④A的最高价氧化物的水化物的化学式为NaOH，含有离子键、共价键，氢氧化钠溶液与Al反应生成偏铝酸钠与氢气，反应的离子方程式为：
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（3）X、Y、Z、M、N、Q都是短周期主族元素，由图中化合价可知，X的化合价为-2价，没有正化合价，故X为O元素，M的化合价为+6、-2价，故M为S元素；Z的最高价为+7价，最低价-1价，则Z为Cl元素；Y的化合价为+4、-4价，原子半径小于Cl，故Y为C元素；N为+3价，原子半径大于S，故N为Al元素；Q的化合价为+1价，位于第ⅠA族，原子半径大于Al，故Q为Na元素。
A．同周期自左而右金属性减弱，故金属性Na>Al，A错误；
B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径大小为：
O2->Na+>Al3+，B错误；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以酸性由强互弱的顺序为：
硫酸>碳酸>偏铝酸，C正确；
D．根据分析可知原子序数大小为：
Z（Cl）>M（S）>X（O）>Y（C），D正确；
故答案选CD。
3．
．《自然》杂志曾报道我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。
完成下列填空：
（1）l0Be和9Be___（填序号）。
a.是同一种原子b.具有相同的中子数
c.具有相同的化学性质d.互为同位素
（2）写出A1（OH）3与NaOH溶液反应的化学方程式：
___。
（3）研究表明28A1可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是__（填序号）。
a.比较Mg（OH）2与A1（OH）3的碱性强弱
b.比较这两种元素的最高正化合价
c.将打磨过表面积相同的镁条和铝片分别和100℃热水作用，并滴入酚酞溶液
d.比较这两种金属的硬度和熔点
（4）目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”。
两种常见简单阴离子的核外电子排布与Ar相同，两者的半径大小关系为：
___（用化学符号表示）；其中一种离子与钾同周期相邻元素的离子所形成的化合物可用作干燥剂，用电子式表示该物质的形成过程：
___。
【答案】cd2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑acS2->Cl-
【解析】
【分析】
【详解】
（1）l0Be和9Be是中子数不同，质子数相同的Be的两种核素，互为同位素，它们的化学性质相似，故答案为：
cd；
（2）A1（OH）3具有两性，能与NaOH溶液反应，其反应的化学方程为2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：
2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑；
（3）a.金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则比较Mg（OH）2与A1（OH）3的碱性强弱，可以比较这两种元素金属性强弱，故a正确；
b.金属性为元素是否容易失去电子，而不是失去几个电子，则比较这两种元素的最高正化合价不能比较这两种元素金属性强弱，故b错误；
c.判断金属性可以用金属单质与水反应的剧烈程度进行判断，镁条能与热水发生反应，而铝几乎与水不发生反应，则可以比较这两种元素金属性强弱，故c正确；
d.硬度和熔点属于物理性质，不能用于比较金属性，故d错误；
综上所述，故答案为：
ac；
（4）核外电子排布与Ar相同的阴离子可以为S2-、Cl-，二者电子层数相同，核电荷数小的半径大，则S2->Cl-；氯化钙可用作干燥剂，用电子式表示氯化钙的形成过程为
，故答案为：
S2->Cl-；
。
4．
（1）双氧水（H2O2）是一种绿色氧化剂，它的电子式为__。
（2）在常压下，乙醇的沸点（78.2℃）比甲醚的沸点（-23℃）高。
主要原因是__。
（3）联氨（又称肼，分子式N2H4）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。
联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。
