学年天津市宁河县新高考高一化学下学期期末复习检测试题.docx

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学年天津市宁河县新高考高一化学下学期期末复习检测试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．下列说法中正确的一组是（）

A．H2与D2互为同位素

B．与

C．正丁烷和异丁烷互为同系物

D．和是同一物质

2．在恒温密闭容器中进行反应N2（g）+O2（g）=2NO（g），下列反应措施能加快反应速率的是

A．缩小体积使压强增大B．压强不变，充入N2使体积增大

C．体积不变，充入He使压强增大D．压强不变，充入He使体积增大

3．下列物质的电子式书写正确的是

A．B．

C．D．

4．a、b、d、e是原子序数依次增大的短周期元素，a是周期表中原子半径最小的元素，b2-和c2+的电子层结构相同，e的核电荷数是b的2倍，元素d的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。

下列说法正确的是

A．元素b的简单气态氢化物的热稳定性比e的弱

B．元素c的最高价氧化物对应水化物的碱性比d的强

C．简单离子半径r:

c>d>e>b

D．元素a、b、e各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、4

5．下列物质中只含有离子键的是

A．NaOHB．HClC．MgOD．Ne

6．下列说法中，正确的是

A．标准状况下，3.6gH2O的物质的量为0.1mol

B．常温常压下，11.2LN2物质的量为0.5mol

C．1mol/LMgCl2溶液中Cl－的物质的量为1mol

D．22gCO2的摩尔质量为44g/mol

7．如图所示装置，电流表G发生偏转，同时X极逐渐变粗，Y极逐渐变细，Z是电解质溶液，则X,Y,Z应是下列各组中的

A．X是Zn，Y是Cu，Z为稀H2SO4

B．X是Cu，Y是Zn，Z为稀H2SO4

C．X是Fe，Y是Ag，Z为稀AgNO3溶液

D．X是Ag，Y是Fe，Z为稀AgNO3溶液

8．将CO2转化为甲醇的原理为CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）ΔH<0。

500℃时，在体积为1L的固定容积的密闭容器中充入1molCO2、3molH2，测得CO2浓度与CH3OH浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论错误的是（）

A．曲线X可以表示CH3OH（g）或H2O（g）的浓度变化

B．从反应开始到10min时，H2的反应速率υ（H2）=0.225mol/（L·min）

C．500℃时该反应的平衡常数K=3

D．平衡时H2的转化率为75%

9．升高温度，下列数据不一定增大的是

A．反应的活化分子数B．反应的活化分子百分数

C．化学平衡常数D．化学反应速率

10．葡萄糖是提供人体能量的营养物质，它在人体内发生的主要反应是（）

A．酯化反应B．氧化反应

C．还原反应D．水解反应

11．下列叙述正确的是

A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应

B．动物的皮、毛、酶、木材、蚕丝主要成分都是蛋白质

C．除去乙烷中混有的乙烯可用酸性高锰酸钾溶液

D．淀粉和纤维素通式相同，都是（C6H10O5）n，所以化学性质相同

12．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．油脂能在碱性条件下水解，可用于工业上制取肥皂

B．碘单质易溶于有机溶剂，可用酒精萃取碘水中的碘

C．二氧化锰具有较强的氧化性，可用于H2O2分解的氧化剂

D．聚氯乙烯膜具有塑性和弹性，可用作食品保鲜膜

13．X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是（）

A．Mg、Al、SiB．Li、Be、MgC．N、O、SD．P、S、O

14．已知反应：

X+Y=M+N为吸热反应，对于这个反应的下列说法中正确的是

A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量

B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

C．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

D．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

15．下列表示正确的是

A．氧原子的结构示意图：

B．水分子的比例模型：

C．乙醇的结构式：

C2H5OHD．含8个中子的碳原子符号：

12C

16．己知25C、101kPa下，下列反应C（石墨）+O2（g）＝CO2（g），△H=-393.51kJ/mol；C（金刚石）+O2（g）＝CO2（g），△H=-395.41kJ/mol。

