届高考化学一轮复习电解池及其应用作业.docx

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届高考化学一轮复习电解池及其应用作业

电解池及其应用

一．选择题（共20小题）

1．苯酚具有微弱的酸性，可利用电场促使C6H5O﹣定向移动、脱离废水，并富集回收。

电渗析装置示意图如下。

下列说法不正确的是（　　）

A．苯酚的电离方程式为：

B．A、B分别为离子交换膜，其中A是阴离子交换膜

C．电解过程中，阳极室的pH增大

D．当通过线路中的电子数目为0.1NA时，有含0.1molC6H5O﹣的废水被处理

2．如右图所示a、b装置电解氯化铜溶液和饱和食盐水。

下列判断错误的是（　　）

A．阳极失电子的离子相同、产物相同

B．阴极产物因得电子的离子不同而不同

C．电解后两装置中溶液的pH都减小

D．电解后只有a装置阴极的质量增加

3．用电解法制取有广泛職的Na2FeO4，同时获得氧气的工作原理如图1所示。

c（Na2FeO4）随初始（NaOH）的变化如图所示。

下列说法不正确的是：

已知：

FeO42﹣为紫红色；Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原；溶液中c（OH﹣）过高，铁电极区会产生红褐色物质。

（　　）

A．电解过程中，需将阴极产生的气体及时排出

B．制备Na2FeO4的电极反应为Fe﹣6e﹣+8OH﹣＝FeO42﹣+4H2O

C．M、N两点中c（Na2FeO4）低于最高值的原因不同，M点是因为有Fe（OH）3生成

D．若图1中是阴离子交换膜，当阴极生成67.2L（标况）气体时，交换膜左侧减少2molOH﹣

4．双极膜电渗析一步法盐制酸碱的技术进入到了工业化阶段，某科研小组研究采用BMED膜堆（如图所示），模拟以精制浓海水为原料直接削备酸和碱。

BMED膜堆包括阳离子交换膜、阴离子交换膜和双极膜（a，b），已知在直流电源的作用下，双极膜内虫间显面层发生水的解离，生成H+和OH﹣下列说法正确的是（　　）

A．电极y连接电源的正极，发生还原反应

B．I口排出的是混合碱，Ⅱ口排出的是淡水

C．电解质溶液采用Na2SO4溶液可避免有害气体的产生

D．a左侧膜为阳离子交换膜，c为阴离子交换膜

5．电解NaB（OH）4溶液制备H3BO3的原理如图所示，下列叙述错误的是（　　）

A．M室发生的电极反应式：

2H2O﹣4e﹣＝O2↑+4H+

B．a、c为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜

C．N室中：

a%＜b%

D．每生成1molH3BO3，则有1molNa+进入N室

6．乙醛酸（HOOC﹣CHO）是一种重要的有机合成中间体。

在已二酸（HOOC﹣COOH）电还原法合成乙醛酸的基础上化合工作者创新性地提出双极室对电解法，装置模型及工作原理如图所示。

下列说法中错误的是（　　）

A．该离子交换膜应选择阳离子交换膜

B．乙二醛、乙二酸分别在阴、阳电极表面放电，故称为双极宽成对电解法

C．该方法的总反应为OHC﹣CHO+HOC＝COOH

2HOOC﹣CHO

D．HCl是制取乙醛酸反应的催化剂，并起导电作用

7．化学可以变废为宝，利用电解法处理烟道气中的NO，将其转化为NH4NO3的原理如下图所示，下列说法错误的是（　　）

A．该电解池的阳极反应为：

NO﹣3e﹣+2H2O＝NO3﹣+4H+

B．该电解池的电极材料为多孔石墨，目的是提高NO的利用率和加快反应速率

C．用NH4NO3的稀溶液代替水可以增强导电能力，有利于电解的顺利进行

D．为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A为HNO3

8．重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种强氧化剂，可用于检测酒驾中酒精的含量，电化学制备K2Cr2O7的装置如图所示，其中a、b均为石墨电极。