①肼的水溶液显碱性原因是__（请用肼在水中一级电离的方程式来表示）。
②联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为__。
【答案】
乙醇分子间形成了氢键，而甲醚却不能N2H4+H2O⇌NH2NH3++OH-N2H6（HSO4）2
【解析】
【分析】
【详解】
（1）双氧水（H2O2）是一种绿色氧化剂，双氧水是共价化合物，电子式为
；
（2）在常压下，乙醇的沸点（78.2℃）比甲醚的沸点（-23℃）高。
主要原因是乙醇分子间形成了氢键，而甲醚却不能；
（3）①联氨在水中的电离方程式与氨相似,则联氨的第一步电离方程式为：
N2H4+H2O⇌NH2NH3++OH-，则肼的水溶液显碱性。
②联氨为二元弱碱，第一步电离方程式为：
N2H4+H2O⇌N2H5++OH-，第二步电离方程式为：
N2H5++H2O⇌N2H62++OH-，则联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为N2H6（HSO4）2。
5．
某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。
当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为___________________。
（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为_____________（已知该反应为置换反应）。
（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。
KClO4含有化学键的类型为_____________________，K的原子结构示意图为________________。
【答案】:
N⋮⋮N:
Fe离子键和共价键·
·
【解析】
【分析】
（1）N2分子中N原子之间形成3对共用电子对，据此书写其电子式；
（2）Fe2O3是氧化剂，与Na发生置换反应，据此分析；
（3）KClO4由钾离子与高氯酸根离子构成，据此分析其所含的化学键； K原子质子数为19原子核外有4个电子层，据此分析。
【详解】
（1）由8电子结构可知，N2分子中N原子之间形成3对共用电子对，其电子式为：
:
N⋮⋮N:
；故答案：
:
N⋮⋮N:
；
（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na发生置换反应，Fe元素发生还原反应，则还原产物为Fe，故答案：
Fe；
（3）KClO4由钾离子与高氯酸根离子构成，高氯酸根离子中Cl原子与O原子之间形成共价键，即该物质含有离子键、共价键；K原子质子数为19，原子核外有4个电子层，各层电子数为2、8、8、1；
故答案：
离子键和共价键；
。
6．
短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相对位置如图所示：
请回答下列问题：
（1）D在元素周期表中的位置为___。
（2）A和C形成的一种摩尔质量为41g·mol-1的化合物，该化合物与盐酸反应能生成两种盐，其化学方程式为___。
（3）M为A的简单气态氮化物，其水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，反应的产物不污染环境，其化学方程式为___。
N为A的另一种氢化物，其相对分子质量比M大15，N为二元弱碱，在水中分步电离，并与M的电离方式相似，则N第一步电离的电离方程式为___，N与过量硫酸反应生成的酸式盐的化学式为___。
（4）下列事实能说明E元素的非金属性比D元素的非金属性强的是___（填序号）。
①E的单质与D的气态氢化物的水溶液反应，生成淡黄色沉淀
②E与H2化合比D与H2化合更容易
③D与Fe化合时产物中Fe为+2价，E与Fe化合时产物中Fe为+3价
④等浓度的D和E的最高价含氧酸的水溶液中的c（H+）：
D＞E
（5）D2E2分子中各原子最外层均满足8电子结构，则D2E2的电子式为___。
【答案】第三周期ⅥA族AlN＋4HCl=AlCl3＋NH4Cl2NH3＋3H2O2=N2↑＋6H2O或2NH3·H2O＋3H2O2=N2↑＋8H2ON2H4＋H2O
N2H5＋＋OH－N2H6（HSO4）2①②③
【解析】
【分析】
