山东省淄博市高三下学期第二次网考化学试题Word版含答案.docx
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山东省淄博市高三下学期第二次网考化学试题Word版含答案
2020届山东省淄博市高三下学期第二次网考化学试题
化学试题
本试卷共8页。
满分100分。
考试用时90分钟。
注意事项:
1.答题前,考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在答题卡规定的位置上。
2.第Ⅰ卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
答案不能答在试卷上。
3.第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置,不能写在试卷上。
原子量:
H1C12O16Na23Mg24S32Cl35.5Fe56Cu64Pb207
第Ⅰ卷(选择题,共40分)
一.选择题:
本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。
丝、帛的使用有着悠久的历史,下列说法错误的是
A.丝的主要成分属于天然有机高分子化合物,丝绸制品不宜使用含酶洗衣粉洗涤
B.《墨子·天志》中记载“书之竹帛,镂之金石”。
其中的“金”指的是金属,“石”指
的是陶瓷、玉石等
C.《考工记》载有“涑帛”的方法,即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳灰)混合
加水所得液体来洗涤丝、帛。
这种液体能洗涤丝、帛主要是因为其中含有K2CO3
D.《天工开物》记载“人贱者短褐、臬裳,冬以御寒,夏以蔽体,其质造物之所具
也。
属草木者,为臬、麻、苘、葛……”文中的“臬、麻、苘、葛”属于纤维素。
2.化学与生产生活密切相关。
下列说法正确的是
A.太阳能光催化技术可以将二氧化碳转化为燃料,该燃料属于一次能源
B.75%酒精可用于消毒杀死新冠病毒,如果用90%酒精效果更好
C.二氧化硫具有氧化性,可作食品的漂白剂
D.氮气的化学性质稳定,可用作食品的防腐剂
3.食品、大气、工业尾气中SO2均需严格检测或转化吸收,下列有关SO2的检测或
吸收方法正确的是
A.滴定法:
用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度
B.沉淀法:
用Ba(OH)2溶液沉淀SO2,然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、
称重以测定大气中SO2的浓度
C.氨酸法:
用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应,将富集后的SO2
循环使用
D.石灰—石膏法:
常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3,再经氧化可用
于生产石膏
4.下列有关有机物说法不正确的是
A.CH3CH(OH)CH2COOH系统命名法命名:
3-羟基丁酸
B.在一定条件下,苯与液溴、浓硝酸生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应
C.四苯基乙烯(
)中所有碳原子一定处于同一平面
D.1 mol
分别与足量的Na、NaOH溶液、
NaHCO3溶液反应,
消耗这三种物质的物质的量分别为3 mol、4 mol、1 mol
5.已知:
①
+HNO3
+H2OΔH<0;②硝基苯沸点210.9℃,
蒸馏时选用空气冷凝管。
下列制取硝基苯的操作或装置(部分夹持仪器略去),正确
的是
A.分液B.配制混酸C.水浴加热D.蒸馏提纯
6.浓硫酸分别与三种钠盐反应,现象如下图。
下列分析正确的是
A.对比①和②可以说明还原性:
Br->Cl-
B.①和③相比可说明氧化性:
Br2>SO2
C.②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致,说明酸性:
H2SO4>HCl
D.③中浓H2SO4被还原成SO2
7.用Pl-g-C3N4光催化氧化法脱除NO的过程如下图所示。
该脱除过程中,下列说法不正确的是
A.该脱除过程中太阳能转化为化学能。
B.在Pl端发生的是氧化反应
C.过程①发生的反应为
H2O2-2e-==O2↑+2H+
D.过程③的化学方程式
2NO2+H2O2==2HNO3
8.Burns和Dainton研究发现C12与CO合成COCl2的反应机理如下:
①C12(g)
2C1•(g)快;②CO(g)+C1•(g)
COC1•(g)快;
③COC1•(g)+C12(g)
COC12(g)+C1•(g)慢
其中反应②存在υ正=k正c(CO)c(C1•)、υ逆=k逆c(COC1•)。
下列说法正确的是
A.反应①的活化能大于反应③的活化能
B.反应②的平衡常数K=
C.要提高合成COCl2 的速率,关键是提高反应②的速率