下列说法正确的是（　　）

A．X是电源的正极

B．电解过程中K+向b极移动

C．b极上发生的电极反应为：

2CrO42﹣+2H+＝Cr2O72﹣+H2O

D．理论上a、b两电极放出的气体的物质的量之比为2：

1

9．高氯酸在化工生产中有广泛应用，工业上以NaClO4为原料制备高氯酸的原理如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．上述装置中，f极为光伏电池的正极

B．阴极的电极反应为2H2O﹣4e﹣＝4H++O2↑

C．d处得到较浓的NaOH溶液，c处得到HClO4

D．若转移2mol电子，理论上生成100.5gHClO4

10．三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池元件。

电解法制备过程如下：

用NaOH溶液将NiCl2溶液的pH调至7.5（该pH下溶液中的Ni2+不沉淀），加入适量硫酸钠固体后进行电解。

电解过程中产生的Cl2（不考虑Cl2的逸出）在弱碱性条件下生成ClO﹣，ClO﹣再把二价镍（可简单写成Ni2+）氧化为Ni3+，再将Ni3+经一系列反应后转化为Ni2O3．电解装置如图所示。

下列说法不正确的是（　　）

A．加入适量硫酸钠的作用是增加离子浓度，增强溶液的导电能力

B．电解过程中阴、阳两极附近溶液的pH均升高

C．当有1molNi2+氧化为Ni3+时，外电路中通过的电子数目为1NA，通过阳离子交换膜的Na+数目为1NA

D．反应前后b池中Cl﹣浓度几乎不变

11．铈（Ce）是镧系金属元素。

空气污染物NO通常用含Ce4+的溶液吸收，生成HNO2、NO3﹣，再利用电解法将上述吸收液中的HNO2转化为无毒物质，同时生成Ce4+，其原理如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．H+由右室进入左室

B．Ce4+从电解槽的c口流出，且可循环使用

C．阴极的电极反应式：

2HNO2+6H++6e﹣═N2↑+4H2O

D．若用甲烷燃料电池作为电源，当消耗标准状况下33.6L甲烷时，理论上可转化HNO22mol

12．电化学降解NO3﹣的原理如图所示。

下列说法不正确的是（　　）

A．铅蓄电池的负极反应为：

Pb﹣2e﹣+SO42﹣＝PbSO4

B．电解一段时间后，若不考虑溶液体积变化，交换膜左侧溶液酸性增强，右侧溶液酸性减弱

C．该电解池的阴极反应式为2NO3﹣+12H++10e﹣＝N2↑+6H2O

D．若电解过程中转移2mole﹣，则质子交换膜左侧电解液的质量减少△m（左）＝18.0g

13．高锰酸钾可以通过电解法进行制备，装置如图所示，下列说法错误的是（　　）

A．阳极的电极反应式：

MnO42﹣﹣e﹣＝MnO4﹣

B．该装置的离子交换膜为阳离子交换膜

C．当电路通过amol电子时，阴极室电解质溶液增加2amol离子

D．若电解流出液中KMnO4、K2MnO4和KOH物质的量之比为a：

b：

c，则流进电解池的电解液中K2MnO4和KOH的物质的量之比为（a+b）：

（c+a）

14．工业上常采用吸收﹣电解联合法除去天然气中的H2S气体，并转化为可回收利用的单质硫，其装置如下图所示。

通电前，先通入一段时间含H2S的甲烷气，使部分NaOH吸收H2S转化为Na2S，再接通电源，继续通入含杂质的甲烷气，并控制好通气速率即可保证装置中反应的连续性。

下列说法正确的是（　　）

A．与电源a端相连的碳棒为阳极，气体A为O2

B．与电源b端相连的碳棒上电极反应为：

2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑

C．通电过程中，右池溶液中的OH﹣通过阴离子膜进入左池

D．在通电前后，右池中的c（NaOH）与c（Na2S）之比基本不变

15．三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池元件。

电解法制备过程如下：

用NaOH溶液将NiCl2溶液的pH调至7.5，加入适量硫酸钠固体后进行电解。

电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO﹣，把二价镍（可简单写成Ni2+）氧化为Ni3+，再将Ni3+经一系列反应后转化为Ni2O3．电解装置如图所示。

