高中化学大纲版第三册 第四单元电解原理及其应用第二节氯碱工业第二课时.docx
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高中化学大纲版第三册第四单元电解原理及其应用第二节氯碱工业第二课时
2019-2020年高中化学（大纲版）第三册第四单元电解原理及其应用第二节氯碱工业（第二课时）
［引言］上节课我们学习了电解饱和食盐水的反应原理，知道其可以得到三种重要的化工原料——氢气、氯气和烧碱。
由于这几种产物混合时易发生化学反应，故需使电解反应在特殊的电解槽（即离子交换膜电解槽）中进行。
但进入电解槽阳极室的饱和食盐水必须是精制的，为什么要精制？
粗盐水又应该如何精制？
下面我们就来探讨这个问题。
［板书］第二节氯碱工业（第二课时）
二、离子交换膜法制烧碱
2.食盐水的精制
［讲解］由上一节所学知识我们知道，离子交换膜的特点是只允许指定离子通过。
而粗盐水中常含有泥沙、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质，它们的存在会使制得的NaOH纯度降低，同时会使离子交换膜受到损坏，故在电解前，必须对饱和食盐水进行精制。
［投影］已知粗盐水中常含有泥沙、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质，怎样用BaCl2、Na2CO3、NaOH、盐酸等试剂将其除去？
［师］请大家分组讨论，设计除杂方案。
［学生讨论，并设计除杂方案，教师选择有代表性的方案，用来展示和讲解］
［教师评讲后总结］对于有关除杂问题的解答，首先应注意：
在除去已有杂质的同时，不能带进新的杂质。
因此，在解答此种类型的题目时，一定要“瞻前顾后”，即注意思维的严密性。
其次，对于所提供的试剂，一定要弄清楚使用它的目的。
例如，在本题中，BaCl2显然是用来清除SO的，而Na2CO3定然是用来沉淀Ca2＋的，NaOH可使Mg2＋、Fe3＋等以沉淀的形式析出来，盐酸是用来调节溶液的pH的。
在此基础上，再对所加试剂进行合理排序，即可达到实验目的。
［依据以上思路，教师和学生一块设计出以下除杂方案］
［板书］
［想一想］1.为什么精制盐水时，要使所加BaCl2、NaOH、Na2CO3过量？
［议一议］2.若把所加NaOH和Na2CO3的顺序调换一下，对精制结果是否会有影响？
［学生思考，讨论后回答］
答案：
1.加BaCl2过量，可使溶液中的SO沉淀完全，加NaOH、Na2CO3过量，是为了使溶液中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋和过量的Ba2＋沉淀完全。
2.把所加NaOH和Na2CO3的顺序调换，不会影响精制结果。
［师］请大家写出以上反应的离子方程式。
［请一位同学上黑板书写］
［学生板书］Ba2＋＋SO===BaSO4↓
Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓
Fe3＋＋3OH－===Fe（OH）3↓
Ba2＋＋CO===BaCO3↓
Ca2＋＋CO===CaCO3↓
CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
OH－＋H＋===H2O
［思考］怎样知道所加BaCl2溶液是否过量？
又怎样知道所加HCl是适量的？
［学生思考后回答］取加入BaCl2后的溶液静置，然后取上层清液用稀H2SO4检验，若有沉淀生成，说明所加BaCl2过量，否则，不过量；用pH试纸可检验出所加HCl是否适量。
［反问］那么，是不是经过上述程序处理后的食盐水就可进入电解槽了呢？
［师］非也！
［讲解］上述方法处理后的盐水仍含有一些Ca2＋、Mg2＋等金属离子，由于这些阳离子在碱性环境中会生成沉淀，损坏离子交换膜，因此该盐水还需送入阳离子交换塔，进一步通过阳离子交换树脂除去Ca2＋、Mg2＋等。
这时的精制盐水就可以送往电解槽中进行电解了。
由电解槽流出的阴极液中含有30%的NaOH，称为液碱，液碱经蒸发、结晶可以得到固碱。
阴极区的另一产物湿氢气经冷却、洗涤、压缩后被送往氢气贮柜。
阳极区产物湿氯气经冷却、干燥、净化、压缩后可得到液氯。
