7.[2019·山西]配制50g质量分数5%的KNO3溶液，作为无土栽培所需的营养液。
溶解过程中KNO3的质量分数随时间的变化关系如图Z9-11所示，观察图像，分析形成这种结果的原因是（ ）
图Z9-11
A.所用KNO3固体中含有水分
B.量筒量水时俯视刻度线
C.KNO3固体溶解前所用烧杯内有水
D.配好的溶液装瓶时部分液体洒落到试剂瓶外
8.[2019·贵阳]溶液在日常生活、工业生产和科学研究中具有广泛用途。
（1）KNO3属于复合肥，所含的营养元素有 ，溶质质量分数为3%的KNO3溶液常用作无土栽培的营养液，配制100g该营养液需要的溶质是 ，其质量为 g，配制时常用玻璃棒搅拌，目的是
。
（2）现有某KNO3固体（混有少量NaCl），要用它配制上述营养液，需在配制前进行提纯（图Z9-12甲为溶解度曲线）。
60℃时，KNO3的溶解度为 g，将该固体溶于水配制成接近饱和的溶液，可采用降温结晶的方法提纯KNO3，其理由是 。
图Z9-12
（3）探究温度对溶解度的影响，如图乙所示。
固体X是NH4NO3或NaOH，固体Y是KNO3或Ca（OH）2，烧杯中盛放20℃Y的饱和溶液（有少量Y固体剩余）。
往试管中滴加适量水，烧杯中固体逐渐消失，写出X与Y可能的组合 。
9.[2019·郴州]配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图Z9-13所示：
图Z9-13
（1）写出图中标号a仪器的名称：
。
（2）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别是：
氯化钠 g，水 g。
（3）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的 （填“左”或“右”）盘。
（4）溶解过程中玻璃棒的作用是 。
（5）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有 （填序号）。
A.称量时，药品与砝码放反了
B.量取水的体积时，仰视读数
C.装瓶时，有少量溶液洒出
（6）把50g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是 g。
C组
1.[2019·攀枝花]用K2CO3溶液吸收CO2，得到KHCO3，化学方程式为K2CO3+CO2+H2O
2KHCO3。
向K2CO3溶液中通入CO2至K2CO3恰好完全反应，得到溶质质量分数为20%的溶液50g，则原K2CO3溶液中溶质的质量分数为（ ）
A.13.8%B.14.4%C.15.4%D.16.8%
2.[2019·武汉]KNO3和KCl的溶解度曲线如图Z9-14所示。
图Z9-14
（1）t3℃时，KNO3的溶解度为 。
（2）将t3℃时KCl的饱和溶液70.0g稀释成质量分数为20.0%的KCl溶液，需加水 g（精确到0.1g）。
查阅相关物质的密度后，在实验室完成该实验通常需要的仪器有烧杯、量筒、 （填序号）。
A.托盘天平B.药匙C.胶头滴管D.玻璃棒
（3）现有t2℃时KNO3的饱和溶液m1g和KCl的饱和溶液m2g。
不考虑水的蒸发，下列关系一定成立的是 （填序号）。
A.两溶液中溶质质量分数相等
B.分别降温到t1℃，析出KNO3的质量大于析出KCl的质量
C.分别升温至t3℃，所得溶液中溶质的质量分数相等
D.保持t2℃不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数相等
3.[2019·湘潭]某化学课外兴趣小组欲配制80g溶质质量分数为12%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。
（1）需要氢氧化钠固体的质量为 g。
（2）称量时，氢氧化钠固体应放在 （填“滤纸”或“烧杯”）中。
（3）下列说法或操作正确的是 （填序号）。
A.配制该溶液时所需的玻璃仪器中不包括玻璃棒
B.用量程为100mL的量筒量取所需要的水
C.将称量好的固体倒入装有水的量筒中溶解
（4）在量取水的体积时，若采用仰视的方法读数，则所配制的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将 （填“偏大”或“偏小”）。
（5）某同学用蒸馏水润湿了的pH试纸来测定配制好的溶液的pH时，他测得的结果会 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（6）该兴趣小组的同学提出还可以用配制好的氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验，具体操作如图Z9-15：
图Z9-15
在烧杯中加入10mL的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液呈 色。
接着加入一定量的稀盐酸，用玻璃棒搅拌后发现溶液为无色，此时 （填“能”或“不能”）得出两者恰好中和的结论。