下列说法不正确的是（　　）

A．加入适量硫酸钠的作用是增加离子浓度，增强溶液的导电能力

B．电解过程中阳极附近溶液的pH降低

C．电解过程中，溶液中的Cl﹣经阳离子交换膜向阳极移动

D．ClO﹣氧化Ni2+的离子方程式为：

ClO﹣+H2O+2Ni2+＝Cl﹣+2Ni3++2OH﹣

16．煤的电化学脱硫是借助煤在电解槽阳极发生的电化学氧化反应，将煤中黄铁矿（FeS2）或有机硫化物氧化成可溶于水的含硫化合物而达到净煤目的，如图是一种脱硫机理，则下列说法正确的是（　　）

A．Mn3+充当了电解脱硫过程的催化剂

B．电极a应与电源负极相连

C．脱硫过程中存在的离子反应为：

8H2O+FeS2+15Mn3+═Fe3++16H++2SO42﹣+15Mn2+

D．阴极发生的反应：

2H2O+2e﹣═4H++O2↑

17．1807年化学家戴维电解熔融氢氧化钠制得钠：

4NaOH（熔融）

4Na+O2↑+2H2O；后来盖•吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠：

3Fe+4NaOH（熔融）═Fe3O4+2H2↑+4Na↑．下列有关说法正确的是（　　）

A．戴维法制钠，阳极的电极反应式为：

Na++e﹣＝Na

B．盖•吕萨克法制钠原理是利用铁的金属性比钠的强

C．若用戴维法与盖•吕萨克法制得等量的钠，两方法转移电子总数相等

D．还可以用电解熔融氯化钠法制钠

18．现代社会环境问题越来越引起人们的关注，可通过膜电池除去污水中的乙酸钠和对氯苯酚（

），同时利用此装置产生的电能进行粗铜的精炼，装置如下图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．X电极为粗铜，Y电极为纯铜

B．电解过程中，乙中电解质溶液（即CuSO4溶液）的浓度保持不变

C．A极的电极反应式为

D．当电路中有0.4mole﹣转移时，B极区产生的HCO3﹣的数目为0.1NA（不考虑水解等因素）

19．目前海水液化可采用双极膜电液析法、同时获得副产品，其模拟工作原理如图所示。

其中双极膜（BP）是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH﹣，作为H+和OH﹣离子源。

M、N为离子交换膜。

不列说法正确的是（　　）

A．X电极为电解池的阴极，该电极反应式为：

2H+﹣2e﹣＝H2↑

B．电子流向：

电源负极→X电极→Y电极→电源正极

C．电路中每转移1mol电子，X、Y两极共得到标准状况下16.8L的气体

D．M为阳离子交换膜，A室获得副产品NaOH；若去掉B室双极膜，B室产物不变

20．铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如图．若上端开口关闭，可得到强还原性的H•（氢原子）；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的•OH（羟基自由基）．下列说怯错误的是（　　）

A．无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe﹣2e﹣═Fe2+

B．不鼓入空气时，正极的电极反应式为H++e﹣═H

C．鼓入空气时，每生成1mol•OH有2mol电子发生转移

D．处理含有草酸（H2C2O4）的污水时，上端开口应打开并鼓入空气

二．填空题（共5小题）

21．如图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色．（指示剂的pH变色范围：

6.8～8.0，酸色﹣红色，碱色﹣黄色）

回答下列问题：

（1）下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是　　（填编号）；

①A管溶液由红变黄

②B管溶液由红变黄

③A管溶液不变色

④B管溶液不变色

（2）写出A管中发生的反应：

　　；

（3）写出B管中发生的反应：

　　；

（4）检验b管中气体的方法是　　；

（5）电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是　　．

22．某化工厂将钛、氯碱工业和甲醇制备联合生产，大大提高原料利用率，并减少环境污染．流程如图：

回答下列问题：

（1）写出以石墨为电极电解饱和食盐水的离子方程式　　

（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得四氯化钛的化学方程式　　，生成1mol四氯化钛时转移电子的物质的量为　　mol