［过渡］NaOH、Cl2和H2都是重要的化工原料，其可以进一步加工成多种化工产品而广泛用于各工业。
下面，我们就来了解一下以氯碱工业为基础的化工生产。
［板书］三、以氯碱工业为基础的化工生产
［师］NaOH、H2、Cl2这三种物质对我们并不陌生，请大家分组讨论和归纳出它们各自的用途。
［学生分组讨论，并进行回答交流］
［投影总结］
氯碱工业某些产品的用途
烧碱是基本化工原料之一，它主要用于制造有机化学品、造纸、肥皂、玻璃、纺织、印染等行业。
氯气的用途非常广泛，最早用于制造漂白粉，以后又扩展到一系列无机氯产品，其中主要有液氯、盐酸及漂粉精、次氯酸钠等漂白消毒系列产品。
氯气曾大量用于制造有机氯农药，如六六六、DDT、多氯联苯等，后来人们发现它们会造成严重的环境污染并在生物体内残留，因此已停止生产和使用。
但氯仍是生产某些高效低毒的农药如速来威、含氯菊酯等的原料。
有机合成方面，氯有更广泛和更大量的用途。
其中用量最大的是生产聚氯乙烯（PVC）树脂。
聚氯乙烯是仅次于聚乙烯的世界第二大塑料品种，生产1t聚氯乙烯树脂约需氯0.6t。
氯还用于生产含氯溶剂、环氧树脂、泡沫塑料、氯丁橡胶、氟氯烃等。
氢气也是很有用的原料。
它除用于合成氯化氢以制取盐酸和聚氯乙烯外，另一重大用途是植物油加氢生产硬化油。
此外还用于炼钨、还原金属氧化物、生产多晶硅以及有机物的加氢等。
［讲解］由以上讨论可以看出，氯碱工业及其相关产品几乎涉及国民经济及人民生活的各个领域，故氯碱工业及以氯碱工业为基础的化工生产在国民经济发展中起着很重要的作用。
以氯碱工业为基础的化工生产及产品的主要用途我们可简单归纳如下：
［投影］
氯碱工业产品
［引导学生参看课本彩图：
氯碱工业产品］
［过渡］那么，我国氯碱工业的发展情况又是怎样的呢？
请大家阅读课本“我国氯碱工业的发展”
［学生阅读］
［投影］
我国烧碱产量的发展统计简图
［师］由以上资料可以看出，我国氯碱工业的发展速度是很快的。
下面，是上海天原有限公司的概况，请大家参阅：
［投影］上海天原（集团）有限公司是中国最大的氯碱企业，拥有总资产50亿元，净资产30亿元，工艺技术和自动化控制达到90年代初国际水平。
1996年，天原集团完成工业总产值23.96亿元，销售收入29亿元，实现利润总额2.85亿元，主要产品烧碱完成40.29万吨，PVC总量达到23.02万吨，为历年之最，出口创汇4551.7万美元，产销率100%。
综合实力列全国化工行业第三强，氯碱行业第一强。
上海天原集团主营碱、氯、氟、塑四大系列22种产品，年产各种化工基础原料160万吨。
其中离子膜法烧碱技术与规模列全国第一，烧碱产销量列全国第一，国内市场占有率达8%；烧碱出口量列全国第一，约占全国出口量的60%（中国烧碱产量已列世界第二位）；乙烯氧氯化法聚氯乙烯技术与规模列全国第一，聚氯乙烯产销量列全国第一，国内市场占有率达16%，是国内最大，品种最全、技术最优的氯碱厂产品基地，申峰牌聚氯乙烯是上海市名牌产品。
［讲解］近年来，我国的氯碱工业在产量、质量、品种、生产技术方面都得到很大发展。
但同时人们也发现氯碱工业及其一些产品对环境有着较大的污染作用。
例如，现已查明某些有机氯溶剂有致癌作用，氟氯烃会破坏臭氧层等。
但随着人们环境保护意识的增强，人们对以氯碱工业为基础的化工生产过程中所造成的污染及其产品对环境造成的影响越来越重视。
如现在已停止使用和生产某些有害的有机氯产品。
像DDT、六六六等含氯农药就是被禁用产品，以前被冰箱所普遍使用的制冷剂氟利昂也正在逐渐地被其他制冷剂所取代。
［投影练习］氯碱厂电解饱和食盐水制取烧碱的工艺流程示意图如下：
依据上图，完成下列填空：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的反应为；与电源负极相连的电极附近，溶液pH（填“不变”“升高”或“下降”）
（2）如果粗盐中SO含量较高，必须添加钡试剂除去SO，该钡试剂可以是：
A.Ba（NO3）2B.BaCl2C.BaCO3
（3）为有效除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO，加入试剂的合理顺序为：
A.先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
