氮族元素的练习.docx

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氮族元素的练习

氮族元素的练习

一、选择题（每题只有一个正确答案）

1、下列有关氮气的叙述中错误的是（）

A.氮气可作贮存水果、粮食的保护气

B.氮的非金属性比磷强，所以氮气的化学性质比磷活泼

C.在雷雨天，空气中的N2和O2反应生成NOD.氮气既可作氧化剂，又可作还原剂

2、与水的电离（2H2O

OH－＋H3O＋）相似，液氮中也存在着极微弱的电离，但这种电离程度比水的电离程度还要弱。

下列有关叙述中不正确的是（）

A.液氮几乎不导电B.液氮冷却得到的晶体为离子晶体

C.液氨中的NH2－、NH3、NH4＋肯定具有相同的电子数D.NH2－和OH－为等电子体

3、下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是（）

A.闪电B.光化学烟雾C.酸雨D.臭氧层空洞

4、随着人们生活水平的提高，小汽车已进入平常百姓家。

为了保护行驶人员的安全，常备有防撞气囊，内装有能在撞车后10ms（1ms＝

s）内发生爆炸性反应的物质

，化学方程式为

，驾驶员可在汽车遭撞击后受气囊保护而脱险。

此外，气囊内还装有陶土、

粉等物质，以使气囊内产生的

在100ms～200ms内消失，同时气囊内的Na变为

。

下列说法中不正确的是（　）

　　A．在1mol

-离子中共含有16mol电子

　　B．配方中，

与

的物质的量之比应在6∶1左右

　　C．气囊内

迅速消失的目的是在撞车时不致使人反弹

D．气囊的保护作用是通过延长作用时间实现的

5、关于氮族元素（用R代表）的下列叙述正确的是（）

A．最高化合价是+5B．氢化物的通式为RH5

C．非金属性由上到下递增D．其含氧酸均为一元强酸

6、下列有关试剂的保存方法，错误的是（）

A浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B少量的钠保存在煤油中

C氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中D新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中

7、对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）

A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32¯

B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42¯

C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

8、在实验室里可按下图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体可用水来吸收，则R是（）

A.HClB.NO

C.NO2D.NH3

9、已知NCl3与NH3在某些性质上相似，则下列对NCl3的说法中不正确的是（）

A、它的沸点不高B、NCl3中N按SP2杂化

C、每个原子都满足8电子稳定结构D、它的分子是极性分子，推知其分子具有三角锥形结构

hv

10、汽车尾气在光照下分解时,即开始光化学烟雾的循环，它的形成过程可用下列方程式表示；NO2＝＝NO＋O；2NO＋O2→2NO2；O+O2＝O3下列有关叙述不正确的是（）