（3）利用四氯化钛制备TiO2．xH2O时，需加入大量的水并加热的目的是　　

（4）钛广泛用于航天领域．氩气在冶炼钛的流程中的作用是　　

（5）利用CO和H2制备甲醇

①已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为﹣285.8kJ/mol、﹣283.0kJ/mol和﹣726.5kJ/mol．写出CO和H2制备甲醇的热化学方程式　　

②假设联合生产中各原料利用率为100%，若得到6mol甲醇，则只需再补充标准状况下的H2　　L．

23．电化学降解NO3﹣的原理如图所示．

①电源A极为　　（填“正极”或“负极”），阴极反应式为　　．

②若电解过程中转移了1mol电子，则膜左侧电解液的质量减少量为　　g．

24．硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。

（1）已知25℃时：

SO2（g）+2CO（g）＝2CO2（g）+

Sx（s）△H＝akJ/mol

2COS（g）+SO2（g）＝2CO2（g）+

Sx（s）△H＝bkJ/mol。

则COS（g）生成CO（g）与Sx（s）反应的热化学方程式是：

　　。

（2）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如图1所示：

①写出反应器中发生反应的化学方程式是：

　　。

②在膜反应器中发生反应：

2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）△H＞0．若在一定条件密闭容器中加入1molHI（g），n（H2）随时间（t）的变化关系如图1所示：

③该温度下，反应平衡常数K＝　　，若升高温度，K值将　　（填“增大”、“减小”或“不变”）。

④电渗析装置如图2所示，写出阳极的电极反应式：

　　。

该装置中发生的总反应的化学方程式：

　　。

⑤上述工艺流程中循环利用的物质是　　。

25．某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验探究．

Ⅰ．利用如图1装置探究金属的防护措施，实验现象是锌电极不断溶解，铁电极表面有气泡产生．

（1）写出负极的电极反应式　　．

（2）某学生认为，铁电极可能参与反应，并对产物作出假设：

假设1：

铁参与反应，被氧化生成Fe2+；

假设2：

铁参与反应，被氧化生成Fe3+；

假设3：

　　．

（3）为了探究假设1、2，他采取如下操作：

①取0.01mol/LFeCl3溶液2mL于试管中，加入过量铁粉；

②取操作①试管的上层清夜加入2滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀；

③取少量正极附近溶液加入2滴K3[Fe（CN）6]溶液，未见蓝色沉淀生成；

④取少量正极附近溶液加入2滴KSCN溶液，未见溶液变红；

据②、③、④现象得出的结论是　　．

（4）该实验原理可应用于防护钢铁腐蚀，请再举一例防护钢铁腐蚀的措施　　．

Ⅱ．利用图2装置作电解50mL0.5mol/L的CuCl2溶液实验．

实验记录：

A．阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色；

B．电解一段时间以后，阴极表面除有铜吸附外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体．

（1）分析实验记录A中试纸颜色变化，用离子方程式解释：

①　　；

②　　．

（2）分析实验记录B中浅蓝色固体可能是　　（写化学式），试分析生成该物质的原因　　．

三．解答题（共5小题）

26．SO2、NO是大气污染物，NH4NO3、H2SO4等是水体污染物，有效去除这些污染物是一项重要课题。

（1）NO、SO2可以先氧化，后用碱吸收。

其氧化过程的反应原理如下：

NO（g）+O3（g）⇌NO2（g）+O2（g）△H1＝﹣200.9kJ•mol﹣1

SO2（g）+O3（g）⇌SO3（g）+O2（g）△H2＝﹣241.6kJ•mol﹣1

2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H3＝﹣196.6kJ•mol﹣1

则反应2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）的△H＝　　kJ•mol﹣1。

（2）土壤中的硫循环如图1所示，土壤中的黄铁矿（FeS2）在过程Ⅰ中会转化成硫酸亚铁和硫酸，该过程发生的化学方程式为　　；某种反硫化细菌在过程Ⅱ中需要有乳酸参与反应消耗硫酸，生成H2S并伴有热量放出，那么乳酸除在反应中作还原剂外，还存在另一作用并解释原因：