B.先加NaOH,后加Na2CO3,再加钡试剂
C.先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
（4）若采用无隔膜电解槽电解冷的食盐水，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为
分析讲解：
本题考查应用电解原理及除杂知识分析氯碱工业一些具体问题。
（1）电解NaCl溶液时，电极反应式分别为：
阳：
2Cl－－2e－===Cl2阴：
2H＋＋2e－===
H2↑，其中与电源负极相连的阴极因H＋放电破坏了水的电离平衡，使溶液中OH－浓度增加，故溶液的pH升高。
（2）除杂质的原则是除去杂质的同时，不能引入新的杂质。
除NaCl中的SO，若加Ba（NO3）2，会引入新的杂质NO，若加BaCO3，对除去SO无济于事，加BaCl2符合题意。
（3）必须先加过量的钡试剂，除去SO，此时溶液中又多出了Ba2＋杂质，后加Na2CO3，可在除去Ca2＋的同时，除去过量的Ba2＋，过量的CO可最后加适量酸除去，若采取最后加钡试剂的方法，则溶液中过量的Ba2＋无法除去。
答案：
（1）2Cl－－2e－===Cl2↑升高
（2）B（3）AC
（4）NaCl＋H2ONaClO＋H2↑
［小结］本节课我们重点讲了食盐水的精制和以氯碱工业为基础的化工生产，同时了解了我国氯碱工业发展的一些状况。
［布置作业］
习题：
三、3、4
●板书设计
第二节氯碱工业（第二课时）
二、离子交换膜法制烧碱
2.食盐水的精制
Ba2＋＋SO===BaSO4↓
Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓
Fe3＋＋3OH－===Fe（OH）3↓
Ba2＋＋CO===BaCO3↓
Ca2＋＋CO===CaCO3↓
CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
OH－＋H＋===H2O
三、以氯碱工业为基础的化工生产
●教学说明
本课时所讲内容，在大纲上均属了解层次，但作者在进行设计时，把食盐水的精制作为了重点内容。
这主要是食盐水精制的原理涉及知识点较多，像实验方案的设计、除杂、过滤、离子方程式的书写等内容都可在此处体现出来，因此，通过此部分内容的教学可以很好地巩固学生已学知识。
同时还能训练学生思维的严密性和灵活性。
在教学方法上，主要采取了教师引导、学生讨论、阅读、练习等方法。
学生讨论并得出结论可以增强学生学习的主动性，阅读可以扩展学生的视野，练习可使所学知识得以较好的巩固。
●综合能力训练题
1.将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解。
电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线是
解析：
电解质溶液中n（Cu2＋）∶n（Na＋）∶n（SO）∶n（Cl－）=1∶1∶1∶1，则可以认为首先是电解CuCl2,当Cl－电解完后电解CuSO4和水，当Cu2＋电解完后，溶液中的溶质是Na2SO4和H2SO4，则是电解水。
即电解分为三个阶段进行：
①CuCl2Cu↓＋Cl2↑;②2CuSO4＋2H2O2Cu↓＋O2↑＋2H2SO4;③2H2O2H2↑＋O2↑。
Cu2＋水解使溶液pH＜7，当电解CuCl2时，Cu2＋的量减少，水解减弱，pH增大；当电解CuSO4和水时，有H2SO4生成，则溶液pH变小；当电解H2O时，溶液的浓度增大，则H2SO4浓度也增大，故溶液pH又缓慢减小。
应选D。
答案：
D
2.由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀。
应用下图电解实验可制得白色纯净的Fe（OH）2，两电极的材料分别为石墨和铁。
电化学装置Fe（OH）2
（1）a电极的材料应为，电极反应式为：
（2）电解液c可能是（填编号）
A.纯水B.NaCl溶液
C.NaOH溶液D.CuCl2溶液
（3）d为苯，其作用为，在加入苯之前对c应作何简单处理。
（4）为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是（填编号）