D.选择合适的催化剂能加快该反应的速率,并提高COC12的平衡产率
9.碱式氯化铜[CuaClb(OH)c·xH2O]是一种杀虫剂,它可以通过以下步骤制备。
步骤1:
将铜粉加入稀盐酸中,并持续通空气反应生成CuCl2。
已知Fe3+对该反应
有催化作用,其催化原理如下图所示。
步骤2:
在制得的CuCl2溶液中,加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。
下列有关说法正确的是
A.a、b、c之间的关系式为:
a=b+c
B.图中M、Mˊ分别为Fe2+、Fe3+
C.步骤1充分反应后,加入少量CuO是为了除Fe3+
D.若制备1molCuCl2,理论上消耗11.2LO2
10.溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂,具有易溶于水,易吸潮等性质。
实验室用工业大理石(含有少量Al3+、Fe3+等杂质)制备溴化钙的主要流程如下:
下列说法错误的是
A.已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+,步骤Ⅱ加入的试剂a是石灰水
B.步骤Ⅱ控制溶液的pH约为8.0的主要目的是沉淀过量Ca2+
C.试剂b是氢溴酸,步骤Ⅳ的目的是除去过量的氢氧化钙
D.步骤Ⅴ所含的操作依次是蒸发浓缩,冷却结晶
二、选择题本题共5小题,每小题4分,共20分。
每小题有1个或2个选项符合题意,
全都选对得4分,选对但不全的得1分,有选错的得0分。
11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,K、L、M均是由这些元素组
成的二元化合物,甲、乙分别是元素X、Y的单质,甲是常见的固体,乙是常见的
气体。
K是无色气体,是主要的大气污染物之一,0.05mol/L丙溶液的pH为l,上
述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是
A.原子半径:
WB.元素的非金属性:
Z>Y>X
C.化合物XZ2中所有原子均满足
8电子稳定结构
D.X、Z的单质分别直接与Y的单质反应,都能生成两种氧化物。
12.一种水基二次电池原理如下式,电解液为含Zn2+的水溶液,该电池可用于电网贮能。
下列说法正确的是
A.放电时,Zn2+脱离插层
B.放电时,溶液中Zn2+浓度一直减小
C.充电时,电子由
层
经电解质溶液流向
层
D.充电时,阳极反应为:
13.己知:
①pOH=-lgc(OH-);②N2H4+H2O
N2H5++OH-、N2H5++H2O
N2H62++OH-,分别对应有pOH1和pOH2。
常温下,将盐酸滴加到N2H4的水溶液中,混合溶液中pOH随离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是
A.曲线M表示lg
变化关系
B.N2H4与硫酸形成的酸式盐的化学式为N2H5HSO4
C.pOH1>pOH2
D.反应N2H5++H2O
N2H62++OH-的K=10-15
14.25℃时,体积均为25.00mL,浓度均为0.0100mol/L
的HA、H3B溶液分别用0.0100mol/LNaOH溶液滴定,溶液的pH随V(NaOH)
变化曲线如图所示,下列说法中正确的是
A.NaOH溶液滴定HA溶液可选
甲基橙作指示剂
B.均为0.0100mol/LHA、H3B
溶液中,酸性较强的是HA
C.25℃时,0.0100mol/LNa2HB
溶液的pH>7
D.25℃时,向Na2HB溶液中滴加
HA溶液反应的离子方程式为:
HB2-+HA==H2B-+A-
15.某化学兴趣小组设计实验利用苯甲酸(沸点249℃)和异丙醇(沸点82℃)制备
苯甲酸异丙酯(沸点218℃),实验装置如图:
实验步骤:
①在图甲干燥的仪器a中加入反应物苯甲酸、异丙醇和催化剂浓硫酸,再
加入几粒沸石;②加热至70℃左右,保持恒温半小时;③将仪器a中反应后的液体
用图乙所示装置进行精制得到产品。
下列说法不正确的是
A.在仪器a中加入三种试剂的先后顺序是:
浓硫酸、异丙醇、苯甲酸
B.加入的苯甲酸和异丙醇中,需过量的是苯甲酸
C.实验采用水浴加热,若温度过高会使产率减小
D.步骤③操作时应收集218℃的馏分,如果温度计水银球偏下,则收集的精制
产品中可能混有的杂质为异丙醇
三、非选择题:
本题共5小题,共60分。
16.(12分)工业用黄铜矿[主要成分CuFeS2,还含少量锌(Zn)、铅(Pb)的硫化物]冶炼铜的一种方法的流程如下:
(1)过程Ⅰ中发生下列反应:
①CuFeS2+3Cu2++4Cl-=4CuCl+Fe2++2S;②CuCl+Cl-
CuCl2-
上述反应中盐酸的作用是。
(2)过程Ⅱ中通入空气,将Fe2+转化FeOOH沉淀,离子方程式是。
(3)Ⅳ中加入Na2CO3溶液的目的是。
(4)V中反应的离子方程式是。
(5)秉承绿色化学的理念,请提出在冶炼厂中处理和利用副产品NaCl溶液的方案,并说明理由:
。
