九年级化学期末检测题 1 10单元.docx
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九年级化学期末检测题110单元
2015—2016年度第一学期
阳江二中九年级化学期末检测题（1-10单元）（2016.1.20）
说明：
1．全卷共6页。
考试时间90分钟，满分100分。
2．相对原子质量：
H：
1C：
12Mg：
24O：
16Zn：
65Fe：
56
S：
32Ca：
40Cl：
35.5
一、选择题（本题有14小题，每题2分，共28分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．下列过程中发生了化学变化的是（）
A．用金刚石切割玻璃B．用铅笔在纸上写字
C．用醋酸清洗热水瓶的水垢D．用水将浓硫酸稀释
2．下列物质不能与氢氧化钠反应的是（ ）
A．紫色石蕊试液 B．CuOC．CO2 D．H2SO4
3．据报道，用于清洗龙虾的“洗虾粉”中含有柠檬酸钠、亚硫酸钠（Na2SO3）等物质，可能对人体的健康产生危害。
Na2SO3中S元素的化合价为（）
A.＋6B.＋2C.＋4D.－2
4．下图所示的实验操作中，正确的是（）
A．取用药品B．给试管加热 C．滴加液体D．称量10.05g固体
5．钠元素和氯元素的本质区别在于（ ）
A.相对原子质量不同 B.核电荷数不同C.元素符号不同D.核外电子数不同
6．一些物质的近似pH为：
泡菜3.4、苹果汁3.1、西瓜汁5.8、鸡蛋清7.6，其中酸性最强的是（ ）
A．泡菜B．苹果汁C．西瓜汁D．鸡蛋清
7．在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（）
物质
M
N
Q
P
反应前质量（g）
18
1
2
32
反应后质量（g）
X
26
2
12
A．该变化的基本反应类型是分解反应B．反应后物质M的质量为l3g
C．反应中N、P的质量比为5：
4D．物质Q可能是该反应的催化剂
8．白蚁能分泌出蚁酸。
蚁酸的化学性质与盐酸相似，下列物质不与蚁酸反应的是（）
A．ZnB．CO2C．Fe2O3D．Ca（OH）2
9．右图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。
下列说法错误的是（）
A．t1℃时，三种物质中B的溶解度最大
B．t2℃时，取三种物质各ag分别放
入100g水中充分溶解，
只有C物质能形成饱和溶液
C．将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃，
A溶液中析出的晶体质量最大
D．可用增加溶剂的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液
10．向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后，过滤，向固体加入稀盐酸，有气泡产生。
下列说法正确的是（）
A..一定无锌粉剩余B.所得溶液中一定有Zn2+，一定没有Cu2+、Ag+
C.固体中一定有锌粉、银粉，可能有铜粉D.所得溶液中一定有Zn2+，可能有Cu2+，没有Ag+
11．下列关于一氧化碳和二氧化碳的说法正确的是（）
A．都比空气重B．都可以用碳和氧气反应得到
C．都有还原性D．都能和澄清石灰水发生反应
12．金属X放入CuSO4溶液中有红色物质析出、放入ZnSO4溶液中无现象。
则三种金属活动性由强到弱排列的是（）
A．Zn、X、CuB．Cu、X、Zn
C．Zn、Cu、XD．X、Zn、Cu
13．右图是固体甲、乙的溶解度曲线图，下列说法正确的是（）
A.将甲、乙两物质的饱和溶液从20℃升到50℃，溶质质量分数
大小为：
甲＞乙
B.甲、乙两物质的溶解度都随温度升高而减小
C.用降温结晶的方法可除去混在甲中的乙物质
D.20℃时，可配制质量分数为30%的乙物质溶液
14．学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：
Zn>Fe>Cu。
为验证这一结论，下面实验设计合理的是（）
A．将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中
B．将Fe、Cu两金属片分别放人稀盐酸中
C．将Zn、Fe两金属片分别放人CuCl2溶液中
D．将Zn、Cu两金属片分别放人FeCl2溶液中
二、填空题（本题有5小题，共21分）
15．（5分）
（1）许多家庭做饭用罐装的“煤气”作燃料，罐中所装的是液化石油气，
它是石
油化工的一种产品。
石油属于能源（填“可再生”或“不
可再生”）；若厨房失火时，要移走“煤气罐”，这是利用了
原理灭火。
（2）探究燃烧条件的实验装置如图所示
由该实验得出，可燃物燃烧的条件是：
、；
实验中使用了铜片，主要是利用铜的性。
16．（5分）
（1）向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成
色，pH7（填“>”、“<”或“=”），逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，观察到的现象是，溶液的pH（填“增大”或“减小”）。