A.改用稀硫酸作电解液B.适当增大电源的电压
C.适当减小两电极间距离D.适当降低电解液的温度
（5）若c用Na2SO4溶液，当电解一段时间看到白色Fe（OH）2沉淀后，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，混合物中另一明显现象为：
。
解析：
本题考查利用电解池原理解决实验中的一个问题，此实验的目的是制取纯净的Fe（OH）2白色沉淀。
Fe（OH）2最典型的性质就是易被O2氧化，因此，在用电解法制Fe（OH）2的过程中，须采取隔绝空气的方法，电解液上面的苯层，即是为此目的而设置，加入苯之前，应先把c加热处理，以赶走溶解在其中的空气［源于课本上用煮沸的NaOH来制取Fe（OH）2］。
制取Fe（OH）2，首先应产生Fe2＋和OH－，故两已知电极中，应选用Fe电极做阳极，以通过阳极反应Fe－2e－===Fe2＋来生成Fe2＋，电解质溶液选取时，应考虑溶液中含有OH－或通过阴极反应能生成OH－的电解液，本题可从所提供试剂中选择NaCl或NaOH溶液。
为在较短时间内看到白色沉淀，可采用增大电源的电压以使Fe2＋、OH－浓度迅速增加或减小两极间距离使Fe2＋、O（－缩短接触的时间（因Fe2＋在阳极生成，OH－在阴极生成）。
若c用Na2SO4溶液作电解液，当生成Fe（OH）2沉淀后反接电源，此时Fe为阴极，石墨为阳极。
电解时，阳极发生反应：
4OH－－4e－===O2↑＋2（2O。
因有O2产生，故溶液中的Fe（OH）2迅速发生反应；4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3。
故Fe（OH）2白色
沉淀先变成灰绿色，后变成红褐色。
答案：
（1）FeFe－2e－===Fe2＋
（2）BC
（3）隔绝空气，防止氧化加热，赶出其中的空气
（4）BC
（5）白色Fe（OH）2迅速变成灰绿色，颜色逐渐加深，变红褐色
3.请仔细阅读下图和文字说明，回答后面提出的问题：
如图所示的区域包括三个市区，一个氯碱制造厂，一个废水处理厂和一个火力发电厂，两个厂都向河里排放污水。
（1）火力发电厂使用的燃料煤中含有少量的硫，燃烧的气体未经处理即排放到空气中，又有部分发电用水未经冷却排入附近的河中，经观察其下游几十公里范围内的河水中鱼类几乎绝迹，其原因是。
（2）由于SO2是形成酸雨的罪魁祸首。
近闻美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法。
第一步是用Na2SO3吸收SO2;第二步是加热吸收液，使之重新生成Na2SO3，同时得到含高浓度SO2的水蒸气副产品。
请参照酸碱盐的转化关系，依次写出上述两步反应的化学方程式：
；。
（3）有时候，水中产生难闻的臭鸡蛋气味的H2S气体，最简单的化学检验方法是（用化学方程式表示）。
（4）火力发电厂的电能输送到氯碱制造厂进行NaOH、Cl2和H2的制备。
如果氯碱厂采用电解饱和食盐水的方法，则反应方程式为，NaOH将在电解装置的_________极产生，可用下列最简单的化学方法证明电解时生成NaOH。
（5）科研人员为减少火力发电厂对环境的污染，曾经考虑让火力发电厂和氯碱制造厂进行横向联合。
请你判断该方案是否可行？
_________；如果可行，请简述该方案的优点是_________，如果涉及化学反应，其化学反应是。
答案：
（1）煤燃烧后，硫转化为SO2气体，形成酸雨使河水酸度增大，排出的热量又使河水的温度升高，O2的溶解度降低，水中溶解氧减少，鱼类在这种环境中无法生存而绝迹
（2）Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3;2NaHSO3===Na2SO3＋SO2↑＋H2O
（3）可用醋酸铅或硝酸铅试纸检验，方程式略。
（4）2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH；阴；将阴极附近的产物倒出，滴入几滴酚酞试液，溶液变红。