可以得出的结论是（）

A．金刚石比石墨稳定B．1mol石墨所具有的能量比1mol金刚石低

C．金刚石转变成石墨是物理变化D．石墨和金刚石都是碳的同位素

17．加热NaHCO3时，发生反应：

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。

该反应属于

A．置换反应B．化合反应C．分解反应D．复分解反应

18．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（　　）

A．60mLB．45mLC．30mLD．无法计算

19．（6分）（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关。

叙述正确的是

A．与砖N具有相同的中子数B．C与是同一种物质

C．N与N互为同位素D．N的核外电子数与中子数相同

20．（6分）关于铜—锌—稀硫酸构成的原电池的有关叙述错误的是（）

A．锌为负极，锌发生氧化反应

B．.铜为正极，铜不易失去电子而受到保护

C．负极发生还原反应，正极发生氧化反应

D．外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）

21．（6分）

（1）氨气是重要的化工原料，主要用作化肥、冷冻剂等。

现向一固定容积的反应器中通入2molN2和6molH2在催化剂作用下加热至平衡状态，测得此时容器内压强比反应前减小了，列式计算H2的平衡转化率___。

（2）燃料的燃烧将化学能转化成热能，提供了人类生存和发展所需要的能量和动力。

现将标况下8.96L乙烷和乙烯的混合气体和足量氧气充分混合并点燃，燃烧产物经过浓硫酸充分吸收后增重16.2g，则混合气体中乙烷和乙烯的物质的量之比为多少___？

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）

22．（8分）化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如下图），用环己醇制备环己烯。

已知：

+H2O

密度

熔点

沸点

溶解性

环己醇

25

161

能溶于水

环己烯

83

难溶于水

（1）制备粗品

将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片（防止暴沸），缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

导管B除了导气外还具有的作用是______。

②试管C置于冰水浴中的目的是______。

（2）制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在______层（填“上”或“下”），分液后用______（填入编号）洗涤。

A．KMnO4溶液         稀H2SO4C．Na2CO3溶液

②再将环己烯按上图装置蒸馏，冷却水从______口进入填“g”或“f”），蒸馏时要加入生石灰，其目的是______。

③收集产品时，控制的温度应在______左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是_____。

A．蒸馏时从开始收集产品

B．环己醇实际用量多了

C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是______。

A．分别加入酸性高锰酸钾溶液

B．分别加入用金属钠

C．分别测定沸点

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）

23．（8分）有关物质的转化关系如下图所示。

C是海水中最多的盐，D是常见的无色液体。

E和G为无色气体，其中E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

B、C、I、J的焰色反应为黄色，其中I可用于制发酵粉或治疗胃酸过多。

⑴F的化学式为______。

E的电子式为______。

⑵写出反应①的离子方程式：

______。

⑶写出反应②的化学方程式：

______。

⑷写出反应③的化学方程式：

______。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）

24．（10分）四中某学习小组依据氧化还原反应原理：

2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag设计成的原电池如右图所示。

（1）从能量转化角度分析，上述原电池将化学能转化为_________；

（2）负极的电极材料为_____________；

（3）正极发生的电极反应__________________________________；

（4）假设反应初两电极质量相等，当反应进行到一段时间后（AgNO3溶液足量），取出两电极洗净干燥后称量，测得两电极质量差为11.2g，则该时间内原电池反应转移的电子数为_____________。

（设NA表示阿伏加德罗常数的值）

参考答案

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．D

【解析】

【分析】

【详解】

A．质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，同位素必须是元素不是单质，H2和D2是单质，所以不是同位素，选项A错误；

B．是四面体结构，其没有同分异构体，所以和是同一种物质，不是同分异构体，选项B错误；

C．正丁烷和异丁烷的分子式相同，结构不同，所以是同分异构体不是同系物，选项C错误；

D．和分子式相同结构相同，所以是同一物质，选项D正确。

答案选D。

2．A

【解析】

试题分析：

A．缩小体积使压强增大，物质的浓度增大，化学反应速率加快，正确；B.压强不变，充入N2使体积增大，则O2的浓度减小，化学反应速率减慢，错误；C．体积不变，充入He使压强增大，但是物质的浓度不变，所以化学反应速率不变，错误；D.压强不变，充入He使体积增大，则物质的浓度减小，化学反应速率减小，错误。

考点：

考查影响化学反应速率的因素的知识。

3．C

【解析】氨气的电子式是，故A错误；氯化钠是离子化合物，电子式是，故B错误；水是共价化合物，电子式是，故C正确；氯气的电子式是，故D错误。

4．B

【解析】a、b、d、e是原子序数依次增大的短周期元素，a是周期表中原子半径最小的元素，a为H元素；b2-和c2+的电子层结构相同，则b为O元素，c为Mg元素；e的核电荷数是b的2倍，e为S元素；元素d的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，d为Al元素。

A.元素的非金属性越强，氢化物越稳定，O的非金属性比S强，因此水比硫化氢稳定，故A错误；B.元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此碱性：

氢氧化镁大于氢氧化铝，故B正确；C.电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，简单离子半径:

e>b>c>d，故C错误；D.O的最高价为0，最低化合价为-2，代数和为-2，故D错误；故选B。

5．C

【解析】

【详解】

A.NaOH是由Na+、OH-通过离子键结合而形成的离子化合物，在OH-中H与O通过共价键结合，因此NaOH中含有离子键、共价键，A不符合题意；

B.HCl是由HCl分子构成的物质，在HCl分子内H、Cl原子通过共价键结合，因此B不符合题意；

C.MgO是由Mg2+、O2-通过离子键结合而形成的离子化合物，C符合题意；

D.Ne是由Ne分子构成的物质。

1个