（2）有一瓶溶液pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用____的方法。
17.（2分）相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量的稀盐酸在室温下
发生反应（M、N在生成物中的化合价为均为+2价），生成H2的质量m和反应时间t的关系如右下图所示。
金属活动顺序是M比N（填“强”或“弱”）；相对原的相对原子质量是M比N的
（填“大”或“小”）。
18．（4分）右图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。
请回答：
（1）40℃时硫酸钠的溶解度为g，此时它比氯
化铵的溶解度（填：
“大”或“小”），配制50g10%的硫酸钠溶液需要水_________mL。
（ρ水＝1.0g/mL）
（2）将氯化铵和硫酸钠的饱和溶液从50℃降到20℃时，
则这两种溶液中溶质的质量分数的关系是：
氯化铵硫酸钠（填：
“大于”或“小于”）。
19．（5分）目前部分农村的饮用水主要还是地下水。
饮用遭到污染或硬度大的地下水不利于人体健康。
政府积极建设自来水厂，让农民喝上清洁的水。
（1）水垢[为CaCO3、Mg（OH）2]时，可用厨房酸性调料 洗去；常用于净
水作絮凝剂的是。
（2）小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，如果检测结果呈酸性，从经
济和可行方面考虑，那么要改良此土壤的酸性，应向农田里施加 （填化学式）。
（3）自来水生产过程中，可用方法除去水中不溶性杂质，同时还
必须进行消毒。
X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为：
Cl2+2NaClO2==2NaCl+2X，则X的化学式为。
三、（本题有2小题，共16分）
20．（8分）我市某电镀厂为减少水污染及节约成本，从含有CuSO4，MgSO4、FeSO4的废水中回收重要原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：
请回答：
（1）滤液A和滤液B含有相同的溶质是，因此，可将滤液A和滤液B一起蒸发，其目的是。
（2）写出步骤①中反应的化学方程式：
，
。
（3）步骤①加入的镁粉为什么要过量，请你简要说明理由
。
（4）固体B的物质是。
21.（8分）现有下列物质，已知B为红色粉末，是赤铁矿的主要成分；D是用量最大的金属，E为无色气体，M为单质，无色溶液X在浓度高时具有挥发性。
各物质间可发生以下转化关系。
（1）若A为黑色粉末，则A的化学式是；
反应②的化学方程式是；
反应③的化学方程式是。
（2）若A为无色气体，则A的化学式是；此时，反应①的化学方程
式是。
四、（本题有2小题，共20分）
22．（12分）请根据下图回答问题：
（1）仪器A的名称是，仪器B的名称是。
（2）用KClO3与MnO2混合制取和收集纯净O2，应选用上图中的（填序号），反应的化学方程式。
（3）实验室制取和收集CO2，应选用上图中的（填序号），反应的化学方程式；如何检验已集满一瓶CO2气体。
（4）若用右图进行CO还原Fe2O3的实验，往玻璃管通入CO前应先，反应时a处的现象为；该装置中气球的作用是。
23．（8分）通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变化的程度”展开了探究活动，请你一同参与：
⑴提出问题：
氢氧化钙是否变质？
⑵猜想与假设：
同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：
①没有变质，为Ca（OH）2；②部分变质，为；③全部变质，为CaCO3。
⑶实验探究：
实验步骤及操作
实验现象
实验结论
取样于试管中，加入足量蒸馏水振荡，静置
①取上层清液，滴入无色酚酞试液
②倒去上层清液，再向试管中的残渣注入稀盐酸
①无色酚酞试液变红
②
部分变质
①无色酚酞试液不变红
②
①
②没有气泡产生
⑷小结与思考：
小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，氢氧化钙变质的原因是与空气中的
反应所造成的；
氢氧化钙容易变质，所以，必须保存。
五、（本题有2小题，共15分）
24.（3分）媒体近日报道：
市面上部分方便面遭到塑化剂污染，长期接触塑化剂可引起血液系统、生殖系统损害，其中，塑化剂（DMP）分子式为C10H10O4。
求：
（1）DMP的相对分子质量为_______；
（2）DMP分子中C、H、O三种元素的质量比为____________；
（3）97g塑化剂（DMP）中氧元素的质量为________g。
25．（12分）黄铜（由锌和铜形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。
三位同学为了测定黄铜屑样品组成，分三次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：