（5）可行；将发电厂产生的废气（SO2）与氯碱厂生产的Cl2或NaOH反应，既减少了SO2的排放，又可产生多种化学原料；2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O,SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
2019-2020年高中化学（大纲版）第二册第二章化学平衡第一节化学反应速率（第一课时）
从容说课
本节侧重介绍了化学反应速率和浓度、压强、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响，以及造成这些影响的原因，从而达到使学生对这部分知识理解和掌握的目的，这也是本节的教学重点和难点。
教材从一些古代建筑在近些年受到腐蚀的速率大大加快等事实引出化学反应速率的概念，并通过演示实验说明不同的反应具有不同的反应速率，以及浓度、温度等对化学反应速率的影响。
教材注意联系化学键的有关知识，从化学反应的过程实质是反应物分子中化学键的断裂。
生成物分子中化学键的形成过程。
以及旧键的断裂和新键的形成都需要通过分子（或离子）的相互碰撞才能实现等，引出有效碰撞和活化分子等概念，并运用恰当的比喻，说明只有具有足够能量和合适取向的分子间的碰撞才能发生化学反应。
之后教材又以HI分解生成H2和I2为例，归纳出单位体积内活化分子的数目与单位体积反应物分子的总数成正比，也就是和反应物的浓度成正比，从而引导学生理解浓度对化学反应速率的影响以及造成这种影响的原因。
接着，教材围绕着增加反应物分子中活化分子的百分数→增加有效碰撞次数→增加化学反应速率这一思路，又进一步介绍了压强（有气体存在的反应）、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响以及造成这些影响的原因。
使学生对上述内容有更深入的理解。
当然，由于本节教材的理论性较强，并且具有一定的难度，所以在教学中应结合实验和图画以及电化教学措施，以达到教学目的。
●教学目标
1.使学生了解化学反应速率的概念及表示方法，通过故宫文化遗产本世纪的快速腐蚀事实培养学生的环保意识，增强环保观念。
2.使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，并由此进一步增强学生的辩证唯物主义思想。
3.使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
4.通过分析、理解有效碰撞、活化分子等概念和过程，增强学生的归纳及形象思维能力。
●教学重点
浓度对化学反应速率的影响
●教学难点
浓度对化学反应速率影响的原因
●课时安排
两课时
●教学方法
1.为了让学生建立化学反应快慢的概念，教学中制做了幻灯片展示故宫“云龙陛石”严重受损的情况。
2.教学中运用现实生活中的实例如投篮球作比喻和三维动画软件的模拟演示使学生能形象地理解有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等概念和过程。
3.通过演示实验的边讲边做，使学生亲自体验化学反应速率受浓度、温度、压强及催化剂的影响。
●教学用具
投影仪、幻灯机、多媒体电脑及相应课件、试管若干、试管架、10mL量筒、1mol·L-1盐酸、0.1mol·L-1盐酸、1mol·L-1醋酸、5%H2O2、洗洁精、MnO2、大理石若干。
●教学过程
第一课时
［引言］我们对化学反应讨论和学习的重要意义就在于日常生活、工农业生产和科学研究中的重要作用。
从这个意义上讲有的反应如合成氨，必须是高温、高压、还得催化剂，而且氮的转化率还较低，我们就希望它能变得容易一些，转化率更高一些；而有的反应如钢铁的生锈腐蚀我们又希望它能变得慢一些等等。
这样就涉及两方面的问题：
一是反应进行的快慢即化学反应速率问题；二是反应进行的程度也就是化学平衡问题。
这两个问题所涉及的知识和规律，对我们今后的进一步学习和化工生产中适宜条件的选择提供了必要的理论基础，也是本章学习的主要内容。
［板书］第二章化学平衡
第一节化学反应速率
［问］同学们去北京旅游过吗？
［生］部分同学回答：
去过。
［追问］那么在旅游中你们认为北京最辉煌的建筑或者印象最深的景点是什么呢？
［生］到过北京的几位同学异口同声地回答：
故宫。
［问］北京的故宫是世界著名的古建筑群，是世界珍贵的文化遗产。