17.(13分)“奥司他韦”是化学家们合成的药品,能抗病毒,用于治疗流感。
于2001年
在我国投入使用。
其合成路线如下
(1)莽草酸的含氧官能团名称有:
__________,反应③的反应类型:
_________
(2)反应①的反应试剂和反应条件:
_____________________。
(3)请写出反应②的化学方程式:
____________________________________。
(4)芳香化合物X是B的同分异构体,则符合官能团只含酚羟基的X有_____种。
(5)碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳称为手性碳。
C中有_____个手性碳。
(6)设计由对甲基苯甲醛制备对醛基苯甲酸
的合成路线
18.(13分)研究小组进行右图所示“原实验”,试剂A为0.2mol·L-1
CuSO4溶液,发现铝条表面无明显变化,于是改变实验条件,
探究铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液反应的影响因素。
用不同
的试剂A依次进行实验1~4,并记录实验现象:
序号
试剂A
实验现象
1
0.2mol·L-1CuCl2溶液
铝条表面有气泡产生,并有红色固体析出
2
0.2mol·L-1CuSO4溶液,再加入一定质量的NaCl固体
开始铝条表面无明显变化,加NaCl后,铝条表面有气泡产生,并有红色固体析出
3
2mol·L-1CuSO4溶液
铝条表面有少量气泡产生,并有少量红色固体
4
2mol·L-1CuCl2溶液
反应非常剧烈,有大量气泡产生,溶液变成棕褐色,有红色固体和白色固体生成
(1)实验1中,铝条表面析出红色固体的反应的离子方程式为_________。
(2)实验2的目的是证明铜盐中的阴离子Cl-是导致实验1中反应迅速发生的原因,
实验2中加入NaCl固体的质量应为_________g。
(3)实验3的目的是_________。
(4)经检验知,实验4中白色固体为CuCl。
甲同学认为产生白色固体的原因可能是
发生了反应:
Cu+CuCl2
2CuCl。
为
此他设计了右图所示实验证明该反应能够发生。
①A极的电极材料是_________。
②能证明该反应发生的实验现象是____________________________________。
(5)为探究实验4中溶液呈现棕褐色的原因,分别取白色CuCl固体进行以下实验:
序号
实验操作
实验现象
①
加入浓NaCl溶液
沉淀溶解,形成无色溶液
②
加入饱和AlCl3溶液
沉淀溶解,形成褐色溶液
③
向①所得溶液中加入2mol·L-1CuCl2溶液
溶液由无色变为褐色
查阅资料知:
CuCl难溶于水,能溶解在Cl-浓度较大的溶液中,生成[CuCl2]-络离子,
用水稀释含[CuCl2]-的溶液时会重新析出CuCl沉淀。
甲.由上述实验及资料可推断,实验4中溶液呈棕褐色的原因可能是[CuCl2]-与
_________作用的结果。
乙.为确证实验4所得的棕褐色溶液中含有[CuCl2]-,应补充的实验是_________。
(6)上述实验说明,铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液的反应现象与_________因素有关。
19.(10分)铁系元素是人体必需的微量元素,Fe3+可以与KSCN溶液、苯酚等发生显色作用。
镁元素也是人体所必需的阳离子元素之一,它能够维持核酸结构的稳定性,调节机体免疫功能,对人体抵抗新冠病毒等病毒侵袭起着重要作用。
(1)Fe3+的基态核外电子排布式为。
(2)与SCN−互为等电子体且为非极性分子的化学式为(任写一种)。
(3)普鲁士蓝俗称铁蓝,晶胞如图甲所示(K+未画出),平均
每两个晶胞立方体中含有一个K+,又知该晶体中铁元素有
+2价和+3价两种,则Fe3+与Fe2+的个数比为。
(4)血红素铁(图乙)用作铁强化剂,其吸收率比一般铁剂
高3倍,在图乙中画出Fe2+与N原子间的化学键(若是
配位键,需要用箭头加以表示)。
(5)镁单质晶体中原子的堆积模型如下图,它的堆积模型名称
为____________;晶胞是图中的 (填a、b或c);
配位数是 ;紧邻的四个镁原子的中心连线构成的正四面体几何体的体积
是2acm3,镁单质的密度为ρg·cm-3,已知阿伏伽德罗常数为NA,则镁的摩尔质量
的计算式是________________。
20.(12分)甲醇、乙醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便,都是重要的化工原料,有着重要的用途和应用前景,可以用多种方法合成。
I.用CO2生产甲醇、乙醇
(1)已知:
H2的燃烧热为-285.8kJ/mol,CH3OH(l)的燃烧热为-725.8kJ/mol,
CH3OH(g)=CH3OH(l)△H=-37.3kJ/mol
则CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O
(1)△H=kJ/mol.