　　。

（3）电解法除去工业废水中的硝酸铵的装置示意图如图2所示，阴极电极反应式为　　。

（4）向恒容密闭容器中充入1molNO和2molO3，发生反应：

NO（g）+O3（g）NO2（g）+O2（g）△H＜0

不同温度下，反应相同时间后，体系中NO转化率随温度变化曲线如图3．温度低于100℃时，NO转化率随温度升高而增大的主要原因是　　；已知温度高时，O3分解生成活性极高的氧原子，NO转化率随温度升高而降低，可能的原因有：

　　。

27．以海绵铜（CuO、Cu）为原料制备氯化亚铜（CuCl）的一种工艺流程如图。

（1）“溶解”过程：

生成CuSO4的反应方程式：

CuO+H2SO4═CuSO4+H2O、　　。

（2）“吸收”过程：

①2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H＝﹣112.6kJ•mol﹣1

提高NO平衡转化率的方法是　　（写出两种）。

②吸收NO2的有关反应如下：

反应Ⅰ：

2NO2（g）+H2O（l）═HNO3（aq）+HNO2（aq）△H＝﹣116.1kJ•mol﹣1

反应Ⅱ：

3HNO2（aq）═HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l）△H＝﹣75.9kJ•mol﹣1

用水吸收NO2生成HNO3和NO的热化学方程式是　　。

（3）“电解”过程：

HNO2为弱酸。

通过电解使HNO3得以再生，阳极的电极反应式是　　。

（4）“沉淀”过程：

①产生CuCl的离子方程式是　　。

②加入适量Na2CO3，能使沉淀反应更完全，原因是　　。

（5）测定CuCl含量：

称取氯化亚铜样品mg，用过量的FeCl3溶液溶解，充分反应后加入适量稀硫酸，用xmol•L﹣1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液ymL．滴定时发生的离子反应：

Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O

样品中CuCl（M＝99.5g•mol﹣1）的质量分数为　　。

28．某小组同学利用如图装置对电解氯化铜实验进行了研究．

装置

现象

电解一段时间时，阳极石墨表面产生气体，阴极石墨上附着红色物质，烧杯壁变热，溶液由蓝色变为绿色

（1）甲认为电解过程中阳极产生的　　是溶液变绿的原因，写出产生该物质的电极反应式：

　　．

（2）乙查阅资料，CuCl2溶液中存在平衡：

Cu2++4Cl﹣⇌[CuCl4]2﹣（黄色）△H＞0．据此乙认为：

电解过程中，[CuCl4]2﹣（黄色）浓度增大，与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色．乙依据平衡移动原理推测在电解过程中[CuCl4]2﹣浓度增大的原因：

　　．

（3）丙改用如图装置，在相同条件下电解CuCl2溶液，对溶液变色现象继续探究．

装置

现象

电解相同时间时，阳极石墨表面产生气泡，溶液仍为蓝色；阴极石墨上附着红色物质，溶液由蓝色变为绿色；U型管变热，冷却后阴极附近溶液仍为绿色

丙通过对现象分析证实了甲和乙的观点均不是溶液变绿的主要原因．丙否定甲的依据是　　，否定乙的依据是　　．

（4）丙继续查阅资料：

i．电解CuCl2溶液时可能产生[CuCl2]﹣，[CuCl2]﹣掺杂Cu2+后呈黄色

ii．稀释含[CuCl2]﹣的溶液生成CuCl白色沉淀

据此丙认为：

电解过程中，产生[CuCl2]﹣掺杂Cu2+后呈黄色，与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色．

