2（g）
H2O（l）ΔH2＝－285.8kJ/mol
则CO2（g）与H2（g）反应生成CH4（g）与液态水的热化学方程式是。
（4）某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量，经查得一些物质在20℃的数据如下表。
溶解度（S）/g
溶度积（Ksp）
Ca（OH）2
Ba（OH）2
CaCO3
BaCO3
0.16
3.89
2.9×10-9
2.6×10-9
（说明：
Ksp越小，表示该物质在水溶液中越易沉淀）
吸收CO2最合适的试剂是（填“Ca（OH）2”或“Ba（OH）2”）溶液，实验时除需要测定工业废气的体积（折算成标准状况）外，还需要测定。
32．（16分）
锆产业是极有发展潜力及前景的新兴产业，锆（Zr）元素是核反应堆燃料棒的包裹材料，二氧化锆（ZrO2）可以制造耐高温纳米陶瓷。
我国有丰富的锆英石（ZrSiO4），含Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质，生产锆流程之一如下：
试回答下列问题：
（1）写出上述流程中高温气化的反应方程式（碳转化成CO）：
；
（2）写出ZrOCl2•8H2O在900℃生成ZrO2的反应方程式；
（3）关于二氧化锆纳米陶瓷和锆合金的说法不正确的是（单选）；
A.二氧化锆纳米陶瓷是新型无机非金属材料
B.1纳米=10-10米
C.锆合金的硬度比纯锆要高
D.日本福岛核电站的爆炸可能是由锆合金在高温下与水蒸气反应产生的氢气爆炸引起
（4）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。
在熔融电解质中，O2-向（填正负）极移动。
电池正极电极反应为：
，负极电极反应为：
。
33．（17分）
乙醛能与银氨溶液反应析出银。
如果条件控制适当，析出的银会均匀地分布在试管壁上，形成光亮的银镜，这个反应又叫银镜反应。
银镜的光亮程度与反应条件有关。
某课外活动小组同学在课外活动中对乙醛的银镜反应进行了探究。
Ⅰ.探究银镜反应的最佳实验条件部分实验数据如下表：
实验变量
实验序号
银氨溶液
/mL
乙醛的量
/滴
水液温度/℃
反应混合液的PH
出现银镜时间/min
1
1
3
65
11
5
2
1
3
45
11
6.5
3
1
5
65
11
4
4
1
3
30
11
9
5
1
3
50
11
6
6
1
5
80
11
3
请回答下列问题：
（1）读表若只进行实验1和实验3，其探究目的是。
（2）推理当银氨溶液的量为1mL，乙醛的量为3滴，水浴温度为40℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间是；要探索不同水浴温度下乙醛进行银镜反应的最佳条件，除了测量银镜出现的时间外，还需要比较不同条件下形成的银镜的。
（3）进一步实验若还要探索银氨溶液的用量对出现银镜快慢的影响，如何进行实验？
。
Ⅱ.探究对废液的回收处理：
银氨溶液放久后会变成氮化银而引起爆炸，直接排放会污染环境，且造成银资源的浪费。
通过查找资料，已知从银氨溶液中提取银的一种实验流程为：
银氨溶液
加（NH4）2S
①
过滤、洗涤
②
烘干
③
Ag2S沉淀
铁粉还原
④
银粉
操作④的方法是：
把Ag2S和铁粉放到烧杯中加浓盐酸搅拌煮沸，使Ag2S变成银粉。
反应的化学方程式为：
Ag2S+Fe+2HCl
2Ag+FeCl2+H2S↑
（4）若获得的银粉中含有少量没有反应完的铁粉，除去铁的反应的离子方程式为：
，需要用到的玻璃仪器有（填编号）。
abcdefg
（5）操作④应在（填实验室设备名称）中进行。
（6）要洗去试管壁上的银镜，采用的试剂是（填名称）。
34、
（1）（8分）用如图的电路图测电源的电动势和内电阻，提供的器材如图乙所示，某次实验数据作出的U-I图象如图丙所示。
①实验时应将多用电表的选择开关旋至＿＿＿档（填