以下操作及实验现象能证明加入的盐酸过量的是 （填序号）。
A.加入少量铁粉，无明显现象
B.滴加紫色石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝
C.加入碳酸钠溶液，产生气泡
4.[2015·柳州节选]已知强酸、强碱、盐的水溶液，溶质均以离子的形式存在。
如图Z9-16所示，a容器中是盐酸，b容器中是氢氧化钠溶液，c容器中是反应生成物。
（1）若100g8%的氢氧化钠溶液与100g的稀盐酸恰好完全反应，计算反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数。
（要求写出计算过程）
（2）实验完成后，某同学倾倒c容器中的溶液，并每次用30g的水对c容器进行洗涤，共洗了两次。
若每次倾倒溶液后，c容器中均有残留液1g，则最后一次倾倒的残留液浓度与c容器中的原溶液浓度之比为 。
图Z9-16
【参考答案】
A组
1.C
2.D [解析]NaOH溶于水放出大量的热，溶液温度明显升高；硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显下降；浓硫酸溶于水放出大量的热，温度升高；NaCl溶于水无明显吸放热现象。
3.D [解析]颜色、味道、溶解得快慢不能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据；能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是砂糖固体有剩余。
4.C [解析]明矾可以吸附水中悬浮的杂质，不能改变水的硬度；搅拌可以加快蔗糖的溶解速率，不能增大溶解度；温度和溶质种类不确定，饱和溶液和不饱和溶液的溶质多少不能确定；均一、稳定的混合物是溶液，均一、稳定的液体不一定是溶液。
5.C [解析]洗洁精具有乳化功能，可以除去餐具上的油污；汽油能溶解油污；溶液中的溶剂可以是固体、液体，也可以是气体；白醋中的醋酸能与水垢中的碳酸钙、氢氧化镁反应生成可溶性的钙、镁化合物。
6.B [解析]液体水长期放置不分层，但它不是溶液；溶质是指被溶剂溶解的物质，溶质可以是固体（如溶于水中的糖和盐等）、液体（如溶于水中的酒精等）、或气体（如溶于水中的氯化氢气体等）；某些物质的溶解度随温度降低而变大，当降低饱和溶液的温度时，会变成不饱和溶液，不会有晶体析出；溶液具有均一性、稳定性，若装入试剂瓶中时不慎洒出一部分，其浓度不变。
7.D 8.B
9.C [解析]实验①溶质质量为5g，溶液质量为50g+5g=55g，溶质质量分数为
×100%≈9.09%；由题意无法判断溶液恰好饱和时所溶解的溶质质量，故无法判断该温度下该物质的溶解度；由题意可知，实验③④都为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数相同；实验④中加入20g固体，剩余较多固体，所以溶液中溶质质量小于20g。
10.D [解析]比较物质溶解度大小需指明具体的温度，否则无法比较；将a的饱和溶液由t2℃降温到t1℃，一定有晶体析出；t2℃时a的溶解度为50g，该温度下，50g水中溶解25ga达饱和，所得饱和溶液的溶质质量分数为
×100%≈33.3%；c的溶解度随温度降低而增大，c的饱和溶液由t2℃降温到t1℃，溶液变为不饱和溶液，该过程中溶质质量和溶剂质量均未变，溶质质量分数不变。
11.C
12.C [解析]用量筒量取水时，视线要与凹液面的最低处相平。
13.B [解析]配制50g8%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体质量为50g×8%=4g，需水的质量为50g-4g=46g，则实验时量取水的体积为46mL；氢氧化钠易潮解，且有很强的腐蚀性，应放在小烧杯中称量；量筒只能用于量取液体的体积，不能溶解固体；配制好的碱性溶液应存放在带橡胶塞的细口瓶中。
14.
（1）氯化钠、硝酸铵
（2）降低 溶液散失热量
[解析]
（1）从图中可以看出，NaOH溶于水溶液温度升高，说明NaOH溶解放热，NaCl和NH4NO3溶于水溶液温度降低，说明NaCl、NH4NO3溶于水吸热。
（2）a点时溶液温度最高，则说明此时NaOH恰好完全溶解，随着时间的推移，热量逐渐散失，则溶液温度逐渐降低，最后恢复到室温。
15.
（1）Ca（OH）2 H2O
（2）C2H5OH H2O
（3）I2 C2H5OH （4）ZnSO4 H2O
16.饱和状态 食盐晶体 蒸发溶剂 晶体
冷却热饱和溶液 饱和
17.
（1）112
（2）<
[解析]
（1）根据溶解度曲线可知，t1℃时氯化铵的溶解度是40g，设80g水可以溶解xg氯化铵，则
=
，x=32，所以溶液的质量为32g+80g=112g。
（2）②溶液是t1℃时的饱和溶液，①溶液是t1℃时的不饱和溶液，所以②溶液的溶质质量分数大于①溶液的溶质质量分数。
18.