由短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相对位置可知，A为N，B为O，C为Al，D为S，E为Cl。
【详解】
A为N，B为O，C为Al，D为S，E为Cl。
（1）D为S，原子序数为16，位于周期表中的第三周期ⅥA族；
（2）A和C形成的一种摩尔质量为41g·mol－1的化合物，则该化合物为AlN。
根据原子守恒，这两种盐分别为AlCl3和NH4Cl，其化学方程式为AlN+4HCl=AlCl3+NH4Cl；
（3）M为A的简单气态氢化物，为NH3，其水溶液为NH3·H2O，可作刻蚀剂H2O2的清除剂，反应的产物不污染环境，其化学方程式为2NH3+3H2O2=N2+6H2O；N为A的另一种氢化物，其相对分子质量比M大15，则N为N2H4。
N为二元弱碱，在水中分步电离，并与M的电离方式相似，则N第一步电离的电离方程式为N2H4+H2O
N2H5++OH－；N2H4作为二元弱碱，其阳离子为N2H62＋，与过量硫酸反应生成的酸式盐为硫酸氢盐，阴离子为HSO4－，化学式为N2H6（HSO4）2；
（4）①E的单质，即Cl2，与D的气态氢化物H2S的水溶液反应，生成淡黄色沉淀，发生反应Cl2＋H2S=S↓＋2HCl，Cl2置换出S，Cl2的氧化性大于S的氧化性，则可知非金属性Cl（E）大于S（D），正确；
②非金属元素的非金属性越强，与氢气化合越容易。
Cl2与H2化合比S与H2化合更容易，可知非金属性Cl（E）大于S（D），正确；
③S与Fe化合时产物中Fe为+2价，Cl2与Fe化合时产物中Fe为+3价，Cl2得到电子能力强，可知非金属性Cl（E）大于S（D），正确；
④D的最高价含氧酸为H2SO4，E的最高价含氧酸为HClO4。
同浓度下，H2SO4溶液中c（H＋）大，是由于H2SO4为二元酸，HClO4为一元酸，且均为强酸，在溶液中完全电离，与它们的非金属性强弱无关，错误；
综上①②③符合题意；
（5）D2E2分子中各原子最外层均满足8电子结构，S达到稳定结构需要形成2对共用电子对，Cl达到稳定结构需要形成1对共用电子对，可知S2Cl2分子中S原子间共用1对电子，每个S原子与Cl原子共用一对电子，结构式为Cl-S-S-Cl，其电子式为
。
7．
在构成宇宙万物的一百多种元素中，金属约占了80%，它们在现代工业和新材料、新技术研究中具有至关重要的意义。
现有a、b、c、d四种金属元素，a是人体内含量最多的金属元素，b是地壳中含量最多的金属元素，c是海水中含量最多的金属元素，d是人类冶炼最多的金属元素。
（1）元素a在元素周期表中的位置为______；a原子的核外能量不同的电子有____种。
（2）下列可以证明b、c金属性强弱的是_____。
A．最高价氧化物对应水化物的溶解性：
b＜c
B．单质与水反应的剧烈程度：
b＜c
C．相同条件下，氯化物水溶液的pH值：
b＜c
D．c可以从b的氯化物水溶液中置换出b
（3）人类冶炼d的时候一般得到的是d的合金，潮湿环境中其表面会产生一层水膜，从而发生腐蚀。
下列关于该腐蚀的说法正确的是_____。
A．腐蚀过程中，一定会有气体放出
B．腐蚀过程中，水膜的碱性会增强
C．在酸性条件下，负极的电极反应式为：
2H++2e-=H2↑
D．与电源的负极相连，可以防止发生这种腐蚀
（4）d单质在高温下会与水蒸气反应生成一种黑色固体和一种易燃性气体，且每生成1mol该易燃气体放出37.68kJ热量，请写出此反应的热化学方程式：
_____________。
【答案】第四周期第ⅡA族6种BCBD3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g）△H=-150.72kJ/mol
【解析】
【分析】
a、b、c、d四种金属元素，a是人体内含量最多的金属元素，则为Ca；b是地壳中含量最多的金属元素，b为Al；c是海水中含量最多的金属元素，c为Na；d是人类冶炼最多的金属元素，为Fe，然后逐一分析解答。
【详解】
根据上述分析可知：
a是Ca；b是Al；c是Na；d是Fe。
（1）a为Ca，原子序数为20，核外电子排布为2、8、8、2，原子结构中有4个电子层、最外层电子数为2，因此位于元素周期表中第四周期ⅡA族；a原子的核外能量不同的电子有1s、2s、2p、3s、3p、4s共6种；
（2）A.金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则失电子能力越强，金属性越强，与最高价氧化物对应水化物的溶解性无关，A错误；