A、在此过程中，NO2是催化剂B、此过程中，NO是反应的中间产物

C、总反应方程式为2O3＝3O2D、光化学烟雾能引起人们的外呼吸功能严重障碍

11、砒霜中毒事件时有发生，砒霜的主要成分是三氧化二砷（As2O3），医生通常给砒霜中毒患者服用一定剂量的氧化剂解毒。

下列有关叙述正确的（）

A．砷元素在化合物中的常见价态有+3、+5、+7B．砷酸（H3AsO4）的酸性强于磷酸

C．砷化氢（AsH3）比NH3稳定D．砷的+3价化合物的毒性强于+5价化合物

12、向下列溶液中加入浓氨水直至过量，最终能得到无色澄清溶液的是（）

A．Al2（SO4）3溶液B．AgNO3溶液C．CuSO4溶液D．MgCl2溶液

13、曾报导合成和分离了含高能量的正离子

的化合物

，下列描述中错误的是（　）

　　A．

共有34个电子　B．

中氮原子间以共用电子对相结合

　C．化合物

中F的化合价为-1价　D．化合物

中As的化合价为＋5价

二、选择题（每题有1~2个正确答案）

14、已知元素砷（As）的原子序数为33，下列叙述正确的是（）

A．砷元素的最高化合价为+3B.砷元素是第四周期的主族元素

C．砷原子的第3电子层含有18个电子D．砷的氧化物的水溶液呈弱碱性

15、用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜：

（1）铜跟浓硝酸反应；

（2）铜跟稀硝酸反应；（3）铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应

以下叙述中正确的是（）

A．三种途径所消耗的铜的物质的量相等B．三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等

C．所消耗的铜的物质的量是：

途径（3）>途径

（1）>途径

（2）D．所消耗的硝酸的物质的量是：

途径

（1）>途径

（2）>途径（3）

16、有一种白色固体化合物X，当它与NaOH溶液共热时，放出气体可使湿润的酚酞试纸变红色，这种溶液用硝酸酸化后，再加入氯化钡溶液时，能生成沉淀，则X可能是（）

A.（NH4）2SO3B.（NH4）2SO4C.（NH4）2CO3D.（NH4）3PO4

17、当铜的质量一定时，用排水法收集铜与足量的浓或稀HNO3完全反应产生的气体（在相同情况下）。

下列叙述正确的是（）

A.硝酸浓度越大，反应速率越快B.硝酸的浓度越大，消耗的HNO3越少

C.硝酸的浓度越大，产生的气体越少D.两者用排水法收集到的气体体积相等

18、一定量的铁铝合金与300mL2mol/LHNO3完全反应生成3.36LNO（SPT）和三价铁盐、铝盐等，再向反应后溶液中加入3mol/LNaOH溶液，使铁铝元素完全沉淀下来，则所加入NaOH溶液的体积是（）

A.150mLB.200mLC.450mLD.无法计算

19、当铜与2mol/L硝酸溶液反应时，如果反应过程中H＋的浓度减少了（0.8＋4a）mol/L，则溶液中NO3－的浓度同时减少了（）

A.（0.8＋4a）mol/LB.（0.6＋4a）mol/LC.（0.4＋a）mol/LD.（0.2＋a）mol/L

20、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（）

ABCD

21、某单质跟浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1︰4，则该元素在反应中所显示的化合价可能是（）

A.＋1B.＋2C.＋3D.＋4

22、已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下：

3NO2＋2NaOH＝2NaNO3＋NO↑＋H2ONO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O

现有2molNO2和1molNO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收，无气体剩余。

现有浓度为1mol/L的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积是（）

A.2LB.3LC.7/3LD.10/3L

23、同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。

现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（）

A.V1＞V2＞V3B.V1＞V3＞V2C.V2＞V3＞V1D.V3＞V1＞V2

24、某硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。

若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8：

1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是（）

A．升高B．降低C、不变D．无法确定

25、Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（）

A．1∶7B．1∶9C．1∶5D．2∶9

26、如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会可见小气球a鼓起。

气体X和液体Y不可能是（）

A、X是NH3，Y是水B、X是CO2,Y是稀H2SO4

C、X是SO2，Y是NaOH溶液D、X是HCl，Y是NaNO3溶液

27、相同条件下,在体积相同的三个烧瓶中分别装有氨气、氯化氢、二氧化氮气体;并分别倒立于水槽中,充分反应后烧瓶内溶液的物质的量的浓度之比为（设烧瓶内液体未扩散）（）

A.1∶1∶1B.2∶2∶3C.3∶3∶2D.2∶2∶1

28、下列离子方程式中正确的是（）

A、硫酸铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液:

NH4＋+OH—==NH3↑+H2O

B、稀盐酸与氨水反应:

H＋+OH—==H2O

C、铜与稀硝酸反应:

3Cu+8H++2NO3－==3Cu2＋+2NO↑+4H2O

D、用氨水吸收少量SO2；NH3·H2O＋SO2＝NH4＋＋HSO3—

29、向1L0.5mol／L的H2S04溶液中加入10.1gKNO3和12.8gCu充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为（）

A．2.24LB．3.36LC．4.48LD．5.60L

30、14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L（标准状况下）氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为（）

A．9.6gB．6.4gC．3.2gD．1.6g

31、不同浓度的

分别与一定量的锌粉完全反应，还原产物分别为

、NO和

，若反应的锌物质的量相等时，参加反应的硝酸物质的量之比是（　）

　　A．2∶4∶5　　B．1∶2∶5　　C．1∶2∶2D．24∶16∶15

32、在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混和气体1.12L，则混和气体中NO的体积为（）

A．112mLB．1008mLC．224mLD．448mL

33、质量分数为30%的NH3·H2O与水等体积混合后，所得溶液质量分数（）

A.大于15%B.等于15%C.小于15%D.无法确定

34、盛有12mLNO气体的试管倒立于水槽中，通入一定量的O2，充分反应后，试管内的气体体积为4mL，则通入O2的体积可能为（）

A．8mL　　　　B．6mLC．11mLD．13mL

35、将bg氨通过氨氧化法完全转化成硝酸,且将硝酸全部溶解在反应生成的水中制成硝酸溶液,则其质量分数为（）

A.77.8%B.50%C.63.5%D.98%

三、填空题

36、氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。

利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置均略去）。

回答下列问题。

（1）写出氨气与氧化铜反应的化学方程式。

（2）在A的锥形瓶中放入NaOH固体的目的是。

（3）在干燥管B里不能选用的干燥剂是（填序号）。

A.碱石灰B.生右灰C.五氧化二磷D.氢氧化纳

（4）在C的玻管中观察到的现象是。

（5）E装置中盛装浓硫酸的目的是。

（6）待实验完毕后，若实验测得N2的体积（折算成标准状况）为止，则被还原的氧化铜的物质的量为mol；若测得干燥管D增重bg，则氨分子中氮、氢的原子个数比为（用含a、b字母的代数式表示）。