丙进行如下实验：

a．取电解后绿色溶液2mL，加20mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀．

b．另取少量氯化铜晶体和铜粉，向其中加2mL浓盐酸，加热获得含[CuCl2]﹣的黄色溶液．

c．冷却后向上述溶液…

d．取c中2mL溶液，加20mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀．

①a的目的是　　．

②写出b中生成[CuCl2]﹣的离子方程式：

　　．

③补充c中必要的操作及现象：

　　．

丙据此得出结论：

电解时阴极附近生成[CuCl2]﹣是导致溶液变绿的原因．

29．煤粉中的氮元素在使用过程中的转化关系如图1所示：

（1）②中NH3参与反应的化学方程式为　　．

（2）③中加入的物质可以是　　（填字母序号）．

a．空气b．COc．KNO3d．NH3

（3）焦炭氮中有一种常见的含氮有机物吡啶（

），其分子中相邻的C和N原子相比，N原子吸引电子能力更　　（填“强”或“弱”），从原子结构角度解释原因：

　　．

（4）已知：

N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H＝akJ•mol﹣1

N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＝bkJ•mol﹣1

2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＝ckJ•mol﹣1

反应后恢复至常温常压，①中NH3参与反应的热化学方程式为　　．

（5）用间接电化学法除去NO的过程，如图2所示：

已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反应式：

　　．用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理：

　　．

30．

（一）电解饱和食盐水可以制备CIO2，其原理如图1：

阳极的电极反应式为　　C物质的名称为

（二）工业上1，2﹣二氯丙烷（CH2ClCHClCH3）可由丙烯生产：

主反应Ⅰ：

CH2﹣CHCH3（g）+Cl2（g）⇌CH2ClCHClCH3（g）△H1＝﹣134kJ•mol﹣1

副反应Ⅱ：

CH2﹣CHCH3（g）+Cl2（g）⇌CH2═CHCH2Cl（g）△H2＝﹣102kJ•mol﹣1

（1）一定温度下，密闭容器中发生反应1和反应Ⅱ，达到平衡后增大压强，CH2CICHCICH3

的产率　　（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是　　。

（2）在一定压强下，向密容器中充入一定星CH2＝CHCH3（g）和C12（g）。

发生反应Ⅱ，假设起始CH2CHCH2（g）和C12（g）的物质的量之比为W，当W＝1时，正、逆反应的平衡常数（K）与温度（7）的关系如图2所

①表示正反应平衡常数的曲线为　　（填“A“或“B”），理由为　　当温度为T1K时，平衡时Cl2的转化率为　　。

②在图3中画出，当W＞1时，平衡时Cl2的体积分数随温度T的变化趋势图

电解池及其应用

参考答案与试题解析

一．选择题（共20小题）

1．【分析】A、苯酚是一元弱酸；

B、左边是阳极，C6H5O﹣定向左移动，与阳极水放电生成的氧气的同时产生氢离子，氢离子与C6H5O﹣结合生成苯酚；

C、阳极水放电生成氧气与氢离子，所以阳极室的pH变小；

D、当通过线路中的电子数目为0.1NA时，也就是转移电子的物质的量为0.1mol，所以在阳极室产生0.1mol氢离子，废水中有0.1molC6H5O﹣转移到阳极室。

【解答】解：

A、苯酚是一元弱酸，电离方程式为：

，故A正确；

B、左边是阳极，C6H5O﹣定向左移动，与阳极水放电生成的氧气的同时产生氢离子，氢离子与C6H5O﹣结合生成苯酚，所以A、B分别为离子交换膜，其中A是阴离子交换膜，B为阳离子交换膜，故B正确；

C、阳极水放电生成氧气与氢离子，所以阳极室的pH变小，而不是变大，故C错误；

D、当通过线路中的电子数目为0.1NA时，也就是转移电子的物质的量为0.1mol，所以在阳极室产生0.1mol氢离子，废水中有0.1molC6H5O﹣转移到阳极室，所以当通过线路中的电子数目为0.1NA时，有含0.1molC6H5O﹣的废水被处理，故D正确；

故选：

C。

2．【分析】a装置是惰性电极电解氯化铜溶液，阳极上氯离子失电子发生氧化反应，电解反应：

2Cl﹣﹣2e﹣＝Cl2↑，阴极上是铜离