当你们游到保和殿的时候，是否留意了它后边的那块巨大的“云龙陛石”呢？
［生］到过的几位同学中有人回答：
留意了，但那上边的好多的细小花纹已经模糊不清了。
［师］事实上“云龙陛石”上曾经雕刻有精美的蟠龙图案，近些年来，尤其是上一世纪，这些浮雕遭到严重的损坏，据统计，世界上的古建筑在上世纪所遭受的腐蚀比过去几百年甚至上千年所遭受的腐蚀还要严重，有的已经面目全非了。
［幻灯展示］将“云龙陛石”、吐水龙头及太和殿周围的汉白玉护栏的蟠龙柱等景点的照片制成幻灯片，清晰地展示其被损坏的情况。
［生］认真观看幻灯片所展示的著名的建筑被损情况，并发出惊叹：
这真是一场灾难。
［师］这场灾难的罪魁祸首是谁呢？
酸雨。
我们知道CaCO3在风吹日晒、雨淋时会和H2O、CO2反应生成可溶性的Ca（HCO3）2而使石雕、建筑受损，但是历史几千年这种腐蚀都是很慢的。
为什么上世纪的损失就这么快呢？
这就要从化学反应速率问题说起。
［板书］一、化学反应速率
［师］不同的化学反应进行的快慢是不一样的，有的反应如酸碱中和反应、氢氧点燃爆炸反应，瞬间即可完成，而有的反应如塑料的分解要经几百年，石油的形成则要经过百万年甚至更长的时间，反应很慢。
这当然是由化学反应本身的特点和反应物的性质所决定的。
下边我们做一个小实验来体验一下反应快慢的区别。
［演示实验2—1］可选两个学生代表亲自操作，同学甲做大理石与1mol·L-1的盐酸反应，同学乙做大理石与1mol·L-1的醋醋反应。
［生］观察，记录现象：
在同学甲即加入盐酸的试管中，大理石与盐酸迅速反应，有大量气泡生成；而在同学乙即加入醋酸的试管中，反应则比较缓慢，只有少量气泡产生。
［引导］大家看到了大理石在与强酸（盐酸）和弱酸（醋酸）反应时的快慢差别，那么大家是否考虑过如何来量度化学反应进行的快慢呢？
大家结合物理学上所学的运动速率的含义，阅读教材，再来理解化学反应速率的含义。
［生］认真阅读教材，结合运动速率的理解，自学化学反应速率的知识内容。
[提问]化学反应速率的定义是什么？
[生]回答：
化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的一个物理量。
[追问]化学反应速率在化学上是如何表示的？
［生］回答：
通常用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
［师］整理学生的回答进行板书。
［板书］1.化学反应速率的表示方法：
用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
［问］化学反应速率的常用单位有哪些呢？
［回答］由于浓度（物质的量浓度）的单位是mol·L-1，而时间的单位有s、min、h等，所以，化学反应速率的常用单位有mol/（L·s）或mol/（L·min）等。
［板书］2.单位：
mol/（L·s）或mol/（L·min）
［问］请同学们归纳出化学反应速率的表达式。
［生］思考，分析并回答，浓度的变化量一般用Δc（B），单位时间用Δt表示，所以化学反应速率v（B）=
［师］评价学生回答：
基本正确。
但应注意，定义中用单位时间里反应物浓度的减少来表示的话，从数学意义上Δc（B）一定小于0，即所以v（B）＜0，为了避免出现这种情况，所以写表达式时给Δc（B）取绝对值就可保证Δc（B）＞0，即v（B）＞0,即表示成v（B）=
［板书］3.数学表达式：
v（B）=
［投影练习］1.在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s内从4.0mol·L-1变成1.0mol·L-1，在这10s内A的化学反应速率为多少？
［生］根据定义进行练习：
v（A）==
并踊跃举手回答计算结果。
［师］肯定学生回答结果。
但是在具体的运用和理解化学反应速率时，还应该注意下面几个问题。
［投影显示］关于化学反应速率应注意的几个问题：
1.化学反应速率是标量，即只有大小而没有方向；
2.一般地计算出来的化学反应速率是一段时间内的平均反应速率，不同时刻的化学反应速率是不相同的；
3.对于固体
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