（7）上述实验中，如果省去B装置，测定氨分子组成的N、H原子个数的比值将会（填“增大”、“减少”或“无影响”），理由是。

37、制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。

（1）写出实验室制取氨气前化学方程式：

。

图1图2

（2）收集氨气应使用法，要得到干燥的氨气可选用做干燥剂。

（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是。

该实验的原理是。

（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。

38、实验室用N2、H2合成氨气，并用酚酞试液检验生成的氨气，用锌与盐酸反应制取氢气；用NaNO2饱和溶液和NH4Cl饱和溶液共热制取氮气：

NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2

NH4NO2N2↑+2H2O。

制取装置如图所示：

（1）装置A用于制取　　　　　　

（2）装置E中分液漏斗上方常用导管与园底烧瓶相通，作用是　　　　　　　　　　　　　。

装置E与装置C直接相连，连接时导管口连接方法为e接　　　　。

（3）装置C的另一接口与其他仪器装置相连接时，导管口的连接顺序为：

另一接口　　接　，　　接　　，　　接　　。

（4）装置D的作用为　　　　。

装置F导出的气体的成分为　　　　　

（5）装置G内滴有酚酞的试液，用于检验氨气的生成，该装置中导管口能否插入液面以下　　（填“能”或“不能”），理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（6）从充分利用原料的角度看，装置G应装双孔塞，此时另一接口应与　　　　　　为佳。

39、欲用浓硝酸法（测定反应后生成气体的量）测定某铜银合金中铜的质量分数，但资料表明：

①反应中除生成NO2气体外还会有少量的NO生成；②常温下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。

为完成测定并验证确有NO生成，有人设计如下实验装置。

（1）实验开始前要先打开A部分的活塞K1，持续通一段时间的氮气再关闭K1，这样做的目的是__________________________。

（2）装置B瓶的作用是___________________________。

（3）A中的反应停止后，打开D中的活塞K2，并通入氧气，若反应确有NO产生，则D中应出现的现象是______________________；实验发现，通入氧气温度的高低对实验现象有较大影响，则为便于观察应通入___________________（填“冷”或“热”）的氧气。

（4）为减小测量误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是____

_______________________________________________________________________。

（5）实验测得下列数据：

所用铜银合金质量：

15．0g、浓硝酸：

40mL13．5mol/L；实验后A中溶液体积：

40mL、H+浓度1．0mol/L。

若设反应中硝酸既无挥发也无分解，则：

①参加反应的硝酸的物质的量为_____________________；

②若已测出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，则为确定合金中铜的质量分数还需要测定的数据是_______________________。

（6）若实验只测定Cu的质量分数，不验证NO的产生，则在铜银合金与浓硝酸反应后，只需简单的实验操作就可以达到目的，请简述实验过程__________________________

________________________________________________________________________。

40、A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。

①元素Y在A、B、C、D、E中所呈现的化合价依次递增，其中只有B为单质；

②常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E；

③工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E。

请回答以下问题：

（1）B的电子式为，A的结构式为，A分子的空间构型是。

（2）写出②中涉及反应的化学方程式；

（3）工业上，若输送Cl2的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出有关反应的化学方程式

41、已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：

⑴D的化学式（分子式）是_____________，E的化学式（分子式）是_____________。

⑵A和B反应生成C的化学方程式是______________________________。

⑶E和F反应生成D、H和G的化学方程式是___________________________________。

42、A、B、C、D为中学化学中常见的四种气体单质。

在一定条件，B可以分别和A、C、D化合物生成甲、乙、丙，C和D化合生成化合物丁。

已知甲、乙、丙的每个分子中含有的电子数相等，并且甲、乙、丙、丁有如右图所示关系：

填写下列空白：

（1）单质B的化学式是__________，电子式为_________；

（2）单质A和化合物乙发生反应的化学方程式是____________________________________________，

单质C和化合物丙发生反应的化学方程式是_____________________________________________________________。