），根据图象电流表的量程应选择＿＿＿＿
②用实线代表导线把图乙所示的实物连接成完整的测量电路。
③由此图线求得的电源内电阻r＝＿＿＿＿
（2）（10分）用图甲的装置研究小车沿斜面在不同材料表面运动的情况，图乙是某同学在实验中获得的一条纸带，打点计时器的电源频率为50Hz。
①图乙中A至N各点是打点计时器在纸带上连贯打下的点，根据刻度尺上的数据可以判断，小车在A，E间（板面）做＿＿＿运动，在F，N间（布面）做＿＿＿运动，M点对应的小车速度为＿＿＿＿
②若已知斜面的倾角为θ，小车的质量为m，在布面上运动时加速度的大小为a，重力加速度为g，则小车在布面上所受的阻力大小为＿＿＿＿，与真实值相比，测量的布面阻力＿＿＿（填“增大”或“减小“）。
35．（18分）如图所示，一边长为a的正方形导线框内有一匀强磁场．磁场方向垂直于导线框所有平面向内。
导线框的左端通过导线接一对水平放置的金属板，两板间的距离为d，析长l＝3d，t＝0时，磁场的磁感应强度从B0开始均匀增加，同时在金属板的左侧有一质量为m，电荷量为q的带正电粒子以大小为v0的初速度沿两板间的中线向右射入两板间，恰好从下板的边缘射出，忽略粒子的重力作用，求：
（1）粒子在板间运动过程，两板间的电势差．
（2）粒子从两板间离开瞬间，磁感应强度B的大小．
36.（18分）如图所示，一质量为m的小球C用轻绳悬挂在O点．小球下方有一质量为2m
的平板车B静止在光滑水平地面上．小球的位置比车板略高．一质晕为m的物块A以大小为v0的初速度向左滑上平板车，此时A、C间的距离为d.一段时问后，物块A与小球C发生碰撞，碰撞时两者的速度互换，且碰撞时间极短．已知物块与平板车间的动摩擦因数为
，重力加速度为g.
（I）若A碰C之前物块与平板车已达共同速度，要使碰后小球能绕O点做完整的圆周
运动，轻绳的长度l应满足什么条件？
（2）若A碰C之前物块与平板车已达共同速度，求d和v0之间满足的关系和碰后物块
与平板车最后共同的速度v.
〔3）若A碰C之前物块与平板车未达共同速度，
求碰后物块与平板车最后共同的速度v与v0
和d的关系．
【理综化学参考答案及评分说明】
●选择题部分（36分）
题号
7
8
9
10
11
12
22
23
答案
D
B
B
D
A
D
AC
CD
●非选择题部分（64分）
30.（15分）
（1）C12H10O53（4分，各2分）
（2）①（3分）
②（2分）
③4（2分）（4分）
31.（16分）
（1）②2KHCO3
K2CO3＋H2O＋CO2↑（2分）
（2）①B（2分）
②v（H2）＝0.225mol/（L·min）,75%,降低温度（或加压或增大H2的量等）（6分，各2分）
（3）CO2（g）+4H2（g）
CH4（g）+2H2O（l）ΔH1＝-252.9kJ/mol（2分）
（4）Ba（OH）2BaCO3的质量（4分，各2分）
高温
32.（16分）
900℃℃
（1）4C+4Cl2+ZrSiO4====ZrCl4+SiCl4+4CO（3分）
（2）ZrOCl2•8H2O====ZrO2+2HCl↑+7H2O↑（3分）
（3）B（2分）
（4）负（2分）,O2+4e-=2O2-（3分）,C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5H2O（3分）
33.（17分）
（1）比较乙醛用量不同时生成银镜的时间（速度或质量均可）（2分）
（2）在6.5～9min之间；光亮程度（或亮度、外观、效果等合理均可给分）（各2分，共4分）
（3）保持其他的实验条件不变，改变银氨溶液的用量，测量生成银镜的时间（其它合理表述均可得分）（2分）
（4）Fe+2H+==Fe2++H2↑（2分）（其他合理答案也可给分，如Fe+2Fe3+==3Fe2+）；bef（3分）
（5）通风橱（2分）（6）硝酸（2分）
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