B.金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气越容易，则失电子能力越强，单质与水反应的剧烈程度：
b＜c，则金属性：
b＜c，B正确；
C.盐溶液的pH越小，盐的水解程度越大，则对应的碱的碱性越弱，其金属元素的金属性越弱，相同条件下，氯化物水溶液的pH值：
b＜c，则金属性b＜c，C正确；
D.活泼金属能将不活泼金属从其盐中置换出来，但是，Na非常活泼，能与水反应，Na不与溶液中的金属离子反应，因此c不可以从b的氯化物水溶液中置换出b，D错误；
故合理选项是BC；
（3）A．Fe发生吸氧腐蚀时，没有气体放出，铁发生析氢腐蚀是有氢气生成，A错误；
B．Fe的腐蚀过程中，若是酸性环境，不断消耗H+，使溶液的酸性逐渐减弱，则根据水的离子积不变，则溶液中OH-会逐渐增大，因此水膜的碱性会增强，B正确；
C．在酸性条件下，负极为Fe失电子生成亚铁离子，则负极电极反应式为：
Fe-2e-=Fe2+，C错误；
D．与电源的负极相连，Fe作阴极被保护，就可以防止Fe发生原电池的腐蚀作用，D正确；
故合理选项是BD；
（4）根据d单质在高温下会与水蒸气反应生成一种黑色固体和一种易燃性气体，且每生成1mol该易燃气体放出37.68kJ热量，故热化学方程式为：
3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g）△H=-150.72kJ/mol。
【点睛】
本题考查元素周期表的结构及应用、金属的电化学腐蚀与防护、热化学方程式的书写，注意把握金属的判断及原子结构与元素位置的关系为解答的关键，注重考查基础知识的综合应用。
8．
X、Y、Z、W四种短周期元素，其原子序数依次增大。
X的某种原子没有中子，Y的单质可用作保护气，Z的最外层电子数和Y的最内层电子数相等，且四者的原子序数之和为37，下列说法错误的是
A．X与Y可形成1:
3型或者2:
4型的共价化合物
B．X与Z、W和Z都可形成2:
1型的离子化合物
C．Y和Z的简单离子半径：
Y>Z
D．W的含氧酸的酸性在同一周期和同一主族中都是最强的
【答案】D
【解析】
【分析】
X、Y、Z、W四种短周期元素，其原子序数依次增大。
X的某种原子没有中子，X为H（氢），Y的单质可用作保护气，Y为N（氮），Z的最外层电子数和Y的最内层电子数相等，且四者的原子序数之和为37，Z为Mg（镁），W为Cl（氯）。
【详解】
根据题意推测：
X为H（氢）、Y为N（氮）、Z为Mg（镁）、W为Cl（氯）。
A．N和H可以形成NH3，也可形成N2H4，二者都是共价化合物，A正确；
B．H和Mg可形成MgH2，Cl和Mg可形成MgCl2，二者都是2:
1型离子化合物，B正确；
C．N3－和Mg2+电子层数相同，但Mg2+的原子序数更大，对核外电子的吸引能力较大，半径较小，C正确；
D．Cl的最高价含氧酸是同周期和同主族最强的，D未说明最高价，D错误。
故选C。
【点睛】
本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，要全面掌握基础知识，有利于基础知识的复习巩固。
易错点D，D未说明Cl是最高价。
9．
含硫化合物在生活和生产中有着重要应用，科学使用含硫化合物对人体健康及环境保护意义重大。
（1）葡萄酒中添加微量的SO2可抑制细菌生长，防止葡萄酒被__（填“氧化”、“还原”）。
（2）氢的硫化物有多种：
H2Sx（x=1，2，3，…），如H2S2，其结构与H2O2相似。
请写出H2S3的结构式__。
（3）固体硫酸氢钾在加热熔化时，生成了焦硫酸钾（K2S2O7），反应中断裂的化学键类型为__。
（4）淮北某课题小组对连二亚硫酸钠（Na2S2O4）进行了如下探究。
将0.050ml·L-1Na2S2O4溶液在空气中放置，其溶液的pH与时间（t）的关系如图所示（忽略溶液体积的变化）。
①Na2S2O4溶液显__性，原因是__（用离子方程式表示）。
②t1时溶液中只有一种溶质，此时含硫元素的粒子浓度由大到小的顺序为___。
0-t1段发生反应的离子方程式为__，t1-t2段溶液的pH变小的原因是__（用离子方程式表示）。
【答案】氧化
离子键、共价键碱S2O42-+H2O=HS2O
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