(2)将CO2和H2按物质的量之比1:
3充入体积为2.0L的恒容密闭容器中反应[生成H2O(g)],如图1表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO2转化率随温度的变化关系。
①a、b两点化学反应速率分别用Va、Vb,表示,则VaVb(填“大于”、“小于”
或“等于”)。
②列出a点对应的平衡常数表达式K=。
(3)在1.0L恒容密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2发生反应:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g),实验测得不同温度及压强下,平衡时甲醇的物质的量变
化如图2所示,下列说法正确的是。
A.该反应的正反应为放热反应
B.压强大小关系为p1C.M点对应的平衡常数K的值约为1.04×10-2
D.在p2及512K时,图中N点υ(正)<υ(逆)
(4)CO2催化加氢合成乙醇的反应为:
2CO2(g)+6H2(g)
C2H5OH(g)+3H2O(g)△H;m代表起始时的投料比,即m=
。
①图3中投料比相同,温度T3>T2>T1,则该反应的焓变△H0(填“>”、“<”)。
②m=3时,该反应达到平衡状态后P(总)=20aMPa,恒压条件下各物质的物质的量分
数与温度的关系如图4所示,则曲线b代表的物质为(填化学式),T4
温度时,反应达到平衡时物质d的分压P(d)=。
Ⅱ.甲醇的应用
(5)以甲醇为主要原料,电化学合成
碳酸二甲酯的工作原理如图5所示。
离子交换膜a为(填“阳膜”、
“阴膜”),阳极的电极反应式为。
高三阶段性检测
化学试题答案及评分标准
说明:
1.凡元素符号、化学式、化学术语等出现错误的,相关内容均不得分。
2.方程式中元素符号、化学式、化学计量数出现错误的,方程式均不得分,反应条件错误扣1分。
第Ⅰ卷(选择题,共40分)
一.选择题(本题包括10小题,每小题只有一个选项符合题意;每小题2分,共20分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
C
C
A
A
C
B
C
B
二.选择题(本题包括5小题,每小题有一个或两个选项符合题意;每小题4分,共20分。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给1分,选两个且正确的给4分,但只要选错一个,该小题就为0分。
)
11.C12.D13.BC14.CD15.AB
第Ⅱ卷(非选择题,共60分)
16.(12分)
(1)补充Cl-,促进I中反应,提高铜元素浸出率(或使用稀盐酸增加Cl-浓度,使反应②平衡
正向移动,提高铜元素的浸出率)(3分)
(2)4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH↓+8H+(2分)
(3)除去Zn2+和Pb2+(2分)
(4)2CuCl2-+2OH-=Cu2O↓+4Cl-+H2O(2分)
(5)电解氯化钠溶液产生H2、Cl2和NaOH;NaOH可用于Ⅲ、Ⅴ中作沉淀剂,H2可用于Ⅵ作还原剂,Cl2可用于Ⅷ作氧化剂。
(3分)
17.(13分)
(1)羟基、羧基(1分,全对才有分)取代反应(1分)
(2)乙醇、浓硫酸,加热(2分)
(3)
(2分)
(4)17(2分)(5)3(2分)
(6)
(3分)
18.(13分)
(1)3Cu2++2Al
2Al3++3Cu(1分)
(2)0.117(2分)
(3)证明增大CuSO4溶液的浓度能够使Al和CuSO4的反应发生(2分)
(4)①金属铜(1分)②电流计指针偏转,两极均有白色沉淀生成(1分)
(5)甲.Al3+、Cu2+(多写H+不扣分,写“金属阳离子”给2分)
乙.取适量实验4的棕褐色溶液,加水稀释,观察是否出现白色沉淀(2分)
(6)铜盐中阴离子的种类、铜盐溶液的浓度等(2分)
19.(10分)
(1)[Ar]3d5(或1s22s22p63s23p63d5)(1分)
(2)CO2或CS2(2分)
(3)1∶1(1分)
(4)
(1分)
(5)六方最密堆积(1分)c(1分)12(1分)12NA·a·ρ(2分)
20.(12分)
(1)-94.3(1分)
(2)①大于(1分)②K=
(1分)
(3)AC(2分)
(4)①<(1分)②C2H5OH(2分)2.5aMPa(1分)
(5)阳膜(1分)2CH3OH+CO—2e-=(CH3O)2CO+2H+(2分)