（3）试根据化合物丙、丁中D元素的化合价，判断丙和丁能否在一定条件下发生化学反应生成D的单质。

若认为能反应，简要说明理由。

能否_________，理由或反应方程式___________________________________

43、分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者成绿色，后者呈蓝色，某同学提出这可能是

浓度差异引起的，你同意这种看法吗？

__________（填“同意”或“不同意”），原因是________________________；另一同学提出溶液呈“绿色”是

与

混合的结果，请你设计一个实验证明之（简述实验方案和实现现象）___________________________________________________

44、有一无色干燥的混合气体，可能是由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2、O2、Cl2中的几种混合而成，根据①把混和气体通过浓H2SO4时，气体体积明显减小。

②再通入过量碱石灰时，体积又明显减小；③剩余气体接触空气时，立即变为红棕色，可得：

混和气体中一定存在，一定不存在　　　　　　　　　，可能存在　　　　　。

45、经研究，世界关注的光化学烟雾灾害与臭氧有关．例如二氧化氮在反复诱发形成臭氧的过程中产生光化学烟雾，该总反应可表示为：

．这个过程包括三个单元反应（请补充下列化学方程式②）

　　①

　　②______________________________________．

　　③

　　臭氧具有强氧化性，在有机化工生产中可用臭氧氧化烯烃：

（R、

、

为烃基）

已知

经臭氧氧化后生成多种产物，请写出所有有机物的结构简

式：

________________________________________．

46、在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。

现有NO和NH3的混合物1充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。

（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。

（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多

47、将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。

请回答：

（1）NO的体积为L，NO2的体积为L。

（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmLamol·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为mol·L-1。

（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水g。

48、在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4固体混合物，加热充分反应。

下图表示加入的混合物质量和产生的气体体积（标准状况）的关系。

试计算

（1）NaOH溶液的物质的量浓度。

（2）当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物的质量是51.6g时，充分反应后，生成气体的体积（标准状况）为L。

（3）当NaOH溶液的体积为180mL，固体混合物的质量仍为51.6g时，充分反应后，生成气体的体积（标准状况）为L。

49、将盛有amolNO2和bmo1NO混合气体的试管倒立于水槽中，再通人bmolO2充分反应后试管时剩余气体成分及物质的量决定于a与b的关系，请填写以下表格：

a与b的关系

剩余气体的成分

剩余气体物质的量

若a==b

剩余O2

氮族元素的练习答案

1、B

2、B

3、A

4、A

5、A

6、A

7、C

8、D

9、B

10、C

11、D

12、B

13、B

14、BC

15、AD

16、AB

17、AD

18、A

19、D

20、AC

21、BD

22、B

23、B

24、A

25、A

26、B

27、A

28、C

29、A

30、C

31、D

32、B

33、C

34、BD

35、A

36、

（1）2NH3＋3CuO

N2＋3Cu＋3H2O

（2）NaOH的强碱性及溶解产生的热利于氨气的逸出

（3）C（4）黑色粉末变为光亮的红色固体。

（5）将反应剩余的氨吸收（6）3a/22.49a/11.2b

（7）减小，D装置吸收的水中包含了从A中带出的水份。

37、

（1）2NH4Cl＋Ca（OH）2

2NH3↑＋CaCl2＋2H2O

（2）向下排空气碱石灰

（3）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。

氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。

（4）打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氢气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。

38、.

（1）　H2

（2）便于液体顺序流下。

b（3）a接d，c接f，g接h

（4）干燥N2、H2。

NH3、H2、N2（5）不能,氨气极易溶于水而发生倒吸（6）d相连

39、

（1）排尽装置中的空气，防止NO被氧化。

（2）干燥除H2O（3）瓶内气体变为红棕色，热

（4）打开K1、K2，持续通一段时间的N2和O2（5）①0．50mol②C中圆底烧瓶在实验前后增加的质量

（6）向反应后的混合溶液中加入NaCl溶液过滤洗涤干燥称量AgCl的质量。

40、

（1）

三角锥形

（2）3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO

（3）8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2

41、

（1）NH3NH4Cl

（2）

（3）

42、

（1）H2H:

H

（2）2F2+2H2O＝4HF+O25O2+4NH3

4NO+6H2O（3）能，4NH3+6NO===5N2+6H2O

43、不同意；铜片质量相同，溶液体积相同，生成的

浓度相同；加热绿色溶液，有红棕色气体产生，溶液变成蓝色

44、NH3、CO2、NO，HCl、Cl2、NO2、O2，　H2。

45、

HCHO

46、

（1）

4NH3+6NO5N2+6H2O

（2）NO:

0.8molNH3:

0.2mol或NO:

0.3molNH3:

0.7mol

47、5.85.4

（2）（aV·10-3＋0.5）/0.14（3）57.8

48、

（1）5mol/L

（2）15.68（3）16.8

49、a和b的关系：

a==ba>ba