（1）甲
（2）20 20%
（3）降温或恒温蒸发溶剂
B组
1.C [解析]均一、稳定的液体不一定是溶液，如水；不是所有溶质都以离子形式分散到溶剂中，如蔗糖溶液中溶质以蔗糖分子的形式分散在水中；饱和溶液恒温蒸发溶剂析出晶体后，溶质质量分数不变。
2.C [解析]水和生石灰反应放热，试管①中压强增大，试管②中导管口会有气泡冒出；稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，试管①中压强增大，试管②中导管口会有气泡冒出；硝酸铵溶于水吸热，试管①中压强减小，试管②中导管口不会有气泡冒出；过氧化氢溶液和二氧化锰反应生成氧气，试管①中压强增大，试管②中导管口会有气泡冒出。
3.C [解析]因为20℃时氯化钠的溶解度为36g，即在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠达到饱和状态，则该温度下36g氯化钠不能完全溶解在64g水中，所得溶液为饱和溶液，故A选项正确；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，且钠离子和氯离子的个数比为1∶1，所以在氯化钠溶液中，钠离子和氯离子的个数一定相等，故B选项正确；因为36g的氯化钠固体不能完全溶解在64g水中，因此所得溶液的质量小于100g，故C选项错误；根据20℃时氯化钠的溶解度为36g，则饱和溶液中的溶质和溶剂的质量比为36g∶100g=9∶25，故D选项正确。
4.B [解析]实验1将100mL氯化钠饱和溶液转移50mL到乙烧杯，溶质质量分数不变；溶解度只和温度有关，温度不变，溶解度不变；实验2中甲为向饱和的氯化钠溶液中加入一定量的水，则变成不饱和溶液；实验2中乙向饱和氯化钠溶液中加入5g氯化钠，加入的氯化钠不溶解，溶质质量不变，所以实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等。
5.D [解析]①由溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高先增大后减小；②由溶解度曲线可知，40℃时甲的溶解度最大，所以使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法；③由曲线可知，20℃时，乙的溶解度为36g，125g溶质质量分数为20%的乙溶液中含溶质25g，溶剂为100g，最多能再溶解11g乙固体，所以加入15g乙固体并振荡，有固体不溶解；④由两种物质的溶解度曲线可知，将相同质量的甲和乙的饱和溶液分别从40℃降温至10℃，甲析出晶体的质量大。
6.D
7.B [解析]根据图示可知，配制50g质量分数5%的硝酸钾溶液时，实际所配溶液的溶质质量分数大于5%。
若硝酸钾固体中含有水分，则实际所配溶液的溶质质量分数小于5%；若量筒量取水时俯视刻度线，则量取的水体积偏小，所配制溶液的溶质质量分数偏大；若硝酸钾固体溶解前所用的烧杯内有水，则所配制溶液的溶质质量分数偏小；配好的溶液装瓶时部分液体洒落到试剂瓶外，不影响所得溶液的溶质质量分数。
8.
（1）K、N KNO3 3 加快溶解速率
（2）110 硝酸钾溶解度受温度影响大，温度降低其溶解度急剧减小，而氯化钠溶解度受温度影响较小
（3）NH4NO3、Ca（OH）2 NaOH、KNO3
9.
（1）量筒
（2）7.5 42.5 （3）左
（4）搅拌，加速溶解
（5）AB （6）100
[解析]
（1）图中标号a仪器的名称为量筒。
（2）根据溶质质量分数的计算公式可知，氯化钠的质量为50g×15%=7.5g；水的质量为50g-7.5g=42.5g。
（3）称量氯化钠时，应遵循“左物右码”的原则，氯化钠应放在托盘天平的左盘。
（4）溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。
（5）称量时，药品与砝码放反了，使氯化钠质量偏小，所得溶液的溶质质量分数偏小；量取水的体积时，仰视读数，量取的水偏多，所得溶液的溶质质量分数偏小；装瓶时，有少量溶液洒出，不影响溶液的溶质质量分数。
（6）把50g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，根据稀释前后溶质质量不变可知，需要水的质量为
-50g=100g。
C组
1.B [解析]设参加反应的碳酸钾的质量为x，CO2的质量为y。
K2CO3+H2O+CO2
2KHCO3
13844200
xy50g×20%
=
x=6.9g
=
y=2.2g
则原碳酸钾溶液的质量为50.0g-2.2g=47.8g
原碳酸钾溶液中溶质的质量分数为
×100%≈14.4%，故选B。
2.
（1）63.9g
（2）30.0 CD （3）AC
[解析]
（1）由溶解度曲线可知，t3℃时，KNO3的溶解度为63.9g。
（2）由溶解度曲线可知，t3℃时KCl的溶解度是40g，则t3℃时KCl的饱和溶液70.0g中含有溶质的质量是70.0g×
×100%=20g，设加入水的质量是x，则20g=（70.0g+x）×20%，解得x≈30.0g；稀释溶液通常需要的仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒。
（3）由于在t2℃时KNO3和KCl的溶解度相同，则t2℃时两饱和溶液中溶质的质量分数相等；由于饱和溶液质量关系不确定，分别降温到t1℃，析出晶体的质量无法比较；由于二者的溶解度都随温度的升高而增大，所以分别升温至t3℃，所得溶液中溶质的质量分数均不变，依然相等；由于溶
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