甲
乙
丙
样品质量/g
25
30
25
稀硫酸质量/g
120
80
80
充分反应后剩余物/g
144.8
109.8
104.8
请回答下列问题。
（1）根据质量守恒定律，可算出甲、乙、丙三位同学均生成g氢气，
通过对这三位同学的实验数据进行两两对比，可得出_______同学所取的稀硫酸与
黄铜最可能符合恰好完全反应；
（2）假如该同学所取的稀硫酸与黄铜恰好完全反应，请求出：
①他所取的黄铜样品中锌的质量分数；
②所得溶液的溶质质量分数。
（计算结果精确到0.1%）
2015—2016年度第一学期
阳江二中九年级化学期末检测题（1-10单元）（2016.1.20）
答题卷
一、选择题（本题有14小题，每小题2分，共28分，每小题只有一个正确答案）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
二、填空题（本题有5小题，共21分）
15．（5分）
（1）；
。
（2）
、；
。
16．（5分）
（1），，，。
（2）。
17.（2分）；。
18．（4分）
（1），，。
（2）。
19．（5分）
（1） ；。
（2） 。
（3），。
三、（本题有2小题，共16分）
20．（8分）
（1），。
（2），
。
（3）。
（4）。
21.（8分）
（1）；
；
。
（2）；
。
四、（本题有2小题，共20分）
22．（12分）
（1），。
（2），。
（3），；
。
（4），；
。
23．（8分）
（2）②；
（3）
实验现象
实验结论
②
部分变质
②
①
（4）
；
。
五、（本题有2小题，共15分）
24.（3分）
（1）；
（2）____________；
（3）g。
25．（12分）
（1）g，；
（2）
2015—2016年度第一学期
阳江二中九年级化学期末检测题（1-10单元）（2016.1.20）
参考答案和评分标准
说明：
1．提供的答案除选择题外，不一定是唯一答案，对于与此不同的答案，
只要是合理的，同样给分。
2．评分说明是按照一种思路与方法给出作为参考。
在阅卷过程中会出现各种不同情况，可参考本评分说明，作出具体处理，并相应给分。
3．化学方程式的书写中，其中不配平、错漏条件和“↑”“↓”任一种、两种或三种情况扣1分）
一.选择题（本大题共14小题，每小题2分共28分）。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
B
C
B
B
B
A
B
D
B
B
A
C
D
二、填空题（本题有5小题，共21分）
15．（5分）
（1）不可再生清除或使可燃物与其他物品隔离（或移走可燃物）
（2）
氧气（或空气）温度达到着火点
导热
16．（5分）红>溶液红色逐渐褪去减小
（2）加水（或加碱性物质，如NaOH等）
17．（2分）强小
18．（4分）
（1）50大45
（2）大于
19.（5分）
（1）食醋（或醋精、陈醋、白醋、苹果醋，合理均给分）（1分）
明矾（1分）
（2）Ca（OH）2（1分）（3）过滤（1分）ClO2（1分）
三、（本题有2小题，共16分）
20．（8分）
（1）MgSO4（1分）可回收更多的MgSO4（1分）
（2）Mg+CuSO4=MgSO4+Cu（2分），Mg+FeSO4=MgSO4+Fe（2分）
（3）将废液中的FeSO4和CuSO4完全反应掉（1分）
（4）Mg、Fe、Cu （1分）
21．（8分）（化学方程式2分，其余每空1分）
（1）C；Fe+2HCl=FeCI2+H2↑Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（2）CO；3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2。
四、（本题有2小题，共20分）
22．（12分）
（1）试管（1分）长颈漏斗（1分）
（2）ACDH（1分）
（2分）
（3）ABEF（1分）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2分）
将燃着的木条伸到集气瓶口，若火焰熄灭，则已集满（1分）
（4）检查CO的纯度（1分）红色粉末逐渐变黑（1分）
收集尾气中的一氧化碳，防止污染空气（1分）
23.（8分，每空1分）
（2）CaCO3、Ca（OH）2（或碳酸钙、氢氧化钙）
⑶
②有气泡产生
②有气泡产生
全部变质
①无色酚酞试液变红
没有变质
⑷CO2或二氧化碳密封
五、（本题有2小题，共15分）
24．（3分）
（1）194（1分）
（2）60:
5:
32（1分）（3）32（1分）
25.（12分）
（1）0.2g（1分）丙（1分）
（2）解：
设样品中Zn的质量为x，生成ZnSO4的质量为y
Zn+H2SO4=====ZnSO4+H2↑（1分）
651612
xy0.2g（1分）
（1分）
x=6.5g（1分）
黄铜样品中锌的质量分数为：
（2分）
（3）
（1分）
y=16.1g（1分）
所得溶液的溶质质量分数为：
（2分）
或
或
答：
略。
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